高中第一节 铁及其化合物课后练习题

这是一份高中第一节 铁及其化合物课后练习题，共2页。试卷主要包含了下列关于铁的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．FeCl3→Fe(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Fe→FeCl2D．Fe2O3→Fe(OH)3
2．下列关于铁的说法正确的是（ ）
A.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射B.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁
C.Fe和CuSO4反应，Fe与AgNO3也反应D..铁与盐酸反应离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
3．铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（ ）
A．产物中有氢氧化铁B．铁发生了还原反应
C．H2O中的O元素被氧化了D．3ml铁发生反应，转移8ml电子
4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测正确的是（ ）
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
5．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．试管中发生置换反应
C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)高温Fe2O3＋3H2
D． 加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
6．等量铁与足量盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，产生氢气在标况下的体积比是（ ）
A．1:1B．3:4C．2:3D．4:3
7．赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为（ ）
A．Fe2O3B．CuOC．FeSO4D．CuSO4
8．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe
9．下列关于铁的性质的叙述不正确的是（ ）
A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4
B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层
D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
10．下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ ）
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显+2价，23的铁显+3价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
11．有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5
12．在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒，加热并通入水蒸气，可完成Fe与水蒸气反应的实验
(1)写出有关反应的化学方程式：
。
(2)干燥管C中盛放的药品是 ，作用是 。
(3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选)
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是 ；
圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 ，理由是 。
13．实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。
（1）实验开始时应先 （填序号）。①通CO ②点燃酒精喷灯
（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
（3）关于该实验说法正确的是 （填序号）。
①A中黑色固体变红②B中石灰水变浑③A管固体质量的减少值等于生成气体质量
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？ （填“是”或“否”）原因是 。
3.1.1 铁及氧化物
1．下列关于铁及铁的化合物之间的转化，不能一步实现的是（ D ）
A．FeCl3→Fe(OH)3B．Fe→Fe3O4C．Fe→FeCl2D．Fe2O3→Fe(OH)3
2．下列关于铁的说法正确的是（ C ）
A.铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射B.铁在硫蒸气中燃烧生成黑色的硫化铁
C.Fe和CuSO4反应，Fe与AgNO3也反应D..铁与盐酸反应离子方程式：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
3．铁与水蒸气在高温下发生反应，下列说法正确的是（ D ）
A．产物中有氢氧化铁B．铁发生了还原反应
C．H2O中的O元素被氧化了D．3ml铁发生反应，转移8ml电子
4．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测正确的是（ C ）
A．已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4，推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4
B．已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，推测Fe与H2O反应生成Fe(OH)2和H2
C．已知Fe能与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应
D．已知Na在常温下能与H2O反应，推测Fe在常温下也能与H2O反应
5．铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是（ D ）
A．实验时，试管口应高于试管底
B．试管中发生置换反应
C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)高温Fe2O3＋3H2
D． 加热时试管内生成红棕色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
6．等量铁与足量盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，产生氢气在标况下的体积比是（ B ）
A．1:1B．3:4C．2:3D．4:3
7．赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有“赭，赤色也”、“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性质，其主要成分可能为（ A ）
A．Fe2O3B．CuOC．FeSO4D．CuSO4
8．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（ C ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe
9．下列关于铁的性质的叙述不正确的是（ B ）
A．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4
B．铁丝不论在空气中还是在纯氧中都不会燃烧
C．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物非常疏松，不能保护内层的金属，故铁制品需要涂保护层
D．铁与硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
10．下列有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（ D ）
A．赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料
B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显+2价，23的铁显+3价
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐
D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3
11．有0.4g铁的氧化物， 用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（ B ）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O5
12．在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒，加热并通入水蒸气，可完成Fe与水蒸气反应的实验
(1)写出有关反应的化学方程式：
3Fe＋4H2O(g)=高温Fe3O4＋4H2 。
(2)干燥管C中盛放的药品是碱石灰，作用是 除去H2中的水蒸气。
(3)在D处画出用简单方法(用试管)收集氢气的装置图(所需其他仪器自选)
(4)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置的主要作用是 为反应提供持续不断的水蒸气 ；
圆底烧瓶底部放入几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止液体暴沸 。
(5)实验开始时应先点燃酒精灯，理由是产生的水蒸气排净装置中空气，防止Fe与O2反应。
13．实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）。
（1）实验开始时应先 ① （填序号）。①通CO ②点燃酒精喷灯
（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 。
（3）关于该实验说法正确的是 ② （填序号）。
①A中黑色固体变红②B中石灰水变浑③A管固体质量的减少值等于生成气体质量
（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？ 否 （填“是”或“否”）原因是 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质 。