2024白山高一下学期7月期末考试化学含解析

这是一份2024白山高一下学期7月期末考试化学含解析，共28页。试卷主要包含了 物质的性质决定存在形式和用途， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列变化符合图示的是等内容，欢迎下载使用。

本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与材料、科技、生活密切相关。下列说法中错误的是
A. 火电厂将煤粉碎后再燃烧，可实现“碳达峰”“碳中和”
B. 铝粉和苛性钠，可作为管道疏通剂的主要成分
C. 四氧化三铁可用作通信器材中的磁性材料
D. 在葡萄酒中添加适量，可用来杀菌和抗氧化
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙酸的结构简式为
B. 的电子式为
C. 丙烷分子的空间填充模型为
D. 的结构示意图为
3. 下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 取代反应
D. +HNO3+H2O 氧化反应
4. 物质的性质决定存在形式和用途。下列说法正确的是
A. 硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在
B. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
C. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体
D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂
5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示。
下列叙述错误的是
A. Zn(Ⅰ)为电源负极，发生氧化反应
B. 工作时，溶液中由左向右移动
C. Zn(Ⅱ)极的电极反应为
D. 当两池相等时，电路中转移
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与混合气体的分子数为
B. 铁与足量的反应，转移的电子数为
C. 与含的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成
D. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
8. 下列变化符合图示的是
A. 灼热炭与二氧化碳反应B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 天然气燃烧D. 水结冰
9. 实验室可选用下列装置和试剂制备氨，并干燥、收集和处理尾气。下列说法错误的是
A. ①和②均可用于实验室制备氨
B. ③可用于干燥氨
C. ④可用于收集氨，气流方向为左进右出
D. ⑤可用于氨的尾气处理，但易产生倒吸现象
10. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是
A. c、g、h大量排放会导致酸雨的形成
B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应
C. b在氧气中燃烧可以直接生成d
D. 工业上通过f→g→h→i来制备
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
B. 向溶液中滴加盐酸：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 向中滴入溶液至恰好显中性：
12. 有机物X是一种医药中间体，其结构简式为。下列说法错误的是
A. X分子中含有2种官能团
B. 能与NaHCO3反应放出气体
C. X生成发生酯化反应
D. 1 ml X最多能与2 ml NaOH反应
13. 800℃时，在密闭容器中通入和发生反应，随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是
A. 图中表示变化的曲线是a
B. A点处，
C. 内平均速率
D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大
14. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3)生产纯净的MnO2，工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “溶解”过程中，MnO2与还原剂的物质的量之比为2：1
B. 滤渣1的主要成分是SiO2，可用于制造光导纤维
C. 操作1需要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒
D. “电解”过程中获得1 ml MnO2至少需要转移4 ml电子
15. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图装置进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B中出现淡黄色沉淀，则证明SO2具有___________性。
（3）装置C、D中能够证明SO2具有还原性的是___________(填字母)，观察到的现象为___________。
（4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行如下实验：
某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为___________。
（5）在三颈烧瓶中加入Na2S溶液和Na2SO3溶液，在加热条件下通入SO2充分反应生成Na2S2O3，将含Na2S2O3的溶液进行结晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶体样品。用K2Cr2O7溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00 g样品，用蒸馏水溶解，配成100 mL样品溶液。取30.00 mL0.02 ml/L的K2Cr2O7溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00 mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3。则该样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
17. 乙烯是重要的化工原料。结合如图所示路线，回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是___________。
（2）反应④的化学方程式是___________。
（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________。
（4）E的分子式是，能使紫色石蕊溶液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。
甲试管中发生反应的化学方程式是___________；反应类型是___________。
（5）丙烯(CH3CH=CH2)与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成、酯化、氧化反应
c．能与溶液反应生成
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
（6）G有多种同分异构体，写出其中一种能与碳酸钠溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式：___________。
18. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。
（1）人们发现土壤中的脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下(未配平)：，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。
（2）利用消除空气中的反应为；该反应为放热反应，下列图示正确的是_______。
（3）向恒容密闭容器中充入和，发生反应。
①反应进行到时，测得容器的压强变为原来的倍，则的转化率为___________%(已知：转化率)；用表示的平均速率___________。
②下列说法中能表示上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内混合气的压强不再变化
B．容器内混合气的平均相对分子质量不再变化
C．容器内混合气的密度不再变化
D．断裂键的同时生成键
（4）某兴趣小组同学拟用原电池装置，将反应的化学能转化为电能，设计的燃料电池装置如图所示。
放电时，电极b的电极反应式为___________。
19. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐的操作名称为___________。列举海水淡化的一种方法：___________。
（2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是___________(填字母)。
A. ①②③④B. ②③④①C. ④②③①D. ③④②①
（3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是___________。
（4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是___________。
（5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：___________。
（6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为___________。序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性溶液
洗气
B
(乙酸)
溶液
分液
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
溶液()
溶液
过滤
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用洁净的铂丝随取待测液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该待测液是钠盐溶液
B
将通入少量酸性溶液中
溶液紫红色变浅逐渐褪去
具有漂白性
C
取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水，再滴入KSCN溶液
溶液变红
菠菜中含有铁元素
D
将灼热的木炭加入浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生
吉林省白山市2023—2024学年高一下学期7月期末教学质量监测
化学试题
本卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与材料、科技、生活密切相关。下列说法中错误的是
A. 火电厂将煤粉碎后再燃烧，可实现“碳达峰”“碳中和”
B. 铝粉和苛性钠，可作为管道疏通剂的主要成分
C. 四氧化三铁可用作通信器材中的磁性材料
D. 在葡萄酒中添加适量的，可用来杀菌和抗氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．将煤粉碎后再燃料，可使煤燃烧充分，提高物质的利用率，提高能量利用率，但不能减少CO2的排放，A错误；
B．铝粉与NaOH溶液可以发生剧烈反应产生氢气，同时反应放出大量热量，加快了NaOH对毛发等有机物的腐蚀，并产生大量气体，可作为管道疏通剂，B正确；
C．四氧化三铁俗称磁性氧化铁、具有磁性，可用作通信器材中的磁性材料，C正确；
D．SO2具有强的还原性，同时也可以抑制细菌的滋生，因此在葡萄酒中添加适量的SO2，可用来杀菌和抗氧化，因此具有防止食物霉变和氧化变质的作用，D正确；
故合理选项是A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙酸的结构简式为
B. 的电子式为
C. 丙烷分子的空间填充模型为
D. 的结构示意图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．为丙酸的结构简式，A错误；
B．氮气是双原子分子，电子式为，B错误；
C．表示的是丙烷分子的球棍模型而不是空间填充模型，C错误；
D．的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，的结构示意图为，D正确；
答案选D。
3. 下列有机反应的化学方程式和反应类型均正确的是
A. 取代反应
B. 加成反应
C. 取代反应
D. +HNO3+H2O 氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲烷在光照下与氯气发生取代反应，化学方程式应为，故A错误；
B．乙烯与氯化氢在催化剂作用下反应生成氯乙烷，属于加成反应，故B正确；
C．乙醇燃烧属于氧化反应，故C错误；
D．苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应，故D错误；
故选B。
4. 物质的性质决定存在形式和用途。下列说法正确的是
A. 硅的化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在
B. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
C. 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，所以能使蔗糖炭化并产生刺激性气味的气体
D. 氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅是亲氧元素，在自然界中都是以化合态的形式存在，不能以单质形式存在，A错误；
B．NH4HCO3含有氮元素，可以被植物吸收，所以NH4HCO3可用作氮肥，这种物质的用途与NH4HCO3受热易分解的性质无关，B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，能将脱水产生的C氧化为CO2气体，浓硫酸被还原为SO2气体，因此产生刺激性气味的气体，C错误；
D．由于氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，D正确；
故合理选项是D。
5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳，又引入了新的杂质，A错误；
B．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应，乙醇能溶于碳酸氢钠溶液，分液不能分离，B错误；
C．饱和食盐水可以吸收氯气中的氯化氢，用饱和食盐水洗气可以除去氯气中的氯化氢，C正确；
D．氯化铵能与氢氧化钠溶液反应，不能实现除去氯化铁的目的，D错误；
故选C。
6. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池，最终两边电解质溶液浓度相等。某化学兴趣小组同学设计的浓差电池如图所示。
下列叙述错误的是
A. Zn(Ⅰ)为电源的负极，发生氧化反应
B. 工作时，溶液中由左向右移动
C. Zn(Ⅱ)极的电极反应为
D. 当两池相等时，电路中转移
【答案】B
【解析】
【详解】A．左侧溶液中浓度小，为达到两侧相等，极发生的反应为，故极为负极，发生氧化反应，A正确；
B．在放电时，阴离子移向负极区，溶液中由右向左移动，B错误；
C．为正极，电极反应为，C正确；
D．设左池中增大，右池减小，则，解得，则，当两池相等时，电路中转移，D正确；
答案选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与混合气体的分子数为
B. 铁与足量的反应，转移的电子数为
C. 与含的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成
D. 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．因气体体积受温度、压强的影响，没有说明温度、压强，无法计算与混合气体的分子数，A错误；
B．铁与足量的S发生反应的化学方程式为，消耗转移电子数为， B错误；
C．随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，故无法计算生成的物质的量，C错误；
D．正丁烷和异丁烷的相对分子质量均为58，每个分子中均含13个共价键，故正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为，D正确；
故选D。
8. 下列变化符合图示的是
A. 灼热的炭与二氧化碳反应B. 盐酸与碳酸氢钠反应
C. 天然气燃烧D. 水结冰
【答案】C
【解析】
【分析】根据题图可知，反应物总能量高于生成物总能量，说明该反应为放热反应。
【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故A错误；
B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B错误；
C．天然气燃烧生成二氧化碳等物质，该反应为放热反应，故C正确；
D．水结冰放热不属于化学反应，故D错误；
故选C。
9. 实验室可选用下列装置和试剂制备氨，并干燥、收集和处理尾气。下列说法错误的是
A. ①和②均可用于实验室制备氨
B. ③可用于干燥氨
C. ④可用于收集氨，气流方向为左进右出
D. ⑤可用于氨的尾气处理，但易产生倒吸现象
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解成和，和遇冷会重新化合成，①不能用于实验室制备，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应，②能用于实验室制备氨，A错误；
B．能用碱石灰干燥，则③可用于干燥氨， B正确；
C．的密度比空气的密度小，故④用于收集时气流方向为左进右出，C正确；
D．由于与稀硫酸反应，NH3极易溶于稀硫酸，⑤会产生倒吸，D正确；
故选A。
10. “价类二维图”是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图是部分含氮、硫元素的化合物的“价一类二维图”。下列关于各物质的说法错误的是
A. c、g、h的大量排放会导致酸雨的形成
B. i的浓溶液可与b在加热时发生反应
C. b在氧气中燃烧可以直接生成d
D. 工业上通过f→g→h→i来制备
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此回答。
【详解】A．SO2、NO、NO2的排放会导致硫酸型酸雨和硝酸型酸雨的形成，A正确；
B．浓硝酸与S加热反应生成SO2、NO2与水，B正确；
C．S与氧气反应只能生成SO2，C错误；
D．工业上通过NH3催化氧化转化为NO，NO转化为NO2，NO2与水制备HNO3，D正确；
故选C。
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. “海水提镁”中用石灰乳沉镁：
B. 向溶液中滴加盐酸：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 向中滴入溶液至恰好显中性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．石灰乳不能拆分为离子，所以离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中滴加盐酸，氢离子与硝酸根离子结合生成的硝酸具有强氧化性，将氧化为，故B正确；
C．小苏打治疗胃酸过多即与稀盐酸的反应，对应的离子方程式为，故C错误；
D．向中滴入溶液至恰好显中性，则反应的物质的量之比为2：1，离子方程式为，故D错误；
故选B。
12. 有机物X是一种医药中间体，其结构简式为。下列说法错误的是
A. X分子中含有2种官能团
B. 能与NaHCO3反应放出气体
C. X生成发生酯化反应
D. 1 ml X最多能与2 ml NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据X分子结构可知：该物质分子中含有羟基和羧基两种官能团，A正确；
B．X分子中含有的羧基能与NaHCO3反应放出CO2气体，B正确；
C．有机物X分子内含有的羧基和羟基能够发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，就得到内酯，C 正确；
D．X分子中的羟基不能与NaOH反应，只有羧基能与NaOH反应，故1 ml X最多能与1 ml NaOH溶液反应，D错误；
故合理选项是D。
13. 800℃时，在密闭容器中通入和发生反应，随时间的变化如表所示，下列有关说法正确的是
A. 图中表示变化的曲线是a
B. A点处，
C. 内平均速率
D. 恒容条件下，充入惰性气体Ar，化学反应速率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以由氮原子个数守恒可知，反应达到平衡时，二氧化氮的浓度小于0.010ml/L，则由图可知，表示二氧化氮变化的曲线是b，故A错误；
B．由图可知，A点后一氧化氮的物质的量浓度继续减小，说明反应未达到平衡，为平衡的形成过程，所以正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．由表格数据可知，2s时一氧化氮的物质的量为0.008ml，则由方程式可知，0~2s内氧气的反应速率为=0.0015 ml/(L·s)，故C正确；
D．恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体氩气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故D错误；
故选C。
14. 工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3)生产纯净的MnO2，工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. “溶解”过程中，MnO2与还原剂的物质的量之比为2：1
B. 滤渣1的主要成分是SiO2，可用于制造光导纤维
C 操作1需要用到蒸发皿、酒精灯和玻璃棒
D. “电解”过程中获得1 ml MnO2至少需要转移4 ml电子
【答案】B
【解析】
【分析】软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3)，向其中加入H2SO4、FeSO4，Al2O3与H2SO4反应产生Al2(SO4)3，在酸性条件下，MnO2将Fe2(SO4)3、MnSO4，酸性氧化物SiO2不能溶解，也不能反应，经过滤进入滤渣1，在纯化步骤加入MnO2，可以进一步发生反应：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反应消耗H+，使溶液中的Fe3+、Al3+形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，经过滤进入滤渣中，滤液中含有MnSO4，然后进行电解可制取得到MnO2, 根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移总数进行计算。
【详解】A．“溶解”过程中，MnO2在酸性条件下将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3，其被还原为MnSO4，发生反应的离子反应为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O。根据反应方程式可知氧化剂MnO2与还原剂FeSO4反应的物质的量的比是1：2，A错误；
B．软锰矿中含有的杂质SiO2是酸性氧化物，不溶于硫酸，通过过滤进入滤渣1中，MnO2与FeSO4、H2SO4反应产生可溶性Fe2(SO4)3、MnSO4进入溶液中，Al2O3与H2SO4反应产生可溶性Al2(SO4)3，故滤渣1 的主要成分是SiO2，SiO2能够使光线发生全反射，因此SiO2可用来制造光导纤维，B正确；
C．在“纯化”过程中，加入MnO2可以将溶液中未反应的Fe2+进一步氧化成Fe3+，反应消耗H+，使溶液的pH增大，当增大到一定范围时，溶液中Fe3+、Al3+就形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，经过滤分离出Fe(OH)3、Al(OH)3，因此操作1是过滤，需要使用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，C错误；
D．“电解”时MnSO4转化为MnO2，根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移总数可知：每获得1 ml MnO2，至少转移2 ml电子，D错误；
故合理选项是B。
15. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．用洁净的铂丝随取待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色说明含有钠，不一定是钠盐，也可能是溶液，A错误；
B．使酸性溶液褪色，表现出还原性而不是漂白性，B错误；
C．菠菜汁中加入新制氯水，再滴加溶液，溶液变红说明含有，即菠菜中含有铁元素，C正确；
D．浓硝酸受热分解也可以产生，不能说明木炭与浓硝酸反应产生，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图装置进行实验。回答下列问题：
（1）A中盛放70%浓硫酸的仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）B中出现淡黄色沉淀，则证明SO2具有___________性。
（3）装置C、D中能够证明SO2具有还原性的是___________(填字母)，观察到的现象为___________。
（4）当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行如下实验：
某同学通过分析实验数据，推断出红色沉淀的成分是___________(填“只有Cu”“只有Cu2O”或“Cu和Cu2O的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程式为___________。
（5）在三颈烧瓶中加入Na2S溶液和Na2SO3溶液，在加热条件下通入SO2充分反应生成Na2S2O3，将含Na2S2O3的溶液进行结晶，可得到Na2S2O3·5H2O晶体样品。用K2Cr2O7溶液测定样品的纯度，步骤如下：称取5.00 g样品，用蒸馏水溶解，配成100 mL样品溶液。取30.00 mL0.02 ml/L的K2Cr2O7溶液，用稀硫酸酸化后加入过量KI溶液，然后滴加样品溶液至溶液呈淡黄绿色，再加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加样品溶液，蓝色恰好完全消失时，共消耗样品溶液20.00 mL。
已知实验过程中发生的反应的计算关系式为K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3。则该样品的纯度为___________%(保留三位有效数字)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）氧化 （3） ①. C ②. 溴水褪色
（4） ①. 只有Cu ②. SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O
（5）89.3
【解析】
【分析】在装置A中用70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生复分解反应制取SO2，在装置B中SO2与Na2S反应产生S，证明SO2的氧化性，在装置C中根据溴水褪色证明SO2的还原性，在装置中C验证SO2具有还原性，将SO2通入装置D的品红溶液中，看到品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；在装置E中SO2可以将Cu(OH)2还原为Cu单质，SO2被氧化为；装置F为尾气吸收装置，可以防止SO2污染空气。
【小问1详解】
根据装置图可知：在装置A中盛放70%浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；A中70%的浓硫酸与Na2SO3固体发生复分解反应制取SO2，发生反应的化学方程式为H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；
【小问2详解】
在B中出现的淡黄色沉淀为S，S元素化合价由SO2中+4价变为S单质0价，化合价降低，得到电子被还原，体现SO2的氧化性；
【小问3详解】
在装置C中看到溴水褪色，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，S元素化合价由SO2中+4价变为H2SO4中的+6价，化合价升高，失去电子被氧化，体现SO2的还原性，看到的现象是溴水褪色；在装置D中看到品红溶液褪色，是由于SO2具有漂白性，能够使有色物质变为无色物质，不能证明其具有还原性，故能够证明SO2具有还原性的装置是C；
【小问4详解】
根据转化流程提供信息可知：1.6 g红色物质在氧气流中燃烧生成2.0 gCuO，其中Cu的质量为=1.6 g，说明红色固体中含有1.6 gCu，因此原红色沉淀中只有单质Cu单质一种物质，故E中SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生Cu单质则SO2被氧化为+6价，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：SO2+Cu(OH)2+2OH-=Cu++H2O；
【小问5详解】
20.00 mL样品溶液反应消耗K2Cr2O7的物质的量为n(K2Cr2O7)=c·V=0.02 ml/L×0.030 L=6.0×10-4 ml，根据物质反应转化关系K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，可知20.00 mL样品溶液中含有的Na2S2O3的物质的量为n(Na2S2O3)=6n(K2Cr2O7)=3.6×10-3 ml，则5.00 g样品配制的100 mL溶液中含有Na2S2O3的物质的量为n(Na2S2O3)=3.6×10-3 ml×=1.8×10-2 ml，因此该样品的纯度为×100%≈89.3%。
17. 乙烯是重要的化工原料。结合如图所示路线，回答下列问题：
（1）B中含有的官能团的名称是___________。
（2）反应④的化学方程式是___________。
（3）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是___________。
（4）E的分子式是，能使紫色石蕊溶液变红；G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。
甲试管中发生反应的化学方程式是___________；反应类型是___________。
（5）丙烯(CH3CH=CH2)与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填字母)。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成、酯化、氧化反应
c．能与溶液反应生成
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
（6）G有多种同分异构体，写出其中一种能与碳酸钠溶液反应产生气体的同分异构体的结构简式：___________。
【答案】（1）羟基 （2）
（3） （4） ①. ②. 酯化反应或取代反应
（5）bc （6）、(任写一种即可)
【解析】
【分析】与发生加成反应生成，与的水溶液共热，发生取代反应生成；与发生加成反应生成，与在催化下加热发生氧化反应生成与在催化剂作用下发生氧化反应生成，与在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应生成；在一定条件下发生加聚反应生成高聚物F(聚乙烯)，F的结构简式是。
【小问1详解】
根据上述分析可知B是乙二醇，其结构简式是，其中含有的官能团的名称是羟基；
【小问2详解】
反应④是与在催化下加热发生氧化反应产生、，该反应的化学方程式为；
【小问3详解】
F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，是乙烯发生加聚反应产生的，则的结构简式是；
【小问4详解】
是，该物质有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；G是乙酸乙酯，结构简式为，该物质不溶于水，是一种油状、有香味的物质，实验室用与通过反应⑥制取，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为，反应类型是酯化反应，酯化反应也属于取代反应；
【小问5详解】
a．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，而乙酸中只含羧基，二者结构不相似，故不互为同系物，故a不选；
b．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，故能发生加成、酯化、氧化反应，故b选；
c．丙烯酸中含有羧基，故能与溶液反应生成，故c选；
d．一定条件下能发生加聚反应，但生成物的结构简式为，故d不选；
故选bc；
【小问6详解】
G的结构简式是，该物质有多种同分异构体，其中能与碳酸钠溶液反应产生气体，说明物质分子中含有，其符合要求的同分异构体的结构简式为或。
18. 研究氮及其化合物的性质对改善人类的生存环境具有重要意义。
（1）人们发现土壤中的脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下(未配平)：，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_________。
（2）利用消除空气中的反应为；该反应为放热反应，下列图示正确的是_______。
（3）向恒容密闭容器中充入和，发生反应。
①反应进行到时，测得容器的压强变为原来的倍，则的转化率为___________%(已知：转化率)；用表示的平均速率___________。
②下列说法中能表示上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内混合气的压强不再变化
B．容器内混合气的平均相对分子质量不再变化
C．容器内混合气的密度不再变化
D．断裂键的同时生成键
（4）某兴趣小组同学拟用原电池装置，将反应化学能转化为电能，设计的燃料电池装置如图所示。
放电时，电极b的电极反应式为___________。
【答案】（1） （2）BC
（3） ①. 40 ②. 0.14 ③. AB
（4）
【解析】
【小问1详解】
在反应中、，根据化合价的变化求最小公倍数，根据原子守恒和电子守恒可得化学方程式为；根据化合价的变化运用双线桥法，标出电子转移数：。
【小问2详解】
反应放热说明反应物的总能量高于生成物总能量，A错误，B正确；该反应正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，C正确。故答案为：BC；
【小问3详解】
①在恒容密闭容器中压强之比等于物质的量之比，反应前，则反应后。根据反应差量可得：
解得，则的转化率。根据化学方程式的化学计量数之比可得，反应进行到时，在内用表示的平均速率。故答案为：40；0.14；
②A．容器内混合气的压强不变，说明混合气的总物质的量不变，说明反应达到平衡，故A正确；
B．混合气的平均相对分子质量，混合气的总质量不变，若不变说明总物质的量不变，反应达到平衡，故B正确；
C．混合气总质量不变，容器的容积不变，则混合气的密度始终不变，不能说明反应是否平衡，故C错误；
D．断裂键表示，生成键也表示，不能说明正、逆反应速率的关系，无法判断反应是否达到平衡，故D错误；
故答案为：AB；
【小问4详解】
电极b上，发生氧化反应，故电极为负极，根据化合价的变化，结合碱性溶液，放电时，电极b的电极反应式为。
19. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：
（1）从海水中提取粗盐的操作名称为___________。列举海水淡化的一种方法：___________。
（2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是___________(填字母)。
A. ①②③④B. ②③④①C. ④②③①D. ③④②①
（3）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是___________。
（4）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是___________。
（5）写出步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：___________。
（6）工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. 蒸发(结晶) ②. 蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(任写一种即可) （2）B
（3）0.5 （4）浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可)
（5）
（6）
【解析】
【分析】海水提取粗盐后，得到粗盐、母液和淡水。粗盐经过精制后，电解得到氯气，通入石灰乳中反应得到漂白粉。向母液中通入氯气，得到低浓度的溴的水溶液，再通入热空气，将溴吹出，吹出的溴蒸气通入水溶液中，反应生成硫酸和氢溴酸，再通入氯气，置换出溴单质，加入萃取、蒸馏，得到工业粗溴。将贝壳煅烧得到氧化钙，与水反应生成石灰乳，加入吹出溴的溶液中，生成氢氧化镁沉淀，过滤出氢氧化镁沉淀，经过进一步处理得到镁单质。
【小问1详解】
从海水中提取粗盐的操作名称为蒸发(结晶)。列举海水淡化的一种方法：蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(任写一种即可)。故答案为：蒸发(结晶)；蒸馏法(或电渗析法、离子交换法等)(任写一种即可)；
【小问2详解】
粗盐中含有、、等杂质离子，精制时加入试剂的顺序可以为先加入过量的氢氧化钠溶液以除去，再加入过量的氯化钡溶液，除去，然后加入过量的碳酸钠溶液，除去和过量的，其中加入氯化钡溶液的操作要在碳酸钠溶液之前，加入氢氧化钠溶液的顺序可以调整，沉淀完成后先把沉淀过滤除去，再向滤液中加入稀盐酸调即可。加入试剂的顺序正确的是②③④①，故答案为：B；
【小问3详解】
题图中制漂白粉的反应是，氯元素化合价由0变化为-1和+1，则氯气反应转移电子，标准状况下的物质的量为，故转移电子，转移的电子数是0.5。故答案为：0.5；
【小问4详解】
步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可)。故答案为：浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(合理即可)；
【小问5详解】
在步骤Ⅲ中、、发生反应生成、，步骤Ⅲ发生反应的离子方程式：。故答案为：；
【小问6详解】
工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式为。故答案为：。
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性溶液
洗气
B
(乙酸)
溶液
分液
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
溶液()
溶液
过滤
时间/s
0
1
2
3
4
5
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
用洁净的铂丝随取待测液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该待测液是钠盐溶液
B
将通入少量酸性溶液中
溶液紫红色变浅逐渐褪去
具有漂白性
C
取少量菠菜汁于试管中，加入新制氯水，再滴入KSCN溶液
溶液变红
菠菜中含有铁元素
D
将灼热木炭加入浓硝酸中
有红棕色气体产生
木炭与浓硝酸反应产生