江苏省南通市名校联盟2025届新高三上学期学情调研暨选考模拟考试化学试卷（Word版附解析）

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1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是
A. 推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
B. 在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
C. 铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质
D. 纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中Cu2+、Ag+等重金属离子
【答案】A
【解析】
【详解】 A．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料，H2为清洁燃料，故A选项正确；
B．二氧化碳中碳的化合价为+4价，甲酸HCOOH中碳的化合价为+2价，故应选择合适的催化剂将二氧化碳还原为甲酸，B选项错误；
C．铵态氮肥使用时深施覆土的原因是铵态氮肥受热易分解，故C选项错误；
D．纳米铁粉通过还原铜离子、银离子等重金属离子来净化污染水体，不是吸附作用，故D错误；
故答案为：A。
2. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金
B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳电池片，砷化镓具有良好的导电性
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．太空机械臂主要成分为性能优良的铝合金，其强度大于纯铝，故A正确；
B．砷化镓是性能优良半导体，不具有良好的导电性，故B错误；
C．氙和氩都是位于元素周期表0族的稀有气体，故C正确；
D．碳纤维框架和玻璃纤维网都是性能优良的无机非金属材料，故D正确；
故选B。
3. 聚合物商品Kde1的结构式(假设为理想单一结构)如下，下列有关该聚合物的叙述正确的是
A. 此聚合物不可降解
B. 对应的聚合单体为3个
C. 可通过缩聚反应制备
D. 若平均相对分子质量为15650，则平均聚合度n为54
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物中酯基能水解，所以能降解，故A错误；
B．因该聚合物有端基原子团，可判断该聚合物为缩聚产物，单体为和，故B错误；
C．因该聚合物有端基原子团，聚合物商品Kde1可由和发生缩聚反应制备，故C正确；
D．由结构简式可知链节的相对分子质量为274，若平均相对分子质量为15650，平均聚合度n==56，故D错误；
故选C。
4. 在一定温度和压强下，发生如下两个反应：
I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) Kx1
II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g) Kx2
其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。
则下列说法正确的是
A. 仅发生反应I时，若C2H6(g)的平衡转化率为25.00%，则Kx1=0.67
B. 同时发生反应I和II时，与仅仅发生反应I时，乙烯的平衡产率减小
C. 工业上常常选择通入适量空气，这种做法有利于提供反应所需的热量
D. 达到平衡时，加入高效催化剂有利于增大Kx1
【答案】C
【解析】
【详解】A．仅发生反应I时，若C2H6(g)的平衡转化率为25.00%，假设C2H6(g)的起始量为1ml，则反应达到平衡时n[C2H6(g)]=0.75ml、n[C2H4(g)]=0.25ml、n[H2(g)]=0.25ml，则Kx1= =0.067，A错误；
B．Kx2>>Kx1，反应II正向进行的程度远大于反应I，同时发生反应I和II时，与仅仅发生反应I时，C2H6(g)的转化量增大，乙烯的平衡产率增大，B错误；
C．工业上常常选择通入适量的热空气，相当于加热，有利于提供反应所需的热量，C正确；
D．平衡常数Kx1只受温度影响，达到平衡时，加入高效催化剂不能增大Kx1，D错误；
故选C。
5. 沸石是一类分子架构奇特的含水矿物的总称。其中的天然沸石是一类含水铝硅酸盐晶体的总称，它们会因释放水而呈沸腾状，故而得名沸石，又称分子筛（严格说，沸石和分子筛两个术语的内涵是不同的，但经常被不加区别地混用）。它们往往具有复杂的结构，可以灵活地吸水和脱水。以下给出了几种沸石的结构图：
其中一种A型沸石的分子式可表示为。用氢氧化钠、铝酸钠和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列说法不正确的是
A. 沸石具有广泛的用途，可作为吸附剂、干燥剂、催化剂等，并可用于防止溶液暴沸
B. 相比较一些传统干燥剂如等，沸石具备优异的再生性能，可反复使用
C. 用氢氧化钠、铝酸钾和偏硅酸钠在室温下混合后在99℃结晶，110℃干燥一定可以得到纯净的A型沸石
D. 由上图给出的沸石笼孔道的结构示意可以推测分子筛的得名可能来源于沸石具有“只要客体分子能够通过连接沸石笼的孔道，就可以进出沸石”的特殊性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．沸石具有复杂的结构，有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，并且沸石有多孔结构，可用于防止溶液暴沸，故A正确；
B．沸石可以灵活地吸水和脱水，具备优异的再生性能，可反复使用，故B正确；
C．由题给信息可知，一种A型沸石的分子式可表示为，A型沸石是由多种物质组成的混合物，故C错误；
D．沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”，故D正确；
故选C。
6. 以下反应是天然产物顺式茉莉酮全合成中的一一步，下列说法中正确的是
A. 生成物的分子式为C7H6O
B. 反应物可以发生氧化、取代和水解反应
C. 图示反应类型为加成反应
D. 生成物中的所有原子可能处于同一平面内
【答案】B
【解析】
【详解】A．生成物的分子式为C7H10O，A项错误；
B．该反应物能燃烧发生氧化反应，有甲基可以发生取代反应，有酯基可以发生水解反应，B项正确；
C．根据原子个数守恒，该反应产物不止一种，不是加成反应，C项错误；
D．生成物中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，D项错误；
答案选B。
阅读下列材料，完成下面小题：
工业上常用焦炭还原二氧化硅制得粗硅。若要制取高纯硅，则需要将粗硅转化为四氯化硅或三氯氢硅（化学式）。发生的主要反应如下：
①
②
③
④
⑤
据此完成下面小题：
7. 下列说法错误的是
A. 反应③的B. 反应④的
C. D. 反应⑤在常温下不一定可以自发进行
8. 下列对该工业的说法，正确的一项是
A. 向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反应①~⑤正向进行
B. 或后续可使用高纯度的活泼金属如Zn等还原得到高纯硅
C. 工业上不使用CO还原可能的原因是在高温下CO易发生爆炸
D. 实验室中也可以用代替进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率
【答案】7. C 8. B
【解析】
【7题详解】
A．SiCl4(g) + H2(g) = SiHCl3(g)+ HCl(g)反应的△S > 0，故A正确；
B．④3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s)=4SiHCl3(g)的平衡常数K =，故B正确；
C．③SiCl4(g)+ H2(g) = SiHCl3(g)+ HCl(g) △H2 > 0，④3SiCl4(g) + 2H2(g) + Si(s)= 4SiHCl3(g) △H3 < 0，盖斯定律计算④-③得到⑤2SiCl4(g)+ H2(g)+ Si(s) + HCl(g)= 3SiHCl3(g) △H4 =△H3 - △H2 < 0，故C错误；
D．⑤2SiCl4(g)+ H2(g)+ Si(s) + HCl(g) =3SiHCl3(g)△H < 0，△S < 0，反应⑤在常温下不一定可以自发进行，故D正确；
答案选C；
【8题详解】
A．二氧化硅和焦炭是固体，对反应物浓度无影响，对反应平衡无影响，所以向反应容器中加入大量二氧化硅和焦炭对反应①~⑤进行无影响，故A错误；
B．工业制备高纯度硅是用氢气等还原剂还原四氯化硅或三氯氢硅，高纯度的活泼金属如Zn等可以进行还原得到高纯硅，故B正确；
C．工业.上不使用CO还原SiO2原因是CO还原性弱，不足以还原SiO2，故C错误；
D．F2可以和硅单质发生反应，不能替代Cl2进行反应以提高反应的效率和高纯硅的产率，故D错误；
答案选: B。
9. 硼化合物在有机合成中有着重要应用。近期实现的某有机合成（9-1→9-2）的可能机理如图所示。已知Me表示甲基，则下列说法不正确的是
A. 反应过程中可以降低反应的活化能
B. 目标反应的化学反应过程可简单表示为
C. 若TMS表示三甲基硅烷，那么9-5→9-4的反应可以认为是消去反应
D. 图中物质（*）转化为9-2时，物质（*）在的作用下发生了烯醇化异构
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应过程中是催化剂，可以降低反应的活化能，A正确；
B．为反应物，为生成物，在催化作用下，方程式为，B正确；
C．9-5→9-4的反应由转化为为取代反应，C正确；
D．在的作用下先生成，再烯醇化异构生成，D错误；
故选D。
10. 一种基于氧化还原靶向反应的液流锂电池如下图所示。氧化还原靶向反应是指通过引入在电解质中具有高溶解度、并与活性物质配对的氧化还原介质，来将活性物质与电极联系起来。这样既可以消除活性物质的溶解度问题，又可以将低溶解度的活性物质储存在液罐中。下列说法不正确的是
A. 左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀
B. 图示装置可以将电能转化为化学能
C. 右侧储罐中如果液体流速下降，可能会有其他多硫离子如等
D. 该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染
【答案】B
【解析】
【详解】A．与反应生成蓝色沉淀，与反应生成蓝色沉淀，所以左侧储罐中滴入含或的溶液会产生蓝色沉淀，故A正确；
B．图示装置为电池，可以将化学能转化为电能，故B错误；
C．右侧储罐中如果液体流速下降，失电子速率减慢，可能会有其他多硫离子如 等，故C正确；
D．、对水体产生污染，该电池运行结束后需要进行废液处理工作以防污染，故D正确；
选B。
11. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠，说明碳酸的酸性比苯酚的强，A错误；
B．硫酸钙为微溶物、硫酸钡为难溶物，均能形成白色沉淀，但题给实验无法判断二者的Ksp大小，B错误；
C．再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明有碘单质，则室温下向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液发生反应：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，按氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，Fe3＋的氧化性比I2的强，C正确；
D．钠盐的阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，亚硫酸氢钠溶液显酸性，这说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明结合的能力比的弱，D错误；
故选C。
12. 将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列叙述正确的是
A. 交点a处：
B.
C. 时，不变
D.
【答案】D
【解析】
【分析】向含的悬浊液中滴加的溶液，发生反应：，两者恰好完全反应时,溶液的体积为v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl-)增大，据，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)可知，c(Ag+)会随着c(Cl-)增大而减小，所以2mL后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表Cl-，则剩余最上方的实线为曲线。由此分析解题：
【详解】A．2mL时与溶液恰好完全反应，则a点时溶质为NaCl和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl-)+c(OH-)，此时c(H+)、c(OH-)、c(Ag+)可忽略不计，a点为Cl-和曲线的交点，即c()=c(Cl-)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl-)，A错误；
B．当V(NaCl)=1.0mL时，有一半Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl共存，均达到沉淀溶解平衡，取图中横坐标为1.0mL的点，得Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)=10-5.18×10-4.57=10-9.75，Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)c()=(10-5.18)2×10-1.60=10-11.96，则==102.21，B错误；
C．V＜2.0mL时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl共存，则=为定值，即为定值，由图可知，在V≤2.0mL时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C错误；
D．V＞2.0mL时AgCl处于饱和状态，V(NaCl)=2.4mL时，图像显示c(Cl-)=10-1.93ml/L，则c(Ag+)===10-7.82ml/L，故y1=-7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n()守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO)===ml/L，则y2=lg c(CrO)=lg=-lg34，D正确；
故答案选D。
13. 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：
主反应：
副反应：
在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A. 投料比x代表
B. 曲线c代表乙酸的分布分数
C. ，
D. L、M、N三点的平衡常数：
【答案】D
【解析】
【分析】题干明确指出，图中曲线表示的是测得两种含碳产物的分布分数即分别为、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示CH3COOH分布分数，据此分析可知AB均正确，可知如此假设错误，则可知投料比x代表，曲线a或曲线b表示，曲线c或曲线d表示，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，投料比x代表，故A错误；
B．根据分析可知，曲线c表示CH3COOCH3分布分数，故B错误；
C．根据分析可知，曲线a或曲线b表示，当同一投料比时，观察图像可知T2时大于T1时，而可知，温度越高则越大，说明温度升高主反应的平衡正向移动，；曲线c或曲线d表示，当同一投料比时，观察可知T1时大于T2时，而可知，温度越高则越小，说明温度升高副反应的平衡逆向移动，，故C错误；
D．L、M、N三点对应副反应，且，升高温度平衡逆向移动，，故D正确；
故答案选D
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
（1）利用下列键能数据，计算下列异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应：
的_______。
（2）在压强下，异丁烷的平衡转化率随温度的变化结果如下图所示。
该反应的平衡常数随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。计算时的平衡常数，_______(结果保留一位小数)。
（3）在温度、压强下，初始反应气体组成(异丁烷)或(异丁烷)与平衡时异丁烷摩尔分数x的关系如下图所示。
其中(异丁烷)为曲线_______，判断依据是_______。
（4）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，写出该反应的热化学方程式_______。并比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从产率角度分析该方法的优缺点_______。
【答案】（1）
（2） ①. 增大 ②. 33.3
（3） ①. M ②. 加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数x减小。加入，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时x增加。总结果是随着(异丁烷)增加，x减小：加入稀有气体，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低。
（4） ①. ②. 空气中与产物中反应生成，同时惰性的加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率。
缺点：空气中对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低。
【解析】
【小问1详解】
反应物的总键能-生成物的总键能，除去异丁烷和异丁烯相同的C—C键和C—H键，则反应的(413.4×2+347.7)-615-436=+123.5；
【小问2详解】
由图可知，温度升高，异丁烷的平衡转化率增大，即反应正向进行，因此反应的平衡常数增大；820K时，异丁烷的平衡转化率=50%，设异丁烷的起始物质的量为1ml，则列三段式有：
则该反应的平衡常数；
【小问3详解】
加入其他气体，体系总物质的量增加，异丁烷摩尔分数x减小。加入，平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，平衡时x增加。总结果是随着(异丁烷)增加，x减小：加入稀有气体，对于分子数增加的反应，平衡正向移动，异丁烷转化率增加，平衡时x减小。因此，相同条件下加入稀有气体，平衡时x相对较低。则(异丁烷)为曲线M；
【小问4详解】
异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯，反应的化学方程式为，由反应物的总键能-生成物的总键能，则该反应的2×[(413.4×2+347.7)+497.3]-(2×615)-2×2×462.8=-234.9，因此该反应的热化学方程式为：；异丁烷氧化脱氢的方法，由于空气中与产物中反应生成，同时惰性的加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，因此可以提高异丁烯产率；但由于空气中对异丁烷或异丁烯深度氧化，会使得异丁烯产率降低。
15. 在化学发展日益飞速的环境下，结构复杂的分子正拥有越来越广阔的应用前景。某种结构较为复杂的有机分子的合成路线如下：
部分有机基团缩写对照：
（1）物质（A）→物质（B）的反应类型为__________。
（2）物质（G）中含有的官能团为__________。
（3）简述流程中多次出现的的作用：__________。
（4）物质（D）到物质（E）的反应分两步进行，两步反应均为取代反应，则第1步反应的产物的结构简式为__________（书写时可以使用基团缩写表示）。
【答案】（1）取代反应
（2）醚键、（醇、酚）羟基、碳碳双键、（叔）氨基、氰基
（3）作（有机）溶剂（增大有机物的溶解度，使反应物充分接触，加快反应速率，提高反应产率）
（4）
【解析】
【分析】根据合成路线，观察各个有机物的结构，A中酚羟基中H与BnBr中的Br结合生成HBr，A发生取代反应生成B，由于C中含有醛基，可知B中羟基被氧化后生成C，D到物质（E）的反应分两步进行，两步反应均为取代反应，根据第一步的反应物可知，先反应的是氨基，后反应的是右上方苯环中的酚羟基， E发生反应后产生-CN，最后得到酚羟基。
【小问1详解】
观察结构的变化，如图，加入的碳酸钾作用是吸收产生的HBr促进平衡正向移动，物质（A）→物质（B）的反应类型为取代反应。
【小问2详解】
已知，根据物质G（）的结构可知，含有的官能团为醚键、（醇、酚）羟基、碳碳双键、（叔）氨基、氰基。
【小问3详解】
是良好的有机溶剂，因此多次出现的的作用：作（有机）溶剂（增大有机物的溶解度，使反应物充分接触，加快反应速率，提高反应产率）。
【小问4详解】
根据分析可知，D到物质E的反应的第一步是（叔）氨基发生取代反应，第1步反应的产物的结构简式为。
16. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：
（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。
（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ的反应速率_____(用含和k的代数式表示)。
（3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不含盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）－
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. ③. a ④. 减小 ⑤. 不变
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ＝水气变换反应，故水气变换反应的焓变＝－；
【小问2详解】
T1温度时，HCOOH建立电离平衡：
，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。
。
【小问3详解】
t1时刻时，c(CO)达到最大值，说明此时反应Ⅰ达平衡状态。此时
故t1时刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14 ml·L－1，K(Ⅰ)＝。t1时刻→反应Ⅱ达平衡过程，
则c(H2)＝b＋0.16＝y，b＝(y－0.16)ml·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝，a＝。故＝，K(Ⅱ)＝。
加入0.1 ml·L－1盐酸后，H＋对反应I起催化作用，加快反应I的反应速率，缩短到达平衡所需时间，故CO浓度峰值提前，由于时间缩短，反应Ⅱ消耗的HCOOH减小，体系中HCOOH浓度增大，导致CO浓度大于t1时刻的峰值，故c(CO)最有可能在a处达到峰值。此时c(CO2)会小于不含盐酸的浓度，＝K(Ⅰ)，温度不变，平衡常数不变，则的值不变。
17. 化学平衡是我们熟悉的一种平衡状态。某温度下，一个可逆的化学反应按反应方程式从左向右进行，在进行过程中随着反应物浓度的降低，反应速率逐渐减慢；与此同时，随着生成物的不断增多，其逆反应开始进行并逐渐变得重要而不可忽视。随着反应时间的推移，总有正反应的速率与其逆反应的速率相等的时刻。当这一时刻到来时，反应体系中各种物质的生成速率将分别等于其消耗的速率，故各种物质的浓度将不再改变。这表明可逆反应达到了平衡状态。自然界的平衡状态有很多，它们都可以用相似的研究方式去探索。现在让我们来探究一种纯液体存在的平衡状态。
在一定温度下，将纯液体置于密闭真空容器中，液体表面分子将蒸发，液面上方的空间被液体分子占据。随着上方空间里液体分子个数的增加，蒸气的密度增加，蒸气的压强也逐渐增大。当蒸气分子与液面撞击时，蒸气分子则被捕获而进入液体中，这个过程叫凝聚。当凝聚速率和蒸发速率相等时，上方空间的蒸气密度不再改变，蒸气压强也不再改变，蒸气达到饱和，体系处于一种动态的气—液平衡。定义：此时的饱和蒸气所具有的压强叫做该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压，用表示。
（1）根据饱和蒸气压的定义，某种液体的饱和蒸气压值的大小与温度__________（填“有关”或“无关”），温度升高，其饱和蒸气压的值__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）了解了纯液体的饱和蒸气压后，我们更进一步，探索溶解有不挥发非电解质的溶液存在的饱和蒸气压。这时，当溶剂中溶解一定量的不挥发非电解质形成溶液后，溶液的表面将有部分被溶质分子占据。因此，在单位时间内溶液表面蒸发的溶剂分子数目要__________（填“大于”或“小于”）纯溶剂蒸发的分子数目。当单位时间内凝聚的分子数目与蒸发的分子数目相等，即实现平衡时，蒸气的密度及压强将分别__________（填“大于”或“小于”）纯溶剂的蒸气密度及压强。所以溶液的饱和蒸气压p将__________（填“大于”或“小于”）纯溶剂的蒸气压。显然，溶液的浓度越大，溶质的粒子数目越多，溶液的饱和蒸气压比纯溶剂的饱和蒸气压下降得就__________（填“越多”或“越少”）。这个现象在1887年被法国物理学家拉乌尔成功定量表述，在一定温度下，稀溶液中溶剂的饱和蒸气压p等于纯溶剂的饱和蒸气压与溶剂摩尔分数x（剂）的乘积。这一规律称为拉乌尔定律，其数学表达式为__________。
（3）类比热力学定律，拉乌尔定律还有另外一种更普适的表述形式：难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数x（质）成正比。定义x（质）为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量，表达式为：，求证：__________。
【答案】（1） ①. 有关 ②. 增大
（2） ①. 小于 ②. 小于 ③. 小于 ④. 越多 ⑤.
（3）证明：由题知
①
带入得
②
即
③
由摩尔分数的定义知，故
④
因此
⑤
因此原式得证
【解析】
【小问1详解】
同一物质（例如水）在不同温度下有不同的饱和蒸气压，饱和蒸气压随着温度的升高而增大，故某种液体的饱和蒸气压值的大小与温度有关；温度越高，饱和蒸汽压增大；
【小问2详解】
溶液的表面将有部分被溶质分子占据，表面积减小，单位时间内溶液表面蒸发的溶剂分子数目要小于纯溶剂蒸发的分子数目；平衡时，蒸气的密度及压强将分别小于纯溶剂的蒸气密度及压强。溶液的饱和蒸气压p将小于纯溶剂的蒸气压；
溶液的浓度越大，溶质的粒子数目越多，表面被溶质分子占据的就越多，饱和蒸气压下降得就越多，其数学表达式为p（A）=p∗×x（A）。‌这个公式揭示了溶液中溶剂蒸气压的变化与溶液中溶质的存在和浓度之间的关系。
【小问3详解】
证明：由题知①，
带入得，②
即③
由摩尔分数的定义知，故④选项
实验操作和现象
结论
A
室温下，向苯酚钠溶液中通入足量，溶液变浑浊。
碳酸的酸性比苯酚的弱
B
室温下，向浓度均为和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀。
C
室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
的氧化性比的强
D
室温下，用试纸测得：溶液的约为10；溶液的约为5.
结合的能力比的强
化学键
键能/
347.7
615
413.4
436
462.8
497.3