新教材宁陕2024届高考化学一轮复习学案第8章物质在水溶液中的行为热点强化23有关水溶液中平衡常数关系计算鲁科版

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1．水解常数与电离常数、水的离子积之间的关系
常温下，H2S的电离常数为Ka1、Ka2，推导Na2S溶液中S2－水解常数Kh1、Kh2与Ka1、Ka2的关系。
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2．水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系
常温下推导Cu2＋的水解常数与溶度积、水的离子积之间的关系。
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3．平衡常数与电离常数、溶度积之间的关系
(1)以反应CuS(s)＋2Ag＋(aq) Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)为例，推导沉淀转化的平衡常数K。
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(2)以反应ZnS(s)＋2H＋(aq)Zn2＋(aq)＋H2S(aq)为例，推导该沉淀溶解的平衡常数K。
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1．已知pKa＝－lg Ka，且常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。则常温下COeq \\al(2－,3)的pKh1为________。
2．常温下，Ka(HF)＝4.0×10－4 ml·L－1,25 ℃时，1.0 ml·L－1HF溶液的pH约等于___________(已知lg 2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因： _______________________
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3．NaHS可用于污水处理的沉淀剂。已知：25 ℃时，反应Hg2＋(aq)＋HS－(aq)HgS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝1.75×1038 ml－1·L，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7 ml·L－1，Ka2＝7.0×10－15 ml·L－1，计算Ksp(HgS)。
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4．用40%的硫酸溶液吸收氨气获得(NH4)2SO4的稀溶液，测得常温下，该溶液的pH＝5。
(1)计算eq \f(cNH3·H2O,cNH\\al(＋,4))的值[计算结果保留一位小数，已知Kb(NH3·H2O)＝1.7×10－5 ml·L－1]。
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(2)若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复至室温，推理分析浓缩后溶液中eq \f(cSO\\al(2－,4),cNH\\al(＋,4))的值如何变化。
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5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25 ℃时，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图，已知δ(X)＝eq \f(nX,nFe)。
(1)由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1＝________________________。
(2)25 ℃，H2FeO4＋H＋H3FeOeq \\al(＋,4)的平衡常数K________(填“>”“<”或“＝”)100。
6．[2021·广东，18(1)(2)(3)]对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：25 ℃时，H2CO3的Kal＝4.5×10－7 ml·L－1，Ka2＝4.7×10－11 ml·L－1；Ksp(BaMO4)＝3.5×10－8 ml2·L－2；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9 ml2·L－2；该工艺中，pH>6.0时，溶液中M元素以MOeq \\al(2－,4)的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na2MO4生成，其中M元素的化合价为__________。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成 BaMO4的离子方程式为____________________________________________。
②若条件控制不当，BaCO3也会沉淀。为避免BaMO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCOeq \\al(－,3))∶c(MOeq \\al(2－,4))＝__________________________(列出算式)时，应停止加入BaCl2溶液。
7．探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：KD＝eq \f(cHAB,cHAW)＝1.00(只与温度有关)
在水中，HAH＋＋A－ ΔH＞0，其Ka(HA)＝1.00×10－4 ml·L－1
在苯中，HA只发生二聚：2HA(HA)2
实验测得：水中c(A－)＝5.00×10－4 ml·L－1时，苯中的ceq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(HA2))＝7.05×10－4 ml·L－1
试回答下列问题：
(1)水溶液的pH＝________(lg 5≈0.7)。
(2)在苯中二聚反应的平衡常数K＝__________(结果保留三位有效数字)。
(3)若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中ceq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(HA2))将________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________________________________________________________________
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