[化学]山东省菏泽市2024年中考真题

这是一份[化学]山东省菏泽市2024年中考真题，共10页。试卷主要包含了5 Ca， 推理是一种重要的科学思维方式等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共6页，满分50分，考试时间60分钟。
2.考生须在答题卡规定的相对应的答题区域作答，选择题须用2B铅笔填涂，非选择题答案用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. 低碳环保的生活理念已深入人心。下列做法与这一理念不相符的是（ ）
A. 垃圾分类投放，实现资源回收B. 安装太阳能灯，利用新能源
C. 用可降解塑料，减少白色污染D. 利用工业废水，直接浇灌农田
2. 商场有富硒大米、富硒西瓜，其中“硒”指的是（ ）
A. 原子B. 离子C. 元素D. 单质
3. 探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（ ）
A. 取用固体B. 加水溶解
C. 测酸碱性D. 滴加盐酸
4. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系表述合理的是（ ）
A. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤
B. 一氧化碳有可燃性——冶炼金属
C. 氧气能助燃——用作燃料
D. 碳酸氢铵受热易分解——用作氮肥
5. 氟元素在自然界中主要存在于萤石(主要成分)等矿物中，正常成年人体中约含2～3克。人体每日摄入4mg以上会造成中毒，含氟牙膏中常用作添加剂。下图为氟、钠、钙的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 氟原子核外电子数为7
B. 在氟化钠形成过程中，钠原子得到氟原子失去的1个电子，形成稳定结构
C. 和两种物质中，氟元素的化合价均为-1价
D. 牙膏中氟元素含量越高越好
6. 某兴趣小组利用图1装置，对“和溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是（ ）
A. 由实验1得到的图像是A曲线
B. A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内分子数增多
C. 该实验能证明与溶液发生了反应
D. 通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量研究
7. 生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A. 冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
B. t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同
C 冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出
D. 实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
8. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应Ⅱ为置换反应
C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物
D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
9. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象一定是燃烧
C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定都是有机物
D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
10. 科学探究是获取科学知识、理解科学本质的重要实践活动。下列探究能达成目的的是（ ）
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
二、非选择题(本题包括6小题，共30分)
11. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。根据你掌握的化学知识完成下列问题。
（1）典籍中的化学
《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）生活中的化学
①炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是___________。
②下列常见的食材中含维生素最多的是___________。
A．鱼 B．牛肉 C．大米 D．西兰花
（3）科技中化学
①中国科研团队研制出一种新型材料——“碳弹簧”，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空的探测。它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是___________。
②“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼()的反应如下：，则X的化学式为___________。
12. 牡丹以其花大色艳、寓意吉祥而深受人们喜爱。
（1）每年四月，牡丹花开，香气浓郁，请从微观角度解释能闻到花香的原因___________。
（2）催花技术实现了“花随人意四季开”，催花技术中最重要的是控温控湿。升温时可使用天然气做燃料，天然气燃烧的化学方程式为___________。
（3）亚麻酸()是人体脑细胞和组织细胞的重要组成成分，在牡丹籽油中含量较高，亚麻酸中质量分数最大的元素是___________。在生产过程中可用超临界二氧化碳流体溶解提取牡丹籽油，该方法的优点在于提取过程中不会有任何残留。在提取过程中超临界二氧化碳流体是___________(填“溶质”或“溶剂”)。影响牡丹籽油产油率的因素有压力、温度等。下图是温度与产油率的关系图，从图中可以获得的信息是___________。

13. 碳酸锰是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、杂质)制取的流程如图所示。

已知：①
②在酸性条件下，可将氧化为，而自身转化为。
请回答下列问题：
（1）操作a的名称___________。
（2）固体A中金属单质的化学式为___________。
（3）查阅资料：
在溶液C到固体D的转化过程中，用溶液调节，其目的是___________。发生反应的化学方程式为___________。
14. 图1是初中化学实验中常用装置。根据要求回答下列问题。

（1）仪器②的名称是___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选择的装置为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。
（3）用还原时，在F装置中通入，一段时间后加热，可观察到硬质玻璃管中发生的现象为___________。该实验中对尾气进行处理的目的是___________。
（4）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的___________(填字母)装置作用类似。

15. 某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。
任务一、除锈剂的选择
【提出问题】
盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？
【实验探究】
（1）完善下列表格
【反思评价】
（2）酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的___________，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有___________(答出一点即可)。
任务二、除锈防锈方案的制定
同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。
【观察分析】①结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。
②同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。
【论证完善】
（3）实际除锈防锈方案中主要涉及到以下操作：a．酸洗b．烘干c．水洗d．碱洗e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→___________→___________→___________(用字母填写)。
【反思评价】
（4）①除锈后的废液呈酸性，该如何处理___________。
②钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例___________。
任务三、除锈防锈方案的评价
除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如：
1.人工除锈 用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。
2.机械除锈 利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。
【整合归纳】
（5）结合实际，你认为设计一个除锈防锈方案要综合考虑的因素有___________。
16. 超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的溶液。产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
（1）完全反应后，生成沉淀的质量为___________g。
（2）计算纯碱样品中的质量分数。(精确到0.1%)
参考答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1. D 2. C 3. B 4. A 5. C 6. B 7. A 8. D 9. D 10. B
二、非选择题(本题包括6小题，共30分)
11. （1）化学
（2）①. 隔绝氧气（或空气） ②. D
（3）①. 碳原子排列方式不同 ②. B2O3
12. （1）分子在不断地运动
（2）
（3）①. 碳元素##C ②. 溶剂 ③. 随着温度的升高，牡丹籽油产油率先增大，后减小，当温度为45℃时，牡丹籽油产油率最高（合理即可）
13. （1）过滤
（2）Cu
（3）①. 使固体D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀
②. Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
14. （1）锥形瓶
（2）①. BD##CD ②.
（3）①. 黑色固体逐渐变红 ②. 防止污染空气
（4）C
15. （1）
（2）①. 损耗 ②. 采用喷淋方式，用酸液冲洗铁锈器件
（3）c 、b、e
（4）①. 用熟石灰与酸性废液反应 ②. 食品的保鲜剂
（5）操作难易、工作效率、经济成本、效果如何、是否环保等
16. （1）10
（2）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x
x=10.6g
则纯碱样品中的质量分数为
答：纯碱样品中的质量分数为88.3%。
氢氧化物
开始沉淀
2.7
8.3
完全沉淀
3.7
9.8
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
1
取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5mL的稀盐酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失
两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为___________(写出其中一个即可)
2
取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一试管中，加入5mL同浓度的稀硫酸，加热
铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
3
取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热
铁锈没有明显变化
油污影响除锈