河南郑州宇华实验学校2025届高三上学期开学考试化学试题+答案

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一项是符合题目要求的。
1.【答案】D
【解析】A.同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减
小，故上述元素中 Na 第一电离能最小，A 正确；
B.S2− 的电子层数比 Na+ 多 1 个，故 S2− 的半径大于 Na+ ，B 正确；
C.Na 与 H 可形成 NaH，属于离子化合物，C 正确；
2.【答案】AC
【解析】A.Na+与[Fe(CN)5(NO)]2-存在离子键，NO 分子、CN-与 Fe3+形成配位键，碳氮之间，氮氧
之间存在极性共价键，不存在非极性键，A 错误；
B.NO 分子、CN-与 Fe3+形成配位键，配位数为 6，电负性 O＞N＞C，则 NO 分子中 N 为配位原子、
CN-中配位原子为 C，B 正确；
C.配位键也属于 σ 键，配体 CN－ 中含有 1 个 σ 键，NO 中含有 1 个 σ 键，所以 1 ml 配合物中
σ 键数目为(6＋1×5＋1)NA＝12NA，C 错误；
D.配合物 Na2[Fe(CN)5(NO)]为离子化合物，电离出 2 个 Na+与 1 个[Fe(CN)5(NO)]2-，所以 1ml 配
合物电离共得到 3NA 个阴、阳离子，D 正确；
选 AC。
3.【答案】D
【解析】A.反应 1 中 NaClO 作氧化剂，将 Fe2+氧化成 Fe3+，本身被还原成 NaCl，故 A 错误；
B.反应 1 中 NaClO 作氧化剂，将 Fe2+氧化成 Fe3+，本身被还原成 NaCl，酸性高锰酸钾溶液能氧化
Cl-，使之褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验反应 1 中 Fe2+是否完全反应，故 B 错误；
C.洗涤 FePO4 沉淀的目的是除去沉淀表面上的 NaCl、NaOH、NaClO 溶液等，Fe3+不用除去，不能
使用 KSCN 溶液检验 FePO4 沉淀是否洗涤干净，故 C 错误；
D.草酸为还原剂，碳元素化合价由+3 价升高为+4 价，草酸整体化合价升高 2 价，FePO4 为氧化
剂，铁元素化合价由+3 价降低为+2 价，降低 1 价，最小公倍数为 2，因此 FePO4 与草酸物质的量
之比为 2∶1，故 D 正确；
故选 D。
4.【答案】D
【解析】A.该化合物有良好的导电性，是因为它具有阴、阳离子，A 错误；
B.比较的分子为 NF3 与 PF3 ，空间结构均为三角锥形，N－F 键的极性小于 P－F 键， NF3 极性小于
PF ，B 错误；
3
司D.C 元素形成的单质有金刚石、石墨、
C 、石墨烯、碳纳米管等，不止四种，D 错误。故选 D。
60
C.阳离子中的环状结构与苯类似，阳离子中 X 原子均采取 sp2 杂化，C 错误；
D.该化合物的熔点较低，主要原因是由于它含有的阴、阳离子体积很大，使阴、阳离子间的作用
力减小，D 正确；
故选 D。
5.【答案】B
【解析】A.由题干信息可知，反应 SO2 (g)+Cl2 (g)  SO2Cl2 (g) ∆H < 0的正反应是放热且气体分子数
减小的反应，即焓减、熵减反应，根据自由能判据，正反应在较低温度下能自发进行，A 错误；
SO (g) +Cl (g)  SO Cl (g)
2 2 2 2
平衡量(ml) 0.4 2 0.6
C.正反应是放热反应，降低温度，平衡转化率增大，故 T1 < T2 。平衡时，升高温度，正反应速率增
大，故 d 点速率大于 b 点，C 错误；
D.平衡常数只与温度有关，a、b 点的平衡常数相等，a 点平衡常数大于 P 点，D 错误；
故答案为：B。
6.【答案】D
【解析】A.1，3-丁二烯结构中含有 2 个碳碳双键，分子式为 C4H6 ，而乙烯结构中只含有 1 个碳
碳双键，分子式为 C2H4 ，不符合同系物结构相似、组成相差若干个“CH2 ”原子团，A 错误；
B.环己烯与 Br2 发生加成反应生成的 1，2-二溴环己烷能溶于环己烷中，B 错误；
C.反应①是 1，3-丁二烯与乙烯发生 1，4-加成的成环反应， 与乙烯发生反应生成
，C 错误；
D.环己烯与 H2 发生加成反应生成船式环己烷或生成椅式环己烷都是放热反应，根据 ΔH1 > ΔH2 可
知，生成船式环己烷放出的热量小于生成椅式环己烷放出的热量，说明椅式环己烷能量更低，更
稳定，D 正确；
答案选 D。
7.【答案】B
【解析】A.甲基的邻位和对位上的 H 原子易被取代，则 1ml 三甲苯最多消耗 3mlHNO3，A 正确；
B.三甲苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应时，苯环上甲基邻对位 H 原子能被取代，
则 1ml 三甲苯最多消耗 3mlBr2，B 错误；
C.跟苯环直接相连的碳原子上的氢原子活泼，易被氧化，且无论侧链长短，都被氧化为-COOH，
在苯环上最多可生成三个羧基，C 正确；
D.在光照条件下，侧链上的氢原子被取代，D 正确；
故选 B。
司B.根据 M 点数据可知，三段式分析可知，
起始量(ml) 1 2.6 0
转化量(ml) 0.6 0.6 0.6
，即平衡体系中
有 0.4mlSO2 、 2.0mlCl2 、 0.6mlSO2Cl2 ，故 SO2Cl2 分压为
30kPa ×0.6ml = ，B 正确；
6.0kPa
3ml
8.【答案】C
【解析】A.氯化铝为共价化合物，熔融状态下不能电离，工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氧
化铝的方法，A 错误；
B.电解精炼铜时，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，B 错误；
C.在镀件上镀银时可用纯银作阳极，失去电子，C 正确；
D.铜的电解精炼时，粗铜中活泼性比铜强的金属失电子转化为离子，活泼性比铜弱的金属在阳极
沉降下来形成阳极泥，所以杂质锌失去电子转化为锌离子，杂质金、银等金属在阳极沉降下来形
成阳极泥，D 错误；
故选 C。
9.【答案】C
【解析】A.根据电离方程式和电离常数表达式可知， pX 与 pH 关系式如下：
B.根据 pH = 0 对应数据计算： K = K = −4.76 ， BA 中阴、阳离子水解程度相同，水解
a (HA) b (BOH) 10
后溶液仍然呈中性，B 项错误，
C.由 B 分析知， ( + ) ( − )
c B ⋅c OH
K (BOH)= =10 ，C 项正确；
−4.76 b
c(BOH)
D.中和反应的平衡常数 K = ( −4.76 )
K (HA)× K (BOH)
2
10
a b = =10 ＞10 ，D 项错误；
4.48 4 −14
K 10
w
故选 C。
10.【答案】D
【解析】A.FeCl3 溶液不足，滴加 KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明有 Fe3+不能完全转化，则该反
应有限度，为可逆反应，A 正确；
B.溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热生成的气体能使溴水褪色，说明溴乙烷发生了消去反应生成
了乙烯，B 正确；
C.白色沉淀转化为黑色沉淀，说明 CuS 的溶解度小于 ZnS，CuS 和 ZnS 属于同类型的难溶电解
质，则溶度积关系为 Ksp(CuS)− 在酸性条件下具有强氧化性，可将 H D.SO2 溶于水形成 H2SO3 溶液，溶液显酸性，NO3
2SO3 氧化成 SO
2− ，则生成的沉淀为 BaSO
4，D 错误；
4
故选 D。
11.【答案】A
【解析】A.X2W4 为 N2H4 是极性分子，Y2W4 为 C2H4 是非极性分子，故 A 项正确；
B.(NH4)2BeF4 中 N、Be 均为 sp3 杂化，阴阳离子的 VSEPR 模型均为正四面体形，故 B 项错
误；
司( )
−
c A
−lg = −lg K (HA) − pH ，
a
c(HA)
( )
+
c B
− = − + + ，再观察图示中 L1 、
lg lg K (BOH) lg K pH
b m
c(BOH)
L 变化趋
2
势可知 L1 代表
( − )
c A
− 与 pH 的关系，
lg
( )
c HA
L 代表 (B )
+
c
− 与 pH 的关系，A 项错误；
c(BOH)
lg
2
C.X 的氢化物有 NH3、N2H4；Y 的氢化物为烃，种类多，有的相对分子质量大，沸点高，故 C 项错
误；
D.Y 与 H、O、Na 四种元素组成的物质有多种，NaHC2O4 溶液显酸性、NaHCO3 溶液显碱性，故 D 项
错误；
故本题选 A。
12.【答案】C
【解析】A.基态 Se 的电子数是 34，则基态 Se 核外有 34 种不同运动状态的电子，A 正确；
B.该晶胞中 a 点坐标为 (0, 0, 0) ，则 a 原子位于坐标原点，由图乙可知 d 原子也在坐标轴正方向空
C.面对角线的两个 Zn 原子距离最短，为 2 pm
a ，C 错误；
2
D.该晶胞中，位于晶胞内部的 Zn 原子个数为 4，位于顶点和面心的 Se 原子个数为
× × = ，则晶胞中原子所占体积为： ( )
1 1 16π r +r
3 3
8 +6 4 1 2 3
，晶胞体积为 a3 pm3，则该晶胞中原子 pm
8 2
3
的空间利用率为 ( )
16π r +r
3 3 1 2
× ，D 正确；
100%
3a
3
故选 C。
13.【答案】C
【解析】4、7、8 号三个碳原子一定共线，所以共线碳原子为 3；苯环和 2、3、4、5、7 号碳原
子构成的乙烯面可以共面，一共有 11 个碳原子，因为 4、7、8 号三个碳原子一定共线，所以 8
号碳原子一定也在这个面内（12 个碳共面了），1 号、6 号碳原子也可以在这个面内（14 个碳共
面了）；以四个单键与其他原子连接的碳原子为四面体结构，有 1 号、2 号、5 号、6 号碳原子符
合。
答案选 C。
14.【答案】D
【解析】A.该有机物含有羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故 A 正确；
B.在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成 2 种较稳定的四烯烃，故 B 正确；
C.根据结构可知，橙花醇的分子式为 C15H26O，1 ml 橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗氧气(15+
D.橙花醇中含有 3 个碳碳双键，则 1ml 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗
3ml 溴，质量为 3ml ×160g/ml=480g，故 D 错误；
故选 D。
二、非选择题：本题共 5 小题，共计 58 分。
15.（9 分）【答案】(1)球形冷凝管 冷凝回流，提高苯甲酸乙酯的产率
司间内，且到 y轴、 x 轴、 xy 平面的距离分别为 3 1 3
、 、 ，即 d 原子的坐标为
4 4 4
 3 1 3 
, ,
  ，B 正确；
 4 4 4 
26
4
-
1
2 )ml=21ml，标准状况下的体积为 21ml×22.4ml/L=470.4 L，故 C 正确；
(3)苯甲酸和硫酸
(4)过滤
(5)防止暴沸
(6)75%
【解析】（1）仪器 C 的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高苯甲酸乙酯的产率；
（2）通过苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，方程式为： +CH3CH2OH
浓硫酸 +H
  2O；
Δ
（3）加入饱和 Na2CO3 溶液的作用主要是①溶解乙醇，②中和未反应的苯甲酸和作为催化剂的硫
酸，③降低苯甲酸乙酯的溶解度；
（4）加入无水 MgSO4 后，过滤得到苯甲酸乙酯的粗产品；
（5）乙中毛细管的作用是：防止暴沸，与沸石的作用相似；
（6）2.44 g 苯甲酸的物质的量是 2.44g÷122g/ml＝0.02ml，15.0 mL 乙醇的物质的量是
16.（10 分）【答案】(1)碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)
(2)使反应更充分且防倒吸
(3)液体不出现分层现象(或下层 CS2 层消失)
(5)①③
(6)D 81.5%
【解析】（1）装置 A 中浓氨水在固体 a 作用下制备 NH3，则固体 a 应能与水反应放热或溶于水时
放热，且不与 NH3 反应，所以圆底烧瓶内的固体 a 是碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)；
（2）NH3 极易溶于水且会发生倒吸，则三颈烧瓶左侧导管口必须插入 CS2 中，其目的是使反应更
充分且防倒吸；
（3）CS2 不溶于水且密度比水大，两者将出现分层，且下层为 CS2，一段时间后，当观察到三颈
烧瓶内液体不出现分层现象(或下层 CS2 层消失)时，停止通入气体，反应完成；
（4）由题意可知，滴入的 KOH 溶液与 NH4CSN 共热反应制备 KSCN，同时生成 NH3 和 H2O，反应的化
3+，其反应的离子方程式为： 3H S+ 4Cr O2− + 26H+ = 8Cr3+ + 3SO2− +16H O ；
K2Cr2O7 被还原生成 Cr
2 2 7 4 2
（5）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到
硫氰化钾晶体。该提取过程中用到的仪器有普通漏斗、玻璃棒，烧杯、蒸发皿，则一定不用的仪
器有坩埚、分液漏斗，故选①③；
司(2) +CH3CH2OH

浓硫酸 +H
  2O
Δ
15×0.7893
46
ml＞0.2ml ，所以乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯的物质的量是 0.02ml，质量是
0.02ml×150g/ml＝3.0g，所以产率是
2.25g
3.0g
×100% = 75% 。
100℃
NH SCN + KOH KSCN + NH ↑ +H O
(4) 4 3 2
3H S+ 4Cr O2− + 26H+ = 8Cr3+ + 3SO2− +16H O
2 2 7 4 2
学方程式为：
100℃
NH SCN + KOH = KSCN + NH ↑ +
4 3 H2O
；在酸性环境下，H2S 气体被氧化成硫酸，
（6）① SCN− 与 Fe3+发生显示反应使溶液呈红色，当溶液中 SCN− 被沉淀完全时，溶液红色褪去，
-、 2 +反应，则指示剂的化学式为 Fe(NO
SO − 、 SCN− 均会与 Ag
用铁盐溶液作指示剂，又因 Cl 3)3，
4
故选 D；
17.（9 分）【答案】(1)为了减缓电石与水的反应速率
(2) ( )
CaC + 2H O = Ca OH + CH ≡ CH
2 2
2
(3)除去乙炔中混有的 H2S、 PH3
(5)2y/x
(6)在 E 装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
【解析】（1）电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和食盐水代替水做反应试
剂。
（3）反应制得的乙炔中通常含有硫化氢、磷化氢等杂质气体，因此 CuSO4 溶液作用是除去乙炔中
混有的 H2S、PH3。
（4）乙炔与硫酸酸化的 KMnO4 反应生成 Mn2+和 CO2，该反应的离子方程式为
C H +2MnO +6H =3Mn +2CO ↑ +4H O 。
- + 2+
2 2 4 2 2
（6）E 装置吸收空气中的水和二氧化碳，会使测定的 E 装置质量偏大，所以要在 E 装置后面再接
一个盛有碱石灰的干燥管。
18.（15 分）【答案】(1)O>C>H>B 6
(2) sp3、sp2 相同条件
下，乙二醇形成分子间氢键数目多于甲醇的，且乙二醇的分子量大于甲醇的，因此沸点高于甲醇
的
(3)12 8 14a
2
【解析】（1）①硼烷－四氢呋喃组成元素有 H、B、C、O，因此电负性由大到小的顺序为
O>C>H>B，故答案为：硼烷－四氢呋喃组成元素有 H、B、C、O，因此电负性由大到小的顺序为
O>C>H>B，故答案为：O>C>H>B；
②第二周期元素的第一电离能从小到大的顺序为 Li、B、Be、C、O、N、F、Ne，因此第一电离能
大于 B 的有 6 种，故答案为：6；
司②根据题意，晶体中 KSCN 的质量分数为
500
0.1ml / L×0.021L× ×97g / ml
25 ×100% = 81.5% 。
5.0g
(4)
C H + 2MnO− + 6H+ = 2Mn2+ + 2CO ↑ +4H O
2 2 4 2 2
（2）装置 A 为电石与水反应制备乙炔，化学方程式为
CaC +2H O→ Ca（OH）+CH ≡ CH↑ 。
2 2 2
（5）根据方程式
1 1
nC H = nKMnO = xml ，乙炔的质量等于装置 D 及 E 的增重的质量，故
2 2 4
2 2
mC H =yg ，所以
2 2
m y
M= =2 g/ml，乙炔的相对分子质量为
n x
2
y
x
。
（2）①根据描述可知，NaBH4 和 BF3 与四氢呋喃 发生反应，生成硼烷－四氢呋喃和 NaF，故方
程式为： ，故答案为：
。
②标出 中的配位键，B 提供空轨道，N 提供孤电子对，因此表示为 ，故答案
为： ；
③NaBH4 和 BF3 中 B 的杂化方式分别为 sp3、sp2，故答案为：sp3、sp2；
④乙二醇中含有两个羟基，均能形成氢键，而甲醇中含有一个羟基，形成氢键相比乙二醇要少，
同时乙二醇的分子量大于甲醇的，因此乙二醇沸点高于甲醇的原因是：相同条件下，乙二醇形成
分子间氢键数目多于甲醇的，且乙二醇的分子量大于甲醇的，故答案为：相同条件下，乙二醇形
成分子间氢键数目多于甲醇的，且乙二醇的分子量大于甲醇的，因此沸点高于甲醇的；
黑球，也就是 12 个棱的棱心处，故答案为：12；
1 3
③若 A 点的坐标为（0,0,0），引入这样的坐标系 ，则 B 点的坐标为（1，， ），根据两点
2 4
19.（15 分）【答案】(1)2﹣硝基苯甲酸 还原反应
(2)
(3) +2[Ag(NH3)2]++2OH-水浴加热→ +NH+ +2Ag↓+3NH3+H2O sp
2 4
(4)18
司（3）①硼氢化钠的 α 型立方晶体中，离
BH− 最近的
4
BH− ，可以看晶胞中体心的黑球周围最近的
4
②硼氢化钠的四方晶体中，
BH− 周围邻近的 Na
+有 8 个，因此
4
BH− 的配位数为 8，故答案为：8；
4
间距离公式计算得
2
a + 2 +   =
2 a 3a 14a
4 2 2
 
，故答案为： 14
a
2
。
(5)
Cl→
2
光照
→ →
NaOH
水溶液 O2
Cu/Ag、Δ
Δ
CH CHO→
3
NaOH、Δ
【解析】（1）由分析可知，G 的结构简式为： ，故 G 的系统命名名称是 2-硝基苯
甲酸，反应③为 在 Fe/HCl 条件下发生还原反应得到 ，即反应类型是还
原反应，故答案为：2-硝基苯甲酸；还原反应；
（2）由题干流程图中阿司匹林结构简式可知，分子中羧基和酯基均能与 NaOH 溶液反应，故阿司
匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
，故答案为：
；
（3）由分析可知，反应⑤即 C 为 发生银镜反应生成 D 为 的离子方程
式是 +2[Ag(NH3)2]++2OH-水浴加热→ +NH+ +2Ag↓+3NH3+H2O，该反应产物
4
中碳原子的杂化类型是 sp2，故答案为： +2[Ag(NH3)2] -→
++2OH 水浴加热
（4）Z 是比Ⅰ多两个 CH2 的同系物，Z 符合下列条件：①能与 NaHCO3 反应放出 CO2，说明含有-
COOH；②与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③苯环上的一取代物有两种，说明苯环
上含有两种氢原子，如果取代基为酚-OH、-CH2CH2COOH，且两个取代基位于对位，有 1 种位置异
构；如果取代基为酚-OH、-CH（CH3）COOH，且两个取代基位于对位，有 1 种位置异构；如苯环上
有 3 个取代基，则分别为-OCOOH、-CH3、-CH3，则两甲基位于对称位置，有 2 种，如苯环上有 4
个取代基，则可分别为-OH、-COOH、-CH3、-CH3，甲基相对有 3 种，甲基相邻有 6 种，甲基相间
有 5 种，共 18 种，其中核磁共振氢谱有 6 组峰，且峰面积之比为 3：2：2：1：1：1 的同分异构
体的结构简式为 ，
故答案为：18； ；
司+
NH +2Ag↓+3NH3+H2O；sp2；
+
4
（5）本题采用逆向合成法即 可由乙醛和 进行醛醛加成得到，由
题干流程图信息可知， 可由 催化氧化得到， 可由
水解得到， 可由 与 Cl2 光照条件下制得，由此确定合成
司路线为：
→
Cl
2
光照
NaOH→
水溶液 O2 →
Cu/Ag、Δ
Δ
→
CH CHO
3 、 ，故答案为：
NaOH Δ
Cl→
2
光照
NaOH水溶液→
Δ
→
O
2
Cu/Ag、Δ
CH CHO→
3 、 。
NaOH Δ