湖北省荆州市沙市区湖北省沙市中学2023-2024学年高三下学期7月月考化学

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命题人：文智丽 审题人：蔡艳
考试时间：2024 年 7 月 26 日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sc 45
一、单选题（本题共 15小题，每小题 3分，共 15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求）
1．新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体
B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
C．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
2．《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括(1031 ~ 1095)的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技
术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整
部科学史中的卓越人物”。下列工艺不可能被记载的是
A．湿法炼铜 B．炼铁 C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐
3．由下列实验操作和现象得出结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀 甲苯中未混有苯酚
淀粉已经完全水解
花生油在水中的溶解度
C 将花生油与 NaOH 溶液混合，充分加热后分层消失
随温度升高而增大
1-溴丁烷和 NaOH 乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水
D 反应有 1-丁烯生成
中，溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
1
司B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量
NaOH 溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝
4．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应③④中的氮元素均被还原
C．反应③⑤均属于氮的固定
− 分别参与反应④和⑤， D．等质量的 NO
2
转移电子数之比为4:3
5．化合物 M 能发生如下转化，下列说法错误的是
A．过程 I 中 M 既发生氧化反应，又发生还原反应，过程Ⅱ为取代反应
B．N 中所有原子不可能共平面
C．M、N、L 分子都可以使酸性 KMnO4 褪色
D．1mlN 和足量钠反应可以放出标准状况下 22.4LH2
6．某化工厂的废液中含有乙醇（沸点为 78.5℃）、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计的回收方
案如图所示，下列说法错误的是
A．操作 I、II 均要用到铁架台
B．回收物 1 一定是二氯甲烷，其空间结构为正四面体形
H+ + CO2− =HCO− C．试剂 a 和试剂 c 反应的离子方程式可能为
3 3
D．加入试剂 b 发生的反应为
2
司7．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图
所示。下列有关说法正确的是
A．电负性： N > O > C
B．水溶性：壳聚糖>甲壳素
C．壳聚糖均既有酸性又有碱性
D．1ml 甲壳素与足量浓 KOH
（aq）反应，消耗 KOH 的物质的量为3nNA
8．芳香化合物 M 的分子式为C8H8O2 ,已知 M 的苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振
氢谱如图。下列关于 M 的说法正确的是
A．M 的—氯代物有 5 种
B．M 的结构简式可能为
C．与 M 属于同类化合物的同分异构体还有 5 种（不考虑立体异构）
D．M 及其同类别的同分异构体均不能使酸性KMnO4 溶液褪色
9．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素 R、X、Y、Z、W 中 Y 的原子半径最小，X、Z
同主族，且 Z 的电子数等于 Y、W 电子数之和，X 与 R、W 形成的二原子化合物均为常见的城
市空气污染物。以下说法正确的是
A．RW− 做配体时，W 提供孤电子对
B．RZ2 、 WY3 、 RY4 分子中的键角依次减小
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
3
司10．室温下，某化学研究小组通过下列 3 组实验探究 H2O2 溶液的性质。
实验 实验操作和现象
I 向CrO3 溶液中滴加少量0.1ml/LH2O2 溶液，溶液变深蓝色
已知：①Cr 最高价为+6；CrO3 与 H2O2 的反应为CrO3 +2H2O2 =2H2O+CrO5（深蓝色）。② H2O2 溶
液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是
A．实验 I 中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应
B．实验Ⅱ中前一段溶液迅速变黄，体现了H2O2 的氧化性
C．实验Ⅱ中稍后产生气体，体现了生成的Fe3+ 对 H2O2 分解起催化作用
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了 H2O2 的弱酸性
11．反应 ( ) ( ) ( )
2SO g +O g  2SO g ΔH=-196.6kJml-1 。下列图示正确且与对应的叙述相符的
2 2 3
是
A．A B．B C．C D．D
4
司II
向 2mL0.1ml/L H2O2 溶液中滴加少量 FeSO4 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再
加入几滴 KSCN 溶液，溶液变红
III
向 2mL0.01ml/L NaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加 3~5 滴
0.01ml/L H O 溶液，振荡，溶液逐渐褪色
2 2
A．实线、虚线分别表
示未使用催化剂和使
用催化剂时 v正 、v
逆 随
时间的变化
B．表示化学平衡常数
与温度和压强的关系
C．表示 t1 时刻改变的
条件是升高温度
D．表示SO 的平衡转
2
化率与温度和压强的
关系
12．已知琥珀酸 ( )
 
  是一种常见的二元弱酸，以
CH COOH H A 代表其化学式，电离过程：
2 2 2
H A  H+ + HA− ， HA−  H+ + A− 。常温时，向10mL0.1ml⋅L−1H A 水溶液中逐滴滴加同浓度
2
2
的 NaOH 溶液，混合溶液中H2A 、 HA− 和 A2− 的物质的量分数（δ ）随 pH 变化的关系如图
所示。下列说法正确的是
A． H2A 的 Ka = −12
2 10
B．当溶液中c( )= c( 2− )时， pH = 2.7
H A A
2
C．滴加 NaOH 溶液过程中存在：
c(A − )+ c(HA− )+ c(H A)= 0.1ml⋅L−
2 1
2
D．当H2A 被完全中和时，
c(OH− )= c(HA− )+ c(H A)+ c(H )
+ 2
13．稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要
存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见
的化合价为+3 和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
A．工业上可以电解 Ce（SO4）2 溶液制备铈单质
B．向 Ce（SO4）2 溶液中通入 SO2，其离子方程式为 2Ce4++SO2+2H2O=2Ce3++SO2− +4H+
4
C．常温下，已知 Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20，则 Ce3+在 pH 为 5.0 时恰好完全沉淀
D．四种铈的核素 13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce 之间可以通过化学反应进行转化
14．W 可与Cu2+ 形成化合物 Q，Q 的结构如图所示，下列说法错误的是
A．C、N、O 均能与 H 形成既含极性键又含非极性键的分子
B．W 与Cu2+ 结合前后，N 原子的杂化方式发生了变化
C．与 Cu 原子未成对电子数相同的同周期元素有 4 种
D．Q 中的作用力有配位键、共价键、氢键
15．某立方晶系的锑钾(Sb − K) 合金可作为钾离子电池的电极材料，该合金的晶胞结构如图 1 所示。
下列说法不正确的是
A．K 均位于由 Sb 构成的八面体空隙
5
司B．与 Sb 最邻近的 Sb 原子数为 12
D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影
如图 2
二、非选择题
16．（14 分）氧化钪（Sc O ）在电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用。以含钪精矿（含Sc O 、
2 3 2 3
MnO 、SiO 、 Al O 、 FeTiO ）为原料制备Sc O 的一种工艺流程如图所示。
2 2 2 3 3
2 3
已知： Fe3+ 、Ti4+ 、Sc3+ 都能与 P504（用 HR 表示）发生反应，机理为
M +nHR  MR +nH 。
n+ +
n
回答下列问题：
（1）流程使用 0.2 ml·L-1 的盐酸，用 36.5%的浓盐酸（密度为 1.2 g·cm-3）配制稀盐酸 460 mL，
则需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL，使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，
还需要的是 。
（2）“萃余液”中除 Mn2+ 、 Fe2+ 外还含有的金属阳离子主要有 ；“酸洗”操作的目的
为 。
（3）“反萃取”时，生成的沉淀主要为 Sc(OH)3 和 Ti(OH)4，生成 Sc(OH)3 的化学方程式为
，“滤渣”的主要成分为 。
（4）草酸钪晶体 ( )
 ⋅ ⋅ 
Sc C O 6H O ,M= 462g ml−1

2 2 4 3 2
如图所示。250℃时，固体的主要成分是
（填化学式）。
6
司C．K 和 Sb 之间的最短距离为
1
4
3apm
m(剩余固体)
m(原始固体)
在空气中煅烧，
随温度的变化情况
17．（14 分）甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是
用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
（1）已知反应 I：H2 (g)+CO2 (g)  CO(g)+ H2O(g) ∆H1 = +41kJ / ml ；
反应Ⅱ：3H2 (g)+CO2 (g)  CH3OH(g)+ H2O(g) ∆H2 = −49kJ / ml ；
则反应Ⅲ：2H2 (g)+CO(g)  CH3OH(g) ∆H3 = kJ / ml；
（2）常温常压下利用Cu / ZnO / ZrO 催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图
如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）
转化历程中决速步骤的反应方程式为 。
（3）在恒容密闭容器中充入1mlCO2 和3mlH2 。发生反应 I 和Ⅱ，测得平衡时CO2 的转化率、
CO和CH3OH 的选择性随温度变化如下图所
 
( ) n(CO)或n CH OH
示
 + 100%
选择性 = × 。
3
( )
 n(CO) n CH OH   
3
①表示CO选择性的曲线是 。（填字母）
② 250℃时，反应 I 的平衡常数为 （保
留 2 位有效数字）。
③ 210℃~250℃过程中，CO2 转化率变化的原因是 。
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN− 和Cl− 的碱性废水，将CN− 转化为无污染的
物质，其原理如下图所示。
7
司①电解废水时， Pt(b)电极与石墨电极 相连（填“M”或“N”）。
②甲醇燃料电池工作时， Pt(a) 电极的电极反应式为 。
③消耗标准状况下11.2LO2 ，理论上可处理含 mlCN− 的废水。
18．（15 分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛
结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br2 发生 （填反应类型）。
假设Ⅱ：乙醛具有 α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：
CH CHO + Br → BrCH CHO + HBr
3 2 2
无论是几元取代，参加反应的 Br2 与生成的 HBr 物质的量之比为 。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管 1 1mL 溴水＋1mL 乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管 2 1mL 溴的CCl4 溶液＋1mL 乙醛，充分振荡后静置 ________________
结论：假设Ⅰ不成立。
8
司CH CHO +
3
Br +
2
H O →
2
CH COOH +
3
（2）试管 2 中的实验现象为 。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的 pH 判断反应类型。
序号 操作 pH
1.85
加入 20mL 溴水，再加入 10mL 苯酚溶液，待完全反应后
加入 20mL 相同浓度的溴水，再加入 10mL 20%的乙醛溶
试管 2 ____________
液（乙醛过量），3min 后完全褪色，测定混合液 pH
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液 pH 的影响可忽略。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式： 。
（4）若试管 2 中反应后混合液的 pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为 ；
若 pH 接近 ，则证明为氧化反应（lg2≈0.3）；若 pH 介于两者之间，则证明两种反
应类型皆有。
【实验结论与反思】
（5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br2 发
生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原
因： 。
（6）已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为
（填字母序号）。
A．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其
是否褪色
B．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
C．向溴的CCl4 溶液中加适量柠檬醛，观察其是
否褪色
D．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察
其是否褪色
9
司试管 1
（苯酚过量），测定混合液 pH
[ ( )
c H+ =1×10− ml⋅L− ][ ( )
1.85 1
19．（12 分）有机物 G 可用于麦田除草，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B→C 的反应类型为 。
（2）A 遇 FeCl3 溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有 2 种，A 的名称是 。
（3）D 中官能团的名称为 ，写出 D 与银氨溶液反应的化学方程式：
。
（4）已知 E 与 F 反应除了生成 G 外，还有小分子 HCl 生成，F 的结构简式为 。
（5）满足下列条件的 E 的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。
①苯环上含有二个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应；
③与 FeCl3 溶液能发生显色反应。
∆
→ 。其中 X、Y 的结构简式分别为 、 。 O ,Ag /Cu
2
1
司（6）以苯乙烯为原料合成 的合成路线为
Br
→ X
2
∆
→
NaOH水溶液
Y
化学参考答案
1-5 ACDDC 6-10 BBCCD 11-15 CBBBA
16．（14 分，每空 2 分）
（1）8.3 500mL 容量瓶、胶头滴管
（2） Al3+ 除去Fe3+
（3）ScR +3NaOH=Sc(OH) ↓ +3Na ( )
3 3 R Ti OH
4
（4） ( )
Sc C O ⋅H O
2 2 4 3 2
17．（14 分，除标注外每空 2 分）
（1）-90 （1 分）
（2）HCOO* + 5H* =CH O* + H O + H* （或合理答案）（1 分）
3 2
（3）c 0.0015 升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）
18．（15 分，除标注外每空 2 分）
（1）加成反应（1 分） 1:1 （1 分） CH3CHO+Br2 +H2O=CH3COOH+2HBr （1 分）
（2）溴的 CCl4 溶液不褪色
（3）
（4）取代反应 1.55
（5）乙醛与 HBrO 反应，使得 Br2 +H2O  HBr+HBrO 平衡正向移动，消耗 Br2 ，溶液褪色
（6）C
1
司（4）M
CH OH − 6e− + H O = CO + 6H+ 0.4
3 2 2
19．（12 分，除标注外，每空 2 分）
（1）取代反应（1 分）
（2）邻苯二酚或 1，2-苯二酚（1 分）
（3）醚键、醛基
（4）
（5）6
（6） （1 分） （1 分）
1
司+2[Ag（NH3）2]OH
Δ
→ +2Ag↓+3NH
3+H2O