2024年江苏省宿迁市中考化学试卷附答案

这是一份2024年江苏省宿迁市中考化学试卷附答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空，实验，推理等内容，欢迎下载使用。

1．（2分）2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是（ ）
A．点火起航B．箭器分离C．月背着陆D．采集月壤
2．（2分）下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是（ ）
A．取用药品B．读取水量
C．称取药品D．加速溶解
3．（2分）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯元素和碘元素的化学性质相似
B．符号“2Cl”可表示2个氯元素
C．图中“+”表示两种原子带正电荷
D．碘原子在化学反应中易失去电子
4．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．盐酸具有挥发性，常用作除铁锈
B．碳酸氢钠受热易分解，常用作治疗胃酸过多
C．浓硫酸具有强腐蚀性，常用作干燥剂
D．活性炭具有吸附性，常用作冰箱除味剂
5．（2分）中医常用没食子酸（化学式为C7H6O5）治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是（ ）
A．没食子酸的相对分子质量是170，是氧化物
B．没食子酸中氧元素的质量分数最大
C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为42：3：40
D．没食子酸由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
6．（2分）下列对实验现象的解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2分）二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的CO2并与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1
B．该反应实现了无机物向有机物的转变
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．反应生成的甲醇和氧气的质量比为2：3
8．（2分）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
10．（2分）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是（ ）
A．科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性
B．化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化
C．科学思维：Al与稀硫酸反应生成Al2（SO4）3，故Fe也能与稀硫酸反应生成Fe2（SO4）3
D．科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染”
二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分）
11．（6分）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。
（1）从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。
（2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。
（3）若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。
（4）二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。
12．（6分）以下是利用铜、铁等物质进行的实验，请回答下列问题。
（1）图1是“测定空气中氧气含量”的实验。
①该实验原理的化学方程式是 。
②注射器在该实验中的作用是 （写出一点即可）。
（2）图2是比较铜、铁、银三种金属活动性的实验。
①实验B中反应的化学方程式是 。
②通过实验A、B，得出三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。
三、实验、探究题（共2小题，第13题7分，第14题9分，计16分）
13．（7分）化学实践小组利用以下装置完成部分气体的相关实验，请你参与。
（1）实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 。其发生装置可选用装置A或B，与装置B相比，装置A具有的优点是 。
（2）若选用装置B和C制取并收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 。
（3）常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气。若选用装置D测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 。
（4）二氧化碳和氨气在一定条件下可以合成尿素[化学式为CO（NH2）2]，同时生成水。该反应的化学方程式是 。
14．（9分）氧气是一种在生产、生活中有广泛用途的重要气体，如医疗急救、炼钢、气焊、化工等。为满足不同人群的需求，市面上有多种类型的制氧机。化学实践小组制作了一台简易“制氧机”，如图所示。
用该制氧机制氧气时，在反应仓中先加入适量水，再依次加入粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2）和粉末状二氧化锰，即可持续、平稳地产生氧气。
（1）其制氧气的原理可分为两步：①过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢，2Na2CO3•3H2O2＝2Na2CO3+3H2O2；② （用化学方程式表示）。
【提出问题】充分反应后，若将反应仓内的混合物过滤，得到的滤液中溶质成分有哪些？
【查阅资料】①在酸性条件下，过氧化氢能将KI转化为I2；②氯化钡溶液显中性。
【进行实验】将一定量粉末状过碳酸钠和粉末状二氧化锰置于水中至不再产生气泡，将反应后的混合物进行过滤。
（2）实验1：取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸， （填实验现象），证明滤液中含有碳酸钠。
（3）实验2：继续向实验1反应后的溶液中滴加KI溶液，再滴加 溶液，溶液没有变为蓝色，证明滤液中不含过氧化氢。
【反思交流】过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠，是否同时也会生成氢氧化钠？
（4）实验3：另取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡溶液，目的是 ，反应的化学方程式是 。在不新增其它试剂的情况下，检验加入的氯化钡溶液是否过量的方法是 。
（5）待实验3充分反应后，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，证明滤液中不含氢氧化钠。
四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题6分，计12分）
15．（6分）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如图所示。
（提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水）
（1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和 。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是 。
（3）流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。
（4）理论上只需不断加入 （填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。
（5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是 。
16．（6分）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。
（1）该实验是将 滴入另一溶液中。
（2）b点所对应溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

A。
C。
A。
D。
C。
B。
A。
B。
D。
C。
（1） 维生素。
Na+。
CH4+2O2CO2+2H2O。
化学；反应条件不同。
（1） 2Cu+O22CuO；便于推动注射器活塞，使铜丝与氧气充分反应（或可以通过注射器活塞的移动直观地显示出装置内压强的变化等）。
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；银＜铜＜铁。
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止；
（2）将带火星的木条放在a端，木条复燃，说明已收集满氧气；
（3）防止氨气溶于水；
（4）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
14． （1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）有气泡产生；
（3）淀粉；
（4）除去碳酸钠，防止碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰；BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；充分反应后，静置，取上层清液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液过量；
（5）无。
15．
（1）漏斗、玻璃棒；
（2）SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；
（3）NaOH；
（4）Ca（OH）2；
（5）S。
16．【解答】解：（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故答案为：氢氧化钠溶液。
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液的pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH。
故答案为：NaCl、NaOH。
（3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为40g×10%＝4g；设该瓶稀盐酸的溶质质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 4g
x＝3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。
答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 选项
实验现象
解释
A
生石灰与水反应能煮熟鸡蛋
生石灰与水反应放出大量的热
B
点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧
火柴头周围氧气含量较少
C
将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕
合金的硬度往往比其成分金属大
D
铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧
氧气的浓度对物质的燃烧有影响
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3