河南省商丘市商师联盟2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析）

这是一份河南省商丘市商师联盟2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，01的W溶液中等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修2、3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Zn 65
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有关说法中正确的是
A．第一电离能：Rb＞KB．铷原子核外电子运动状态有37种
C．单质沸点：Rb＞NaD．最高能级电子排布式为
2.下列物质的晶体熔化时，化学键没有被破坏的是
A．冰醋酸B．过氧化钠C．二氧化硅D．碳酸钾
3.下列化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．的电子式：D．乙烯分子的空间填充模型：
4.下列有关说法正确的是
A．、、的能量不相等
B．同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大
C．不同原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等
D．排布图违反了泡利原理
5.“不粘锅”涂层的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是
A．聚四氟乙烯的单体是乙烯B．聚四氟乙烯有固定的熔点
C．聚四氟乙烯可使的溶液褪色D．聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀、耐高温
6.有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是
A．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能B．甲苯可使酸性溶液褪色，而乙烷不能
C．甲酸乙酯能够发生银镜反应，而乙酸乙酯不能D．苯酚与浓溴水反应而未与液溴在催化下反应
7.为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法均正确的是
8.某配合物W的化学式为，下列说法正确的是
A．中心离子提供空轨道
B．0.01的W溶液中
C．基态钛原子的价层电子数为2
D．配体中氢原子提供孤电子对
9.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法错误的是
A．①中反应方程式为
B．②中溶液里会有黑色沉淀生成
C．反应结束时，③中液体出现分层现象
D．实验时可用长颈漏斗代替分液漏斗
10.如图是乙烯催化氧化的过程（部分离子未画出），下列描述错误的是
A．“过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应
B．反应过程中部分碳原子杂化类型由
C．分子中键与键数目之比为6∶1
D．“过程Ⅴ”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4
11.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是
A．该有机物的分子式为B．该有机物分子中所有原子共平面
C．1ml该有机物最多与3ml 发生加成反应D．该有机物能发生加成、氧化和水解反应
12.观察下列两种物质的晶胞结构示意图，下列说法错误的是
A．NaCl晶体属于离子晶体
B．Na位于元素周期表的s区
C．图甲可知锂的某种氧化物的化学式为
D．图乙可知与每个等距离且最近的所围成的空间结构为正四面体
13.二缩三乙二醇（C）可用于制备新型的手机电池离子导体材料，其合成过程如图所示。下列说法错误的是
A．C的分子式为B．A的结构简式为
C．1个B分子中含有2个羟基D．反应Ⅰ、Ⅱ的原子利用率均小于100%
14.某物质W（摩尔质量为M ）的晶胞结构如图所示（为阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法中正确的是
A．W的化学式为B．熔融状态下W一定能导电
C．每个晶胞的质量为D．X、Y配位数分别为2、4
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）
环己酮（）主要用作有机合成的原料和溶剂，实验室常用环己醇氧化法制备：，其△H＜0（温度过高时，会有较多副反应发生）。回答下列问题：
（1）制备环己酮
实验装置如图所示（夹持及加热仪器已省略）。
已知：环己醇、环己酮和水的部分物理性质如表所示（“★”括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）。
①仪器X的名称为 ，反应在55～60℃进行，适宜的控温方式为 。
②实验时，将酸性溶液缓慢滴加入三颈烧瓶中，其原因是 。
③反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到由环己酮和水组成的混合物，蒸馏不能分离环己酮和水，其原因是 。
（2）提纯环己酮
实验室提纯环己酮的操作有：a．蒸馏，收集155～156℃的馏分；b．过滤；c．向环己酮和水的混合物中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母，下同）。
②操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。
③操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
④若初始加入50.0mL环己醇于三颈烧瓶中，最后获得30.0mL环己酮，则环己酮的产率为 （保留三位有效数字）。
16.（14分）
磷及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态P原子核外电子的运动状态有 种。
（2）氟磷酸钙也称氟磷灰石，它的化学式为，是牙釉的主要成分。
①基态F原子价层电子排布式为 。
②组成该化合物的四种元素电负性从大到小的顺序为 。
（3）在常温常压下为无色无味的有毒气体，在空气中相当稳定，常用作氟化剂，其与的空间结构及相应的键角如图1所示。
图1
①分子的空间结构为 。
②稳定性： （填“＞”“＜”或“＝”）；键角：的原因是
。
（4）三苯基膦与三苯基硼的结构简式如图2所示。下列说法正确的是 （填字母）。
图2
A．均为极性分子B．B、P的杂化方式相同
C．两种分子中所有原子均可共面D．三苯基膦的沸点比三苯基硼的高
（5）磷锗锌晶体是一种红外非线性晶体，其晶胞结构如图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，图中A点Zn原子的分数坐标为，B点P原子的分数坐标为。
①C点P原子的分数坐标为 。
②磷锗锌晶体的化学式为 。
17.（15分）
ZnO能溶解在由氯化铵和氨水组成的缓冲溶液中，发生的反应为。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为 ，基态锌原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为 。
（2）N、O元素的第一电离能大小关系是 ，理由是 。
（3）中不存在的化学键有 （填字母）。
A．金属键B．离子键C．极性键D．配位键E.非极性键
（4）中氮原子的杂化方式为 ，分子中的键角： （填“大于”或“小于”）。
（5）工业上可以闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图，则锌的配位数为 ；已知晶胞参数为a cm，则该晶体的密度为 （写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为）。
18.（15分）
由A（）和E（）制备聚乙烯醇缩苯丙醛（M）的合成路线如图所示：
已知：（R、R＇代表氢原子或烃基）。
回答下列问题：
（1）反应①②的反应类型分别是 、 。
（2）E的化学名称是 ，F中官能团名称是 。
（3）H的结构简式是 ；反应③的化学方程式是 。
（4）写出一种满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
①有3种不同化学环境的氢原子；
②能与银氨溶液反应；
③能发生水解反应。
（5）参照上述合成路线和信息，写出以乙醇为原料合成的合成路线：
（无机试剂任选）。
2023～2024学年度高二下学期期末联考试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.B
Rb、K同族，钾的第一电离能较大，A项错误；每个电子的运动状态均不相同，B项正确；金属键键能：Rb＜Na，沸点Na的较高，C项错误；Rb是第ⅠA族元素，最高能级电子排布式为，D项错误。
2.A
冰醋酸是分子晶体，熔化时只需要克服范德华力和分子间氢键，A项符合题意。
3.C
氯原子的结构示意图为，A项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；为乙烯的球棍模型，乙烯的空间填充模型为，D项错误。
4.C
、、能量相等，A项错误；电子排布时，p、d、f等轨道电子处于半满或全满时稳定，所以同一周期第一电离能：N＞O，B项错误；2p、3p、4p能级的轨道数均为3，C项正确；违反洪特规则，D项错误。
5.D
聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，A项错误；聚四氟乙烯是混合物，没有固定的熔点，B项错误；聚四氟乙烯的结构简式为，分子中不含碳碳双键、碳碳三键等不饱和键，故不能使的溶液褪色，C项错误；不粘锅需承受高温条件，长时间在加热情况下与氧气等物质接触，故需具备耐腐蚀、耐高温等性质，D项正确。
6.C
苯酚因为羟基直接与苯环相连，苯环对羟基的影响使得羟基上的氢更活泼，能电离出氢离子，苯酚显弱酸性能与NaOH溶液反应，而乙醇不能，A项不符合题意；甲苯可使酸性溶液褪色，而乙烷不能，是因为苯环使得甲基变得活泼，B项不符合题意；甲酸乙酯能够发生银镜反应是因为含有醛基，而乙酸乙酯没有醛基，不能说明分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，C项符合题意；苯酚与反应条件比苯更简单，则苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代，说明由于酚羟基对苯环的影响使苯酚苯环上H原子更活泼，D项不符合题意。
7.A
酸性可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，A项正确；醋酸可以和氢氧化钠反应，但乙醇可与水互溶，无法通过分液将其与水溶液分离，B项错误；NaOH溶液和液溴反应，溴苯不溶于水，然后分液，C项错误；和苯酚反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，溴单质和2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤的方法分离，D项错误。
8.B
由化合价规则知中心离子为，A项错误；W的电离方程式为，B项正确；钛是第ⅣB族元素，价层电子数为4，C项错误；氢原子没有孤电子对但氧原子有，配体水是氧原子提供孤电子对，D项错误。
9.D
电石与水反应生成与乙炔，同时还有杂质生成，遇可形成黑色的CuS沉淀，A、B项正确；溴水与乙炔反应生成不溶于水的溴代物，C项正确；逐滴加入饱和食盐水可将一种反应物用量维持在较小的范围内，从而能控制生成乙炔的速率，故不能用长颈漏斗代替分液漏斗，D项错误。
10.A
由图知，乙烯在反应过程“中碳碳双键保持不变，因此不是加成反应，A项错误；乙烯中碳原子为杂化，乙醛中碳原子为、杂化，B项正确；分子中有4个“C—H”键、1个“C—C”键，1个碳氧键，1个碳氧键，C项正确；过程Ⅴ反应为，其中氧化剂是、还原剂是，其物质的量之比为1∶4，D项正确。
11.B
该有机物的分子式为，A项正确；该有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误；1ml该有机物最多与3ml 发生加成反应，C项正确；该有机物能发生加成、氧化和水解反应，D项正确。
12.D
NaCl晶体中与等距离且最近的所围成的空间结构为正八面体，D项错误。
13.D
由C的结构简式可知，其分子式为，A项正确；A的结构简式为，B项正确；B的结构简式为，1个该分子中含有2个羟基，C项正确；反应物中的原子全部进入生成物中，反应Ⅰ、Ⅱ中原子利用率均为100%，D项错误。
14.C
由图知X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y，化学式为XY（或YX），A项错误；不能确定W是离子晶体，B项错误；晶胞中，故，C项正确；由晶胞图知，每个Y周围存在四个等距离且最近的X，即Y的配位数是4，故X的配位数也是4，D项错误。
15.（1）
①温度计；水浴加热
②反应放热，缓慢滴加，可以减少副反应发生
③环己酮和水形成具有固定组成的混合物，一起被蒸出（或环己酮与水在95.0℃以上会发生共沸，或其他合理答案，2分）
（2）①c、d、b、a②ab③降低环己酮在水中的溶解度，有利于分层或其他合理答案④60.6%
16.
（1）15
（2）①②F＞O＞P＞Ca
（3）①三角锥形②＞；F的电负性比Cl的大，使成键电子对远离P原子，P—F键间的斥力减小或其他合理描述
（4）D
（5）①②
17.
（1）；球形
（2）N＞O；N元素的2p轨道是半充满状态，比较稳定
（3）AE
（4）；小于
（5）4；
18.
（1）加成反应；加聚反应
（2）苯甲醛；碳碳双键、醛基
（3）；
（4）或
（5）
选项
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（甲苯）
酸性溶液，NaOH溶液
分液
B
乙醇（醋酸）
NaOH溶液
分液
C
溴苯（液溴）
NaOH溶液
过滤
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
物质
沸点（℃）
密度（，20℃）
溶解性
环己醇
161.1（97.8）★
0.96
能溶于水
环己酮
155.6（95.0）★
0.95
微溶于水
水
100.0
1.00