[化学]2023北京一零一中高二(上)开学考化学(教师版)

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化
学
2023 年 9 月 20 日
友情提示：
本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共 16 道小题，共 8 页，满分 100 分；答题时间为 50 分钟；请将答案
写在答题纸上。
Ⅰ卷 选择题（共 56 分）
（共 14 道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分。）
1．下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（ ）。
A．呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂
B．面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔
C．葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量
D．维生素 C 能促进补铁剂（有效成分 FeSO4 ）的吸收
2．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）。
A．除去SO2 中的少 B．配制一定物质的
量浓度的硫酸溶液
D．检验淀粉水解生成了葡
萄糖
C．制取氨气
HCl
量
3．在两个密闭的锥形瓶中， 0.05g 形状相同的镁条（过量）分别与
2mL 2ml L

−1
的盐酸和醋酸反应，
测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是（ ）。
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与 Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与 Mg 反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等

−
1
NaOH
溶液的体积更大
D．
1ml L NaOH
溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗
4．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）。
．．
A．
B．
t/℃
25
50
100
Kw 10−14
1.01
5.47
55.0
将 NO2 球浸泡在冷水和热水中

C．
D．
/mlL−1
0.1
0.01
10.6
c（氨水）
pH
11.1
5． CO 的转化一直是世界范围内的研究热点。利用两种金属催化剂，在水溶液体系中将 CO 分别转化为
2
2
CO 和 HCOOH 的反应过程示意图如下：
下列说法正确的是（）。
A．在转化为 CO 的路径中，只涉及碳氧键的断裂和氧氢键的形成
B．在转化为两种产物的过程中碳、氧原子的利用率均为 100％
C．在转化为 HCOOH 的路径中， CO2 被氧化为 HCOOH
D．上述反应过程说明催化剂具有选择性
6．一定温度下，在 2 个容积均为1L 的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：
( )+
( )
+
( ) 
H 
2NO g 2CO g
2CO g
0 ，相关数据见下表。
2
起始物质的量/ml
平衡物质的量/ml
容器编号
温度/℃
( )
NO g
( )
CO g
( )
CO g
2
T1
T2
Ⅰ
Ⅱ
0.2
0.2
0.2
0.2
0.1
0.12
下列说法不正确的是（ ）。
．．．
A．T1  T2
B．Ⅰ中反应达到平衡时，CO 的转化率为 50％
C．达到平衡所需要的时间：Ⅱ＞Ⅰ
D．对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入 0.2ml CO 和 0.2ml CO2 ，平衡正向移动
7．某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 N O “固定”，能高选择性吸 NO 。废气中的 NO 被吸附
2
4
2
2
后，经处理能全部转化为 HNO3 。原理示意图如下。
( )
(g) H  0
。下列说法不正确的是（）。
．．．
已知： 2NO g
2
A．温度升高时不利于 NO2 吸附
B．多孔材料“固定” N O ，促进 2NO
2
平衡正向移动
2
4
C．转化为 HNO 的反应是： 2N O O2 2H2O === 4HNO3
+
+
3
2
4

D．每获得 0.4ml HNO3 时，转移电子的数目为 6.021022
( )
I g
+ ( ) 
H  0，达到平衡状态。该反
8．向密闭容器中充入1ml HI ，发生反应： 2HI g
2
应经过以下两步基元反应完成：
ⅰ． 2HI ⎯⎯→H2 + 2I H1
ⅱ． 2I ⎯⎯→I2 H2
下列分析不正确的是（ ）。
．．．
A． H  0 、 H  0
1
2
( )+ ( ) =
B． n HI 2n I2 1ml
C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
9． K Cr O 溶液中存在平衡：
Cr2O72 （橙色） H O
−
+
−
（黄色） +2H 。用 K Cr O 溶液进
+
2
2
7
2
2 2 7
行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）。
．．．
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中
Cr2O72 被 C H OH还原
−
2
5
C．对比②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强
2
2
7
D．若向④中加入 70％ H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
2
4
10．在 T℃， HCl 气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：
( )+
( )
H g
(s)+ ( )  (
H K =
0.33)
反应 X： Fe s 2HCl g
2
下列分析不正确的是（ ）。
．．．
A．降低反应温度，可减缓反应 X 的速率
B．在 HCl 气体中加入一定量 H2 能起到防护铁管的作用
C．反应 X 的 H 可通过如下反应获得：

( )+ ( )
(s) 
H1
Fe s Cl g
2
( )+ ( )
g) 
H2
H g Cl g
2
2
(
)= ( ) =

−1
D．T℃时，若气体混合物中 c HCl c H
0.5ml L ，铁管被腐蚀
)
11．某种含二价铜微粒 Cu OH NH 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图 1，反应过程中
3
2
+


(
)(


不同态物质体系所含的能量如图 2。下列说法不正确的是（ ）。

图 1
图 2
A．总反应焓变 H

 0
B．由状态②到状③发生的是氧化还原反应
C．状态③到状态④的变化过程中有 O—H 键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为 4NH + 2NO + 2O === 6H O +3N
2
3
2
2
12．不同温度下，将1ml CO 和3ml H 充入体积为1L 的恒容密闭容器中发生反应：
2
2
( )+
( )
( )+
( ) 
CO g 3H g
H g H O g
H
2
2
2
平衡时 CH OH 的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
．．．
3
A．该反应的 H

 0
2
3
B．240℃时，该反应的化学平衡常数 K =
C．240℃时，若充入 2ml CO 和 6ml H ，平衡时 CH OH 的物质的量分数大于 25％
2
2
3
D．240℃时，若起始时充入 0.5ml CO 、 2ml H 、1ml CH OH、1ml H O ，反应向正反应方向
2
2
3
2
进行
13．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有 HX、 H Y 和 H Z 三种酸，各酸及其盐
2
2
之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。
酸
电离常数（25℃）
Ka 10−9.2
=
HX
H2Y
H2Z
Ka1 =10−6.4
Ka1 =10−1.9
Ka2 =10−10.3
Ka2 =10−7.2
下列说法正确的是（）。
A．三种酸的强弱关系： H Z  H Y  HX
2
2
2−
B． H2Z 电离的方程式为：
H2Z
Z
C． Na2Y 溶液与过量 HX 反应的离子方程式：
HX Y
+
2
−
=== HY− + X−

D．25℃时，浓度均为

− 的 H Y 和 H Z 溶液的 pH： H Y  H Z
0.1ml L
1
2
2
2
2
14．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
实验装置
序号
实验操作
实验现象
取下胶塞，放入一小 钠浮在液面上并来回移动，表面出现有白色
片验金属钠，迅速塞 固体；白色固体逐渐沉到烧杯底部，液体不
实验 1
上胶塞
沸腾；气球迅速鼓起，15s 时测量气球直径
约为3cm
取下胶塞，放入与钠 镁条开始时下沉，很快上浮至液面，片刻后
实验 2 表面积基本相同的镁 液体呈沸腾状，同时产生大量白雾；气球迅
条，迅速塞上胶塞 速鼓起，15s 时测量气球直径约为5cm
下列说法不正确的是（ ）。
．．．
A．实验 1 获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的 Na 元素
B．对比实验 1 与实验 2，能说明同温下 NaCl的溶解度比 MgCl2 的小
C．对比实验 1 与实验 2，不能说明钠比镁的金属活动性强
D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
Ⅱ卷 非选择题（共 44 分）
15．（共 23 分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
( ) ===
( )+
( )+ ( )  = +
551kJml
−1
（1）反应Ⅰ： 2H SO l
2SO g 2H O g O g
H1
2
4
2
2
2
( )+ ( ) ===
( )  = −
297kJml
−1
反应Ⅲ：S s O g
SO g
H3
2
2
反应Ⅱ的热化学方程式：__________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下， H SO 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图
2
4
所示。
p ______ p （填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是__________。
2
1
I− 可以作为水溶液中SO
（3）
歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
2
ⅰ．SO2 4I− 4H+
+
+
===  +2I2 2H2O
S
+
I + 2H O + __________
＝＝＝ ＋
__________ __________ 2I
+
−
ⅱ．
2
2
（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO2 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mL SO
饱和溶液加入到
2
2mL
下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知： 易溶解在 KI 溶液中）
I
2

序号
A
B
C
D

aml L−
1
KI
0.2mlL−1 KI
0.2mlL H2SO4
−1

试剂组成 0.4ml L−
1
KI

−1
0.0002ml I2
0.2ml L H2SO4
溶液由棕褐色很快褪
色，变成黄色，出现
浑浊较 A 快
溶液变黄，一段时溶液变黄，出现浑浊
实验现象
无明显现象
间后出现浑浊
较 A 快
①B 是 A 的对比实验，则
a =__________。
②比较 A、B、C，可得出的结论是__________。
③实验表明，SO2 的歧化反应速率 D＞A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：__________。
16．（共 21 分）某实验小组在验证 H O 氧化
Fe
2
+
时发现异常现象，并对其进行深入探究。
2
2
实验Ⅰ：
逐滴滴加
装置与操作
现象
0.5mL 0.3ml L

−1
H2O2
溶液
溶液立即变红，继续滴加
1mL 0.1ml L−
FeSO
溶液
4

1
(
= )
pH 1
H O 溶液，红色变浅并逐
2
2
0.1ml L−

1
KSCN
2 滴
溶液
渐褪去
+
SCN−
（1）实验Ⅰ中溶液变红是因为
Fe
3
与
发生了反应，其离子方程式是__________。
（2）探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，__________（填实验操作和现象），证明溶液中有
Fe
3
+
SCN−
，而几乎无 。
SCN−
（3）研究发现，酸性溶液中 H O 能氧化
，但反应很慢且无明显现象，而实验 1 中褪色相对较快，
SCN−
与 的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，在虛线框
2
2
3
+
H2O
Fe
由此推测
能加快
2
内补全实验Ⅲ。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：

+
SCN−
与 反应的主要机理如下：
（4）查阅资料：
Fe
3
加快
H2O
2
+
+
+
===
===
2
+
+ HO2 +H+
ⅰ．
ⅱ．
Fe
Fe
3
H2O2
H2O2
Fe
Fe
2
+
3
+
+OH OH−
+
SCN−
ⅲ．·OH（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化
。
Fe
2
+
H2O
SCN−
与 反应速率的影响，设计实验如下：
为探究
对
2
实验Ⅳ：
①t 
t 。对比实验Ⅳ和Ⅱ得出结论：在本实验条件下，__________。
②结合资料和（1）～（4）的研究过程，从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的
原因：__________。
③实验Ⅰ～Ⅳ中均有 O 生成，小组同学推测可能是 HO 与溶液中其他微粒相互作用生成的，这些微粒有
2
2
__________。

参考答案
Ⅰ卷 选择题（共 56 分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
11
D
12
B
13
C
14
B
B
A
C
C
D
D
D
C
D
Ⅱ卷 非选择题（共 44 分）
评分标准，除特殊标明外，每空 4 分
15．（共 23 分）
( )+
( ) ===
( )+S(s) H2 = −
2H SO l 254kJ ml
2 4

−1
（1）3SO g 2H O g
2
2
（2）＞（2 分）
反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动， H SO 的物质的量增大，体
2
4
系总物质的量减小， H SO 的物质的量分数增大
2
4
（3）SO2
SO4−
2
4H+ （3 分）
（4）①0.4（2 分）
−
H+
H+
② I 是SO 歧化反应的催化剂，
单独存在时不具有催化作用，但
可以加快歧化反应速率
2
H+
③反应ⅱ比ⅰ快；D 中由反应ⅱ产生的
16．（共 21 分）
使反应ⅰ加快
Fe
3
+
+ 3SCN−
N)3 （3 分）
（1）
（2）滴加 KSCN 溶液，溶液变红（3 分）
（3）
+
SCN−
Fe3+
的反应，且效果比 更好
（4）①
Fe
2
也能加速
H2O
与
2
②刚滴入 H O 时，ⅱ反应速率快，生成的
Fe
3
+
迅速与
SCN−
结合，溶液立即变红；
2
2
(
)
SCN−
(
c SCN−
)
继续滴加 H O ， c OH 升高，加快·OH 氧化
，使得
降低，
2
2
Fe
3
+
+ 3SCN−
N)3 平衡逆向移动，红色褪去
③·OH、 H O 、
Fe
3
+
（3 分）
2
2