[化学]重庆市九龙坡区2024年中考真题试题(解析版)

这是一份[化学]重庆市九龙坡区2024年中考真题试题(解析版)，共20页。试卷主要包含了 下列化学实验基本操作错误的是， 多巴胺是一种重要的神经递质等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息准确填(涂)在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Zn 65
一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 劳动课要求中小学生学会烹饪。下列有关操作一定涉及有化学变化的是（ ）
A. 择菜B. 洗菜C. 切菜D. 炒菜
【答案】D
【解析】
【详解】A、择菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、洗菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、切菜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、炒菜过程中，涉及燃烧等，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
故选：D。
2. “万物生长此时，皆清洁而明净，故谓之清明”。下列清明祭祀方式中不利于环境保护的是（ ）
A. 焚香烧纸B. 网络祭祀C. 植树祭扫 D. 踏青遥祭
【答案】A
【解析】
【详解】A、焚香烧纸，会产生空气污染物，不利于环境保护，故选项符合题意；
B、网络祭祀，不会产生空气污染物，有利于环境保护，故选项不符合题意；
C、植树祭扫，增大绿化面积，可以净化空气，有利于环境保护，故选项不符合题意；
D、踏青遥祭，不会产生空气污染物，有利于环境保护，故选项不符合题意；
故选A。
3. 空气中含量高且在焊接金属时可用作保护气的是（ ）
A. O2B. N2C. CO2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水的含量极少，所以空气中含量最高的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，可用作保护气，故选：B。
4. 下列人体所必需的元素中，幼儿及青少年缺乏后容易导致佝偻病和发育不良的是（ ）
A. 锌B. 铁C. 钙D. 碘
【答案】C
【解析】
【详解】A、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意；
B、缺铁会导致贫血，不符合题意；
C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，符合题意；
D、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意。
故选C。
5. 下列化学实验基本操作错误的是（ ）
A. 连接玻璃管和胶皮管B. 熄灭酒精灯
C. 检查装置的气密性D. 放置洗净的试管
【答案】C
【解析】
【详解】A、玻璃管连接胶皮管时，先把玻璃管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，A正确；
B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，B正确；
C、检查装置气密性时，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，且松开手后，导管内上升一段水柱，说明装置不漏气，图示装置与大气连通，装置内气压等于大气压，无法检查气密性，C错误；
D、放置洗净的试管应倒放在试管架上，‌这样有助于尽快晾干，‌同时防止受到污染，D正确。
故选：C。
6. 以下是某同学记录的一些实验现象，其中描述正确的是（ ）
A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
B. 10mL酒精与10mL水混合后，体积等于20mL
C. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D. 将氯化铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，现象是产生大量白烟，A错误；
B、分子之间有间隔且分子在不断运动，10mL酒精与10mL水混合后，最终结果是酒精分子运动到水分子之间，总体积小于20mL，B错误；
C、铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是现象，C错误；
D、将氯化铵与熟石灰混合研磨，氯化铵与熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气，现象是生成有刺激性气味的气体，D正确。
故选：D。
7. 如图为简易的野外生存净水器，下列有关分析错误的是（ ）
A. 该装置净水的原理是蒸馏 B. 阳光照射会加快水分子的运动速度
C. 塑料膜的作用相当于滤纸 D. 向小水杯中加入肥皂水不会产生大量浮渣
【答案】C
【解析】
【详解】A、山泉水中的水在阳光作用下蒸发变为水蒸气，实现了水与杂质的分离，水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，该装置原理为蒸馏，A正确。
B、阳光照射温度升高，温度越高，分子运动越剧烈，所以阳光照射会加快水分子的运动速度，B正确。
C、山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，塑料膜相当于冷凝管，C错误；
D、软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。山泉水经过光照蒸发后水蒸气在塑料薄膜处冷凝，滴入小水杯中，该装置原理为蒸馏，则得到的水为纯水，属于软水，向小水杯中加入肥皂水不会产生大量浮渣，D正确。
故选：C。
8. 多巴胺(化学式为C8H11O2N)是一种重要的神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A. 由四种原子组成B. 所含氢元素质量分数最小
C. 含有1个氧分子D. 碳、氧元素质量比为4：1
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成，多巴胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故选项说法不正确；
B、多巴胺中碳、氢、氧、氮元素的质量比为(12×8):(1×11):(16×2):(14×1)=96:11:32:14，因此多巴胺中氢元素质量分数最小，故选项说法正确；
C、多巴胺是由多巴胺分子构成的，一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，不含氧分子，故选项说法不正确；
D、多巴胺中碳、氧元素的质量比为(12×8):(16×2)=3:1，故选项说法不正确。
故选B。
9. 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似。锂元素在周期表中的信息与锂、钠原子的结构示意图如图所示。下列有关锂、钠元素的说法中，错误的是（ ）
A. 锂的原子序数为3，图中x=1
B. 锂的相对原子质量为6.941
C. 锂和钠两元素的化学性质具有相似性
D. 锂和钠在元素周期表中处于同一周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，根据锂的元素信息示意图，其原子序数为3。原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字代表质子数，根据锂的原子结构示意图，，解得x=1，A正确；
B、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据锂的元素信息示意图，锂的相对原子质量为6.941，B正确；
C、原子的最外层电子数相等，对应元素的化学性质相似。根据A选项的分析，x=1，结合图示，锂、钠原子的最外层电子数都是1，所以锂和钠两元素的化学性质具有相似性，C正确；
D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，锂原子核外电子层数为2，钠原子核外电子层数为3，二者核外电子层数不同，所以锂和钠在元素周期表中处于不同周期，D错误。
故选：D。
10. 生活中处处有化学。下列说法错误的是（ ）
A. 刷油漆是防止自行车支架生锈的有效方法，其原理是隔绝O2和H2O
B. 适量服用氢氧化铝片缓解胃酸过多症，是利用了酸碱中和反应的原理
C. 用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为碳具有还原性
D. 菜盘上附着的食用油用加入洗洁精的水更易洗净，原因是洗洁精具有乳化功能
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，刷漆能使铁与水和氧气隔绝，可以防止自行车支架生锈，故选项说法正确；
B、氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项说法正确；
C、用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，长时间存放不与其他物质反应，故选项说法不正确；
D、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。
故选C。
11. 晋·陈寿的《三国志》中记载：“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”。下列说法错误的是（ ）
A. “薪草”、“膏油”是可燃物B. “同时发火”升高了“诸船”的着火点
C. “膏油”着火不宜用水灭火D. “时风盛猛”是火势旺盛的原因之一
【答案】B
【解析】
【详解】A、“薪草”“膏油”具有可燃性，是可燃物，该选项说法正确；
B、“同时发火”不能升高“诸船”的着火点，因为着火点是物质的固有属性，通常是不变的，“同时发火"是将周围温度升高至可燃物的着火点以上，该选项说法不正确；
C、“膏油”着火不宜用水灭火，是因为“膏油”不溶于水，且密度比水小，用水的话会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，该选项说法正确；
D、“时风盛猛”能加速空气流通，为可燃物提供了充足的氧气，可使火势旺盛，该选项说法正确；
故选：B。
12. 二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。利用氯气和亚氯酸钠生产二氧化氮，反应过程的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A. 乙的化学式为NaClO B. 发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2
C. 该反应属于置换反应 D. 反应物和生成物中共有两种氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氯气和亚氯酸钠反应生成二氧化氯和氯化钠，化学方程式为：。
【详解】A、根据图示，乙的化学式为NaClO2，故A说法错误；
B、根据化学方程式可知，发生反应的甲、乙微粒数目比为1：2，故B说法正确；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物和生成物中共有ClO2一种氧化物，故D说法错误；
故选：B。
13. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A. 在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，则燃烧有水生成的可燃物中一定含有氢元素
B. 碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，则不能使酚酞溶液变红色的溶液一定是酸性溶液
C 氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，则所有盐中都含有金属元素
D. 离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
【答案】A
【解析】
【详解】A、在氧气中，含氢元素的可燃物燃烧有水生成，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则燃烧有水生成的可燃物一定含氢元素，故选项推理正确；
B、碱性溶液能使酚酞溶液变成红色，但不能使酚酞溶液变红色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液，故选项推理不正确；
C、氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，但并不是所有盐中都含有金属元素，如氯化铵属于盐，不含金属元素，故选项推理不正确；
D、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项推理不正确。
故选A。
14. 下列实验方法能达到目的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该方案会除去目标产物二氧化碳，A错误；
B、加入足量稀盐酸，稀盐酸与木炭粉不反应，稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁、氢气，过滤洗涤干燥，得到的是木炭粉，该方案无法达成分离铁粉和木炭粉的目的，B错误；
C、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸之间能发生的反应有两个：K2CO3溶液与Ba(NO3)2溶液反应生成碳酸钡、硝酸钾，现象是产生白色沉淀，则另外一种溶液是盐酸；K2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳、水，现象是产生气泡，能与盐酸反应产生气泡的是K2CO3溶液，则另外一种溶液是Ba(NO3)2溶液，因此，根据现象的不同可以鉴别这三种溶液，C正确；
D、将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，其中二氧化碳会逸散到空气中，导致烧杯内物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律，D错误。
故选：C。
15. 农业上常用溶质的质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. ②中需称量NaCl的质量为16.0g
C. 选用100mL量筒量取所需水
D. ①中烧杯内壁附着有水，对配制的溶液浓度无影响
【答案】D
【解析】
【详解】A、用固体溶质配制一定质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、装瓶贴标签，如图所示的步骤顺序为④②①⑤③，A选项说法正确，不符合题意；
B、实验室配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则②中需称量NaCl的质量为100g×16%=16.0g，B选项说法正确，不符合题意；
C、根据B中的计算，需要加入水的质量为100g-16g=84g，则需要量取水的体积为84mL，选用100mL量筒量取所需水，C选项说法正确，不符合题意；
D、图中①中有部分固体洒落，会造成溶解的氯化钠的质量偏小，会造成所配溶液的浓度偏小，D选项说法不正确，符合题意；
故选：D。
16. 下列图像与实验设计对应错误的有（ ）
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】C
【解析】
【详解】A、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，则每65份质量的Zn反应产生2份质量的氢气；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为，则每56份质量的Fe反应生成2份质量的氢气，但金属过量，稀硫酸完全反应，氢气来源于稀硫酸，所以最终氢气质量相等，且Zn的金属活动性比Fe强，Zn与稀硫酸反应的速率更快，产生氢气速率更快，曲线斜率更大，图中最终氢气质量不等，Zn的曲线斜率更小，A错误；
B、向一定量盐酸溶液中加水，盐酸浓度不断减小，溶液pH不断靠近7，但酸不会消失，所以溶液pH不会等于7或大于7，图中溶液pH最终大于7，B错误；
C、向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，溶解结束后温度恢复室温，C正确；
D、等质量的甲烷和氢气完全燃烧，甲烷燃烧生成二氧化碳、水，化学方程式为，每16份质量的甲烷与64份质量的氧气反应生成36份质量的水；氢气燃烧生成水，化学方程式为，每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水。则消耗氧气质量相同时，氢气产生的水更多，消耗等质量的甲烷和氢气，氢气产生的水也更多，图中最终水的质量相等，D错误。
故选：C。
二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共21分)
17. “神箭冲碧宇，天和傲苍穹”。空间站一般采用电解水制氧气，但会保留“氧烛”(一种紧急供氧设备，供氧原理为：)备用。请用化学用语填空。
（1）氯原子结构示意图___________。
（2）标出NaClO3中氯元素的化合价___________。
（3）保持物质X化学性质的粒子___________。
（4）电解水制氧气的化学方程式___________。
【答案】（1） （2）
（3）Na+、Cl- （4）
【解析】（1）氯是17号元素，所以氯原子的质子数为17，原子的质子数等于核外电子数，所以氯原子的核外电子数为17，其核外电子分层排布为2、8、7，则氯原子的结构示意图为：。
（2）化合物中元素化合价之和为零。NaClO3中Na显+1价，O显-2价，设Cl的化合价为x，则，解得x=+5，故填：。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、O的个数分别是2、2、6，反应后除X外Na、Cl、O的个数分别是0、0、6，则2X包含2个Na、2个Cl，X的化学式为NaCl。NaCl由Na+、Cl-构成，由离子构成的物质，离子是保持其化学性质的最小粒子，故填：Na+、Cl-。
（4）电解水是水在通电条件下分解生成氢气、氧气，化学方程式为：。
18. 2024年春节，“尔滨”火爆出圈。
（1）夜色中的冰雪大世界霓虹闪耀，美轮美奂。霓虹灯的灯管里填充了稀有气体，这里主要利用了稀有气体的性质是___________。
（2）哈尔滨红肠中的瘦肉富含的营养素为_______，该营养素是构成细胞的基本物质。
（3）滑雪服的面料通常由锦纶织成，锦纶属于_______(填“合成”或“天然")有机高分子材料。
（4）去滑雪场时乘坐的是以CNG为标识的燃料汽车，该汽车燃料(CH4)燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）通电时能发出不同颜色的光 （2）蛋白质
（3）合成 （4）CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】（1）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此常用于制造电光源，故填：通电时能发出不同颜色的光；
（2）瘦肉富含的营养素为蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，故填：蛋白质；
（3）合成有机高分子材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，锦纶属于合成纤维，因此锦纶属于合成有机高分子材料，故填：合成；
（4）CH4完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O。
19. 2023年12月28日经过杨家坪的轨道交通18号线建成开通，方便了沿线居民出行。
（1）轨道交通的车厢内外层采用铝合金焊接而成，铝合金硬度比纯铝___________(填“大”或“小”)。
（2）轨道交通采用的是电力机车，机车在行驶过程中的能量转化主要是___________→机械能。
（3）已知铬的金属活动性位于铝和铜之间，下列方案能验证铝、铬、铜三种金属活动性的有_____(填序号)。
（4）制造车厢时可采用乙炔(C2H2)燃烧产生的高温火焰进行焊接。实验室可用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）大 （2）电能
（3）AD （4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
【解析】（1）合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则铝合金硬度比纯铝大，故填：大；
（2）轨道交通采用的是电力机车，机车行驶过程中的能量转化是电能转化为机械能，故填：电能；
（3）铬的金属活动性位于铝和铜之间，即三种金属活动性由强到弱依次为铝、铬、铜；
A、铝能置换出CrSO4中的铬，说明铝的活动性比铬强；铬能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铬的活动性比铜强，可得出铝、铬、铜活动性：铝＞铬＞铜，故选项符合题意；
B、铝能置换出CrSO4中的铬，说明铝的活动性比铬强；铝能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铝的活动性比铜强，但无法比较铬、铜的活动性，故选项不符合题意；
C、铬、铜都不与硫酸铝反应，说明铝的活动性比铬、铜强，但无法比较铬、铜的活动性，故选项不符合题意；
D、铬不与硫酸铝反应，说明铝的活动性比铬强；铬能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铬的活动性比铜强，可得出铝、铬、铜活动性：铝＞铬＞铜，故选项符合题意；
故选AD；
（4）实验室可用电石(CaC2)和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱，根据元素守恒和信息可知，生成碱一定含有钙元素，所以为氢氧化钙，则对应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故填：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
20. “侯氏制碱法”涉及的NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度如下表所示，如图所示是三者的溶解度曲线，请回答：
（1）图中丙是___________(选填NaCl”、“NaHCO3”或NH4Cl”)。
（2）t1的温度范围是___________(填序号)。
A. 10℃~20℃B. 20℃~30℃
C. 30℃~40℃D. 40℃~50℃
（3）40℃时，将25gNH4Cl固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g。
（4）分别将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和NH4Cl饱和溶液温度降至t1℃，所得溶液中NaCl的质量___________NH4Cl的质量(选填“大于”、“小于”、“等于”或“不能确定”)。
【答案】（1）NaHCO3 （2）A （3）72.9 （4）大于
【解析】（1）根据表格数据可知，图中丙表示NaHCO3的溶解度曲线；
（2）根据表格数据可知，图中甲表示氯化铵的溶解度曲线，乙表示氯化钠的溶解度曲线，t1点时，氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相交于一点，则此时二者的溶解度相等，10℃时，溶解度：氯化钠＞氯化铵，20℃时，溶解度：氯化铵＞氯化钠，则10℃~20℃时，二者的溶解度可能相等，故选A；
（3）40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多能溶解45.8g氯化铵，达到饱和状态，将25gNH4Cl固体放入50g水中充分溶解，最多只能溶解22.9g氯化铵，所得溶液的质量为50g+22.9g=72.9g；
（4）分别将t2℃时等质量的NaCl饱和溶液和NH4Cl饱和溶液温度降至t1℃，氯化钠的氯化铵的溶解度均变小，均会析出晶体，且氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，故氯化铵析出的晶体比氯化钠多，降低温度，溶剂质量不变，则所得溶液中NaCl的质量大于NH4Cl的质量。
21. 硫酸铜是农业上配制杀菌剂波尔多液的重要原料。一种以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：
已知：①；②
（1）稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式为___________。
（2）溶液B中溶质除了硫酸以外一定还有___________(填化学式)。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，反应的化学方程式为___________。
（4）操作Ⅱ使用玻璃棒的作用是___________。
（5）以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，主要原因是______。
【答案】（1）
（2）CuSO4、Fe2(SO4)3
（3）
（4）搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅
（5）操作Ⅰ加入Cu2(OH)2CO3，导致溶液中Cu的含量上升
【解析】（1）稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁、水，化学方程式为：。
（2）根据（1）的分析，溶液A中含有Fe2(SO4)3。根据已知，，。溶液A中加入铜粉，经过热空气（含有氧气），Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4、FeSO4，而FeSO4与O2、H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O。根据题意，反应后硫酸有剩余，说明FeSO4完全反应，则溶液B中除了硫酸以外一定还有CuSO4、Fe2(SO4)3。
（3）红褐色沉淀Fe(OH)3加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。反应物Fe(OH)3含有Fe、O、H这3种元素，生成物Fe2O3中含有Fe、O这2种元素，则另一种生成物中一定含有H元素，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，则该生成物是H2O或H2O2，但一般的反应不会生成H2O2，所以该反应是Fe(OH)3在加热条件下反应生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
（4）根据流程图，溶液B加入Cu2(OH)2CO3，经操作Ⅰ得到蓝色溶液，由于溶液B中含有CuSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3，其中H2SO4能与Cu2(OH)2CO3反应生成CuSO4、CO2、H2O，而Fe2(SO4)3反应生成Fe(OH)3沉淀，所以该蓝色溶液为CuSO4溶液。由CuSO4溶液经操作Ⅱ变为CuSO4晶体，说明该操作是蒸发结晶，蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
（5）以铜粉的质量来计算所得硫酸铜晶体的产率，发现该产率超过100%，根据流程图，主要原因是：操作Ⅰ加入Cu2(OH)2CO3，导致溶液中Cu的含量上升。
三、实验题(本大题包括2个小题，每空1分，共11分)
22. CO2的制取与性质是重要的化学实验，根据下图回答问题。
（1）用装置A制取CO2，将块状大理石装入A中试管的正确操作是___________。
（2）用装置B收集CO2，CO2应从导管口___________(填“a”或b)端通入。
（3）装置C：仪器c的名称是___________。
（4）装置C不足以说明CO2和NaOH发生了化学反应的理由是___________，需补充对照实验，即采用相同的装置将氢氧化钠溶液换成___________。
【答案】（1）先将试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部
（2）b
（3）胶头滴管
（4）①. 二氧化碳能溶于水且与水反应 ②. 等体积的蒸馏水
【解析】（1）用装置A制取CO2，将块状大理石装入A中试管的正确操作是：先将试管横放，用镊子把大理石放入试管口，再把试管缓慢竖起，使大理石缓缓滑到试管底部；
（2）用装置B收集CO2，二氧化碳密度比空气大，则CO2应从导管口b端通入；
（3）仪器c的名称为胶头滴管；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将滴管中的氢氧化钠溶液挤压入充满CO2的试剂瓶中，气体减少，压强减小，可观察到气球膨胀，因为CO2可以溶于水，能与水反应，NaOH溶液中含有水，也能消耗装置中的CO2导致装置中压强减小，气球膨胀，则实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应；
实验中需补充对照实验，对比水对实验的影响，即采用相同的装置将氢氧化钠溶液换成等体积的蒸馏水。
23. 某融雪剂可能由碳酸钠、氯化钙、氯化铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。在老师的指导下，同学们开启了该融雪剂的项目式学习之旅。
项目一：了解融雪剂消除积雪的原理。
（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点___________(填“高”或“低)，因此盐水不易结冰。
项目二：探究融雪剂的组成。
【查阅资料】氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变。
【实验探究】
【分析与解释】
（2）上述实验说明该融雪剂不含___________(填化学式)。
（3）实验操作Ⅱ中发生反应的化学方程式是___________。
项目三：探究融雪剂的融冰效率。
【实验探究】
分别取大小、形状、质量相同的冰块，按①~⑧所示试剂及用量进行实验；90分钟时，测定冰融化所得水的质量。实验记录如下：
【分析与解释】
（4）通过实验①~④可探究NaCl溶液的浓度对融冰效率的影响。实验③中，x=___________。
（5）得到结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”，所依据的两个实验是___________(填实验序号)。
（6）甲同学依据实验⑤~⑧得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。乙同学不同意他的观点，理由是___________。
【答案】（1）低
（2）CuCl2、Na2CO3
（3）
（4）2
（5）④、⑧
（6）⑤～⑧中，NaCl溶液的浓度逐渐减小，也可能会导致融冰效率降低
【解析】（1）融雪剂溶于水后形成盐水，盐水的凝固点比水的凝固点低，因此盐水不易结冰，可以防止雪水结冰；
（2）I、取少量融雪剂，加水溶解得无色澄清溶液，说明该融雪剂不含与氯化铜，因为氯化铜溶于水显蓝色；
Ⅱ、在实验操作I所得溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明融雪剂中含有氯化钙，不含有碳酸钠；
Ⅲ、将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液，根据氯化钙溶于水会放热，氯化钠溶于水温度几乎不变，说明该融雪剂中一定还含有氯化钠；
故上述实验说明该融雪剂不含CuCl2、Na2CO3；
（3）Ⅱ、在实验操作I所得溶液中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（4）探究实验采用的是控制变量法，所以加入的试剂总质量要保持一致，即每组实验中加入NaCl溶液、CaCl2溶液和水的总质量要一致；通过表格中的数据可知，每组加入试剂的总量为8g，则实验③中6+x=8，x=2；
（5）实验④中，加入24%的NaCl溶液的质量为8g，没有加入CaCl2溶液，此时冰融化所得水的质量为12.84g；实验⑧中，加入24%的CaCl2溶液的质量为8g，没有加入NaCl溶液，此时冰融化所得水的质量为9.52g；实验④和⑧中没有加水，且两溶液浓度均是24%。所以通过对比实验④和实验⑧，可以得出结论“其他条件相同时，24%的NaCl溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液的”；
（6）通过（4）得出的结论是：其他条件相同时，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高。而实验⑤～⑧中，加入NaCl溶液的质量分别为6g、4g、2g、0g，加入CaCl2溶液的质量分别为2g、4g、6g、8g；此时冰融化所得水的质量分别为：12.84g、11.54g、9.97g、9.52g，呈降低趋势；出现此现象的原因，也可能是NaCl溶液的浓度逐渐减小，可能会导致融冰效率降低，所以，不能得到结论“CaCl2溶液的浓度越大，其融冰效率越低”。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备硫酸镁的反应原理为：。在实验室中将某菱镁矿粉100g加到460g硫酸溶液中，二者恰好完全反应，过滤，得滤渣和滤液共计516g(菱镁矿中杂质不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。试计算：
（1）MgSO4中Mg和O的质量比为__________；
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数。
（3）0.5%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥。取上述滤液50g，需加入多少克水才能配制成0.5%的硫酸镁溶液？
【答案】（1）3：8
（2）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100g+460g-516g=44g；
设菱镁矿中MgCO3的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，
，解得x=84g；，解得y=120g；则该菱镁矿中MgCO3的质量分数为，答：该菱镁矿中MgCO3的质量分数为84%。
（3）解：根据质量守恒定律，则所得滤液的质量为84g+460g-44g=500g；500g滤液中溶质硫酸镁的质量为120g，取上述滤液50g，所含溶质硫酸镁的质量为12g，设需要加水的质量为z，则有（50g+z）×0.5%=12g，解得z=2350g；
答：取上述滤液50g，需加入2350克水才能配制成0.5%的硫酸镁溶液。
【解析】（1）MgSO4中Mg和O的质量比为24：（16×4）=3：8；
（2）见答案；
（3）见答案。
选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳中水蒸气
将气体通过装有生石灰的干燥管
B
分离铁粉和木炭粉的混合物
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C
鉴别三种溶液：K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
分别取样，将溶液两两混合，观察实验现象
D
验证质量守恒定律
将碳酸钠和稀盐酸放在敞口的烧杯中进行反应
图像
实验设计
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
向一定量盐酸溶液中加水
向等质量的水中分别加入等质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
等质量的甲烷和氢气完全燃烧
方案
选项
A
B
C
D
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
360
36.3
36.6
37.0
37.3
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
实验操作
实验现象
I、取少量融雪剂，加水溶解
得无色澄清溶液
Ⅱ、在实验操作I所得溶液中滴加碳酸钠溶液
出现白色沉淀
Ⅲ、将等质量的氯化钠固体、融雪剂、氯化钙固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度
温度：氯化钠溶液<融雪剂溶液<氯化钙溶液
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
试剂及用量
24%的NaCl溶液/g
2
4
6
8
6
4
2
0
24%的CaCl2溶液/g
0
0
0
0
2
4
6
8
水/g
6
4
x
0
0
0
0
0
冰融化所得水的质量/g
3.57
6.77
9.44
14.19
12.84
11.54
9.97
9.52