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2025年高考化学一轮复习讲义（新高考版）第6章 热点强化16 物质结构与性质选择题专练
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A．基态硫原子的轨道表示式：
B．H2S的电子式：Heq \\al(·,·)Seq \\al(·,·)H
C．SO3的VSEPR模型：
D．SO2分子的空间填充模型：
2．(2022·江苏，5)下列说法正确的是( )
A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
3．(2022·山东，5)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是( )
A．GaN的熔点高于AlN
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取sp3杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
4．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．X能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：ZC．第一电离能：Y>Z
D．电负性：W5.(2022·丹东市模拟)萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种短周期元素构成，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子核外最外层电子数相等，下列说法错误的是( )
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W、X与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
6．(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ca2＋的配位数为6
B．与F－距离最近的是K＋
C．该物质的化学式为KCaF3
D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
7．(2022·辽宁丹东模拟)某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是( )
A．该FexNy的化学式为Fe2N
B．与N等距且最近的N为8个
C．两个a位置Fe的最近距离为eq \f(\r(2),2)a pm
D．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
8．第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法不正确的是( )
A．每个原子都达到最外层8电子稳定结构
B．Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种
C．PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3
D．分子中5个P—Cl的键能不都相同
9．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCleq \\al(－,4)、Al2Cleq \\al(－,7)，阳离子为EMIM＋()，EMIM＋以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是( )
A．EMIM＋中存在大π键，表示为Πeq \\al(6,5)
B．Al2Cleq \\al(－,7)中各原子最外层均达到8电子结构
C．1 ml EMIM＋中所含σ键数为17NA
D．为使EMIM＋获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的—CH3、—C2H5替换为H原子
10．(2022·黄冈模拟)某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是( )
A．该物质的化学式可能为MN2
B．该晶胞密度为ρ＝eq \f(2m＋2n,a2cNA)×10－30 g·cm－3
C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3
D．若N1原子的坐标为(x，x,0)，则N2原子的坐标为(1－x,1－x,0)
11．(2022·葫芦岛市模拟)砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(eq \f(3,4)，eq \f(3,4)，eq \f(3,4))。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·ml－1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(eq \f(1,2)，1，eq \f(1,2))
D．该晶胞的密度为eq \f(M,NAa×10－103) g·cm－3
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．H2S的电子式：Heq \\al(·,·)Seq \\al(·,·)H
C．SO3的VSEPR模型：
D．SO2分子的空间填充模型：
2．(2022·江苏，5)下列说法正确的是( )
A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同
3．(2022·山东，5)AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是( )
A．GaN的熔点高于AlN
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取sp3杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
4．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是( )
A．X能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：Z
D．电负性：W
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W、X与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
6．(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ca2＋的配位数为6
B．与F－距离最近的是K＋
C．该物质的化学式为KCaF3
D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
7．(2022·辽宁丹东模拟)某FexNy的晶胞如图1所示，晶胞边长为a pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是( )
A．该FexNy的化学式为Fe2N
B．与N等距且最近的N为8个
C．两个a位置Fe的最近距离为eq \f(\r(2),2)a pm
D．其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N
8．第ⅤA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法不正确的是( )
A．每个原子都达到最外层8电子稳定结构
B．Cl—P—Cl的键角有120°、90°、180°三种
C．PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3
D．分子中5个P—Cl的键能不都相同
9．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCleq \\al(－,4)、Al2Cleq \\al(－,7)，阳离子为EMIM＋()，EMIM＋以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是( )
A．EMIM＋中存在大π键，表示为Πeq \\al(6,5)
B．Al2Cleq \\al(－,7)中各原子最外层均达到8电子结构
C．1 ml EMIM＋中所含σ键数为17NA
D．为使EMIM＋获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的—CH3、—C2H5替换为H原子
10．(2022·黄冈模拟)某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6个N原子形成了正八面体，晶胞参数的单位为pm，M原子的相对原子质量为m，N原子的相对原子质量为n。下列说法错误的是( )
A．该物质的化学式可能为MN2
B．该晶胞密度为ρ＝eq \f(2m＋2n,a2cNA)×10－30 g·cm－3
C．M原子的配位数为6，N原子的配位数为3
D．若N1原子的坐标为(x，x,0)，则N2原子的坐标为(1－x,1－x,0)
11．(2022·葫芦岛市模拟)砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(eq \f(3,4)，eq \f(3,4)，eq \f(3,4))。已知：砷化镉的摩尔质量为M g·ml－1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．砷化镉中Cd与As原子个数比为3∶2
B．两个Cd原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(eq \f(1,2)，1，eq \f(1,2))
D．该晶胞的密度为eq \f(M,NAa×10－103) g·cm－3
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