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四川省内江市2025届高三上学期开学考考试化学试题
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这是一份四川省内江市2025届高三上学期开学考考试化学试题，文件包含精品解析四川省内江市2025届高三上学期零模考试化学试题原卷版docx、精品解析四川省内江市2025届高三上学期零模考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 As：75 Ag：108
一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 葡萄糖的实验式：
B. 乙醛官能团的结构简式：—COH
C. 乙醇分子的空间填充模型：
D. 丙烯的结构简式：
3. 下列说法正确的是
A. 不存在同分异构体的事实说明不是平面结构
B. 油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族
D. X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构
4. 冠醚是皇冠状分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是
A. 超分子具有分子识别的重要特征
B. 利用超分子的分子识别特征可分离与
C. 利用18-冠-6也可识别
D. 该超分子中的配位数为6
5. 氢氰酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是
A. 分子是直线形B. 电子式为
C. 中心原子是sp杂化D. 是极性分子
6. 下列有关原子结构与性质的叙述正确的是
A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
D. 如图为元素周期表Bi的数据，该原子的6p能级有一个未成对电子
7. 下列关于晶体结构和性质的叙述正确的是
A. 同一元素形成的单质可能具有不同的晶体结构
B. 等离子体是由阴、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
C. 天然气水合物晶体是分子晶体，其中仅存在范德华力
D. 冰和干冰都是分子晶体，因此二者晶体中每个分子周围的紧邻分子均为12个
8. 分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是
A. 分离汽油和柴油：分馏
B. 分离酒精和水：分液
C. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D. 除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤
9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 15g甲基所含有的电子数是
B. 28g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为
C. 62g白磷(P4)中共价键的数目为
D. 中含有的键数目为
10. 下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
11. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
A AB. BC. CD. D
12. 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图。下列有关麻黄的说法正确的是
A. 分子式为
B. 1ml分子含6ml碳碳双键
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 理论上1ml麻黄最多消耗5mlNaOH
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是
A X、W都能与Y形成离子化合物
B. 原子半径：
C. 第一电离能大小：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
14. 6.8gX完全燃烧生成3.6g和8.96L(标准状况)。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱图如下。关于X的下列判断正确的是
A. 摩尔质量为136
B. 含有官能团的名称为羰基、醚键
C. 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
D. 其同分异构体中可能存在同时含有苯环和羧基的分子
二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)
15. 先进的雷达需要锗、砷等元素形成的化合物；坦克装甲离不开铁、铬元素；各种电子元器件和计算芯片是以铜、硅为基本原料制造的；各种导弹燃料和炸药中都含有碳、氢、氧、氯、氮等元素。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；铜元素分布在元素周期表的区___________。
（2）元素铜与锌的第二电离能分别为，，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是___________。
（3）金刚石中碳原子的杂化方式为___________；18g金刚石所含碳碳键的数目为___________。
（4）氯化铁易升华且熔融状态下不能导电，其晶体类型为___________；氮、砷形成的简单氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)。
（5）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。
①写出b的化学式：___________。
②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为___________。
16. 氨气是重要的化工原料，工业上合成氨的反应：。回答下列问题：
（1）已知键能，，。工业上合成氨反应的___________。
（2）工业合成氨在合成塔中进行，下列事实能说明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母标号)。
a．密闭的合成塔中气体密度不再变化 b．合成塔中混合气体的平均摩尔质量不再变化
c．氮气的百分含量保持不变 d．氮气、氢气、氨气物质的量之比为
（3）氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是___________。
（4）将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为___________；向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，该晶体中阴离子的空间结构为___________。
（5）稀氨水也能用于配制银氨溶液。
①下列有关银氨溶液的相关描述正确的有___________(填字母标号)。
a．向盛有1mL 2% 溶液试管中，边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液
b．是配位化合物，配位原子是N，中心离子的配位数是2
c．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精灯的外焰给试管底部加热可产生银镜
d．能发生银镜反应的物质一定属醛类物质
②若用0.05ml乙醛与足量的银氨溶液发生银镜反应，理论上可生成银___________g。
17. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。
（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。
（3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
（4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。
（5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图)
（6）能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。
（7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。
a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液
18. 化合物G()是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
已知：
（1）A的分子式为___________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
（3）C中官能团的名称是羧基、___________。
（4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。
（5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为___________。
（6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图(无机试剂任选)：___________；图中“中间产物1”的系统名称为___________。
选项
现象或事实
解释
A
制造光导纤维的关键材料是二氧化硅
二氧化硅具有光学特性
B
液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
液态油分子中含价键不饱和的碳原子
C
浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜
溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯
D
水被誉为“生命之源”，性质很稳定
水分子间能形成氢键
选项
实验
现象
结论
A
向酸性溶液中滴加
溶液的紫红色逐渐褪去
中含碳碳双键
B
向苯酚钠溶液中通入足量
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者无黄色沉淀生成
溶液中存在：
D
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性溶液中
溶液的紫红色逐渐褪去
乙烯具有还原性
实验目的
A．制备乙酸乙酯
B．制备乙炔
实验装置
实验目的
C．制备硝基苯
D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
相对分子质量
122
32
136
熔点/℃
122
-93.9
-12.3
沸点/℃
249
65
199.6
反应密度/(g/cm3)
1.2659
0.792
10888
水溶性
0.17g(25℃)、0.95g(50℃)
易溶
难溶
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。
2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。
3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。
4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 P：31 As：75 Ag：108
一、选择题(本题共14小题。每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 葡萄糖的实验式：
B. 乙醛官能团的结构简式：—COH
C. 乙醇分子的空间填充模型：
D. 丙烯的结构简式：
3. 下列说法正确的是
A. 不存在同分异构体的事实说明不是平面结构
B. 油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
C. 原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族
D. X射线衍射技术能区分晶体与非晶体，但不能测定晶体结构
4. 冠醚是皇冠状分子，可由不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构如图。下列说法错误的是
A. 超分子具有分子识别的重要特征
B. 利用超分子的分子识别特征可分离与
C. 利用18-冠-6也可识别
D. 该超分子中的配位数为6
5. 氢氰酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是
A. 分子是直线形B. 电子式为
C. 中心原子是sp杂化D. 是极性分子
6. 下列有关原子结构与性质的叙述正确的是
A. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B. 所有元素中，氟的第一电离能最大
C. 电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
D. 如图为元素周期表Bi的数据，该原子的6p能级有一个未成对电子
7. 下列关于晶体结构和性质的叙述正确的是
A. 同一元素形成的单质可能具有不同的晶体结构
B. 等离子体是由阴、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质
C. 天然气水合物晶体是分子晶体，其中仅存在范德华力
D. 冰和干冰都是分子晶体，因此二者晶体中每个分子周围的紧邻分子均为12个
8. 分离和提纯下列有机物所用的方法正确的是
A. 分离汽油和柴油：分馏
B. 分离酒精和水：分液
C. 除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D. 除去苯中混有的苯酚：加入足量饱和溴水，过滤
9. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 15g甲基所含有的电子数是
B. 28g乙烯与环丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子数目为
C. 62g白磷(P4)中共价键的数目为
D. 中含有的键数目为
10. 下列实验现象及结论都正确且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
11. 用下列装置进行实验，能达成相应目的的是
A AB. BC. CD. D
12. 麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图。下列有关麻黄的说法正确的是
A. 分子式为
B. 1ml分子含6ml碳碳双键
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 理论上1ml麻黄最多消耗5mlNaOH
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的单质晶体是应用广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法错误的是
A X、W都能与Y形成离子化合物
B. 原子半径：
C. 第一电离能大小：
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
14. 6.8gX完全燃烧生成3.6g和8.96L(标准状况)。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、红外光谱图如下。关于X的下列判断正确的是
A. 摩尔质量为136
B. 含有官能团的名称为羰基、醚键
C. 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
D. 其同分异构体中可能存在同时含有苯环和羧基的分子
二、非选择题(本大题包括4小题，共58分)
15. 先进的雷达需要锗、砷等元素形成的化合物；坦克装甲离不开铁、铬元素；各种电子元器件和计算芯片是以铜、硅为基本原料制造的；各种导弹燃料和炸药中都含有碳、氢、氧、氯、氮等元素。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为___________；铜元素分布在元素周期表的区___________。
（2）元素铜与锌的第二电离能分别为，，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是___________。
（3）金刚石中碳原子的杂化方式为___________；18g金刚石所含碳碳键的数目为___________。
（4）氯化铁易升华且熔融状态下不能导电，其晶体类型为___________；氮、砷形成的简单氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)。
（5）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。
①写出b的化学式：___________。
②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为___________。
16. 氨气是重要的化工原料，工业上合成氨的反应：。回答下列问题：
（1）已知键能，，。工业上合成氨反应的___________。
（2）工业合成氨在合成塔中进行，下列事实能说明反应已达化学平衡状态的有___________(填字母标号)。
a．密闭的合成塔中气体密度不再变化 b．合成塔中混合气体的平均摩尔质量不再变化
c．氮气的百分含量保持不变 d．氮气、氢气、氨气物质的量之比为
（3）氨是一种极易溶于水的气体。氨气极易溶于水的主要原因是___________。
（4）将稀氨水逐滴滴加到溶液中，出现蓝色沉淀，滴加一定量氨水后蓝色沉淀溶解，得深蓝色溶液，沉淀溶解的化学方程式为___________；向深蓝色溶液中加入无水乙醇有深蓝色晶体析出，该晶体中阴离子的空间结构为___________。
（5）稀氨水也能用于配制银氨溶液。
①下列有关银氨溶液的相关描述正确的有___________(填字母标号)。
a．向盛有1mL 2% 溶液试管中，边振荡边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液
b．是配位化合物，配位原子是N，中心离子的配位数是2
c．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精灯的外焰给试管底部加热可产生银镜
d．能发生银镜反应的物质一定属醛类物质
②若用0.05ml乙醛与足量的银氨溶液发生银镜反应，理论上可生成银___________g。
17. 苯甲酸甲酯常用作有机合成中间体、溶剂、食品保鲜剂等，可利用苯甲酸和甲醇在下图所示装置中制得。相关物质的物理性质见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热75min，获得苯甲酸甲酯粗产品。
（1）仪器X的名称是___________；加入沸石的作用是___________。
（2）写出该实验中制取苯甲酸甲酯的化学方程式___________。
（3）实验中需使用过量的甲醇，其目的是___________。
Ⅱ．粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
（4）蒸馏时，温度应控制在___________℃左右；操作a的名称是___________。
（5）实验制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，则本实验中苯甲酸甲酯的产率为___________%(结果保留三位有效数字)。
Ⅲ．探究苯甲酸甲酯的碱性水解并回收苯甲酸(装置如下图)
（6）能说明i装置中反应基本完全的现象是___________。
（7）完成步骤③适宜采用的方法是___________(填字母标号)。
a．常温过滤 b．趁热过滤 c．蒸发 d．分液
18. 化合物G()是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
已知：
（1）A的分子式为___________。
（2）反应①的化学方程式为___________。
（3）C中官能团的名称是羧基、___________。
（4）F的结构简式为___________；③的反应类型是___________。
（5）F的多种同分异构体中，遇氯化铁溶液发生显色反应且能发生水解反应、银镜反应的共有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为___________。
（6）下图是以A和乙烯为原料合成的路线设计。请写出图中标注“ⅰ、ⅱ”的合成路线图(无机试剂任选)：___________；图中“中间产物1”的系统名称为___________。
选项
现象或事实
解释
A
制造光导纤维的关键材料是二氧化硅
二氧化硅具有光学特性
B
液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪
液态油分子中含价键不饱和的碳原子
C
浸泡过溶液的硅藻土可用于水果保鲜
溶液可氧化水果释放的催熟剂——乙烯
D
水被誉为“生命之源”，性质很稳定
水分子间能形成氢键
选项
实验
现象
结论
A
向酸性溶液中滴加
溶液的紫红色逐渐褪去
中含碳碳双键
B
向苯酚钠溶液中通入足量
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
向两支盛有溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和溶液
前者溶液变蓝，后者无黄色沉淀生成
溶液中存在：
D
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性溶液中
溶液的紫红色逐渐褪去
乙烯具有还原性
实验目的
A．制备乙酸乙酯
B．制备乙炔
实验装置
实验目的
C．制备硝基苯
D．蒸馏提纯硝基苯
实验装置
苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
相对分子质量
122
32
136
熔点/℃
122
-93.9
-12.3
沸点/℃
249
65
199.6
反应密度/(g/cm3)
1.2659
0.792
10888
水溶性
0.17g(25℃)、0.95g(50℃)
易溶
难溶
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