[化学][一模]山西省阳泉市多校2024年中考试卷(解析版)

这是一份[化学][一模]山西省阳泉市多校2024年中考试卷(解析版)，共16页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分， 热爱劳动从我做起等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间70分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题(共30分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
一、选择题(本大题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑)
1. 2023年6月5日是第50个世界环境日，我国的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列行为符合这一活动主题的是（ ）
A. 节假日多放烟花爆竹增强节日气氛 B. 为了方便顾客，广泛使用一次性筷子
C. 为了增产增收，大量施用农药化肥 D. 使用新型的可降解塑料，减少“白色污染”
【答案】D
【解析】
【详解】A、燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，故A错误；
B、使用一次性筷子，会造成资源浪费，故B错误；
C、为了增产增收，合理使用农药、化肥，大量使用农药、化肥浪费资源，污染环境，故C错误；
D、使用新型可降解塑料，减少“白色污染”，保护了大自然的土壤等资源，有利于环境保护，故D正确。
故选D。
2. 举世瞩目的第19届亚运会于2023年9月23日在杭州举办，开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。火炬内部是耐高温结构，炬身金属部分采用铝合金旋压成型工艺。在选用炬身材料时，不需要考虑的是（ ）
A. 密度B. 硬度C. 熔点 D. 抗腐蚀性
【答案】C
【解析】
【详解】A、火炬炬身需要具备质量较轻（即密度较小）的特点，不符合题意；
B、火炬炬身在传递过程中需要抗震抗变形，材料应具备硬度大的特点，不符合题意；
C、火炬炬身在制造、传递过程中不需考虑熔点高低，符合题意；
D、火炬炬身在传递过程中接触不同物质，需要较好的抗腐蚀性，不符合题意；
故选：C。
3. 学习了水的净化后，兴趣小组的同学们利用课外时间自制了简易净水器(如图所示)。下列说法正确的是（ ）
A. 活性炭在该装置净水过程中体现了吸附性
B. 该装置中石英砂和活性炭的位置可以互换
C. 该装置能降低水的硬度
D. 该装置能起到杀菌消毒的作用
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，则活性炭在该装置净水过程中体现了吸附性，故选项说法正确；
B、小卵石和石英砂可以过滤除去水中难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，应先进行过滤、再进行吸附，二者位置不能颠倒，故选项说法错误；
C、该装置不能除去水中可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，故选项说法错误；
D、该装置只能除去水中的不溶性杂质、色素以及异味，不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法错误。
故选：A。
4. 化学与人类生活和社会发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 生活中常用的合成材料有合成纤维、合成橡胶、合金
B. 饮用运动饮料可以补充钠、钾等人体所需元素
C. 每人每天都应当通过保健品补充各种维生素
D. 消防队员用高压水枪灭火是降低了可燃物的着火点
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活中常用的合成材料有合成纤维、合成橡胶、塑料，合金属于金属材料，选项说法错误；
B、饮用运动饮料可以补充钠、钾等人体所需元素，选项说法正确；
C、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。合理膳食，每天食用一定的蔬菜与水果等就能够为人体提供需要的维生素，不需要每天通过保健品补充各种维生素，若摄入过多也会影响人体健康，选项说法错误；
D、消防队员用高压水枪灭火是降低了可燃物的温度至其着火点以下，达到灭火的目的，选项说法错误。
故选：B。
5. 乙醇俗称酒精，是一种清洁燃料，燃烧过程中微观粒子变化如图所示。我们能从图中获得许多信息，其中描述错误的是（ ）
A. 在化学变化中原子是最小的粒子
B. 乙醇分子能保持乙醇的化学性质
C. 该反应属于复分解反应
D. 甲、乙两种物质参加反应的质量比为23：48
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意；
B、乙醇由乙醇分子构成，乙醇分子是保持乙醇化学性质的最小粒子，不符合题意；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，符合题意；
D、该反应中，甲、乙两种物质参加反应的质量比为：，不符合题意。
故选C。
6. 传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌、消炎、抗氧化等作用，其化学式为C16H18O9.下列关于其说法正确的是（ ）
A. 绿原酸由绿原酸分子构成
B. 绿原酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，故A说法正确；
B、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法错误；
C、绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为（12×16）：（1×18）=32：3，故C说法错误；
D、根据绿原酸化学式可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子、9个原子构成的，故D说法错误；
故选：A。
7. 以科学原理和事实为依据进行科学思维、逻辑推理是化学核心素养的重要组成部分。下列分析说法合理的是（ ）
A. 离子是带电的微观粒子，所以带电的微观粒子都是离子
B. 石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同
C. 中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 由反应，可推断出X的化学式为KOH
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是0、4、18、12，故生成物中还应含8个K、8个O、8个H，故X的化学式为：KOH，符合题意。
故选D。
8. 热爱劳动从我做起。下列劳动实践中所涉及化学知识的解释说明正确的是（ ）
A. 用洗涤剂清洗餐具上的油污—洗涤剂能溶解油污
B. 给泛黄色的绿植施用尿素【化学式为CO(NH2)2】—尿素属于复合肥料
C. 用铅笔芯制作电极—石墨硬度较大
D. 向电水壶中倒入白醋除去水垢—白醋是酸性物质，能与水垢发生反应生成可溶物
【答案】D
【解析】
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，可将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走，则可以用洗涤剂清洗餐具上的油污，故A错误；
B、尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、石墨质软，呈深灰色，可用于铅笔芯的制作，石墨具有导电性，可以制作电极，故C错误；
D、白醋是酸性物质，能与水垢发生反应生成可溶物，可以向电水壶中倒入白醋除去水垢，故D正确。
故选：D。
9. 化学是一门以实验为基础的科学，实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计能达到实验目的的是（ ）
A. 探究蜡烛中是否含有碳元素
B. 探究温度对分子运动快慢的影响
C. 验证CO2的密度比空气大，且既不能燃烧也不支持燃烧
D. 比较Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冷烧杯出现水雾，说明有水生成，蜡烛含氢元素，但是不能证明是否含有碳元素，故该选项不能够达到实验目的；
B、 探究温度对分子运动快慢的影响，单一变量只能是温度，但图中溶剂种类不同，故该选项不能够达到实验目的；
C、下层蜡烛比上层蜡烛先熄灭，证明二氧化碳的密度比空气大，且既不能燃烧也不支持燃烧，故该选项能够达到实验目的；
D、铁和硝酸银反应，证明铁的金属活动性在银前，铜和硝酸亚铁不反应，证明铜的金属活动性在铁后，则铁比铜、银活泼，无法证明铜和银的活动性强弱，故该选项不能够达到实验目的。
故选C。
10. 某兴趣小组用硝酸钾进行了系列实验，如图1所示，试管内盛有20℃时的硝酸钾饱和溶液，其上漂浮一小木块，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法错误的是（ ）
A. 试管内有固体析出，试管内溶液仍然是饱和溶液
B. 试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大
C. 试管内溶液的溶质质量分数变大，小木块上浮
D. 若在烧杯中加入适量的浓硫酸，会观察到冰和试管中的固体逐渐消失
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，随温度升高而增大，则试管内有固体析出，析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，所以试管内溶液仍然是饱和溶液，说法正确；
B、析出晶体后的硝酸钾溶液的浓度减小，密度也减小，而木块不变，，所以试管内小木块下沉浸入溶液内的体积变大，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随着着温度的降低而减小，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数减小，小木块下沉，说法错误；
D、若在烧杯中加入适量的浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，使烧杯内液体的温度上升，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以会观察到冰和试管中的固体逐渐消失，说法正确；
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题(共70分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5
二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分。)
【化学与工程】
11. 面对气候变化等全球性危机和挑战，中国秉持人类命运共同体理念，提出了CO2排放力争于2030年实现碳达峰、2060年实现碳中和的新主张，对培养青少年环保意识、科学精神和家国情怀都具有深远的意义。请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。
（1）图1：任何物质都有两面性。二氧化碳对人类的正面影响是促进植物的___________等，不利影响是___________(任写一点)。
（2）图2：如21世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料取代了煤，发展至今几乎家家户户都通入人了天然气。从物质类别的角度分析，天然气属于___________，该燃料燃烧时的能量转化形式是___________。
（3）图3：利用二氧化碳合成工业产品是实现碳中和的重要思路。CO2和氨气(NH3)在一定条件下合成尿素【CO(NH2)2】，同时生成水，该反应的化学方程式为___________。
（4）我国科学家正在利用和开发新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。请列举一例可直接利用的新能源：___________。国家出台一系列碳中和措施后，已初具成效，我们在日常生活中该如何助力碳中和的实现？___________(任意写一条)。
【答案】（1）①. 光合作用 ②. 二氧化碳含量过多，会导致温室效应（合理即可）
（2）①. 混合物 ②. 化学能转化为热能
（3）
（4）①. 风能（合理即可） ②. 积极植树造林
【解析】（1）二氧化碳是植物光合作用的原料，故二氧化碳对人类的正面影响是促进植物的光合作用等；不利影响是：二氧化碳含量过多，会导致温室效应；
（2）从物质类别的角度分析，天然气的主要成分是甲烷，还含有其它物质，属于混合物；
燃料燃烧放出热量，故该燃料燃烧时的能量转化形式是：化学能转化为热能；
（3）二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：；
（4）目前正在利用的新能源有：风能、太阳能等；我们在日常生活中助力碳中和的实现的做法：如积极植树造林，增加二氧化碳的吸收，骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放等。
【化学与技术】
12. 21世纪的重要金属材料—钛和钛合金，被广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产金属钛，主要生产环节的工艺流程如图所示，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）金红石的主要成分是TiO2，纯净的TiO2是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算TiO2中Ti元素的化合价为___________。
（2）反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是___________。
（3）钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应②要在氩气氛围中进行，反应②的化学方程式为___________。
【答案】（1）+4 （2）增大反应物的接触面积 （3）
【解析】（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，TiO2中氧元素的化合价为-2价，则Ti元素的化合价为+4价；
（2）反应①前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是：增大反应物的接触面积，提高反应速率；
（3）依据流程图，反应②：在氩气氛围中，四氯化钛和镁高温下反应生成钛和氯化镁，化学方程式为。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共9分。)
13. 地球上的水圈是一个永不停息的动态系统(如图1)。在太阳辐射和地球引力的推动下，水在水圈内各组成部分之间不停地运动着，构成全球范围的海陆间循环(大循环)，并把各种水体连接起来，使得各种水体能够长期存在。海洋和陆地之间的水交换是这个循环的主线，意义最重大。在太阳能的作用下，海洋表面的水蒸发到大气中形成水汽，水汽随大气环流运动，一部分进入陆地上空，在一定条件下形成雨雪等降水；降水到达地面后转化为地下水、土壤水和地表径流，地下径流和地表径流最终又回到海洋，由此形成淡水的动态循环。这部分水容易被人类社会所利用，具有经济价值，正是我们所说的水资源。
阅读上文，分析图中内容回答下列问题。
（1）自然界水循环的主线是___________。水圈中的各部分水循环的动力是___________。
（2）请从微观的视角分析图1过程I发生的变化___________；图2中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）①. 海洋和陆地之间的水交换 ②. 太阳辐射和地球引力
（2）①. 水分子之间的间隔变大 ②.
【解析】（1）由题干信息可知，海洋和陆地之间的水交换是自然界水循环的主线；
由题干信息可知，水圈中的各部分水循环的动力是太阳辐射和地球引力；
（2）图1过程I为水的蒸发，水的蒸发过程中，水分子之间的间隔变大；
图2中发生反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。
四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共7分。)
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。学习小组的同学们以碳酸钠为主题，构建了如图所示的相关知识网络图。
联系实际，解决问题：
（1）小明在厨房将袋装食盐和碱面倒入瓶子后忘记做标记了，化学兴趣小组的同学建议他用食醋鉴别这两种物质，区别这两种物质的主要实验现象是___________。
（2）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为___________。
（3）碳酸钠在工业生产中用途广泛，常用于___________(填写一种即可)等的生产。
【答案】（1）有气泡产生的是碱面，无明显现象的是食盐
（2）
（3）玻璃、烧碱
【解析】（1）食盐主要成分是氯化钠，碱面主要成分是碳酸钠，食醋主要成分是醋酸，醋酸能与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，有气泡产生，醋酸与氯化钠不反应，无明显现象，因此用食醋鉴别这两种物质时，区别这两种物质的主要实验现象是有气泡产生的是碱面，无明显现象的是食盐；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（3）碳酸钠在工业生产中用途广泛，常用于玻璃、烧碱等的生产。
五、定量分析题(本大题共1个小题。(1)每空2分，(2)6分，共8分。)
15. 在实验室里，化学兴趣小组同学们利用图1装置制取某常见气体，该实验过程测得数据如图2所示。
请回答：
（1）反应结束时，生成该气体的质量为___________g
（2）计算该反应中所用溶液的溶质质量分数是多少(写出计算过程)？
【答案】（1）8.8
（2）解：由图1可知，该实验是用固液常温型装置和向上排空气法制取收集某常见气体，则该气体是二氧化碳，由图2可知，恰好完全反应时消耗100g盐酸溶液，生成8.8g二氧化碳气体；
设该反应中所用盐酸溶液的溶质质量分数是x。
x=14.6%
答：该反应中所用溶液的溶质质量分数是14.6%。
【解析】（1）由图2可知，反应结束时，生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）见答案。
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。)
【实验设计】
16. 化学兴趣小组的同学们在学习了常见的酸后，在实验室设计并完成了如下实验，以验证酸的化学性质，请你与他们一起完善实验报告。

（1）实验方法：将锌粒、氧化铜粉末、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、硝酸钡溶液加入图中A~E任意一支试管中，向五支试管中分别滴加稀硫酸。用胶头滴管滴加溶液时，操作中应注意___________(填写一条)。
（2）实验原理：A中盛放的是一种单质，反应的化学方程式为___________。
（3）实验现象：A、B、C、E试管中有明显的现象，无明显现象的D试管中的试剂是___________(填化学式)。
（4）交流与反思：如何证明D试管中已发生了化学反应？经讨论，小组同学们设计的可行方案是___________。
【答案】（1）不能将胶头滴管伸入试管内
（2）
（3）NaOH
（4）向D中加入过量的稀硫酸，再滴入硫酸铜溶液，若无蓝色沉淀生成，证明D试管中已发生了化学反应
【解析】（1）用胶头滴管滴加溶液时，不能将胶头滴管伸入试管内，不能触碰试管内壁；
（2）A中盛放的是一种单质，则为锌，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（3）锌与硫酸反应有气泡产生；氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象；碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，有气泡产生；硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，有白色沉淀生成；D中无明显现象，则D中为NaOH溶液；
（4）若试管D中氢氧化钠与硫酸已发生反应，则检验氢氧化钠是否存在来证明反应是否反应，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可用硫酸铜溶液来检验氢氧化钠，向D中加入过量的稀硫酸，再滴入硫酸铜溶液，若无蓝色沉淀生成，证明D试管中已发生了化学反应。
【科学探究】
17. 中秋佳节时，丽丽打开月饼包装袋，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂”，正在学习化学的丽丽对此产生了极大的兴趣，和化学小组的同学们对这包脱氧剂展开了项目化学习探究。
任务一：了解铁系食品脱氧剂的成分及相关知识
【查阅资料】
（1）①铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠。
②这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与___________反应生成铁锈。
③活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。
④FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
任务二：探究丽丽带来的脱氧剂是否还有效
【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉否变质？
【猜想假设】猜想一：铁粉没有变质...猜想二：铁粉部分变质
猜想三：铁粉全部变质
【进行实验】
（2）设计实验方案，探究以上猜想哪一种成立。
【实验结论】猜想二正确。
任务三：分析证明脱氧剂中还有氯化钠
【设计实验】
（3）取少量滤液A于试管中，向其中滴加___________，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，有关反应的化学方程式为___________。
【分析反思】
（4）冬冬认为这个实验方案并不能证明氯化钠的存在，原因是___________。
【改进实验】
（5）为了得到正确的结论，同学们将上述设计实验进行了改进，你的改进方法是___________。
【答案】（1）氧气、水
（2）①. 铁##Fe ②. KSCN
（3）①. 硝酸银溶液 ②. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（4）中加入稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁和氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀
（5）取少量固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明其中含有氯化钠，否则不含氯化钠
【解析】（1）[查阅资料]
铁锈蚀的条件：铁同时和氧气、水接触，这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与氧气、水反应生成铁锈。
（2）[进行实验]
1、铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe。
2、活性炭与盐酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中水分含有氢化铁，实验后观察到溶液呈血红色，说明滤液A中含有氯化铁，证明脱氧剂中含有Fe2O3。
（3）[设计实验]
氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银是白色沉淀，实验操作是向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失，该反应化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（4）[分析反思]
实验1中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。
（5）[实验改进]
同学们将上述设计实验进行了改进，避免加入的稀盐酸中的氯离子对检验产生干扰，改进方法是取少量固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明其中含有氯化钠，否则不含氯化钠。
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A
产生大量气泡
脱氧剂中含有______。
烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质
脱氧剂中含有C和Fe2O3
2
取少量滤液A于试管中，向其中滴加_______溶液
溶液呈现血红色