山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟（一模）考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟（一模）考试化学试卷(含答案)，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．实验室中，下列事故处理方法错误的是( )
A.苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65℃水冲洗
B.若不慎打破水银温度计，应立即开窗通风并用硫磺粉末覆盖
C.金属钾燃烧起火，用干砂灭火
D.乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)灭火
3．酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是( )
A.的球棍模型为
B.的电子式为：
C.基态价电子的轨道表示式为
D.标准状况下收集到56L时，最多消耗
4．含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质一定具有顺磁性的是( )
A.B.C.D.
5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.M分子中含有两种官能团
B.除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C.1mlN分子最多能与4ml发生还原反应
D.N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
6．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.可用装置①测量反应产生气体的体积
B.可用装置②分离和NaCl
C.可用装置③除去甲烷中混有的乙烯
D.可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银
7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )
A.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C.将通入：溶液无明显现象，则将通入溶液也无明显现象
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8．中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是( )
A.Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂
B.在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率
C.整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1
D.当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生
9．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素，X与Y位于不同的周期，基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1：2，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是( )
A.为非极性分子
B.Y的氧化物属于两性氧化物
C.原子半径：W>Z
D.同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种
10．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜(膜a、膜b)中间层中的可解离为和。下列说法错误的是( )
A.电极电势：MB.M极电极反应式为
C.工作一段时间后，装置中需要定期补充和NaOH
D.制取0.2ml邻苯二酚类物质时，理论上有0.8mlOH-透过膜a
11．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是( )
A.可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X
B.X分子可形成分子内氢键和分子间氢键
C.1mlY最多可消耗3mlNaOH
D.类比上述反应，和可生成
12．常温下，水溶液中的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用溶液滴定溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是( )
A.常温下，的
B.当滴入5.00mL溶液时，
C.当滴入20.00mL溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D.当溶液的pOH=7时，
二、多选题
13．利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。
已知：，忽略的挥发。下列说法正确的是( )
A.根据实验i、ii可知，在一定条件下，优先于放电
B.实验ii中，Cu覆盖在铁电极表而或溶液中减小均可能是气体量减少的原因
C.实验iii中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水
D.结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层
14．中科大科研团队打通了从和电合成氨基酸的关键路径，以硫酸和硫酸钾的混合液为电解液，阴极采用Pb-Cu复合电极，其反应机理如图甲所示，和反应历程如图乙所示。
下列说法正确的是( )
A.乙二酸转化的电极反应式为
B.为了提高该装置的工作效率，原料中与的物质的量之比为4：1
C.反应过程中，阴极溶液pH始终增大
D.若用惰性电极作阳极，当装置的工作效率最佳时，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为3：10
15．苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用如下反应来制备：。在T1℃、10MPa反应条件下，向甲、乙、丙三个容器中分别通入n(乙苯)：n()为1∶1、1∶4、1∶9的混合气体，发生上述反应，测得乙苯转化率随时间变化如表所示。
下列说法正确的是( )
A.20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是丙>乙>甲
B.若其他条件不变，把容器甲改为恒容容器，则平衡转化率变小
C.时，该反应的
D.50min时，容器丙中的反应已达到平衡状态
三、填空题
16．含氮物质在工业上应用非常广泛。将单质钡(Ba)、铼(Re)以一定比例混合，于特制容器中加热，依次通入可制得某黑色晶体，该晶体晶胞如图所示，含有多个由Ba(+2)、Re(+4)、O(-2)和N(-3)组成的八面体与平面三角形，括号中为其化合价。
回答下列问题：
(1)基态Ba原子的简化电子排布式为________________，N、O、Ba简单氢化物的沸点由高到低的顺序为________________ (填化学式)。
(2) 中N原子的杂化方式为________________，下列离子或分子与互为等电子体的是________________ (填标号)。
a.b.c.d.
(3)苯胺()中N原子与苯环形成p-π共轭，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是________________。
(4)该晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为________________，晶体的化学式为________________。
(5)晶胞参数为apm、apm、cpm，，，该晶体的密度为________________ (写出表达式)。
17．工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。
已知：①在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化；
②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示：
③lg5=0.7。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，通入稍过量的目的是________________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应60min时结果如下表所示：
则“酸浸”时，选择为________________ml·L-1。
(2)加入 “调pH”时，若，其他金属阳离子浓度为，则调pH的范围为________________，若“滤渣Ⅲ”主要成分为FeOOH，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为________________。
(3)“焙烧”操作中，为了提高利用率，加入稍过量的，加热至600℃～750℃便制得，则反应的化学方程式为________________，整个流程中，可以循环使用的物质有________________。
(4)获取明矾的“一系列操作”是________________。
18．青蒿素(Artemisinin)作为一种广谱的抗疟药物，其应用十分广泛，以下是青蒿素的一种全合成路线。
已知：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
Ⅳ.
Ⅴ.或烷基。
回答下列问题：
(1)A中含氧官能团的名称为________________，青蒿素的分子式为________________。
(2)化合物有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体结构简式________________。
①能与银氨溶液发生反应；②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰。
(3)化合物C的结构简式为________________。
(4)由F生成G的反应类型为________________，稍过量时，由G生成H的反应方程式为________________。
(5)参照以上合成路线，设计为原料合成的合成路线________________ (无机试剂任选)。
19．天然气、石油钻探过程会释放出等气体。某种将和共活化的工艺涉及如下反应：
①
②
③
④
回答下列问题：
(1)已知：298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；的标准摩尔燃烧焓(△H)为，则COS(g)的标准摩尔燃烧焓()为________________，反应②在________________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)一定条件下，向起始压强为200kPa的恒容密闭容器中通入等物质的量的和混合气体，发生上述反应，25min时，测得体系总压强为210kPa，的平均反应速率为________________。达到平衡时，测得体系总压强为230kPa，，此时的平衡转化率为________________，反应②的标准平衡常数________________ (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(3)将等物质的量的和混合气体充入恒压密闭容器中，发生上述反应，反应物的平衡转化率、COS或的选择性与温度关系如图所示。COS的选择性，的选择性。
①表示“COS的选择性”的曲线是________________ (填“曲线a”或“曲线b”)；
②温度低于500℃时，的转化率与的相等，原因是________________。
四、实验题
20．是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。
已知：①在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体；
②，。
具体实验步骤如下：
I.在锥形瓶中，将12.5g溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ.将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ.再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ.再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ.依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。
回答下列问题：
(1)研细晶体的仪器名称为________________，仪器D中的试剂为________________。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为________________、________________ (填标号)，步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是________________。
①浓氨水 ②NaOH溶液 ③溶液 ④30%双氧水
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式________________。
(4)步骤Ⅴ中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、________________。
(5)最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验Ⅰ：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定达终点时，消耗。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定剩余的，达终点时消耗。
计算________________ (用、和表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值________________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
参考答案
1．答案：C
解析：A.蛋液中含蛋白质，在加热条件下蛋白质会发生变性，故A正确；B.在溶液中能发生水解从而使溶液呈碱性，可与酸反应，因此可用碳酸钠调节面团酸度，故B正确；C.擦干已洗净铁锅表面的水，避免铁锅在潮湿环境中形成原电池腐蚀，从而起到防锈作用，而铁与水蒸气生成 需在高温条件下进行，两者并无关联，故C错误；D.铵态氮肥中含铵盐，水解呈酸性；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，两者混合使用会发生双水解，从而降低肥效，故D正确；故选：C。
2．答案：A
解析：A.65℃水会导致烫伤，应用酒精擦洗，再用温水冲洗，故A错误；B.水银会挥发，打破水银温度计后，应用硫磺粉末覆盖，将Hg转化为HgS固体，故B正确；C.钾着火生成，能与水和二氧化碳反应，因此用干砂覆盖灭火，故C正确；D.乙酸乙酯燃烧起火，用灭火毯(或湿抹布)覆盖灭火，故D正确；
故选：A。
3．答案：D
解析：A.中两个氧都是杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误；B.的电子式为：，故B错误；C.基态价电子的轨道表示式为，故C错误；D.由氧化生成，1ml失去2ml电子生成1 ml，标准状况下收集到56L时，即生成2.5ml，转移5ml电子，由反应可知在反应中得5ml电子，则2.5ml氧气生成消耗，故D正确；故选：D。
4．答案：A
解析：A.中的价电子排布式为：，含未成对电子，属于顺磁性物质，A正确；B.中价电子排布式为，整个结构中不含未成对电子，不属于顺磁性物质， B错误；C.中，价电子排布式为：，整个结构中不含未成对电子，不属于顺磁性物质，C错误；D.中价电子排布式为，含有4个未成对电子，但4个K原子可提供4个电子，整个结构中不含未成对电子，不属于顺磁性物质，D错误；答案选A。
5．答案：C
解析：A.M中含酰胺基和醚键两种官能团，故A正确；B.苯环为平面结构，酰胺基中C、N、O原子在C=O双键的平面上，平面之间通过单键相连，则除氢外的原子可能共面，故B正确；C.N分子苯环可与氢气发生加成反应即还原反应，1ml苯环消耗3ml氢气，硝基一定条件下与氢气反应生成氨基，消耗3ml氢气，共消耗6ml，故C错误；D.N分子中单键碳原子为杂化，苯环碳原子为杂化；单键N原子为杂化，硝基中氮原子为杂化，故D正确；故选：C。
6．答案：B
解析：A.用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，故A错误；B.热稳定性较差，受热易分解，遇冷重新生成，NaCl化学性质稳定，沸点较高，因此题中装置可以分离和NaCl，故B正确；C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新的杂质，题中所给装置不能除去甲烷中混有的乙烯，故C错误；D.向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴溶液，与过量反应生成，即题中不能比较两者溶解度大小，故D错误；答案为B。
7．答案：D
解析：A.实验室通常用稀硝酸清洗银镜，稀硝酸成本更低，故A错误；B.加热浓硫酸与NaCl固体反应方程式为：，反应能发生，是由于HCl为挥发性酸，不断离开反应体系，使得平衡正向移动，反应得以进行，与浓硫酸和HCl的酸性大小无关，故B错误；C.通入溶液中，被氧化为硫酸根，会生成白色沉淀，故C错误；D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈碱性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液变红后褪色，故D正确；故选D。
8．答案：D
解析：A.由图可知乳酸在Pd-CdS上可发生转化生成丙酮酸，Pd-CdS可做该转化的催化剂，故A正确；B.根据图像可知，增加光的强度可产生更多的带正电空穴和电子，氧气结合氢离子转化为羟基自由基，故B正确；C.由图可知，生成DFF的总反应为为​+nH2On+nH2，则氧化产物DFF与还原产物的物质的量之比为1：1，故C正确；D.由图可知Pd-CdS在光照条件下产生时同时产生1ml电子，180gPLA完全水解生成乳酸的物质的量大于2.5ml，乳酸发生反应：-2e-=+2H+，则2.5ml乳酸反应时转移5ml电子，因此，理论上Pd-CdS中产生也不能将180gPLA完全水解生成的乳酸完全氧化，故D错误。故选：D。
9．答案：A
解析：A.为共价晶体，不是非极性分子，故A错误；B.Al的氧化物为三氧化二铝，属于两性氧化物，故B正确；C.K有四个电子层，Si有3个电子层，电子层数越多，原子半径越大，故C正确；D.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则同周期中比O电离能大的有N、F、Ne三种，故D正确；故选：A。
10．答案：C
解析：A.根据分析，M电极为负极，N电极为正极，电流从正极流向负极，从高电势流向低电势，因此电势：M电极11．答案：B
解析：A.醛基可以和溴水发生氧化反应，不能使用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成X，A错误；B.X分子中有两个电负性特别强的氧原子，可以形成分子间氢键和分子内氢键，B正确；C.1mlY分子中苯环上的溴原子，发生水解生成1ml酚羟基和1ml溴化氢，消耗2mlNaOH； 1mlY分子中的酯基发生水解生成1ml酚羟基和1ml羧基，消耗2mlNaOH,则 1mlY分子最多消耗4mlNaOH，C错误；D.类比上述反应，和反应，生成，D错误；故选B。
12．答案：D
解析：A.a为，b为，c为，曲线b与曲线c的交点的pOH=5.6，即时，，，，，当pOH=8.2时，由图可知，，，，，故A正确；B.曲线e和曲线f的交点的pOH=4.8，即时，c（OH-）=10-4.8ml/L，，，因此，，所以，故B正确；C.当滴入20.00mLH2A溶液时，反应，溶质为HB，浓度为0.1ml/L，，，pH值为5.1，故C正确；D.当溶液的pOH=7时，，存在电荷守恒：，，由题可知有沉淀产生，则，即，故D错误；故选D。
13．答案：AB
解析：A.实验i中电解质中为硫酸铜和蒸馏水时，阴极先看到红色固体，说明铜离子放电；实验ii中电解质为硫酸铜和稀硫酸，阴极先看到无色气体，可知为氢离子得电子生成的氢气，一段时间后观察到Cu生成，由此可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电，且酸性越强，氢离子放电能力越强，故A正确；B.由实验ii现象可知，阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，可能是因为氢离子浓度下降，或者生成的铜将电极覆盖，对反应有阻碍作用，故B正确；C.实验iii中，发生电极反应：，过程中氨气的量不变，不需要更换，故C错误；D.致密镀层与铜氨配合物有关，与溶液pH关系不大，故D错误；故选：AB。
14．答案：AC
解析：A.由图可知乙二酸在Pb催化作用下转化为，电极反应为：，故A正确；B.由图可知氮气在Pb表面转化为，1ml氮气生成2ml，2ml二氧化碳转化为1ml，继而得到1ml，与1：1反应生成，1ml在Cu催化作用下生成1ml，则原料中与的物质的量之比为4：1时恰好完全转化，但结合能量关系图可知，生成的活化能较高，反应速率较慢，因此为提高工作效率，应适当增大氮气的浓度，从而提高生成的速率，则原料中CO2与N2的物质的量之比应小于4：1，故B错误；C.反应过程中，阴极电极总反应可表示为：，反应中消耗氢离子，氢离子浓度减小，溶液pH始终增大，故C正确；D.阳极电极反应为：；当装置的工作效率最佳时，阴极应按照选项C中反应进行，结合电子守恒可得阳极生成9ml氧气时，阴极消耗10ml气体，阳极生成的气体与阴极消耗的气体物质的量之比为9：10，故D错误；故选：AC。
15．答案：BC
解析：A.正反应体积增大，恒压条件下，充入氮气越多，乙苯分压越小，反应速率越慢，故20min内，乙苯的平均反应速率从大到小的顺序是甲>乙>丙，A错误；B.将恒压条件改为恒容条件，相对于对原平衡体系加压，则反应向气体体积减小的方向移动，则乙苯的转化率降低，B正确；C.由表格知，T1℃时，甲在50min后，转化率不变，即反应达到平衡，此时乙苯转化率为60%，设起始时乙苯的物质的量为1ml，则氮气物质的量也为1ml，列出三段式：
平衡时总物质的量为：0.4ml+0.6ml+0.6ml+1ml=2.6ml，则，C正确；D.由表格知，时，丙在50min时，乙苯转化率为80%，设起始时乙苯的物质的量为1ml，则氮气物质的量也为9ml，列出三段式：
平衡时总物质的量为：0.2ml+0.8ml+0.8ml+9ml=10.8ml，则 由于，所以容器丙中的反应未达到平衡状态，D错误； 故选BC。
16．答案：(1)；
(2)；ac
(3)
(4)1∶2；Ba6O(ReN3)2
(5)
解析：（1）钡元素的原子序数为56，基态原子的简化电子排布式为；氢化钡是沸点较高的离子晶体，氨分子和水分子是沸点低的分子晶体，水分子间形成氢键的数目多于氨分子，分子间作用力大于氨分子，沸点高于氨分子，所以简单氢化物的沸点由高到低的顺序为，故答案为：；；
（2）硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，氮原子的杂化方式为杂化，碳酸根离子和三氧化硫分子与硝酸根离子的原子个数都为4、价电子数都为24，互为等电子体，故答案为：；ac；
（3）分子中甲基为推电子基团，会使氨基中氮原子电子云密度大于，碱性强于；分子中氮原子不能与与苯环形成p-π共轭，氨基中氮原子电子云密度大于，碱性强于，所以碱性最弱的为，故答案为：；
（4）由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的八面体个数为4×+2=3，位于棱上和体内的平面三角形的个数为8×+4=6，则晶体中含有的八面体和平面三角形的个数比为1∶2；由化合价代数和为0可知，八面体为、平面三角形为，则晶体的化学式为，故答案为：1∶2；；
（5）设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得d==，故答案为：。
17．答案：(1)将全部转化为，且将还原为，防止在滤渣Ⅱ中引入；10.0
(2)4.67≤pH≤5.5；
(3)；O2、硫酸
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
解析：（1）“酸浸”时，通入稍过量的目的是：将全部转化为，且将还原为，防止在滤渣Ⅱ中引入；流程的目的是合成电极材料并回收净水剂明矾，要求Mn和Al的浸出率都尽量高，由表格数据可知，酸浸时，选择10.0ml/L的硫酸溶液最合适；
（2）加入碳酸锰调pH值，是为了让转化为沉淀，而其他金属阳离子依然在溶液中，，当完全沉淀时，，，，pH=4.67，若，其他金属阳离子浓度为0.001，当开始沉淀时， ，，，pH=8.35；当开始沉淀时，，，，pH=7.35，综上：完全沉淀时，pH=4.67，开始沉淀时，pH=8.35，开始沉淀时pH=7.35，即4.67≤pH<7.35，由于在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧化，则4.67≤pH≤5.5；
（3）和焙烧，得到，反应的化学方程式为：；整个流程中，可以循环使用的物质有：、硫酸；
（4）获取明矾的“一系列操作”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
18．答案：(1)醛基；
(2)
(3)
(4)氧化反应；或者
(5)
解析：（1）①由结构简式可知，A中含氧官能团的名称为醛基；
②由结构简式可知，青蒿素的分子式为；
（2）①能与银氨溶液发生反应，则含有醛基，②核磁共振氢谱中共含有三组吸收峰，有三种等效氢，则符合条件的同分异构体为：；
（3）根据分析可知，化合物C的结构简式为：；
（4）①对比F、G的结构简式知，F生成G的反应类型为氧化反应；
②过量时，由G生成H的反应方程式为：+CH3I+HI或者+CH3I+K2CO3+KI +KHCO3；
（5）合成首先发生消去反应生成，接着被氧化为，最后在KOH加热的情况下转化为，路线如下：。
19．答案：(1)-577；高温
(2)0.4；80%；2.7
(3)曲线b；温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍
解析：（1）298K时，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量；的标准摩尔燃烧焓(△H)为-586kJ·ml-1，可得：；；
COS(g)的标准摩尔燃烧焓的反应为：；根据盖斯定律可知，该反应可由⑥-①-⑤得到，则；反应②正向气体分子数增加，，该反应可由③+2×④得到，则该反应，，则反应在高温条件下能自发进行。
（2）由反应可知①和④反应前后气体分子数相等，则反应前后不会导致压强变化，②和③反应前后气体分子数均增加，且增加量恰好等于生成的的物质的量，根据压强之比等于气体物质的量的之比可得，反应后体系内压强的增加量即为的分压，则，S2(g)的平均反应速率为；
设起始时和的物质的量均为1ml，则两者的起始分压均为100kPa，平衡时，测得体系总压强为230kPa，则平衡时气体的物质的量之和为2.3ml，结合以上分析可得，其平衡分压为30 kPa，设平衡时，则n(COS)=x,，根据S原子守恒可得：，得=(1-x-0.3×2)=(0.4-x)ml；根据氢原子守恒可得：22，则得：解得：，根据C原子守恒得：n(COS)+ + n(CO)=，可得：n(CO)=(1-3x)ml，在结合O原子守恒：n(COS)+ 2 + n(CO)+ 2，解得：x=0.2，则平衡时各气体的物质的量：，n(COS)=0.2 ml，n(CO)=0.4 ml，， ml，,，总气体为2.3ml；此时的平衡转化率为；反应②的标准平衡常数==2.7；
（3）①由反应可知COS只在反应①中生成，且该反应同时生成等量的水，而水在①②④中均生成，则相同条件下，的选择性高于COS的选择性，故曲线b表示COS的选择性；
②温度低于500℃时，反应③和反应④几乎不发生或者反应④正向进行的程度是反应③的两倍，从而使的转化率与的相等。
20．答案：(1)研钵；或
(2)①；④；控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率
(3)
(4)冷的盐酸、乙醇
(5)；偏小
解析：（1）研细晶体的仪器名称为：研钵；D装置的作用是用于吸收生成的防止其污染环境，因此D中试剂为：或；
（2）由分析得步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X为浓氨水，试剂Y分别为30%双氧水；步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是：控制化学反应进行的速率，避免其反应过快；提高浓氨水的利用率；
（3）步骤Ⅲ用氧化，可得，反应方程式为：；
（4）由于是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的晶体，因此洗涤时，先用冷水洗去表面杂质，再用冷的盐酸洗涤，使反应平衡正向移动，减少产物损失，再用乙醇洗去冷的盐酸；
（5）配合物中钴的配位数为6，即x+y=6，且化合价代数和为0，即y+z=3，由实验Ⅰ可知，溶液中的物质的量为，实验Ⅱ中KSCN标准溶液滴定剩余的的离子方程式为：，即剩余的的物质的量为，由题意得，产品中氯元素存在形式均为，与反应的的物质的量为：，可得方程组，解得x=， y=，z=；由于AgCl和AgSCN的组成和结构相似，且，若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，AgCl沉淀会与接触，出现沉淀的转化，使得偏大， y值偏小。
劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤
加热使蛋白质变性
B
烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度
能与酸反应
C
家务活动：擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成
D
学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与在一定条件反应
序号
电解液
实验结果
i
溶液和50mL蒸馏水
阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区的电解液中有
ii
溶液和50mL稀硫酸
阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成
iii
溶液和50mL过量的浓氨水
阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fe元素
10min
20min
30min
40min
50min
甲
20.5%
39.0%
54.5%
60.0%
60.0%
乙
23.5%
44.5%
61.0%
66.8%
x
丙
25.0%
45.5%
63.8%
74.0%
80.0%
1.0
5.0
10.0
16.0
18.0
Mn浸出率/%
25
78
95
85
55
Al浸出率/%
35
90
83
5
0