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湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题
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这是一份湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二下学期期末考试 化学试题，共7页。
1.答题前，考生务必将自己的姓名､考生号､考场号､座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
一、选择题：(每小题3分，共14题42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量。天然气主要成分为( )
A．H2B．COC．CH4D．C2H4
2．下列说法不正确的是
A．除去水垢中的常用试剂有碳酸钠和盐酸
B．煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质
C．用碘水检验淀粉是否水解完全
D．天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同
3．下列表达方式正确的是
A．聚丙烯结构简式：
B．乙烷结构式：CH3CH3
C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为
D．N2的电子式：
4．化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：N>O>C
B．R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化
C．R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1
D．R分子中的所有原子可能共平面
5．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[C(SCN)4]2-配离子；C2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等
6．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线所示。下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应的逆反应是放热反应
C．该反应在T2温度时达到化学平衡
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e−+2H2O=4OH−
D．惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl−+2H+H2↑+Cl2↑
9．在C+CO22CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是
①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④移出CO⑤恒压下充入N2
A．①④B．②③⑤C．①②④D．①③
10．物质M的组成为CCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1mlM中加入足量AgNO3溶液生成 1ml 白色沉淀。下列说法正确的是
A．该配合物的配体只有 NH3
B．该配合物可表示为[C(NH3)4Cl2 ]Cl
C．M 中的配离子可能是平面正方形
D．该配合物中心离子的正电荷数和配位数均为 6
11．基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
选项
实验现象
离子方程式
A
向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解
AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C
向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成
S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D
将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
A．基态的价电子排布式是B．元素的电负性：
C．键角大于键角D．第一电离能：
12．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B．a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
13．利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸
B．“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素
C．硫化剂X可以是
D．“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率
14．某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
沉淀
A．的立体构型为三角锥形
B．晶胞中与最近的原子是8个
C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力
D．晶体的密度为
二、非选择题(每空2分，共58分)
15．氧元素和氮族、卤族等元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母，下同)，最小的是 。
A．氮
B．氧
C．氧
D．氧
(2)下列说法中正确的是___________。
A．都是极性分子
B．氧原子与氢原子可以形成，也可能形成
C．分子中只存在σ键，分子中只存在π键
D．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
(3)溴的基态原子价层电子排布式为 。
(4)卤族元素除F元素外，均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是 (填序号)。
(5)科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图：
a．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
b．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 。
16．铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示：
FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有 个；熔点FeO NaCl（填“”或“”），原因是 ；FeO晶胞的俯视图可能是 （填字母）。
A． B． C． D．
(2)一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，其中C的配位数为 ，配体有 种。
(3)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图所示，该合金的密度为。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为。该合金的化学式为 ，晶胞底面上Ni的分数坐标为 （任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 。
离子
离子半径/pm
102
61
181
140
17．和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。
(1)工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是 (填“A”或“B”)，比较、的大小关系： 。
(2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为
① (快反应)；
② (慢反应)；
则 ，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)；
A． B． C． D．
(3)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则：
①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)；
A．
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有生成的同时又有断裂
③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数 ；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，)
(4)用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式 。
18．肉桂酸是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料，其结构简式是。
资料1：实验室可用下列反应制取肉桂酸。
资料2：相关物质数据表
i．合成粗品：向烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀。在加热1小时，保持微沸状态。
ii．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作：
回答下列问题：
(1)肉桂酸中所含的官能团名称为 。
(2)粗品精制检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴溶液将溶液调至碱性， (填操作及现象)。
(3)粗品精制步骤①中肉桂酸与溶液反应的化学方程式是 。
(4)粗品精制步骤②中操作a是 。
(5)若最后得到纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是 。
(6)写出符合下列条件的肉桂酸的全部同分异构体的结构简式 。
①苯环上含有两个取代基；
②能与新制的反应生成砖红色沉淀，且能发生水解反应；
③苯环上存在四种不同环境的氢原子。
苯甲醛
乙酸酐
肉桂酸
乙酸
氯化钠
溶解度(，水)
0.3
遇水水解
0.04
互溶
36
相对分子质量
106
102
148
60
58.5
【高二化学答案】
15．(1) C D
(2)D
(3)
(4)②
(5) ABC 0.75
16．(1) 12 两者均为离子晶体，离子半径，，，所带电荷数分别大于、，则FeO的离子键更强，熔点更高 CD
(2) 6 3
(3) 或
17．(1) A 或
(2) D
(3) BC 108
(4)
18．(1)碳碳双键，羧基
(2)加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)
(3)
(4)蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)
(5)
(6)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
C
D
C
C
C
D
B
11
12
13
14
B
A
A
C
1.答题前，考生务必将自己的姓名､考生号､考场号､座位号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效.
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
一、选择题：(每小题3分，共14题42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量。天然气主要成分为( )
A．H2B．COC．CH4D．C2H4
2．下列说法不正确的是
A．除去水垢中的常用试剂有碳酸钠和盐酸
B．煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质
C．用碘水检验淀粉是否水解完全
D．天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同
3．下列表达方式正确的是
A．聚丙烯结构简式：
B．乙烷结构式：CH3CH3
C．基态碳原子的价电子的轨道表示式为
D．N2的电子式：
4．化合物R是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：N>O>C
B．R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化
C．R分子中所含σ键与π键的数目之比为11：1
D．R分子中的所有原子可能共平面
5．Fe3+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成使溶液呈浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、无色的[FeF6]3-配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向C2+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[C(SCN)4]2-配离子；C2+不能与F-形成配离子。下列说法不正确的是
A．Fe第四电离能(I4)大于其第三电离能(I3)
B．Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3+水解产物的颜色造成
C．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+
D．[Fe(H2O)6]3+中H-O-H的键角与H2O分子中H-O-H的键角相等
6．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)，反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线所示。下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应的逆反应是放热反应
C．该反应在T2温度时达到化学平衡
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．葡萄糖提供人体所需的能量：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH>0
B．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓
C．缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液，铜丝附近溶液变红：O2+4e−+2H2O=4OH−
D．惰性电极电解NaCl溶液，两极均产生气体：2Cl−+2H+H2↑+Cl2↑
9．在C+CO22CO的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是
①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④移出CO⑤恒压下充入N2
A．①④B．②③⑤C．①②④D．①③
10．物质M的组成为CCl3·4NH3，以强碱处理并没有NH3放出；向1mlM中加入足量AgNO3溶液生成 1ml 白色沉淀。下列说法正确的是
A．该配合物的配体只有 NH3
B．该配合物可表示为[C(NH3)4Cl2 ]Cl
C．M 中的配离子可能是平面正方形
D．该配合物中心离子的正电荷数和配位数均为 6
11．基态铜离子配合物的结构如图所示。下列说法正确的是
选项
实验现象
离子方程式
A
向AgCl悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解
AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C
向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液观察到有乳白色浑浊产生，并有无色气体生成
S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D
将FeCl3溶液滴入H2O2中观察到有气泡冒出
H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+
A．基态的价电子排布式是B．元素的电负性：
C．键角大于键角D．第一电离能：
12．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B．a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
13．利用镍边角料、电镀厂的阴极镍挂柱(含铁、铜杂质)生产硫酸镍的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“酸溶”时，应该先加入一定量的硝酸，待固体完全溶解后再按剂量加入硫酸
B．“中和”、第一次“过滤”的主要目的是除铁元素
C．硫化剂X可以是
D．“酸溶”时镍表面会有“氢气膜”，硝酸可将镍表面吸附的氢转化为水，提高“酸溶”速率
14．某储氢材料的晶胞结构如图所示，该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为，棱长为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
沉淀
A．的立体构型为三角锥形
B．晶胞中与最近的原子是8个
C．晶体中存在离子键、配位键和键等作用力
D．晶体的密度为
二、非选择题(每空2分，共58分)
15．氧元素和氮族、卤族等元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)下列状态的氮、氧原子中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母，下同)，最小的是 。
A．氮
B．氧
C．氧
D．氧
(2)下列说法中正确的是___________。
A．都是极性分子
B．氧原子与氢原子可以形成，也可能形成
C．分子中只存在σ键，分子中只存在π键
D．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
(3)溴的基态原子价层电子排布式为 。
(4)卤族元素除F元素外，均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是 (填序号)。
(5)科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图：
a．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有 (填字母)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
b．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 。
16．铁（Fe）、钴（C）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
(1)FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示：
FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有 个；熔点FeO NaCl（填“”或“”），原因是 ；FeO晶胞的俯视图可能是 （填字母）。
A． B． C． D．
(2)一种具有光催化作用的配合物结构简式如图，其中C的配位数为 ，配体有 种。
(3)镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图所示，该合金的密度为。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为。该合金的化学式为 ，晶胞底面上Ni的分数坐标为 （任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为 。
离子
离子半径/pm
102
61
181
140
17．和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。
(1)工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示，正确的是 (填“A”或“B”)，比较、的大小关系： 。
(2)在尿素合成塔中发生的反应可表示为
① (快反应)；
② (慢反应)；
则 ，下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 (填标号)；
A． B． C． D．
(3)T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则：
①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率 。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)；
A．
B．尿素的质量不再发生变化
C．混合气体的密度不再发生变化
D．单位时间内，有生成的同时又有断裂
③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数 ；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，)
(4)用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示，写出该装置阳极的电极反应式 。
18．肉桂酸是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料，其结构简式是。
资料1：实验室可用下列反应制取肉桂酸。
资料2：相关物质数据表
i．合成粗品：向烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀。在加热1小时，保持微沸状态。
ii．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作：
回答下列问题：
(1)肉桂酸中所含的官能团名称为 。
(2)粗品精制检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴溶液将溶液调至碱性， (填操作及现象)。
(3)粗品精制步骤①中肉桂酸与溶液反应的化学方程式是 。
(4)粗品精制步骤②中操作a是 。
(5)若最后得到纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是 。
(6)写出符合下列条件的肉桂酸的全部同分异构体的结构简式 。
①苯环上含有两个取代基；
②能与新制的反应生成砖红色沉淀，且能发生水解反应；
③苯环上存在四种不同环境的氢原子。
苯甲醛
乙酸酐
肉桂酸
乙酸
氯化钠
溶解度(，水)
0.3
遇水水解
0.04
互溶
36
相对分子质量
106
102
148
60
58.5
【高二化学答案】
15．(1) C D
(2)D
(3)
(4)②
(5) ABC 0.75
16．(1) 12 两者均为离子晶体，离子半径，，，所带电荷数分别大于、，则FeO的离子键更强，熔点更高 CD
(2) 6 3
(3) 或
17．(1) A 或
(2) D
(3) BC 108
(4)
18．(1)碳碳双键，羧基
(2)加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)
(3)
(4)蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)
(5)
(6)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
C
C
D
C
C
C
D
B
11
12
13
14
B
A
A
C
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