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上海市上海师范大学附属中学宝山分校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案）
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这是一份上海市上海师范大学附属中学宝山分校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了元素周期律和元素周期表，铁及其化合物，化学反应中的能量变化，化学反应速率，钠及其化合物等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H−1N−14C−12O−16Na−23Mg−24Al−27Fe−56
除不定向选择题含1至2个正确答案外，其余的选择题均含1个正确答案
一、元素周期律和元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
1．元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是____。
A．制备农药的元素B．用于制作半导体材料的元素
C．耐高温的合金元素D．制备催化剂的元素
2．已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是____。
A．2448SeB．2472SeC．3482SeD．3448Se
3．硒 (Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是____。（不定项）
A．富硒大米中的“硒”指硒元素B．最高价氧化物是 SeO2
C．单质常温下呈固态D．硒原子最外层核外电子数为6
4．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，此时 Na2SeO3表现出____________性。（填“氧化”或“还原”）
原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题：
5．元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有________________________，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是：________________________________________________________________________________________。
6．元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是____________________________。
7．元素④在周期表中的位置是________________________________________________。
8．依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
9．依据上表，可预测 Si原子半径大小范围是____________________________________________________________________________。
二、铁及其化合物
铁是自然界中储量比较丰富的元素，是人类冶炼和使用最多的金属。四氧化三铁 (Fe3O4) 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
10．下列金属的冶炼原理错误的是______。
A．2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑B．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
11．铁粉在氧气中燃烧是制取 Fe3O4最为快捷的方法，Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的盐有____________________________________________________________________________________________________。
12．能检验11.反应后的溶液中是否含有 Fe2+的试剂是______。
A．H2SO4溶液B．NaOH溶液C．酸性 KMnO4溶液D．KSCN溶液
某同学欲在实验室中完成 Fe 与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙所示
已知 B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物。 C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：
13．乙装置中湿沙子的作用是____________________。
14．B处发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置 H必不可少，H中的水最好换成____________________________________。
氧化沉淀法是制取 Fe3O4 的一种常见方法，其制取流程如图所示：
16．副产品 P是____________________________________________（填写化学式），由溶液 N获得该副产品的操作是：加热浓缩→________________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
17．已知 FeSO4可以和 NaOH反应，有 Fe(OH)2沉淀的生成，A同学利用下列各图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是______。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
18．查阅资料可知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的 Fe3+，有可能是以下哪个原因造成的______。
A．Fe3O4=Fe2O3+FeOB．4FeO=Fe+Fe3O4
C．4FeO+O2=2Fe2O3D．Fe2O3+FeO=Fe3O4
纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 NO3− ，反应原理如图所示：
19．该过程中体现了纳米铁粉的____________性（填“氧化”或“还原”）；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧化过多不利于 NO3−的去除，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、化学反应中的能量变化
化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要的意义。人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。例如铝热反应可以用于发电系统的应急备用能源为紧急情况下的电力供应提供保障。
20．化学反应中能量变化的主要原因是____________________________________________。
21．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下列______反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水
22．下列反应一定属于吸热反应的是______。
A．酸碱中和反应B．燃烧反应
C．铝热反应D．C(s)+CO2(g)△2CO(g)
在一定条件下，A和 B反应可生成 C和 D，其能量变化如图：
23．下列有关反应 A+B=C+D的说法正确的是__（不定项）。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能发生
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
24．图Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________，实验中温度计指示的温度变化及其原因是__________________________________________________。
25．图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。
化学能可以转化为热能，还可以转化为电能等其他形式的能量，我们把化学能转化为电能的装置，习惯上称为原电池，例如锌锰干电池是应用最广泛的电池之一，其特点是使用方便、价格低廉，但使用一段时间易发生漏液现象。为实现废旧普通干电池中锌与 MnO2 的回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程，试回答下列问题：
26．锌锰干电池属于________________（填“一次电池”或“二次电池”）。
27．该电池工作时，NH4+移向________极（填“正”或“负”）
28．上述工艺流程中粉碎的重要作用是________________________。
29．请你完成普通锌锰电池反应的总反应（答题时请补齐缺失的一种生成物并配平）
Zn+MnO2+NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+NH3+（未配平）
四、化学反应速率
研究化学反应的速率，可以在实际生产中掌握各个环节的反应时间，最大限度地节约成本，提高收益，煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
30．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 t2→t3的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
31．图1是表示一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入 4mlH2和一定量的 CO后，CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)=____________________________________________________________________________________________。
32．图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因________________________________________________________________，该反应消耗 lmlCO时，放出________________J热量。
固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 CO2 来生产甲醇燃料的方法CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。
33．下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是__。（不定项）
A．保持压强不变，充入 HeB．保持容积不变，充入 He
C．将容器的体积压缩D．保持容积不变，充入 H2
34．对于 A2+3B2⇌2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是________。
A．v(B2)=0.8ml/(L⋅s)B．v(A2)=0.4ml/(L⋅s)
C．v(C)=0.6ml/(L⋅s)D．v(B2)=54ml/(L⋅min)
35．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是________。
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
36．判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定__________________________进行判断，在此5组实验中，其速率最快的是__________（填实验序号）。
37．实验1和2表明________________________对反应速率有影响，实验1和3对比发现实验3反应速率明显较快，主要原因是______________________________________________________。
五、钠及其化合物
钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分
38．下列关于物质用途的说法中，不正确的是________（不定项）。
A．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源B．NaHCO3在食品工业用作膨松剂
C．Na2O可用于工业上制备 NaOHD．NaHCO3在食品工业用作酸度调节剂
39．将 Na、Na2O、Na2O2、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为____________________________________________（填化学式）。
由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。
40．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为__________________；写出 Na2O2和 CO2反应中每生成 ImlO2时，转移的________________________________个电子。
41．将一定量的 Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl−、HCO3−、CO32−、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有____________________________（填离子符号）。
42．向酸性 KMnO4溶液中加入 Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。
MnO4−+ Na2O2+ = Mn2++ Na+ +
43．某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2与水的反应，下列说法正确的是__。（不定项）。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中 MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢
科学家设计出烧碱溶液捕捉 CO2 法，原理如图所示：
44．下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是________。
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．稀硫酸
45．上述流程中，被循环利用的物质有和 NaOH和______________________________，请说明NaOH循环利用的途径：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
46．现有 100mL,5ml⋅LNaOH溶液，若喷洒完上述 NaOH溶液后，测得吸收液中 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:8，则被吸收的 CO2在标准状况下的体积为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________L。（请书写计算过程）
【参考答案】
上海师范大学附属中学宝山分校2023学年第二学期
高一化学期末试卷
一、元素周期律和元素周期表
1．B 2．C 3．B
4．还原（2分）
5．离子键、共价键（2分）； ①氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ②氯化铵分解产生的气体隔绝了空气（2分）
6．紫色石蕊试液变红（2分）
7．第2周期ⅥA族或第16族（2分）
8．气态氢化物热稳定性，H2S>PH3;最高价含氧酸酸性，H2SO4>H3PO4 答案合理即可（2分）
9．0.110nm−0.186nm（2分）（未带单位扣1分）
二、铁及其化合物
10．B
11．FeSO4Fe2(SO4)3（2）
12．C
13．提供水蒸气（1分）
14．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2分）
15．浓硫酸（1分）（答案合理即正确）
16．Na2SO4（1分）； 冷却结晶（2分）
17．D 18．B
19．还原（1分）； Fe2+易被氧化，过多的溶解氧也能氧化 Fe2+，从而降低 NO3−的去除率（2分）
三、化学反应中的能量变化
20．化学键断裂和形成时的能量变化（2分）
21．A 22．D
23．AD
24．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）； 升高（1分）锌与稀硫酸反应是放热反应（1分）
25．Zn、Cu构成原电池，H+在 Cu片上得电子产生氢气（1分）； 反应中的化学能主要转化成了电能（1分）
26．一次电池（1分）
27．正（1分）
28．加快反应的速率（2分）
29．Zn+2MnO2=2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O（2分）
四、化学反应速率
30．从 t2→t3的原因是随着反应的进行，虽然该反应放热，温度升高，会提升反应速率，氢气的量在增加，但是镁及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应变慢。（2分）
31．0.15ml/L⋅min （2分，未带单位扣1分）
32．催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能； 91000（2+1分）
33．CD 34．B 35．D
36．锌完全消失所需的时间； 5（2+1分）
37．固体反应物的表面积； 实验3加入少量硫酸铜，构成铜锌原电池（2+2分）
五、钠及其化合物
38．C
39．Na2CO3（2分）
40．2:1（1分）； 2NA（1分）
41．Cl−（2分）
42．2MnO4−+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+（2分）
43．CD
44．B
45．CaO（1分）； 碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成 CaCO3和 NaOH，生成的氢氧化钠可以循环利用（2分）
46．喷洒完 100mL5ml/L的 NaOH溶液，被消耗的 NaOH物质的量为 0.5ml，则根据 Na守恒可知有 2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5ml，再结合已知条件 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:8,可得 n(Na2CO3)=0.05ml,n(NaHCO3)=0.4ml，再根据碳守恒可知被吸收的 CO2有0.45ml,标况下体积为 10.08L。（3分）B
C
N
O
Al
Si
P
S
Ga
Ge
As
Se
In
Sn
Sb
Te
Tl
Pb
Bi
P
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径 nm
0.030
0.077
0.070
0.066
0.186
0.11
0.106
最外层电子数
1
4
1
5
常见化合价
−3、+5
−2
−2、+6
实验现象
解释原因
Cu片上产生了大量气泡
____________________________________________________________________________________________________________________________________
温度计指示的温度无明显变化
______________________________________________
序号
锌的质量/g
锌的形式
c(H2SO4)/ml⋅L−1
V(H2SO4)/ml
反应前溶液的温度/∘C
其他试剂
1
0.65
粒状
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粒状
0.5
50
20
2滴CuSO4溶液
4
0.65
粉末
0.8
50
20
无
5
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
可能用到的相对原子质量：H−1N−14C−12O−16Na−23Mg−24Al−27Fe−56
除不定向选择题含1至2个正确答案外，其余的选择题均含1个正确答案
一、元素周期律和元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意思远远超出了化学领域本身，他体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
1．元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是____。
A．制备农药的元素B．用于制作半导体材料的元素
C．耐高温的合金元素D．制备催化剂的元素
2．已知核内有48个中子的硒元素的同位素，下列表示该核素的符号正确的是____。
A．2448SeB．2472SeC．3482SeD．3448Se
3．硒 (Se)被誉为“生命的奇效元素”，下列关于硒的描述不正确的是____。（不定项）
A．富硒大米中的“硒”指硒元素B．最高价氧化物是 SeO2
C．单质常温下呈固态D．硒原子最外层核外电子数为6
4．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用 Na2SeO3清除人体内的活性氧，此时 Na2SeO3表现出____________性。（填“氧化”或“还原”）
原子半径是描述原子大小的参数之一，对元素的化学性质有较大影响，对于元素半径的研究在化学发展中有着重要的意义和价值，几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，请回答下列问题：
5．元素③的气态氢化物与氯化氢反应生成的化合物，内部含有的化学键有________________________，用其浓的水溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是：________________________________________________________________________________________。
6．元素⑦的某一种氧化物具有漂白性，将其通入少量紫色石蕊试液中会看到的实验现象是____________________________。
7．元素④在周期表中的位置是________________________________________________。
8．依据所学，任意写出1种能体现元素非金属性⑥<⑦的事实________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
9．依据上表，可预测 Si原子半径大小范围是____________________________________________________________________________。
二、铁及其化合物
铁是自然界中储量比较丰富的元素，是人类冶炼和使用最多的金属。四氧化三铁 (Fe3O4) 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
10．下列金属的冶炼原理错误的是______。
A．2Al2O3(熔融)电解冰晶石4Al+3O2↑B．2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
11．铁粉在氧气中燃烧是制取 Fe3O4最为快捷的方法，Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的盐有____________________________________________________________________________________________________。
12．能检验11.反应后的溶液中是否含有 Fe2+的试剂是______。
A．H2SO4溶液B．NaOH溶液C．酸性 KMnO4溶液D．KSCN溶液
某同学欲在实验室中完成 Fe 与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙所示
已知 B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物。 C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：
13．乙装置中湿沙子的作用是____________________。
14．B处发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置 H必不可少，H中的水最好换成____________________________________。
氧化沉淀法是制取 Fe3O4 的一种常见方法，其制取流程如图所示：
16．副产品 P是____________________________________________（填写化学式），由溶液 N获得该副产品的操作是：加热浓缩→________________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
17．已知 FeSO4可以和 NaOH反应，有 Fe(OH)2沉淀的生成，A同学利用下列各图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是______。
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
18．查阅资料可知月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的 Fe3+，有可能是以下哪个原因造成的______。
A．Fe3O4=Fe2O3+FeOB．4FeO=Fe+Fe3O4
C．4FeO+O2=2Fe2O3D．Fe2O3+FeO=Fe3O4
纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的 NO3− ，反应原理如图所示：
19．该过程中体现了纳米铁粉的____________性（填“氧化”或“还原”）；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧化过多不利于 NO3−的去除，原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
三、化学反应中的能量变化
化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要的意义。人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。例如铝热反应可以用于发电系统的应急备用能源为紧急情况下的电力供应提供保障。
20．化学反应中能量变化的主要原因是____________________________________________。
21．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下列______反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水B．浓硫酸和水C．钠和水
22．下列反应一定属于吸热反应的是______。
A．酸碱中和反应B．燃烧反应
C．铝热反应D．C(s)+CO2(g)△2CO(g)
在一定条件下，A和 B反应可生成 C和 D，其能量变化如图：
23．下列有关反应 A+B=C+D的说法正确的是__（不定项）。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能发生
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。
24．图Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________，实验中温度计指示的温度变化及其原因是__________________________________________________。
25．图Ⅱ实验的实验现象如下表，请完成相应实验现象的解释。
化学能可以转化为热能，还可以转化为电能等其他形式的能量，我们把化学能转化为电能的装置，习惯上称为原电池，例如锌锰干电池是应用最广泛的电池之一，其特点是使用方便、价格低廉，但使用一段时间易发生漏液现象。为实现废旧普通干电池中锌与 MnO2 的回收，某研究小组设计了如图1的工艺流程，试回答下列问题：
26．锌锰干电池属于________________（填“一次电池”或“二次电池”）。
27．该电池工作时，NH4+移向________极（填“正”或“负”）
28．上述工艺流程中粉碎的重要作用是________________________。
29．请你完成普通锌锰电池反应的总反应（答题时请补齐缺失的一种生成物并配平）
Zn+MnO2+NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+NH3+（未配平）
四、化学反应速率
研究化学反应的速率，可以在实际生产中掌握各个环节的反应时间，最大限度地节约成本，提高收益，煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
30．某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 t2→t3的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应 CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
31．图1是表示一定温度下，在体积为 2L的密闭容器中加入 4mlH2和一定量的 CO后，CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用 H2浓度变化表示平均反应速率 (H2)=____________________________________________________________________________________________。
32．图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因________________________________________________________________，该反应消耗 lmlCO时，放出________________J热量。
固定和利用 CO2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用 CO2 来生产甲醇燃料的方法CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 。
33．下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是__。（不定项）
A．保持压强不变，充入 HeB．保持容积不变，充入 He
C．将容器的体积压缩D．保持容积不变，充入 H2
34．对于 A2+3B2⇌2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是________。
A．v(B2)=0.8ml/(L⋅s)B．v(A2)=0.4ml/(L⋅s)
C．v(C)=0.6ml/(L⋅s)D．v(B2)=54ml/(L⋅min)
35．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是________。
A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B．升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率
C．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率
D．通过压缩体积增大压强，可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
36．判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过测定__________________________进行判断，在此5组实验中，其速率最快的是__________（填实验序号）。
37．实验1和2表明________________________对反应速率有影响，实验1和3对比发现实验3反应速率明显较快，主要原因是______________________________________________________。
五、钠及其化合物
钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分
38．下列关于物质用途的说法中，不正确的是________（不定项）。
A．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源B．NaHCO3在食品工业用作膨松剂
C．Na2O可用于工业上制备 NaOHD．NaHCO3在食品工业用作酸度调节剂
39．将 Na、Na2O、Na2O2、NaOH长时间露置在空气中，最终都会变为____________________________________________（填化学式）。
由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。
40．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，Na2O2中阳离子与阴离子的个数之比为__________________；写出 Na2O2和 CO2反应中每生成 ImlO2时，转移的________________________________个电子。
41．将一定量的 Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl−、HCO3−、CO32−、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有____________________________（填离子符号）。
42．向酸性 KMnO4溶液中加入 Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：补全方程式并配平。
MnO4−+ Na2O2+ = Mn2++ Na+ +
43．某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2与水的反应，下列说法正确的是__。（不定项）。
A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中 MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢
科学家设计出烧碱溶液捕捉 CO2 法，原理如图所示：
44．下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是________。
A．NaHCO3溶液B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．稀硫酸
45．上述流程中，被循环利用的物质有和 NaOH和______________________________，请说明NaOH循环利用的途径：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
46．现有 100mL,5ml⋅LNaOH溶液，若喷洒完上述 NaOH溶液后，测得吸收液中 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:8，则被吸收的 CO2在标准状况下的体积为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________L。（请书写计算过程）
【参考答案】
上海师范大学附属中学宝山分校2023学年第二学期
高一化学期末试卷
一、元素周期律和元素周期表
1．B 2．C 3．B
4．还原（2分）
5．离子键、共价键（2分）； ①氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ②氯化铵分解产生的气体隔绝了空气（2分）
6．紫色石蕊试液变红（2分）
7．第2周期ⅥA族或第16族（2分）
8．气态氢化物热稳定性，H2S>PH3;最高价含氧酸酸性，H2SO4>H3PO4 答案合理即可（2分）
9．0.110nm−0.186nm（2分）（未带单位扣1分）
二、铁及其化合物
10．B
11．FeSO4Fe2(SO4)3（2）
12．C
13．提供水蒸气（1分）
14．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（2分）
15．浓硫酸（1分）（答案合理即正确）
16．Na2SO4（1分）； 冷却结晶（2分）
17．D 18．B
19．还原（1分）； Fe2+易被氧化，过多的溶解氧也能氧化 Fe2+，从而降低 NO3−的去除率（2分）
三、化学反应中的能量变化
20．化学键断裂和形成时的能量变化（2分）
21．A 22．D
23．AD
24．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2分）； 升高（1分）锌与稀硫酸反应是放热反应（1分）
25．Zn、Cu构成原电池，H+在 Cu片上得电子产生氢气（1分）； 反应中的化学能主要转化成了电能（1分）
26．一次电池（1分）
27．正（1分）
28．加快反应的速率（2分）
29．Zn+2MnO2=2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O（2分）
四、化学反应速率
30．从 t2→t3的原因是随着反应的进行，虽然该反应放热，温度升高，会提升反应速率，氢气的量在增加，但是镁及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应变慢。（2分）
31．0.15ml/L⋅min （2分，未带单位扣1分）
32．催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能； 91000（2+1分）
33．CD 34．B 35．D
36．锌完全消失所需的时间； 5（2+1分）
37．固体反应物的表面积； 实验3加入少量硫酸铜，构成铜锌原电池（2+2分）
五、钠及其化合物
38．C
39．Na2CO3（2分）
40．2:1（1分）； 2NA（1分）
41．Cl−（2分）
42．2MnO4−+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+（2分）
43．CD
44．B
45．CaO（1分）； 碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液与氢氧化钙反应生成 CaCO3和 NaOH，生成的氢氧化钠可以循环利用（2分）
46．喷洒完 100mL5ml/L的 NaOH溶液，被消耗的 NaOH物质的量为 0.5ml，则根据 Na守恒可知有 2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.5ml，再结合已知条件 n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:8,可得 n(Na2CO3)=0.05ml,n(NaHCO3)=0.4ml，再根据碳守恒可知被吸收的 CO2有0.45ml,标况下体积为 10.08L。（3分）B
C
N
O
Al
Si
P
S
Ga
Ge
As
Se
In
Sn
Sb
Te
Tl
Pb
Bi
P
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径 nm
0.030
0.077
0.070
0.066
0.186
0.11
0.106
最外层电子数
1
4
1
5
常见化合价
−3、+5
−2
−2、+6
实验现象
解释原因
Cu片上产生了大量气泡
____________________________________________________________________________________________________________________________________
温度计指示的温度无明显变化
______________________________________________
序号
锌的质量/g
锌的形式
c(H2SO4)/ml⋅L−1
V(H2SO4)/ml
反应前溶液的温度/∘C
其他试剂
1
0.65
粒状
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粒状
0.5
50
20
2滴CuSO4溶液
4
0.65
粉末
0.8
50
20
无
5
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
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