自测02 氮及其化合物-【刷透假期】高一化学暑假作业自测+预习自学（人教版2019）

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自测02 氮及其化合物
目录：
测试知识点
测试题
练后小结
练后易错归纳
测试知识点：氮气、氮的氧化物、硝酸及其盐、氨及铵盐
可能用到相对原子质量：Cu 64
一、选择题（只有一个正确选项，10×6分）
1．（2023春·广东深圳·高一深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A．常温下，的水溶液
B．一定条件下，可以直接转化为或，液态可用作制冷剂
C．一定条件下，、、之间存在转化关系：
D．将分别蘸有、浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
2．（2023春·北京西城·高一北师大实验中学校考期中）利用点滴板探究氨气的性质(如图所示)，实验时向固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板，下列对实验现象的解释正确的是

3．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）在一定条件下，将和的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为
A．1mLB．3mLC．5mLD．11mL
4．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性
C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．硝酸可与反应制得气体
5．（2023春·江苏扬州·高一扬州市广陵区红桥高级中学校考期中）下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氮气性质稳定，可用于合成氨
B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．氨水显弱碱性，可用作化肥
D．浓硝酸有强氧化性，可用于制各硝酸铵
6．（2023春·山东聊城·高一山东聊城一中校考期中）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体，这些气体与2.24 L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则反应中消耗铜的质量是
A．3.2gB．6.4gC．12.8gD．19.2g
7．（2023春·广东深圳·高一深圳中学校考期中）下图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。下列说法不正确的是

A．M可能是纯净物或混合物
B．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验C气体是否收集满
C．D在一定条件下可以与C发生置换反应
D．G与木炭的反应中氧化剂与还原剂的物质的源之比为1∶4
8．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）喷泉是一种常见的自然现象，如下图是化学教材中常用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．和B．和溶液
C．和饱和溶液D．和盐酸
9．（2023春·黑龙江七台河·高一勃利县高级中学校考期中）硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①
②
下列说法正确的是
A．图中线段a表示离子
B．随x值增大，溶液中变大
C．若测得所得溶液中为0.5 ml，则x值为0.8
D．时，反应中可收集到标准状况下22.4 L
10．（2023春·四川成都·高一成都外国语学校校考期中）将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是
A．B．C．D．
二、非选择题（3小题，共40分）
11．（2023春·江苏淮安·高一校联考期中）（15分）含氮化合物的处理对环境保护意义重大。
(1)用H2或CO催化还原NO均能达到消除污染的目的，反应的还原产物为_______。
(2)实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下：(已知NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化)
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。
②若用100mL5ml/LNaOH吸收NOx，NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______(标准状况)。
(3)用V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。
(4)一种将氨氮()废水中的氮元素转变为N2脱除的机理如图：
已知：氧气浓度越高，厌氧氨氧化菌活性越低。
①参与I中反应的n()∶n(O2)=_______。
②废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图所示。当1mg/L12．（2023春·安徽六安·高一六安二中校考期中）（11分）为了探究三种气态氧化物的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫或二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量或，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：

(1)通入氧气前D烧杯中发生反应的化学方程式：_______。
(2)写出通入后装置E中反应的离子方程式：_______。
(3)在F的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，将收集满二氧化硫的集气瓶倒置在水槽中，观察到的现象是_______，写出通入后装置F中反应的化学方程式_______。
(4)假设该实验条件为标况，则装置D的集气瓶中最终所得溶液溶质的物质的量浓度为_______。
13．（2023春·江苏苏州·高一江苏省黄埭中学校考期中）（14分）工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
(1)碱液吸收：石灰乳可吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，获得副产品。
①等物质的量NO与被吸收，反应的化学方程式为___________。
②采用气—液逆流接触吸收(尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋)，其目的是___________。
③该工艺需控制NO和的物质的量之比接近，若，则会导致___________；若，则会导致___________。
④生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为___________。
(2)还原法：尿素水溶液热解产生的氨气发生催化反应可去除尾气中的。与转化生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________ml。
(3)氧化法：“”试剂可将NO氧化为可溶的。
①催化分解产生有很强的氧化性的，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。
②NO脱除率随温度的变化如题图所示，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。
【练后小结】
【练后易错归纳】
1.NO3-与Fe2＋在酸性条件下因发生氧化反应而不能共存。
2.NH5(NH4H)是离子晶体,溶于水溶液显碱性:NH5+H2O=NH3·H2O+H2
3.浓硝酸、浓硫酸在常温下能与铝、铁等发生钝化反应，反应很快停止，不是不反应；但在常温下浓硫酸与铜不反应，浓硝酸与铜能反应。
4.NO只能用排水法或气囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。
5.工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe3＋，而浓HNO3显黄色是因为溶有NO2。
6.NO2能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO2混合能被NaOH溶液吸收。
7.NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3两个方程式，也可以利用n(元素化合价的变化)，根据电子守恒进行计算。
8.强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
9.实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH4+＋ 用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+EQ \* jc0 \* hps10 \(\s\up 9(),)的存在。
10.收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH3。
11.浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。
12.Cu和一定量的浓HNO3反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu继续溶解。选项
实验现象
解释
A
浓硫酸附近无白烟
与浓硫酸不发生反应
B
浓盐酸附近产生白烟
与挥发出的反应：
C
溶液中产生红褐色沉淀
与溶液反应：
D
湿润红色石蕊试纸变蓝
极易溶于水