适用于新高考新教材浙江专版2025届高考化学一轮总复习第10章化学实验课件打包12套新人教版

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“实验结果的定量判断”属于实验探究与创新能力范畴。
1.主要特征出现在填空题的实验综合题中,一般为该题的最后几个空,需要根据实验操作过程和相应的数据进行定量计算和误差分析,常见为纯度(百分含量、质量分数)、转化率(产率)等。2.常见考向常见以下两个考向:一是定量计算——根据氧化还原滴定的计算;二是实验误差的分析判断。
[例1] (2021·浙江6月选考节选)Cl2O是很好的氯化剂,现测定某样品中Cl2O的含量:取一定量Cl2O浓溶液的稀释液,加入适量CCl4、过量KI溶液及一定量的稀硫酸,充分反应。用标准Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞为指示剂,用标准NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生I2的反应(不考虑Cl2与水反应):2I-+Cl2===I2+2Cl-4I-+Cl2O+2H+===2I2+H2O+2Cl-2I-+HClO+H+===I2+H2O+Cl-实验数据如下表:
高纯度Cl2O浓溶液中要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O计)。结合数据分析所制备的Cl2O浓溶液是否符合要求:  　。 
解析 定量计算之滴定——氧化还原滴定:基于实验数据的定量计算。
[例2] (2023·湖北卷节选)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。(1)通过一系列实验操作制备了沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物,提纯干燥后的X在惰性氛围下加热,m g X完全分解为n g黑色氧化物Y, 。X的化学式为　 。 (2)取含X粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后,调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂,用0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。(已知:2Cu2++4I-===2CuI↓+I2, )标志滴定终点的现象是_______________________   　, 粗品中X的相对含量为　　　　　。 
当滴入最后半滴Na2S2O3溶液,锥形瓶中溶液蓝色消失,且在半分钟内不变色,说明到达滴定终点
解析 (1)基于关系式和质量的化学式判断如下: