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福建省福州第四中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题
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这是一份福建省福州第四中学2023-2024学年高二下学期7月期末化学试题，文件包含福州第四中学2023-2024学年第二学期期末考试_1409816960393984_602docx、四中化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
一、单选题
1．某兴趣小组为配制苯甲酸的乙醇溶液，将甲苯、水和高锰酸钾溶液混合，加热回流至反应完全。再加入亚硫酸氢钠溶液，将反应后的混合物趁热过滤，在滤液中加入浓盐酸酸化至苯甲酸晶体析出，用重结晶法提纯苯甲酸。最后将其配成100mL一定浓度的苯甲酸溶液。上述过程中涉及的装置或操作正确的是(部分夹持及加热装置略)
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．用甲装置收集NO2
B．用乙装置验证SO2的漂白性
C．用丙装置检验溴乙烷消去产物中含有乙烯
D．用丁装置除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
3．已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法不正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中所有原子不可能处于同一平面
B．CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物
C．CH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)
D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
4．有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法正确的是
A．酚醛树脂( )具有固定的熔沸点
B．由单体制备聚乳酸( )反应类型为加聚反应
C．形成有机高分子材料 的单体一定为平面结构
D．有机材料 的名称为聚对苯二甲酸乙二酯
5．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B．用转基因合成高强度、高韧性蚕丝，主要成分为纤维素
C．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
D．用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体
6．一种由短周期主族元素组成的化合物，在厨房里经常用到，其结构如图所示，所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。下列有关叙述正确的是
A．非金属性：Y>W>X
B．简单离子半径：Z>Y>W
C．Z2Y2既能与W2Y反应，也能与XY2反应
D．该化合物中各原子最外层均为8电子结构
7．由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中表示或），下列说法正确的是
A．M点对应的溶液中，
B．表示时，加水，Q点最终将移向N点
C．表示时，P点会有（s）析出
D．的平衡常数K＝8100
9．科学家开发了一种可循环使用的太阳能水电池，该装置绿色环保，有广泛的研究前景，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．光充电时，电极附近溶液的酸性增强
B．放电时，电极为正极
C．光充电时，向电极迁移
D．放电时，Pt电极反应式：
10．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：
下列说法正确的是
A．基态失去4d能级上的一个电子转化为
B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()
C．M、N之间的距离为
D．晶体的密度为
二、多选题
11．甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是
A．这四种有机化合物都是烃
B．乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇
C．苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水
12．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是
A．该装置中Cu极为阳极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O
D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L
13．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知： WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)
下列有关说法正确的是
A．当A接电源的负极时，发生的电极反应为： WO3+Li++e-=LiWO3
B．当A接电源正极时，透射率增强，不能有效阳拦阳光
C．当B接电源正极时，Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]
D．当B接电源负极时，膜由无色变为蓝色
14．向某和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．溶液中pH由小到大的顺序是
B．b点溶液中存在：
C．向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化
D．滴加过程中溶液存在
15．t℃时，配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3ml·L-1
B．pH=7的溶液中：
C．pH=a的溶液中：
D．25℃时，反应的平衡常数为1.0×104
三、解答题
16．(三草酸合铁酸钾)可用于光催化反应，其制备流程如下。
已知：室温下，
(1)“溶解”过程发生反应：，计算 。
(2)“氧化”过程铁元素会转化为和。以下措施能提高利用率的有_______(填标号)。
A．恒温40℃B．替换为
C．缓慢滴加D．滴液结束后煮沸
(3)“调节”过程交替加入和，溶液中随变化曲线如图。反应最佳的为3.5，计算此时 。
(4)可用于光催化氧化处理染料废水，其反应机理如下：
体系中活性物质和的产率会影响染料脱色率。
①影响染料脱色率的因素有光照、溶液、浓度和 。
②结合平衡移动原理分析溶液不宜过低的原因是 。
(5)利用如下实验装置验证和能否发生氧化还原反应。
①闭合K，电压表指针偏转，一段时间后， (填操作和现象)，证实和能发生氧化还原反应。
②从限度和速率的角度解释“调节”过程中主要生成的可能原因是 。
17．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +，H++
d．EDTA(无色)、PAN(黄色)均具有还原性，都能与Cu2+反应：Cu2++ EDTA=EDTA-Cu2+ (深蓝色) Cu2++ PAN= PAN-Cu2+ (深红紫色)
(1)经检验生成的气体均为O2，I中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是 。
(2)对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设： i．CuO2， ii．Cu2O 和CuO2的混合物。
检验假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①棕褐色沉淀中一定含CuO2的证据是 。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ii不成立，乙同学不同意，理由是 。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取0.096 g固体溶于过量稀硫酸，加热，充分反应后冷却并配制成50mL溶液。取5mL溶液加水稀释至20 mL后调节溶液pH，滴入3滴PAN，向溶液中滴加0.010 ml·L-1 EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液vmL。
溶液滴定终点的现象是 。v= ，可知沉淀中不含Cu2O，假设i成立。
(3)结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因： 。
(4)研究I、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取1 mLpH=2、3、5的1 ml·L-1 Na2SO4溶液，向其中各加入0.5 mL 30% H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ： ( 填实验操作和现象)，说明CuO2能够催化H2O2分解。
(5)综合上述实验，I、II、III中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是 。
18．周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：
(1)A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为： （填元素符号），T的价层电子排布图为： 。
(2)Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(3)Z3-的立体构型为 ，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式 。
(4)在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为 。
②1ml A2Cl4中含配位键的数目为 。
(5)R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 ，R原子配位数之比为 。
19．某实验小组研究溶液中和的反应。
(1)用离子方程式解释溶液的原因： 。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有或，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将转化为和；
ii．能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和均不能。
①设计并实施如图实验Ⅱ，证实沉淀中含有。
试剂1和试剂2分别是 、 。沉淀中含有的实验证据是 。
②设计并实施如下实验Ⅲ，证实沉淀中不含有，将实验操作和现象补充完整。
③经检验，沉淀不含有。
(3)资料显示溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为。对溶液中氧化的物质进行推测：
假设1：的溶液中氧化了；
假设2：的溶液中氧化了。
利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
①将的溶液替换为 溶液，记录电压为。
②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是 。
(4)综合上述实验可以得到的结论有 。
20．以苯为基础原料，可以合成多种有机物。
已知：I.
II.
回答下列问题：
（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为 。
（2）B分子中的官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。
（3）生成PF树脂的化学方程式为 。
（4）试剂D是 （填代号）。
a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag（NH3）2OH溶液 d.新制Cu（OH）2悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③为顺式异构
（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线 。A．加热回流
B．趁热过滤
C．蒸发浓缩
D．配制溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，分别测定浓度均为1ml/L的溶液和NaCl溶液的pH
pH均等于7
常温下，这两种溶液中水的电离程度相等
B
将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气反应生成
C
常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
电流计指针偏转
Fe金属活动性强于Cu
D
将0.1ml/L 溶液滴入到2ml 0.1ml/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1ml/L 溶液
先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀
(ZnS)>(CuS)
编号
实验
现象
I
向1 mLpH=2的1 ml·L-1CuSO4溶液中加入 0.5mL30%H2O2溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向1 mL pH=3的1 ml·L -1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向1 mL pH=5的1 ml·L-1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
实验I
试剂
现象
试管
滴管
出现黑色沉淀
溶液
溶液
实验操作
实验现象
步骤i
取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸
出现白色沉淀
步骤ii
取少量洗涤后的黑色沉淀，
一、单选题
1．某兴趣小组为配制苯甲酸的乙醇溶液，将甲苯、水和高锰酸钾溶液混合，加热回流至反应完全。再加入亚硫酸氢钠溶液，将反应后的混合物趁热过滤，在滤液中加入浓盐酸酸化至苯甲酸晶体析出，用重结晶法提纯苯甲酸。最后将其配成100mL一定浓度的苯甲酸溶液。上述过程中涉及的装置或操作正确的是(部分夹持及加热装置略)
A．AB．BC．CD．D
2．下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．用甲装置收集NO2
B．用乙装置验证SO2的漂白性
C．用丙装置检验溴乙烷消去产物中含有乙烯
D．用丁装置除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
3．已知：CH3CH(OH)CH2CH3CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法不正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中所有原子不可能处于同一平面
B．CH3CH(OH)CH2CH3与甘油互为同系物
C．CH3CH=CHCH3可与H2加成，其产物的二氯代物有6种不同的结构(不考虑立体异构)
D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原理相同
4．有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法正确的是
A．酚醛树脂( )具有固定的熔沸点
B．由单体制备聚乳酸( )反应类型为加聚反应
C．形成有机高分子材料 的单体一定为平面结构
D．有机材料 的名称为聚对苯二甲酸乙二酯
5．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是
A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性
B．用转基因合成高强度、高韧性蚕丝，主要成分为纤维素
C．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物
D．用磷酸钠钡钴盐实现零下制冷，其晶体属于离子晶体
6．一种由短周期主族元素组成的化合物，在厨房里经常用到，其结构如图所示，所含元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的核外电子数等于W、X、Y最外层电子数之和。下列有关叙述正确的是
A．非金属性：Y>W>X
B．简单离子半径：Z>Y>W
C．Z2Y2既能与W2Y反应，也能与XY2反应
D．该化合物中各原子最外层均为8电子结构
7．由下列实验操作及现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
8．已知298K时，，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示（图中表示或），下列说法正确的是
A．M点对应的溶液中，
B．表示时，加水，Q点最终将移向N点
C．表示时，P点会有（s）析出
D．的平衡常数K＝8100
9．科学家开发了一种可循环使用的太阳能水电池，该装置绿色环保，有广泛的研究前景，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．光充电时，电极附近溶液的酸性增强
B．放电时，电极为正极
C．光充电时，向电极迁移
D．放电时，Pt电极反应式：
10．一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知，用表示阿伏加德罗常数的值)：
下列说法正确的是
A．基态失去4d能级上的一个电子转化为
B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()
C．M、N之间的距离为
D．晶体的密度为
二、多选题
11．甲烷、乙烯、苯、乙醇是四种常见的有机物，下列关于他们的性质说法中正确的是
A．这四种有机化合物都是烃
B．乙烯是一种重要的化工原料，可以用于合成乙醇
C．苯分子中含有不饱和键，因此它与乙烯的性质相似，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．这四种有机化合物都能燃烧，而且燃烧产物都是二氧化碳和水
12．下图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是
A．该装置中Cu极为阳极
B．一段时间后锌片质量减少
C．b极反应的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O
D．当铜极的质量变化为32 g时，a极上消耗的O2的体积为5.6 L
13．电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知： WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)
下列有关说法正确的是
A．当A接电源的负极时，发生的电极反应为： WO3+Li++e-=LiWO3
B．当A接电源正极时，透射率增强，不能有效阳拦阳光
C．当B接电源正极时，Fe4[Fe(CN)6]3转化为Li4Fe4[Fe(CN)6]
D．当B接电源负极时，膜由无色变为蓝色
14．向某和的混合溶液中逐滴加入某浓度的溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．溶液中pH由小到大的顺序是
B．b点溶液中存在：
C．向b点溶液中加入NaOH可使b点溶液向c点溶液转化
D．滴加过程中溶液存在
15．t℃时，配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3ml·L-1
B．pH=7的溶液中：
C．pH=a的溶液中：
D．25℃时，反应的平衡常数为1.0×104
三、解答题
16．(三草酸合铁酸钾)可用于光催化反应，其制备流程如下。
已知：室温下，
(1)“溶解”过程发生反应：，计算 。
(2)“氧化”过程铁元素会转化为和。以下措施能提高利用率的有_______(填标号)。
A．恒温40℃B．替换为
C．缓慢滴加D．滴液结束后煮沸
(3)“调节”过程交替加入和，溶液中随变化曲线如图。反应最佳的为3.5，计算此时 。
(4)可用于光催化氧化处理染料废水，其反应机理如下：
体系中活性物质和的产率会影响染料脱色率。
①影响染料脱色率的因素有光照、溶液、浓度和 。
②结合平衡移动原理分析溶液不宜过低的原因是 。
(5)利用如下实验装置验证和能否发生氧化还原反应。
①闭合K，电压表指针偏转，一段时间后， (填操作和现象)，证实和能发生氧化还原反应。
②从限度和速率的角度解释“调节”过程中主要生成的可能原因是 。
17．研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。
资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+
b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2
c．H2O2有弱酸性：H2O2H+ +，H++
d．EDTA(无色)、PAN(黄色)均具有还原性，都能与Cu2+反应：Cu2++ EDTA=EDTA-Cu2+ (深蓝色) Cu2++ PAN= PAN-Cu2+ (深红紫色)
(1)经检验生成的气体均为O2，I中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是 。
(2)对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设： i．CuO2， ii．Cu2O 和CuO2的混合物。
检验假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。
①棕褐色沉淀中一定含CuO2的证据是 。
②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ii不成立，乙同学不同意，理由是 。
③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取0.096 g固体溶于过量稀硫酸，加热，充分反应后冷却并配制成50mL溶液。取5mL溶液加水稀释至20 mL后调节溶液pH，滴入3滴PAN，向溶液中滴加0.010 ml·L-1 EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液vmL。
溶液滴定终点的现象是 。v= ，可知沉淀中不含Cu2O，假设i成立。
(3)结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因： 。
(4)研究I、Ⅱ、Ⅲ中不同pH时H2O2分解速率不同的原因。
实验Ⅴ：在试管中分别取1 mLpH=2、3、5的1 ml·L-1 Na2SO4溶液，向其中各加入0.5 mL 30% H2O2溶液，三支试管中均无明显现象。
实验Ⅵ： ( 填实验操作和现象)，说明CuO2能够催化H2O2分解。
(5)综合上述实验，I、II、III中不同pH时H2O2的分解速率不同的原因是 。
18．周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序数依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。Z、Q相邻，且Z中的未成对电子数为3个，R元素在地壳中含量位于金属元素的第二位。T是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了我国的一个时代。请回答下面的问题：
(1)A、Z、Q第一电离能从小到大的顺序为： （填元素符号），T的价层电子排布图为： 。
(2)Q的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
(3)Z3-的立体构型为 ，写出与Z3-互为等电子体的一种非极性分子化学式 。
(4)在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在，二聚体的结构式如图所示：
①ACl2中A的杂化方式为 。
②1ml A2Cl4中含配位键的数目为 。
(5)R单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则R单质的体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 ，R原子配位数之比为 。
19．某实验小组研究溶液中和的反应。
(1)用离子方程式解释溶液的原因： 。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有或，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将转化为和；
ii．能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而和均不能。
①设计并实施如图实验Ⅱ，证实沉淀中含有。
试剂1和试剂2分别是 、 。沉淀中含有的实验证据是 。
②设计并实施如下实验Ⅲ，证实沉淀中不含有，将实验操作和现象补充完整。
③经检验，沉淀不含有。
(3)资料显示溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化，设计实验进行研究(实验装置如图所示)，测得电压为。对溶液中氧化的物质进行推测：
假设1：的溶液中氧化了；
假设2：的溶液中氧化了。
利用下图装置继续研究(已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大)。
①将的溶液替换为 溶液，记录电压为。
②上述实验证实了氧化的物质中一定包含，其证据是 。
(4)综合上述实验可以得到的结论有 。
20．以苯为基础原料，可以合成多种有机物。
已知：I.
II.
回答下列问题：
（1）由苯合成有机物A用到的无机试剂为 。
（2）B分子中的官能团的名称为 ，B→C的反应类型为 。
（3）生成PF树脂的化学方程式为 。
（4）试剂D是 （填代号）。
a.溴水 b.高锰酸钾溶液 c.Ag（NH3）2OH溶液 d.新制Cu（OH）2悬浊液
（5）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体 。
①苯环上仅有2个取代基且处于对位
②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③为顺式异构
（6）以乙醇为原料合成CH3-CH=CH-COOCH2CH3，其他试剂任选，写出合成路线 。A．加热回流
B．趁热过滤
C．蒸发浓缩
D．配制溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
常温下，分别测定浓度均为1ml/L的溶液和NaCl溶液的pH
pH均等于7
常温下，这两种溶液中水的电离程度相等
B
将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中，再滴入几滴KSCN溶液
溶液未变红
铁粉与水蒸气反应生成
C
常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池
电流计指针偏转
Fe金属活动性强于Cu
D
将0.1ml/L 溶液滴入到2ml 0.1ml/L 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1ml/L 溶液
先有白色沉淀生成，后变为黑色沉淀
(ZnS)>(CuS)
编号
实验
现象
I
向1 mLpH=2的1 ml·L-1CuSO4溶液中加入 0.5mL30%H2O2溶液
出现少量气泡
Ⅱ
向1 mL pH=3的1 ml·L -1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2溶液
立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ
向1 mL pH=5的1 ml·L-1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2溶液
立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡
实验I
试剂
现象
试管
滴管
出现黑色沉淀
溶液
溶液
实验操作
实验现象
步骤i
取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸
出现白色沉淀
步骤ii
取少量洗涤后的黑色沉淀，
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