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吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了 下列化学用语或图示正确的是， 劳动有利于“知行合一”等内容，欢迎下载使用。
本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48
第I卷 单项选择题
1. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B. 分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
3. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基
C. 1mlY最多能与4mlH2发生加成反应D. X、Y、Z可用饱和溴水进行鉴别
4. 下列指定反应离子方程式书写错误的是
A. 在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：
B. 一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：
C. 在硫酸铜溶液中滴加少量氨水：
D. 与少量NaOH反应的离子方程式：
5. 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q结构如图所示。下列说法正确的是
A. N与Q合成M的反应为加聚反应
B. M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个
C. Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中
D. 常温下，M、N、Q均易溶于水
6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是Pt(II)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子价层电子排布式为。
下列说法错误的是
A. 乙中的作用力：a是配位键，b是氢键B. 原子半径：R>Z>X>Y
C. 键角：D. X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
8. 短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物的沸点：
C. 电负性：D. 转化关系中原子的杂化方式有
9. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 36g冰(图甲)中含氢键数目为4NA
B. 12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为2NA
C. 44g 干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元
D. 12g 石墨(图丁)中含共价键数目为3NA
10. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀
D. 该实验条件下，Cu2+与OH-的结合能力大于Cu2+与NH3的结合能力
11. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是
A. 为非极性分子B. 中为杂化
C. 的水解产物为二元酸D. 和均能形成分子间氢键
12. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与Na反应的容易程度：
B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O
C. 酸性：
D. 碱性：＞
13. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A. 环六糊精属于寡糖
B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C. 图2中甲氧基暴露在反应环境中
D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
15. 用下列装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷 非选择题
16. 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛分子进行结构表征，测得的相关数据和谱图如图。回答下列问题：
Ⅰ.确定分子式
（1）测定实验式：将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成氮气的体积为1.12L(已换算成标准状况)。该有机物是否含有氧元素_______。(填“是”或“否”)。
（2）确定分子式：测得目标化合物的质谱图如图1所示，其分子式为_______。
Ⅱ.推导结构式
（3）用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入溶液，无明显变化；
②加入_______(试剂)后显色，证明分子中含有酚羟基；
③水解反应后可以得到一种产物(可以在厨房找到其溶液)
（4）波谱分析
①测得目标化合物的红外光谱图可知该有机物分子种存在：、—OH、、等基团
②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如图2所示：
图2 核磁共振氢谱图
由图可知，该有机化合物分子含有_______种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为_______。
（5）综上所述，扑热息痛的结构简式为_______。
（6）写出扑热息痛与NaOH反应的化学方程式_______。
17. 钛金属重量轻、强度高、有良好抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金、建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列问题：
(1)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，基态 F 原子核外有_____个未成对电子，Ti 原子形成Ti3+时价层电子层排布式为_____。
(2)TiO2的熔点为 1800℃，TiCl4的熔点为-25℃，则 TiO2的晶体类型为_____，TiCl4熔点低的原因为_____。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：
①钛的配位数为_____，该化合物中电负性最大元素是_____(填元素符号)。
②该配合物中不含有的化学键有_____(填字母标号)。
a.离子键 b.σ键 c.金属键 d.π键
(4)已知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_____，阳离子中 O 的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。
(5)氮化钛可以用于制作电池的材料，其晶胞如图，该晶胞的密度为ρ g·cm-3，与氮原子最近的且距离相等的钛原子有_____个，氮原子与钛原子最近的距离为_____cm。
18. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛应用。
（1）实验室以苯为原料制取苯胺，反应流程图如下：
①写出第一步反应的化学方程式：____________
②1ml 生成1ml 过程中转移的电子数目为：___________（NA表示阿伏加德罗常数的值）
（2）制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是____________
②下列说法中正确的是____________（填序号）
A.配混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中不断搅拌、冷却
B.可以用NaOH溶液分离硝基苯中混有的酸
C.温度控制在50~60℃的原因之一是减少副反应的发生
D.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
（3）制取苯胺
a.组装好实验装置并检查气密性。
b.先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
c.打开活塞K，通入H2一段时间。
d.利用油浴加热。
e.反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
f.调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
①步骤b中温度计水银球的位置位于___________（填字母），步骤c的目的是___________。
A.烧瓶内反应液中 B.贴近烧瓶内液面处 C.三颈烧瓶出气口（等高线）附近
②步骤d中利用油浴加热的目的是___________；步骤e中，加入生石灰的作用是___________。
③若实验中硝基苯用量为20mL，最后得到苯胺11.2g，苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）。
19. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：
回答问题：
（1）A的结构简式：___________，其化学名称___________。
（2）B中所有官能团名称：___________。
（3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为___________式（填“顺”或“反”）。
（4）C→D的反应类型为___________。
（5）X与E互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的结构简式为：___________（任写一种）。
（6）E→F的反应方程式为___________。
（7）结合合成路线的相关信息，以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线___________合成。
吉林省“BEST合作体”2023-2024学年度下学期期末考试
高二化学试题 答案
第I卷 单项选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
第II卷 非选择题
【16题答案】
【答案】（1）是 （2）C8H9NO2
（3）FeCl3溶液 （4） ①. 5 ②. 1:1:2:2:3
（5） （6）
【17题答案】
【答案】 ①. 1 ②. 3d1 ③. 共价晶体 ④. TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱 ⑤. 6 ⑥. O ⑦. ac ⑧. ⑨. sp3 ⑩. 正四面体 ⑪. 6 ⑫.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 6NA
（2） ①. 冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率 ②. ABC
（3） ①. A ②. 提供还原剂，并排出装置内的空气，防止苯胺被氧化 ③. 使反应液温度维持在140℃进行反应 ④. 吸收生成的水 ⑤. 60.2%
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛
（2）碳碳双键、酯基 （3）反
（4）取代反应 （5）
（6） （7）选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在中燃烧生成
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的可作燃料
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验苯中是否含有苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，观察现象
若生成白色沉淀，则含有苯酚
C
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液
若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚
D
探究有机物基团间的相互影响
分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。
盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的苯环对甲基有影响
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
A.实验室制溴苯
B.检验溴乙烷中的溴原子
C.证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D.用溶液净化乙炔气体
物质
相对分子质量
沸点℃
密度g/mL
溶解性及其它性质
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共19题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48
第I卷 单项选择题
1. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的系统命名：2-甲基苯酚
B. 分子的球棍模型：
C. 激发态H原子的轨道表示式：
D. 键形成的轨道重叠示意图：
2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
3. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是
A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基
C. 1mlY最多能与4mlH2发生加成反应D. X、Y、Z可用饱和溴水进行鉴别
4. 下列指定反应离子方程式书写错误的是
A. 在新制Cu(OH)2浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：
B. 一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：
C. 在硫酸铜溶液中滴加少量氨水：
D. 与少量NaOH反应的离子方程式：
5. 某高分子化合物M常用于制作眼镜镜片，可由N和Q两种物质合成，M、N、Q结构如图所示。下列说法正确的是
A. N与Q合成M的反应为加聚反应
B. M的链节中在同一平面内的碳原子最多有14个
C. Q在空气中很稳定，可以保存在广口瓶中
D. 常温下，M、N、Q均易溶于水
6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 配合物甲具有抗癌功能，工作机理如图所示，其中甲的中心离子M是Pt(II)。Y、X、Z、R为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中只有X与Z同周期，且基态X原子价层电子排布式为。
下列说法错误的是
A. 乙中的作用力：a是配位键，b是氢键B. 原子半径：R>Z>X>Y
C. 键角：D. X、R的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
8. 短周期元素的原子序数依次递增，位于同周期，上述部分元素组成物质存在如图所示转化关系。
下列说法错误的是
A. 第一电离能：B. 简单氢化物的沸点：
C. 电负性：D. 转化关系中原子的杂化方式有
9. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 36g冰(图甲)中含氢键数目为4NA
B. 12 g金刚石(图乙)中含有σ键数目为2NA
C. 44g 干冰(图丙)中含有NA个晶胞结构单元
D. 12g 石墨(图丁)中含共价键数目为3NA
10. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，会产生白色沉淀
D. 该实验条件下，Cu2+与OH-的结合能力大于Cu2+与NH3的结合能力
11. 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是
A. 为非极性分子B. 中为杂化
C. 的水解产物为二元酸D. 和均能形成分子间氢键
12. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与Na反应的容易程度：
B. 羟基的活性：C6H5OH>H2O
C. 酸性：
D. 碱性：＞
13. 环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是
A. 环六糊精属于寡糖
B. 非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子
C. 图2中甲氧基暴露在反应环境中
D. 可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚
14. 实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示。
已知：主反应为，为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155 ℃，能与水形成沸点为95 ℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A. 分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B. 反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C. ①、②、③分别是含有硫酸和Cr3+的水相、含NaCl的水相、K2CO3水合物
D. 操作1为蒸馏，收集150～156 ℃的馏分；获取③的操作为过滤
15. 用下列装置能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷 非选择题
16. 扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛分子进行结构表征，测得的相关数据和谱图如图。回答下列问题：
Ⅰ.确定分子式
（1）测定实验式：将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成氮气的体积为1.12L(已换算成标准状况)。该有机物是否含有氧元素_______。(填“是”或“否”)。
（2）确定分子式：测得目标化合物的质谱图如图1所示，其分子式为_______。
Ⅱ.推导结构式
（3）用化学方法推断样品分子中的官能团。
①加入溶液，无明显变化；
②加入_______(试剂)后显色，证明分子中含有酚羟基；
③水解反应后可以得到一种产物(可以在厨房找到其溶液)
（4）波谱分析
①测得目标化合物的红外光谱图可知该有机物分子种存在：、—OH、、等基团
②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如图2所示：
图2 核磁共振氢谱图
由图可知，该有机化合物分子含有_______种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为_______。
（5）综上所述，扑热息痛的结构简式为_______。
（6）写出扑热息痛与NaOH反应的化学方程式_______。
17. 钛金属重量轻、强度高、有良好抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金、建筑和交通等领域应用前景广阔。回答下列问题：
(1)三氟化钛可用于制取钛氟玻璃，基态 F 原子核外有_____个未成对电子，Ti 原子形成Ti3+时价层电子层排布式为_____。
(2)TiO2的熔点为 1800℃，TiCl4的熔点为-25℃，则 TiO2的晶体类型为_____，TiCl4熔点低的原因为_____。
(3)钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如图所示：
①钛的配位数为_____，该化合物中电负性最大元素是_____(填元素符号)。
②该配合物中不含有的化学键有_____(填字母标号)。
a.离子键 b.σ键 c.金属键 d.π键
(4)已知 TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_____，阳离子中 O 的杂化方式为_____，阴离子的空间构型为_____。
(5)氮化钛可以用于制作电池的材料，其晶胞如图，该晶胞的密度为ρ g·cm-3，与氮原子最近的且距离相等的钛原子有_____个，氮原子与钛原子最近的距离为_____cm。
18. 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛应用。
（1）实验室以苯为原料制取苯胺，反应流程图如下：
①写出第一步反应的化学方程式：____________
②1ml 生成1ml 过程中转移的电子数目为：___________（NA表示阿伏加德罗常数的值）
（2）制取硝基苯
实验步骤：实验室采用如图所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。
①实验装置中长玻璃管的作用是____________
②下列说法中正确的是____________（填序号）
A.配混酸时，将浓硫酸沿杯壁缓缓加入浓硝酸中不断搅拌、冷却
B.可以用NaOH溶液分离硝基苯中混有的酸
C.温度控制在50~60℃的原因之一是减少副反应的发生
D.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤
（3）制取苯胺
a.组装好实验装置并检查气密性。
b.先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。
c.打开活塞K，通入H2一段时间。
d.利用油浴加热。
e.反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。
f.调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
①步骤b中温度计水银球的位置位于___________（填字母），步骤c的目的是___________。
A.烧瓶内反应液中 B.贴近烧瓶内液面处 C.三颈烧瓶出气口（等高线）附近
②步骤d中利用油浴加热的目的是___________；步骤e中，加入生石灰的作用是___________。
③若实验中硝基苯用量为20mL，最后得到苯胺11.2g，苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）。
19. 局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：
回答问题：
（1）A的结构简式：___________，其化学名称___________。
（2）B中所有官能团名称：___________。
（3）B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为___________式（填“顺”或“反”）。
（4）C→D的反应类型为___________。
（5）X与E互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的结构简式为：___________（任写一种）。
（6）E→F的反应方程式为___________。
（7）结合合成路线的相关信息，以苯甲醛和一两个碳的有机物为原料，设计路线___________合成。
吉林省“BEST合作体”2023-2024学年度下学期期末考试
高二化学试题 答案
第I卷 单项选择题
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】D
第II卷 非选择题
【16题答案】
【答案】（1）是 （2）C8H9NO2
（3）FeCl3溶液 （4） ①. 5 ②. 1:1:2:2:3
（5） （6）
【17题答案】
【答案】 ①. 1 ②. 3d1 ③. 共价晶体 ④. TiCl4为分子晶体，分子间作用力弱 ⑤. 6 ⑥. O ⑦. ac ⑧. ⑨. sp3 ⑩. 正四面体 ⑪. 6 ⑫.
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 6NA
（2） ①. 冷凝回流，减少苯、硝酸及硝基苯的挥发损耗，提高原料利用率和产率 ②. ABC
（3） ①. A ②. 提供还原剂，并排出装置内的空气，防止苯胺被氧化 ③. 使反应液温度维持在140℃进行反应 ④. 吸收生成的水 ⑤. 60.2%
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. 苯甲醛
（2）碳碳双键、酯基 （3）反
（4）取代反应 （5）
（6） （7）选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在中燃烧生成
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的可作燃料
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证分子中的碳碳双键
取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象
溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B
检验苯中是否含有苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，观察现象
若生成白色沉淀，则含有苯酚
C
证明酸性：碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入苯酚钠溶液
若溶液变浑浊，这证明碳酸酸性大于苯酚
D
探究有机物基团间的相互影响
分别向两支盛有1-甲基环己烷和甲苯的试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡。
盛有1-甲基环己烷的试管中溶液紫红色不褪去，盛有甲苯的试管中溶液紫红色褪去，则甲苯中的苯环对甲基有影响
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为 [Cu(NH3)4]SO4·H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
A.实验室制溴苯
B.检验溴乙烷中的溴原子
C.证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
D.用溶液净化乙炔气体
物质
相对分子质量
沸点℃
密度g/mL
溶解性及其它性质
硝基苯
123
210.9
1.23
不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺
93
184.4
1.02
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原性强、易被氧化
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