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北京市顺义区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
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这是一份北京市顺义区2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题，共32页。
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体
C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
3．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH
4．（2分）下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A．NaB．AlC．SD．Cl
5．（2分）下列物质中，含离子键的是（ ）
A．NaClB．H2OC．CO2D．CH4
6．（2分）下列有机物中，存在同分异构体的是（ ）
A．CH4B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3
7．（2分）下列分子中，一定含碳碳双键的是（ ）
A．C2H4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
8．（2分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠与水反应钠沉在水中
D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
9．（2分）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．锌与盐酸的反应属于放热反应
B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量
C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的电子式为：
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
11．（2分）下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．硅（Si）B．磷（P）C．氯（Cl）D．硫（S）
12．（2分）下列关于Cl2的性质的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体
B．有毒、有刺激性气味
C．用向下排空气法收集
D．与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO
13．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．该反应已达化学平衡状态
14．（2分）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于，不正确的是（ ）
A．质量数为70B．质子数为22
C．核外电子数为22D．中子数为26
16．（2分）下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为—COOH
B．无色无味液体
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．能与乙醇在一定条件下发生酯化反应
17．（2分）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是K
B．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子
D．最高正化合价是+1价
18．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．B．C．D．
19．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气
20．（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
21．（2分）钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．56gFe的物质的量为2ml
B．常温常压下，1ml O2的体积是22.4L
C．1L1ml/LNa2CO3溶液中含有1ml Na+
D．1ml CO2中含有的分子数目约为6.02×1023
23．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
24．（2分）太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中（ ）
A．Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂
B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
25．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、（非选择题，共58分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）除去粗盐水中的泥沙，用 （填序号，下同）。
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，用 。
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 。
28．（6分）已知Cu与稀硝酸反应如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成2ml NO，参加反应的HNO3的物质的量为 ml，转移电子的物质的量为 ml。
29．（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）锌和稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为 。
（2）将锌片、铜片按照如图所示装置连接：
锌片是 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是： 、铜片上产生大量气泡。
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填字母）。
A．CH4+2O2═CO2+2H2O
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
30．（6分）某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫。
已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
（1）浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2的实验现象为 。
（3）将品红溶液换为Ba（OH）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，其原因是 。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能（俗称“芯片”）的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分SiO2）制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现
我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在 。
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关 。
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化 。
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片 。
32．（6分）如下为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图 。
（2）指出O在元素周期表中的位置是 。
（3）工业上制备Na的方法为 。
（4）非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： ，得电子能力Cl大于S。
（5）硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方 （填序号）。
①硒元素的最高正化合价为+6价
②热稳定性：H2Se＞H2O
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4
33．（6分）利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是 （至少写一条）。
（2）沉铜池中反应的化学方程式为 。
（3）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 ；
氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是 。
（4）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案 。
（5）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 g。
34．（6分）某兴趣小组设计如图实验，探究I2是否能氧化FeCl2。
已知：I2遇淀粉溶液变蓝。
实验现象为：试管1溶液变红；试管2溶液呈蓝色。
（1）试管1溶液变红证明了溶液中含有 （填离子符号）。
（2）甲同学据此实验现象得出结论：“I2能氧化FeCl2”，则加碘水时试管中发生反应的离子方程式为 。
（3）乙同学认为上述实验现象不足以得出甲同学的结论，他的理由是 。
（4）丙同学通过设计对比实验证实了“I2能氧化FeCl2”的结论：
①丙同学设计的实验方案为 （画装置图或用文字叙述）
②实验现象为 。
2021-2022学年北京市顺义区高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、（选择题，共50分）
1．（2分）在第24届北京冬季奥运会中，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）首次大规模采用CO2跨临界直冷制冰，打造出了“最快的冰”。CO2从物质的分类上属于（ ）
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
【分析】A．由一种元素组成的纯净物为单质；
B．含两种元素的化合物，其中一种元素为氧元素的为氧化物；
C．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
D．由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐。
【解答】解：二氧化碳只含碳、氧两种元素，
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉相关物质的概念是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体
C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
【分析】丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。
【解答】解：A、KCl为溶液，无丁达尔效应；
B、Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，故B正确；
C、氢氧化钠溶液为溶液，无丁达尔效应；
D、CuSO4溶液不属于胶体，无丁达尔效应。
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质以及胶体的性质﹣﹣﹣丁达尔效应，难度不大，注意丁达尔效应是胶体所特有的性质。
3．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH
【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答．
【解答】解：A．氯化钠是化合物，属于电解质；
硝酸是化合物，水溶液中能够导电，故B不选；
C．铁是单质，故C选；
D．氢氧化钾是化合物，属于电解质；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．
4．（2分）下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A．NaB．AlC．SD．Cl
【分析】同周期元素原子半径从左到右，半径逐渐减小，由此分析解答．
【解答】解：Na、Al、S，核电荷数渐增，所以半径逐渐减小，故选D。
【点评】本题考查原子半径比较，难度不大，注意掌握微粒比较规律．
5．（2分）下列物质中，含离子键的是（ ）
A．NaClB．H2OC．CO2D．CH4
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
【解答】解：A.NaCl只含离子键，故A选；
B.水只含共价键，故B不选；
C.二氧化碳只含共价键，故C不选；
D.甲烷只含共价键，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
6．（2分）下列有机物中，存在同分异构体的是（ ）
A．CH4B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3
【分析】分子式相同，结构不同的互为同分异构体，一种分子式可以表示多种物质则有同分异构，据此解答即可。
【解答】解：A．甲烷只能表示一种有机物，故A错误；
B．CH3CH3为乙烷只有一种结构，不存在同分异构体；
C．CH6CH2CH3为丙烷，只表示一种物质，故C错误；
D．CH6CH2CH2CH6为丁烷，存在正丁烷CH3CH2CH4CH3和异丁烷CH3CH（CH2）CH3两种同分异构体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力。
7．（2分）下列分子中，一定含碳碳双键的是（ ）
A．C2H4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
【分析】含有碳碳双键的物质一般为烯烃，据此分析作答即可。
【解答】解：A．C2H4是乙烯，具有碳碳双键；
B．C2H6是乙烷，具有碳碳单键；
C．C2H3OH是乙醇，含有C﹣H键、C﹣O键，故C错误；
D．CH3COOH是乙酸，含有C﹣H键、C＝O键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查有机物中碳的成键特点，具体包括C﹣C单键，C＝C键，C≡C键等，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠与水反应钠沉在水中
D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
【分析】A．钠性质活泼；
B．钠受热燃烧生成过氧化钠；
C．钠密度小于水；
D．空气中氧气浓度较小。
【解答】解：A．钠性质活泼，故A正确；
B．钠受热后能够着火燃烧，故B正确；
C．钠密度小于水，故C错误；
D．空气中氧气浓度较小，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查钠单质的性质，熟悉钠的物理性质、化学性质是解题关键，题目难度不大。
9．（2分）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．锌与盐酸的反应属于放热反应
B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量
C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
【分析】A．锌与盐酸发生氧化还原反应生成硫酸锌和氢气；
B．化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
C．化学反应的过程中既有物质变化，也有能量变化；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。
【解答】解：A．锌与盐酸发生氧化还原反应，故A正确；
B．断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．化学反应的实质是旧键断裂，不仅有新物质生成而且伴随着能量变化；
D．反应前后遵循能量守恒，反应时向环境释放能量；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应的实质、反应过程中物质变化和能量变化的理解应用，主要是反应能力变化的理解应用，题目难度不大。
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的电子式为：
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
【分析】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；
B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子；
C．乙烯分子是平面结构；
D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略．
【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，由此写出电子式为，故A错误；
B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，故B错误；
C．乙烯分子是平面结构，故C正确；
D．乙烯分子中含有碳碳双键2═CH2，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及球棍模型、电子式和结构简式等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
11．（2分）下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．硅（Si）B．磷（P）C．氯（Cl）D．硫（S）
【分析】同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，据此判断。
【解答】解：硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的为：氯，
故选：C。
【点评】本题考查了元素周期律相关知识，熟悉元素周期律内容即可解答，题目难度不大。
12．（2分）下列关于Cl2的性质的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体
B．有毒、有刺激性气味
C．用向下排空气法收集
D．与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO
【分析】氯气是一种黄绿色的气体，密度大于空气密度，有毒，有刺激性气味，与水反应生成盐酸和次氯酸，据此分析解答。
【解答】解：A．氯气为黄绿色的气体；
B．氯气有毒，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，故C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸2+H2O═HCl+HClO，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，熟悉氯气的物理性质、化学性质即可解答，题目难度不大。
13．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．该反应已达化学平衡状态
【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态，以此结合可逆反应特点、化学平衡状态特征进行判断。
【解答】解：A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物2和O2不可能全部转化为SO6，故A错误；
B.SO2、O2、SO5的浓度与初始浓度、转化率有关2、O2、SO8的浓度不一定相等，故B错误；
C.平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应没有停止，故C错误；
D.当SO2、O2、SO6的浓度不再变化时，表明正，该反应已达化学平衡状态；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡状态的应用，为高频考点，把握题干信息、可逆反应特点为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14．（2分）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸反应，内因相同，根据影响化学反应速率有外界因素：接触面积、温度、浓度对反应速率的影响分析解答。
【解答】解：相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸，内因相同，温度越高反应速率越快，温度为20℃，
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为常见题型和高频考点，把握常见外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
15．（2分）钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于，不正确的是（ ）
A．质量数为70B．质子数为22
C．核外电子数为22D．中子数为26
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中子数，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，据此分析判断。
【解答】解：A．Ti 的质量数为48；
B．Ti 的质子数为22；
C．Ti 核外电子数＝质子数＝22；
D．Ti 的中子数＝48﹣22＝26；
故选：A。
【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、原子符号等知识点，题目难度不大。
16．（2分）下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为—COOH
B．无色无味液体
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．能与乙醇在一定条件下发生酯化反应
【分析】乙酸为羧酸，结构简式为CH3COOH，常温常压下，是一种无色有刺激性气味的液体，能够电离产生氢离子，具有酸性，能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此判断。
【解答】解：A．乙酸为羧酸，官能团为—COOH；
B．乙酸具有刺激性气味；
C．乙酸为弱酸，能够使紫色石蕊溶液变红；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物知识，熟悉乙酸的结构组成、物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大。
17．（2分）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是K
B．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子
D．最高正化合价是+1价
【分析】根据原子结构示意图为可知，此元素为19号元素K，处于第四周期第ⅠA族，易失去1个电子变为+1价，据此分析。
【解答】解：A．此元素为钾元素，故A正确；
B．K元素为金属元素；
C．金属元素只能失去电子，故C错误；
D．K原子的最外层有1个电子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构示意图以及元素的性质，难度不大，应注意的是金属元素只能失电子，不能得电子。
18．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】A．N原子的最外层有5个电子，氮原子间形成三对共用电子对；
B．氯化钠是离子化合物；
C．氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间为共价键；
D．二氧化碳为共价化合物，存在两对C＝O键。
【解答】解：A．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故A正确；
B．钠离子与氯离子之间为离子键，故B错误；
C．氯化氢氢原子与氯原子之间为共价键，故C错误；
D．二氧化碳分子中存在两对C＝O键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
19．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气
【分析】A．燃烧为氧化反应；
B．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应；
C．甲烷中H被Cl取代；
D．乙酸与锌发生置换反应。
【解答】解：A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；
B．乙烯与溴反应生成1，双键转化为单键，故B正确；
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，故C错误；
D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机反应，题目难度不大，明确官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机反应类型的判断。
20．（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【分析】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；
B．钠能和水剧烈反应，甚至发生爆炸；
C．金属钠易和水、氧气反应；
D．浓硫酸溶于水放热，密度大于水。
【解答】解：A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹，故A正确；
B．钠能和水剧烈反应产生氢气，故实验剩余的钠不能随意丢弃到废液缸，故B错误；
C．金属钠易和水，故不能用水来灭钠火，故C正确；
D．由于浓硫酸密度大于水，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌；
故选：B。
【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大。
21．（2分）钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】过程中有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】解：A．掘泥过程中没有新物质生成是物理变化；
B．做坯过程中没有新物质生成是物理变化；
C．画坯过程中没有新物质生成是物理变化；
D．烧炉过程，过程中有新物质生成，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
22．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．56gFe的物质的量为2ml
B．常温常压下，1ml O2的体积是22.4L
C．1L1ml/LNa2CO3溶液中含有1ml Na+
D．1ml CO2中含有的分子数目约为6.02×1023
【分析】A．根据n＝计算；
B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/ml；
C．溶液中c（Na+）＝2c（Na2CO3），再根据n＝cV计算n（Na+）；
D．根据N＝nNA计算CO2分子数目。
【解答】解：A．56gFe的物质的量为，故A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，1ml O6的体积大于22.4L，故B错误；
C．溶液中c（Na+）＝2c（Na7CO3）＝2×7ml/L＝2ml/L，则1L该溶液中n（Na+）＝8L×2ml/L＝2ml，故C错误；
D．7ml CO2中含有的分子数目约为1ml×2.02×1023ml﹣1＝6.02×1023，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，题目难度不大。
23．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【分析】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．方程式没有配平；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
D．碳酸钙跟稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气+═Fe2++H2↑，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气5O═2Na++2OH﹣+H6↑，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应的离子方程式为3Cu+8H++7═3Cu7++2NO↑+4H3O，故C正确；
D．碳酸钙跟稀盐酸反应生成氯化钙，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca4++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、发生的反应、离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
24．（2分）太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中（ ）
A．Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂
B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
【分析】A.元素化合价升高失电子的为还原剂；
B.该过程中消耗CO2；
C.反应过程中生成氢气；
D.锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn。
【解答】解：A..锌与H2O或者CO2生成ZnO，Zn元素化合价升高失电子，故A正确；
B.锌与H4O或者CO2生成ZnO，则该过程中消耗CO2，可以降低环境中CO5的含量，故B正确；
C.反应过程中生成氢气，氢气是清洁能源，实现太阳能向化学能的转化；
D.锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn，则不需要补充Zn。
故选：D。
【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大。
25．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离显碱性；
B．氯气与水反应生成的HClO，具有漂白性；
C．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银；
D．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂。
【解答】解：A．氨气与水反应生成一水合氨，则氨水能使酚酞溶液变红，故A错误；
B．氯气与水反应生成的HClO，湿润的红色布条褪色，故B错误；
C．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，该溶液中不一定含有；
D．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，溶液变为红色3+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、（非选择题，共58分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
【分析】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低；
B．镁铝合金具有密度小、硬度大、强度高等优良性能；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作氧气来源；
D．乙烯具有催熟作用，是植物生长调节剂。
【解答】解：A．液氨汽化时吸收大量热；
B．镁铝合金具有密度小、强度高等优良性能；
C．过氧化钠能与水，可用作核潜艇的供氧剂；
D．乙烯能催熟果实；
故答案为：。
【点评】本题考查物质的性质与应用，侧重基础知识灵活运用能力考查，把握物质性质与用途对应关系即可解答，题目难度不大。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）除去粗盐水中的泥沙，用 B （填序号，下同）。
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，用 C 。
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 A 。
【分析】（1）泥沙不溶于水；
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，为固体加热制备气体；
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，为固液加热制备气体。
【解答】解：（1）泥沙不溶于水，可选过滤法分离，
故答案为：B；
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，为固体加热制备气体，用C装置，
故答案为：C；
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，为固液加热制备气体，用A装置，
故答案为：A。
【点评】本题考查物质的制备及混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备原理、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
28．（6分）已知Cu与稀硝酸反应如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）作还原剂的物质是 铜 ，氮元素的化合价 降低 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成2ml NO，参加反应的HNO3的物质的量为 2 ml，转移电子的物质的量为 6 ml。
【分析】（1）分析反应中元素化合价变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应的离子方程式为：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O～6e﹣，据此判断解答。
【解答】解：（1）3Cu+8HNO5═3Cu（NO3）3+2NO↑+4H8O反应中铜元素化合价升高，为还原剂，
故答案为：铜；降低；
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）8+2NO↑+4H5O反应的离子方程式为：3Cu+8H++5═3Cu8++2NO↑+4H4O～6e﹣，依据氮原子守恒可知，生成2ml NO，转移电子数为6ml，
故答案为：2；6。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应基本概念的判断，准确分析反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。
29．（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）锌和稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为 H2SO4（或H+） 。
（2）将锌片、铜片按照如图所示装置连接：
锌片是 负极 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是： 电流表指针发生偏转 、铜片上产生大量气泡。
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 AB （填字母）。
A．CH4+2O2═CO2+2H2O
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【分析】（1）氧化还原反应中，元素化合价升高，则发生失电子的氧化反应，元素化合价降低，则发生得电子的还原反应；
（2）由图可知，形成“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，氢离子在Cu表面得电子，发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转；
（3）原电池是将化学能直接转化为电能的装置，构成条件之一是能自发进行的氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：（1）Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H5↑，其中H的化合价降低2SO4（或H+）发生得电子的还原反应，
故答案为：H3SO4（或H+）；
（2）“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池中，Zn作负极，H+在Cu表面得电子，电极反应式为2H++6e﹣═H2↑，则电路中产生电流，片上产生大量气泡，
故答案为：负极；电流表指针发生偏转；
（3）自发进行的氧化还原反应才能将化学能直接转化为电能CH4+3O2═CO2+4H2O、Fe+Cu2+═Fe7++Cu均是氧化还原反应、能实现化学能直接转化为电能3+HCl═NaCl+H2O+CO7↑是复分解反应、是非氧化还原反应、不能实现化学能直接转化为电能，
故答案为：AB。
【点评】本题考查铜锌原电池的工作原理和原电池构成条件等知识，为高频考点，把握铜锌原电池的工作原理和原电池的构成条件即可解答，侧重基础知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
30．（6分）某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫。
已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
（1）浸有NaOH溶液的棉团作用是 吸收多余的SO2，防止污染空气 。
（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2的实验现象为 品红溶液褪色 。
（3）将品红溶液换为Ba（OH）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，其原因是 由于酒精灯外焰温度高于浓硫酸的沸点，加热过程中SO2气体混有硫酸蒸气，硫酸蒸气会与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀，干扰SO2的检验 。
【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色，但SO2有毒，不能直接排空，否则会污染空气，并且SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，可用NaOH溶液吸收处理；浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，会干扰SO2的检验，据此分析解答。
【解答】解：（1）SO2是酸性氧化物，能和碱反应，则实验过程中逸出的SO2气体应该用NaOH溶液吸收、处理，
故答案为：吸收多余的SO5，防止污染空气；
（2）SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色2气体常常通过观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色4，
故答案为：品红溶液褪色；
（3）由题给信息可知，浓硫酸的沸点为338℃，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，则生成的SO2气体通入Ba（OH）8溶液中，生成的沉淀可能是BaSO4或BaSO3，干扰SO4的检验，所以Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀的现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，
故答案为：由于酒精灯外焰温度高于浓硫酸的沸点，加热过程中SO4气体混有硫酸蒸气，硫酸蒸气会与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀，干扰SO2的检验。
【点评】本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫性质及检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力及实验能力，掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解题的关键，注意题给信息的应用，题目难度不大。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能（俗称“芯片”）的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分SiO2）制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现
我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在 错 。
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关 对 。
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化 错 。
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片 对 。
【分析】（1）硅为亲氧元素；
（2）硅为良好的半导体，硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性；
（3）过程中有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
（4）依据同主族元素性质的相似性解答。
【解答】解；（1）硅为亲氧元素，通常以二氧化硅或者硅酸盐形式存在，
故答案为：错；
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关，
故答案为：对；
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程涉及二氧化硅转化为硅，有新物质生成，
故答案为：错；
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，说法正确，
故答案为：对。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大。
32．（6分）如下为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图 。
（2）指出O在元素周期表中的位置是 第二周期第ⅥA族 。
（3）工业上制备Na的方法为 电解熔融NaCl 。
（4）非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： Cl、S元素位于同一周期，原子半径：r（Cl）＜r（S），核电荷数：Cl＞S，氯原子核内质子对最外层电子的作用力大于S ，得电子能力Cl大于S。
（5）硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方 ①③ （填序号）。
①硒元素的最高正化合价为+6价
②热稳定性：H2Se＞H2O
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4
【分析】（1）C原子核内有6个质子，核外有2个电子层，最外层4个电子；
（2）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
（3）活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼；
（4）Cl、S元素位于同一周期，原子半径：r（Cl）＜r（S），核电荷数：Cl＞S，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大；
（5）同一主族元素，其最外层电子数相等，其最高化合价相等，但O、F元素除外；非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
【解答】解：（1）C原子核内有6个质子，核外有2个电子层，碳原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）氧原子结构示意图为，氧元素位于第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）Na为活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，
故答案为：电解熔融NaCl；
（4）Cl、S元素位于同一周期，核电荷数：Cl＞S，则得电子能力Cl大于S，
故答案为：Cl、S元素位于同一周期，核电荷数：Cl＞S；
（5）①S、Se位于同一主族，S元素的最高正化合价为+8价，故①正确；
②非金属性：O＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2O，故②错误；
③非金属性Cl＞Se，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO3＞H2SeO4，故③正确；
故答案为：①③。
【点评】本题考查元素周期律和元素周期表的综合运用，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
33．（6分）利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是 升高温度（或粉碎或搅拌或增大FeCl3溶液的浓度等） （至少写一条）。
（2）沉铜池中反应的化学方程式为 CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 。
（3）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ；
氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是 避免有害气体污染空气 。
（4）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案 用盐酸溶解滤渣中的铁粉，过滤回收铜，并将滤液加入氧化池 。
（5）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 34 g。
【分析】废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的流程为：盐浸池中加入覆铜板、加入FeCl3溶液，发生的反应为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，过滤，在沉铜池中加入过量铁粉置换出铜，发生的反应为CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤得到固体Cu和过量的Fe，FeCl2在氧化池中与酸化的H2O2反应生成Fe3+，发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，加入NaOH溶液调节pH＝1～2，N2流中加热获得Fe3O4纳米颗粒，据此分析解答。
【解答】解：（1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是：升高溶液温度、搅拌3溶液的浓度等，
故答案为：升高温度（或粉碎或搅拌或增大FeCl3溶液的浓度等）；
（2）沉铜池中Fe粉与CuCl2反应生成Cu和CuCl2，反应的化学方程式为CuCl2+Fe＝FeCl8+Cu，
故答案为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（3）H5O2具有强氧化性，可将溶液中Fe2+氧化成Fe8+，反应的离子方程式为2Fe2++H6O2+2H+＝4Fe3++2H7O，Cl2也可将Fe2+氧化为Fe3+，但Cl2有毒，与Cl2相比使用双氧水的优点是可避免有害气体污染空气，
故答案为：8Fe2++H2O8+2H+＝2Fe3++2H2O；避免有害气体污染空气；
（4）“滤渣”中含有铁粉和铜粉，可以用盐酸溶解滤渣中的铁，并将滤液加入氧化池，
故答案为：用盐酸溶解滤渣中的铁粉，过滤回收铜；
（5）232gFe4O4纳米颗粒的物质的量为＝1ml2O4中Fe2+与Fe4+的个数比1：2，即232gFe7O4纳米颗粒中含Fe3+的量为7ml，反应为2Fe2++H6O2+2H+＝7Fe3++2H7O，所需n（H2O2）＝4ml，质量为1ml×34g/ml＝34g，
故答案为：34。
【点评】本题考查物质制备实验方案设计，侧重考查分析能力、实验能力和计算能力，把握物质的性质、发生的反应、化学方程式的计算即可解答，题目难度中等。
34．（6分）某兴趣小组设计如图实验，探究I2是否能氧化FeCl2。
已知：I2遇淀粉溶液变蓝。
实验现象为：试管1溶液变红；试管2溶液呈蓝色。
（1）试管1溶液变红证明了溶液中含有 Fe3+ （填离子符号）。
（2）甲同学据此实验现象得出结论：“I2能氧化FeCl2”，则加碘水时试管中发生反应的离子方程式为 I2+2Fe2+⇌2Fe3++2I﹣ 。
（3）乙同学认为上述实验现象不足以得出甲同学的结论，他的理由是 FeCl2可能被空气中的O2氧化 。
（4）丙同学通过设计对比实验证实了“I2能氧化FeCl2”的结论：
①丙同学设计的实验方案为 设计成原电池：，待电流表的指针为0时，在左侧烧杯中滴加几滴浓I2液，观察电流表的指针是否偏转及偏转方向 （画装置图或用文字叙述）
②实验现象为 电流表的指针发生偏转，并且偏转方向反向 。
【分析】（1）铁离子与KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3，溶液变红色；
（2）甲同学得出结论：“I2能氧化FeCl2”，即I2氧化FeCl2生成FeCl3、FeI3，结合电子守恒、电荷守恒写出方程式；
（3）氯化亚铁具有还原性，可以被空气中氧气氧化生成氯化铁；
（4）欲验证实验结论，利用原电池原理，将I2+2Fe2+⇌2Fe3++2I﹣设计成原电池，待反应达到平衡后，在盛装KI—I2溶液的烧杯中加入少量浓I2液，观察电流表的指针是否偏转。
【解答】解：（1）铁离子与KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3，溶液变红色，则试管1的溶液中含有Fe5+，
故答案为：Fe3+；
（2）甲同学得出结论：“I2能氧化FeCl2”，即I2氧化FeCl2生成FeCl5、FeI3，且溶液中含有Fe3+、I3，为可逆反应，反应的离子方程式为I2+2Fe2+⇌2Fe3++6I﹣，
故答案为：I2+2Fe5+⇌2Fe3++4I﹣；
（3）乙同学认为上述实验现象不足以得出甲同学的结论，原因是FeCl2可能被空气中的O2氧化，
故答案为：FeCl2可能被空气中的O2氧化；
（4）①利用原电池原理，将2Fe8++2I﹣⇌I2+4Fe2+设计成原电池，装置如图，起始时石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，待电流表的指针为0时8液，观察电流表的指针是否偏转及偏转方向；
故答案为：设计成原电池：，待电流表的指针为0时，在左侧烧杯中滴加几滴浓I2液，观察电流表的指针是否偏转及偏转方向；
②电流表的指针为2时，在原电池的左侧烧杯中滴加几滴浓I2液，观察到电流表的指针发生偏转，说明此时石墨Ⅰ为正极，I2氧化FeCl7生成FeCl3、FeI3，
故答案为：电流表的指针发生偏转，并且偏转方向反向。
【点评】本题考查物质性质实验方案设计，侧重分析能力、基础知识综合运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、实验方案设计是解题关键，注意实验方案的评价性分析，题目难度中等。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/7/26 22:20:14；用户：树理化；邮箱：17625822904；学号：56605566选项
铝的状态
实验温度/℃
A
片状
20
B
片状
30
C
粉末
20
D
粉末
30
A．掘泥
B．做坯
C．画坯
D．烧炉
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氨水能使酚酞溶液变红
氨气能电离产生OH﹣
B
湿润的红色布条遇氯气褪色
Cl2具有漂白性
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸
该溶液中一定含有
D
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
物质
用途
A．液氨
a．航空材料
B．镁铝合金
b．植物生长调节剂
C．过氧化钠
c．工业制冷剂
D．乙烯
d．供氧剂
C
O
Na
Al
Si
S
Cl
选项
铝的状态
实验温度/℃
A
片状
20
B
片状
30
C
粉末
20
D
粉末
30
A．掘泥
B．做坯
C．画坯
D．烧炉
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氨水能使酚酞溶液变红
氨气能电离产生OH﹣
B
湿润的红色布条遇氯气褪色
Cl2具有漂白性
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸
该溶液中一定含有
D
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
物质
用途
A．液氨
a．航空材料
B．镁铝合金
b．植物生长调节剂
C．过氧化钠
c．工业制冷剂
D．乙烯
d．供氧剂
C
O
Na
Al
Si
S
Cl
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体
C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
3．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH
4．（2分）下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A．NaB．AlC．SD．Cl
5．（2分）下列物质中，含离子键的是（ ）
A．NaClB．H2OC．CO2D．CH4
6．（2分）下列有机物中，存在同分异构体的是（ ）
A．CH4B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3
7．（2分）下列分子中，一定含碳碳双键的是（ ）
A．C2H4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
8．（2分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠与水反应钠沉在水中
D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
9．（2分）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．锌与盐酸的反应属于放热反应
B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量
C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的电子式为：
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
11．（2分）下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．硅（Si）B．磷（P）C．氯（Cl）D．硫（S）
12．（2分）下列关于Cl2的性质的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体
B．有毒、有刺激性气味
C．用向下排空气法收集
D．与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO
13．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．该反应已达化学平衡状态
14．（2分）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2分）钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于，不正确的是（ ）
A．质量数为70B．质子数为22
C．核外电子数为22D．中子数为26
16．（2分）下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为—COOH
B．无色无味液体
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．能与乙醇在一定条件下发生酯化反应
17．（2分）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是K
B．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子
D．最高正化合价是+1价
18．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．B．C．D．
19．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气
20．（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
21．（2分）钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．56gFe的物质的量为2ml
B．常温常压下，1ml O2的体积是22.4L
C．1L1ml/LNa2CO3溶液中含有1ml Na+
D．1ml CO2中含有的分子数目约为6.02×1023
23．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
24．（2分）太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中（ ）
A．Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂
B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
25．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、（非选择题，共58分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）除去粗盐水中的泥沙，用 （填序号，下同）。
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，用 。
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 。
28．（6分）已知Cu与稀硝酸反应如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）作还原剂的物质是 ，氮元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成2ml NO，参加反应的HNO3的物质的量为 ml，转移电子的物质的量为 ml。
29．（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）锌和稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为 。
（2）将锌片、铜片按照如图所示装置连接：
锌片是 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是： 、铜片上产生大量气泡。
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填字母）。
A．CH4+2O2═CO2+2H2O
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
30．（6分）某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫。
已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
（1）浸有NaOH溶液的棉团作用是 。
（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2的实验现象为 。
（3）将品红溶液换为Ba（OH）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，其原因是 。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能（俗称“芯片”）的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分SiO2）制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现
我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在 。
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关 。
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化 。
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片 。
32．（6分）如下为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图 。
（2）指出O在元素周期表中的位置是 。
（3）工业上制备Na的方法为 。
（4）非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： ，得电子能力Cl大于S。
（5）硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方 （填序号）。
①硒元素的最高正化合价为+6价
②热稳定性：H2Se＞H2O
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4
33．（6分）利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是 （至少写一条）。
（2）沉铜池中反应的化学方程式为 。
（3）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 ；
氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是 。
（4）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案 。
（5）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 g。
34．（6分）某兴趣小组设计如图实验，探究I2是否能氧化FeCl2。
已知：I2遇淀粉溶液变蓝。
实验现象为：试管1溶液变红；试管2溶液呈蓝色。
（1）试管1溶液变红证明了溶液中含有 （填离子符号）。
（2）甲同学据此实验现象得出结论：“I2能氧化FeCl2”，则加碘水时试管中发生反应的离子方程式为 。
（3）乙同学认为上述实验现象不足以得出甲同学的结论，他的理由是 。
（4）丙同学通过设计对比实验证实了“I2能氧化FeCl2”的结论：
①丙同学设计的实验方案为 （画装置图或用文字叙述）
②实验现象为 。
2021-2022学年北京市顺义区高一（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、（选择题，共50分）
1．（2分）在第24届北京冬季奥运会中，新建的国家速滑馆（“冰丝带”）首次大规模采用CO2跨临界直冷制冰，打造出了“最快的冰”。CO2从物质的分类上属于（ ）
A．单质B．氧化物C．碱D．盐
【分析】A．由一种元素组成的纯净物为单质；
B．含两种元素的化合物，其中一种元素为氧元素的为氧化物；
C．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱；
D．由金属阳离子或者铵根离子与酸根离子结合而成的化合物为盐。
【解答】解：二氧化碳只含碳、氧两种元素，
故选：B。
【点评】本题考查了物质的分类，熟悉相关物质的概念是解题关键，题目难度不大。
2．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液B．Fe（OH）3胶体
C．NaOH溶液D．CuSO4溶液
【分析】丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路。
【解答】解：A、KCl为溶液，无丁达尔效应；
B、Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，故B正确；
C、氢氧化钠溶液为溶液，无丁达尔效应；
D、CuSO4溶液不属于胶体，无丁达尔效应。
故选：B。
【点评】本题考查胶体的性质以及胶体的性质﹣﹣﹣丁达尔效应，难度不大，注意丁达尔效应是胶体所特有的性质。
3．（2分）下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH
【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答．
【解答】解：A．氯化钠是化合物，属于电解质；
硝酸是化合物，水溶液中能够导电，故B不选；
C．铁是单质，故C选；
D．氢氧化钾是化合物，属于电解质；
故选：C。
【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．
4．（2分）下列元素中，原子半径最小的是（ ）
A．NaB．AlC．SD．Cl
【分析】同周期元素原子半径从左到右，半径逐渐减小，由此分析解答．
【解答】解：Na、Al、S，核电荷数渐增，所以半径逐渐减小，故选D。
【点评】本题考查原子半径比较，难度不大，注意掌握微粒比较规律．
5．（2分）下列物质中，含离子键的是（ ）
A．NaClB．H2OC．CO2D．CH4
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答。
【解答】解：A.NaCl只含离子键，故A选；
B.水只含共价键，故B不选；
C.二氧化碳只含共价键，故C不选；
D.甲烷只含共价键，故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。
6．（2分）下列有机物中，存在同分异构体的是（ ）
A．CH4B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3
【分析】分子式相同，结构不同的互为同分异构体，一种分子式可以表示多种物质则有同分异构，据此解答即可。
【解答】解：A．甲烷只能表示一种有机物，故A错误；
B．CH3CH3为乙烷只有一种结构，不存在同分异构体；
C．CH6CH2CH3为丙烷，只表示一种物质，故C错误；
D．CH6CH2CH2CH6为丁烷，存在正丁烷CH3CH2CH4CH3和异丁烷CH3CH（CH2）CH3两种同分异构体，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力。
7．（2分）下列分子中，一定含碳碳双键的是（ ）
A．C2H4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3COOH
【分析】含有碳碳双键的物质一般为烯烃，据此分析作答即可。
【解答】解：A．C2H4是乙烯，具有碳碳双键；
B．C2H6是乙烷，具有碳碳单键；
C．C2H3OH是乙醇，含有C﹣H键、C﹣O键，故C错误；
D．CH3COOH是乙酸，含有C﹣H键、C＝O键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查有机物中碳的成键特点，具体包括C﹣C单键，C＝C键，C≡C键等，属于基本知识的考查，难度不大。
8．（2分）下列说法中，不正确的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化
B．钠受热后能够着火燃烧
C．钠与水反应钠沉在水中
D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈
【分析】A．钠性质活泼；
B．钠受热燃烧生成过氧化钠；
C．钠密度小于水；
D．空气中氧气浓度较小。
【解答】解：A．钠性质活泼，故A正确；
B．钠受热后能够着火燃烧，故B正确；
C．钠密度小于水，故C错误；
D．空气中氧气浓度较小，故C正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查钠单质的性质，熟悉钠的物理性质、化学性质是解题关键，题目难度不大。
9．（2分）下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（ ）
A．锌与盐酸的反应属于放热反应
B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量
C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量
【分析】A．锌与盐酸发生氧化还原反应生成硫酸锌和氢气；
B．化学反应过程中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；
C．化学反应的过程中既有物质变化，也有能量变化；
D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应。
【解答】解：A．锌与盐酸发生氧化还原反应，故A正确；
B．断裂化学键吸收能量，故B错误；
C．化学反应的实质是旧键断裂，不仅有新物质生成而且伴随着能量变化；
D．反应前后遵循能量守恒，反应时向环境释放能量；
故选：B。
【点评】本题考查了化学反应的实质、反应过程中物质变化和能量变化的理解应用，主要是反应能力变化的理解应用，题目难度不大。
10．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．乙烯的电子式为：
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
【分析】A．乙烯分子中碳碳以双键相连，碳剩余价键被H饱和，由此写出电子式；
B．乙烯分子中，碳原子半径大于氢原子，而该模型中氢原子半径大于碳原子；
C．乙烯分子是平面结构；
D．烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略．
【解答】解：A．乙烯分子中碳碳以双键相连，由此写出电子式为，故A错误；
B．乙烯分子中的碳原子半径应该大于氢原子，故B错误；
C．乙烯分子是平面结构，故C正确；
D．乙烯分子中含有碳碳双键2═CH2，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查了常见化学用语的书写判断，题目难度中等，涉及球棍模型、电子式和结构简式等，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
11．（2分）下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A．硅（Si）B．磷（P）C．氯（Cl）D．硫（S）
【分析】同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，据此判断。
【解答】解：硅、磷、硫、氯为同周期元素，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的为：氯，
故选：C。
【点评】本题考查了元素周期律相关知识，熟悉元素周期律内容即可解答，题目难度不大。
12．（2分）下列关于Cl2的性质的描述中，不正确的是（ ）
A．黄绿色气体
B．有毒、有刺激性气味
C．用向下排空气法收集
D．与水反应的化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO
【分析】氯气是一种黄绿色的气体，密度大于空气密度，有毒，有刺激性气味，与水反应生成盐酸和次氯酸，据此分析解答。
【解答】解：A．氯气为黄绿色的气体；
B．氯气有毒，故B正确；
C．氯气密度大于空气密度，故C错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸2+H2O═HCl+HClO，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查氯气的性质，熟悉氯气的物理性质、化学性质即可解答，题目难度不大。
13．（2分）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法中正确的是（ ）
A．SO2和O2全部转化为SO3
B．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
C．正、逆反应速率相等且等于零
D．该反应已达化学平衡状态
【分析】当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡状态，以此结合可逆反应特点、化学平衡状态特征进行判断。
【解答】解：A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物2和O2不可能全部转化为SO6，故A错误；
B.SO2、O2、SO5的浓度与初始浓度、转化率有关2、O2、SO8的浓度不一定相等，故B错误；
C.平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但反应没有停止，故C错误；
D.当SO2、O2、SO6的浓度不再变化时，表明正，该反应已达化学平衡状态；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡状态的应用，为高频考点，把握题干信息、可逆反应特点为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
14．（2分）控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸分别在条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最小的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸反应，内因相同，根据影响化学反应速率有外界因素：接触面积、温度、浓度对反应速率的影响分析解答。
【解答】解：相同质量的Mg与足量1ml/L的盐酸，内因相同，温度越高反应速率越快，温度为20℃，
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为常见题型和高频考点，把握常见外界因素对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。
15．（2分）钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于，不正确的是（ ）
A．质量数为70B．质子数为22
C．核外电子数为22D．中子数为26
【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数＝质子数+中子数，原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，据此分析判断。
【解答】解：A．Ti 的质量数为48；
B．Ti 的质子数为22；
C．Ti 核外电子数＝质子数＝22；
D．Ti 的中子数＝48﹣22＝26；
故选：A。
【点评】本题考查了原子结构、微粒关系、原子符号等知识点，题目难度不大。
16．（2分）下列关于乙酸的说法中，不正确的是（ ）
A．官能团为—COOH
B．无色无味液体
C．能使紫色石蕊溶液变红
D．能与乙醇在一定条件下发生酯化反应
【分析】乙酸为羧酸，结构简式为CH3COOH，常温常压下，是一种无色有刺激性气味的液体，能够电离产生氢离子，具有酸性，能够与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此判断。
【解答】解：A．乙酸为羧酸，官能团为—COOH；
B．乙酸具有刺激性气味；
C．乙酸为弱酸，能够使紫色石蕊溶液变红；
D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物知识，熟悉乙酸的结构组成、物理性质和化学性质是解题关键，题目难度不大。
17．（2分）某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）
A．元素符号是K
B．属于金属元素
C．在化学反应中易得电子
D．最高正化合价是+1价
【分析】根据原子结构示意图为可知，此元素为19号元素K，处于第四周期第ⅠA族，易失去1个电子变为+1价，据此分析。
【解答】解：A．此元素为钾元素，故A正确；
B．K元素为金属元素；
C．金属元素只能失去电子，故C错误；
D．K原子的最外层有1个电子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了原子结构示意图以及元素的性质，难度不大，应注意的是金属元素只能失电子，不能得电子。
18．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（ ）
A．B．C．D．
【分析】A．N原子的最外层有5个电子，氮原子间形成三对共用电子对；
B．氯化钠是离子化合物；
C．氯化氢为共价化合物，分子中氢原子与氯原子之间为共价键；
D．二氧化碳为共价化合物，存在两对C＝O键。
【解答】解：A．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故A正确；
B．钠离子与氯离子之间为离子键，故B错误；
C．氯化氢氢原子与氯原子之间为共价键，故C错误；
D．二氧化碳分子中存在两对C＝O键，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
19．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水
B．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气
【分析】A．燃烧为氧化反应；
B．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应；
C．甲烷中H被Cl取代；
D．乙酸与锌发生置换反应。
【解答】解：A．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；
B．乙烯与溴反应生成1，双键转化为单键，故B正确；
C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，故C错误；
D．乙醇与钠反应产生乙醇钠和氢气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机反应，题目难度不大，明确官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机反应类型的判断。
20．（2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（ ）
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【分析】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹；
B．钠能和水剧烈反应，甚至发生爆炸；
C．金属钠易和水、氧气反应；
D．浓硫酸溶于水放热，密度大于水。
【解答】解：A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹，故A正确；
B．钠能和水剧烈反应产生氢气，故实验剩余的钠不能随意丢弃到废液缸，故B错误；
C．金属钠易和水，故不能用水来灭钠火，故C正确；
D．由于浓硫酸密度大于水，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌；
故选：B。
【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯，题目难度不大。
21．（2分）钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】过程中有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析判断。
【解答】解：A．掘泥过程中没有新物质生成是物理变化；
B．做坯过程中没有新物质生成是物理变化；
C．画坯过程中没有新物质生成是物理变化；
D．烧炉过程，过程中有新物质生成，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。
22．（2分）下列说法中，正确的是（ ）
A．56gFe的物质的量为2ml
B．常温常压下，1ml O2的体积是22.4L
C．1L1ml/LNa2CO3溶液中含有1ml Na+
D．1ml CO2中含有的分子数目约为6.02×1023
【分析】A．根据n＝计算；
B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/ml；
C．溶液中c（Na+）＝2c（Na2CO3），再根据n＝cV计算n（Na+）；
D．根据N＝nNA计算CO2分子数目。
【解答】解：A．56gFe的物质的量为，故A错误；
B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/ml，1ml O6的体积大于22.4L，故B错误；
C．溶液中c（Na+）＝2c（Na7CO3）＝2×7ml/L＝2ml/L，则1L该溶液中n（Na+）＝8L×2ml/L＝2ml，故C错误；
D．7ml CO2中含有的分子数目约为1ml×2.02×1023ml﹣1＝6.02×1023，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查物质的量有关计算，掌握以物质的量为中心的计算，注意温度、压强对气体摩尔体积的影响，题目难度不大。
23．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
C．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
【分析】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．方程式没有配平；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
D．碳酸钙跟稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气+═Fe2++H2↑，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气5O═2Na++2OH﹣+H6↑，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，反应的离子方程式为3Cu+8H++7═3Cu7++2NO↑+4H3O，故C正确；
D．碳酸钙跟稀盐酸反应生成氯化钙，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca4++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查离子方程式的书写判断，明确物质性质、发生的反应、离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
24．（2分）太阳能是理想的能源，通过Zn和ZnO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法中（ ）
A．Zn与H2O或者CO2反应时作还原剂
B．利用该过程可以降低环境中CO2的含量
C．利用该过程可以生产氢能源，实现太阳能向化学能的转化
D．该过程需要不断补充Zn才能持续进行
【分析】A.元素化合价升高失电子的为还原剂；
B.该过程中消耗CO2；
C.反应过程中生成氢气；
D.锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn。
【解答】解：A..锌与H2O或者CO2生成ZnO，Zn元素化合价升高失电子，故A正确；
B.锌与H4O或者CO2生成ZnO，则该过程中消耗CO2，可以降低环境中CO5的含量，故B正确；
C.反应过程中生成氢气，氢气是清洁能源，实现太阳能向化学能的转化；
D.锌与H2O或者CO2生成ZnO，ZnO分解生成Zn，则不需要补充Zn。
故选：D。
【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，题目难度不大。
25．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离显碱性；
B．氯气与水反应生成的HClO，具有漂白性；
C．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银；
D．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂。
【解答】解：A．氨气与水反应生成一水合氨，则氨水能使酚酞溶液变红，故A错误；
B．氯气与水反应生成的HClO，湿润的红色布条褪色，故B错误；
C．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，该溶液中不一定含有；
D．KSCN溶液为检验铁离子的特征试剂，溶液变为红色3+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
二、（非选择题，共58分）
26．（3分）补齐物质及其用途的连线。
【分析】A．液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低；
B．镁铝合金具有密度小、硬度大、强度高等优良性能；
C．过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作氧气来源；
D．乙烯具有催熟作用，是植物生长调节剂。
【解答】解：A．液氨汽化时吸收大量热；
B．镁铝合金具有密度小、强度高等优良性能；
C．过氧化钠能与水，可用作核潜艇的供氧剂；
D．乙烯能催熟果实；
故答案为：。
【点评】本题考查物质的性质与应用，侧重基础知识灵活运用能力考查，把握物质性质与用途对应关系即可解答，题目难度不大。
27．（3分）选择完成下列实验的装置。
（1）除去粗盐水中的泥沙，用 B （填序号，下同）。
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，用 C 。
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用 A 。
【分析】（1）泥沙不溶于水；
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，为固体加热制备气体；
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，为固液加热制备气体。
【解答】解：（1）泥沙不溶于水，可选过滤法分离，
故答案为：B；
（2）加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制NH3，为固体加热制备气体，用C装置，
故答案为：C；
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，为固液加热制备气体，用A装置，
故答案为：A。
【点评】本题考查物质的制备及混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备原理、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
28．（6分）已知Cu与稀硝酸反应如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）作还原剂的物质是 铜 ，氮元素的化合价 降低 （填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成2ml NO，参加反应的HNO3的物质的量为 2 ml，转移电子的物质的量为 6 ml。
【分析】（1）分析反应中元素化合价变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂；
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应的离子方程式为：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O～6e﹣，据此判断解答。
【解答】解：（1）3Cu+8HNO5═3Cu（NO3）3+2NO↑+4H8O反应中铜元素化合价升高，为还原剂，
故答案为：铜；降低；
（2）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）8+2NO↑+4H5O反应的离子方程式为：3Cu+8H++5═3Cu8++2NO↑+4H4O～6e﹣，依据氮原子守恒可知，生成2ml NO，转移电子数为6ml，
故答案为：2；6。
【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重考查氧化还原反应基本概念的判断，准确分析反应中元素化合价变化是解题关键，题目难度中等。
29．（6分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）锌和稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为 H2SO4（或H+） 。
（2）将锌片、铜片按照如图所示装置连接：
锌片是 负极 （填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是： 电流表指针发生偏转 、铜片上产生大量气泡。
（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 AB （填字母）。
A．CH4+2O2═CO2+2H2O
B．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
C．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
【分析】（1）氧化还原反应中，元素化合价升高，则发生失电子的氧化反应，元素化合价降低，则发生得电子的还原反应；
（2）由图可知，形成“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，氢离子在Cu表面得电子，发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，铜片上有气泡产生，电流表指针发生偏转；
（3）原电池是将化学能直接转化为电能的装置，构成条件之一是能自发进行的氧化还原反应，据此解答。
【解答】解：（1）Zn与稀硫酸反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H5↑，其中H的化合价降低2SO4（或H+）发生得电子的还原反应，
故答案为：H3SO4（或H+）；
（2）“锌﹣铜﹣稀硫酸”原电池中，Zn作负极，H+在Cu表面得电子，电极反应式为2H++6e﹣═H2↑，则电路中产生电流，片上产生大量气泡，
故答案为：负极；电流表指针发生偏转；
（3）自发进行的氧化还原反应才能将化学能直接转化为电能CH4+3O2═CO2+4H2O、Fe+Cu2+═Fe7++Cu均是氧化还原反应、能实现化学能直接转化为电能3+HCl═NaCl+H2O+CO7↑是复分解反应、是非氧化还原反应、不能实现化学能直接转化为电能，
故答案为：AB。
【点评】本题考查铜锌原电池的工作原理和原电池构成条件等知识，为高频考点，把握铜锌原电池的工作原理和原电池的构成条件即可解答，侧重基础知识灵活运用能力的考查，题目难度不大。
30．（6分）某学习小组用如图所示实验检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫。
已知：浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右。
（1）浸有NaOH溶液的棉团作用是 吸收多余的SO2，防止污染空气 。
（2）能证明铜丝与浓硫酸反应产生了SO2的实验现象为 品红溶液褪色 。
（3）将品红溶液换为Ba（OH）2溶液，发现其中产生白色沉淀。小组同学认为此现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，其原因是 由于酒精灯外焰温度高于浓硫酸的沸点，加热过程中SO2气体混有硫酸蒸气，硫酸蒸气会与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀，干扰SO2的检验 。
【分析】浓硫酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色，但SO2有毒，不能直接排空，否则会污染空气，并且SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，可用NaOH溶液吸收处理；浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯外焰温度一般为500℃左右，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，会干扰SO2的检验，据此分析解答。
【解答】解：（1）SO2是酸性氧化物，能和碱反应，则实验过程中逸出的SO2气体应该用NaOH溶液吸收、处理，
故答案为：吸收多余的SO5，防止污染空气；
（2）SO2具有漂白性、能使品红溶液褪色2气体常常通过观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色4，
故答案为：品红溶液褪色；
（3）由题给信息可知，浓硫酸的沸点为338℃，则浓硫酸与铜反应生成的SO2气体中会混有硫酸蒸气，则生成的SO2气体通入Ba（OH）8溶液中，生成的沉淀可能是BaSO4或BaSO3，干扰SO4的检验，所以Ba（OH）2溶液中产生白色沉淀的现象不足以说明Cu和浓硫酸反应产生了SO2，
故答案为：由于酒精灯外焰温度高于浓硫酸的沸点，加热过程中SO4气体混有硫酸蒸气，硫酸蒸气会与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀，干扰SO2的检验。
【点评】本题考查了浓硫酸性质、二氧化硫性质及检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力及实验能力，掌握浓硫酸和二氧化硫的性质是解题的关键，注意题给信息的应用，题目难度不大。
31．（8分）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能（俗称“芯片”）的基底材料。
芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂（主要成分SiO2）制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现
我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）硅元素在自然界中以游离态（单质）形式存在 错 。
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关 对 。
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化 错 。
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片 对 。
【分析】（1）硅为亲氧元素；
（2）硅为良好的半导体，硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性；
（3）过程中有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
（4）依据同主族元素性质的相似性解答。
【解答】解；（1）硅为亲氧元素，通常以二氧化硅或者硅酸盐形式存在，
故答案为：错；
（2）单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单晶硅耐腐蚀性能优异有关，
故答案为：对；
（3）芯片“聚沙成塔”的制造过程涉及二氧化硅转化为硅，有新物质生成，
故答案为：错；
（4）碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，说法正确，
故答案为：对。
【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查硅及其化合物性质和用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大。
32．（6分）如下为元素周期表的一部分。
回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图 。
（2）指出O在元素周期表中的位置是 第二周期第ⅥA族 。
（3）工业上制备Na的方法为 电解熔融NaCl 。
（4）非金属性Cl强于S，用原子结构解释原因： Cl、S元素位于同一周期，原子半径：r（Cl）＜r（S），核电荷数：Cl＞S，氯原子核内质子对最外层电子的作用力大于S ，得电子能力Cl大于S。
（5）硒（Se）与S在同一主族，位于S的正下方 ①③ （填序号）。
①硒元素的最高正化合价为+6价
②热稳定性：H2Se＞H2O
③最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞H2SeO4
【分析】（1）C原子核内有6个质子，核外有2个电子层，最外层4个电子；
（2）主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等；
（3）活泼金属采用电解熔融盐或熔融氧化物的方法冶炼；
（4）Cl、S元素位于同一周期，原子半径：r（Cl）＜r（S），核电荷数：Cl＞S，原子半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大；
（5）同一主族元素，其最外层电子数相等，其最高化合价相等，但O、F元素除外；非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
【解答】解：（1）C原子核内有6个质子，核外有2个电子层，碳原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）氧原子结构示意图为，氧元素位于第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（3）Na为活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，
故答案为：电解熔融NaCl；
（4）Cl、S元素位于同一周期，核电荷数：Cl＞S，则得电子能力Cl大于S，
故答案为：Cl、S元素位于同一周期，核电荷数：Cl＞S；
（5）①S、Se位于同一主族，S元素的最高正化合价为+8价，故①正确；
②非金属性：O＞Se，则热稳定性：H2Se＜H2O，故②错误；
③非金属性Cl＞Se，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO3＞H2SeO4，故③正确；
故答案为：①③。
【点评】本题考查元素周期律和元素周期表的综合运用，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素周期表结构、元素周期律内涵是解本题关键，题目难度不大。
33．（6分）利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如图：
回答下列问题：
（1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是 升高温度（或粉碎或搅拌或增大FeCl3溶液的浓度等） （至少写一条）。
（2）沉铜池中反应的化学方程式为 CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu 。
（3）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ；
氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是 避免有害气体污染空气 。
（4）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案 用盐酸溶解滤渣中的铁粉，过滤回收铜，并将滤液加入氧化池 。
（5）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 34 g。
【分析】废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的流程为：盐浸池中加入覆铜板、加入FeCl3溶液，发生的反应为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，过滤，在沉铜池中加入过量铁粉置换出铜，发生的反应为CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，过滤得到固体Cu和过量的Fe，FeCl2在氧化池中与酸化的H2O2反应生成Fe3+，发生的反应为2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，加入NaOH溶液调节pH＝1～2，N2流中加热获得Fe3O4纳米颗粒，据此分析解答。
【解答】解：（1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是：升高溶液温度、搅拌3溶液的浓度等，
故答案为：升高温度（或粉碎或搅拌或增大FeCl3溶液的浓度等）；
（2）沉铜池中Fe粉与CuCl2反应生成Cu和CuCl2，反应的化学方程式为CuCl2+Fe＝FeCl8+Cu，
故答案为：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；
（3）H5O2具有强氧化性，可将溶液中Fe2+氧化成Fe8+，反应的离子方程式为2Fe2++H6O2+2H+＝4Fe3++2H7O，Cl2也可将Fe2+氧化为Fe3+，但Cl2有毒，与Cl2相比使用双氧水的优点是可避免有害气体污染空气，
故答案为：8Fe2++H2O8+2H+＝2Fe3++2H2O；避免有害气体污染空气；
（4）“滤渣”中含有铁粉和铜粉，可以用盐酸溶解滤渣中的铁，并将滤液加入氧化池，
故答案为：用盐酸溶解滤渣中的铁粉，过滤回收铜；
（5）232gFe4O4纳米颗粒的物质的量为＝1ml2O4中Fe2+与Fe4+的个数比1：2，即232gFe7O4纳米颗粒中含Fe3+的量为7ml，反应为2Fe2++H6O2+2H+＝7Fe3++2H7O，所需n（H2O2）＝4ml，质量为1ml×34g/ml＝34g，
故答案为：34。
【点评】本题考查物质制备实验方案设计，侧重考查分析能力、实验能力和计算能力，把握物质的性质、发生的反应、化学方程式的计算即可解答，题目难度中等。
34．（6分）某兴趣小组设计如图实验，探究I2是否能氧化FeCl2。
已知：I2遇淀粉溶液变蓝。
实验现象为：试管1溶液变红；试管2溶液呈蓝色。
（1）试管1溶液变红证明了溶液中含有 Fe3+ （填离子符号）。
（2）甲同学据此实验现象得出结论：“I2能氧化FeCl2”，则加碘水时试管中发生反应的离子方程式为 I2+2Fe2+⇌2Fe3++2I﹣ 。
（3）乙同学认为上述实验现象不足以得出甲同学的结论，他的理由是 FeCl2可能被空气中的O2氧化 。
（4）丙同学通过设计对比实验证实了“I2能氧化FeCl2”的结论：
①丙同学设计的实验方案为 设计成原电池：，待电流表的指针为0时，在左侧烧杯中滴加几滴浓I2液，观察电流表的指针是否偏转及偏转方向 （画装置图或用文字叙述）
②实验现象为 电流表的指针发生偏转，并且偏转方向反向 。
【分析】（1）铁离子与KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3，溶液变红色；
（2）甲同学得出结论：“I2能氧化FeCl2”，即I2氧化FeCl2生成FeCl3、FeI3，结合电子守恒、电荷守恒写出方程式；
（3）氯化亚铁具有还原性，可以被空气中氧气氧化生成氯化铁；
（4）欲验证实验结论，利用原电池原理，将I2+2Fe2+⇌2Fe3++2I﹣设计成原电池，待反应达到平衡后，在盛装KI—I2溶液的烧杯中加入少量浓I2液，观察电流表的指针是否偏转。
【解答】解：（1）铁离子与KSCN溶液反应生成Fe（SCN）3，溶液变红色，则试管1的溶液中含有Fe5+，
故答案为：Fe3+；
（2）甲同学得出结论：“I2能氧化FeCl2”，即I2氧化FeCl2生成FeCl5、FeI3，且溶液中含有Fe3+、I3，为可逆反应，反应的离子方程式为I2+2Fe2+⇌2Fe3++6I﹣，
故答案为：I2+2Fe5+⇌2Fe3++4I﹣；
（3）乙同学认为上述实验现象不足以得出甲同学的结论，原因是FeCl2可能被空气中的O2氧化，
故答案为：FeCl2可能被空气中的O2氧化；
（4）①利用原电池原理，将2Fe8++2I﹣⇌I2+4Fe2+设计成原电池，装置如图，起始时石墨Ⅰ为负极，石墨Ⅱ为正极，待电流表的指针为0时8液，观察电流表的指针是否偏转及偏转方向；
故答案为：设计成原电池：，待电流表的指针为0时，在左侧烧杯中滴加几滴浓I2液，观察电流表的指针是否偏转及偏转方向；
②电流表的指针为2时，在原电池的左侧烧杯中滴加几滴浓I2液，观察到电流表的指针发生偏转，说明此时石墨Ⅰ为正极，I2氧化FeCl7生成FeCl3、FeI3，
故答案为：电流表的指针发生偏转，并且偏转方向反向。
【点评】本题考查物质性质实验方案设计，侧重分析能力、基础知识综合运用能力考查，把握物质性质、发生的反应、实验方案设计是解题关键，注意实验方案的评价性分析，题目难度中等。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/7/26 22:20:14；用户：树理化；邮箱：17625822904；学号：56605566选项
铝的状态
实验温度/℃
A
片状
20
B
片状
30
C
粉末
20
D
粉末
30
A．掘泥
B．做坯
C．画坯
D．烧炉
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氨水能使酚酞溶液变红
氨气能电离产生OH﹣
B
湿润的红色布条遇氯气褪色
Cl2具有漂白性
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸
该溶液中一定含有
D
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
物质
用途
A．液氨
a．航空材料
B．镁铝合金
b．植物生长调节剂
C．过氧化钠
c．工业制冷剂
D．乙烯
d．供氧剂
C
O
Na
Al
Si
S
Cl
选项
铝的状态
实验温度/℃
A
片状
20
B
片状
30
C
粉末
20
D
粉末
30
A．掘泥
B．做坯
C．画坯
D．烧炉
选项
实验操作及现象
实验结论
A
氨水能使酚酞溶液变红
氨气能电离产生OH﹣
B
湿润的红色布条遇氯气褪色
Cl2具有漂白性
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸
该溶液中一定含有
D
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3+
物质
用途
A．液氨
a．航空材料
B．镁铝合金
b．植物生长调节剂
C．过氧化钠
c．工业制冷剂
D．乙烯
d．供氧剂
C
O
Na
Al
Si
S
Cl
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