[化学][期末]山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)

这是一份[化学][期末]山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期末考试试题(解析版)，共18页。试卷主要包含了 维生素C的结构简式如图所示， 下列实验不能达到预期目的的是， 甲、乙均为容积的恒容密闭容器等内容，欢迎下载使用。

1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 以下均为“一带一路”沿线国家间互通交流的商品，其主要化学成分不属于有机物的是（ ）
A. 石油、天然气B. 丝、棉纺织品
C. 光伏太阳能板D. 畜牧产品
【答案】C
【解析】
【详解】A．石油主要成分为烃类物质，天然气主要成分为CH4，属于有机物，A不选；
B．一般的丝、棉纺织品主要成分分别为蛋白质和纤维素，属于有机物，B不选；
C．光伏太阳能板主要成分为晶体硅，属于无机物，C选；
D．畜牧产品主要成分蛋白质，属于有机物，D不选；
故选C。
2. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A. 调整能源结构、减少化石能源消耗是实现碳中和目标的有效途径
B. “水立方”外立面膜结构材料(乙烯—四氟乙烯共聚物)是一种有机高分子材料
C. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝
D. 汽车三元催化器可有效减少尾气中有害物质排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．调整能源结构、减少化石能源消耗，减少二氧化碳的排放，是实现碳中和目标的有效途径，A正确；
B．乙烯—四氟乙烯共聚物，属于有机高分子化合物，B正确；
C．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，工业上常用电解熔融氧化铝的方法生产金属铝，C错误；
D．汽车尾气中的有毒气体CO、NO在三元催化器的作用下，转化为N2和CO2，可有效减少有害物质的排放，D正确；
故选C。
3. 下列化学用语错误的是（ ）
A. 异丁烷分子的球棍模型：
B. 乙醇分子的空间填充模型：
C. 乙酸分子的键线式：
D. 乙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．异丁烷结构简式为CH(CH3)3，分子的球棍模型为，A正确；
B．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子的空间填充模型为，B正确；
C．乙酸结构简式为CH3CH2OH，键线式为，C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；
故选D。
4. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈
B. 保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀
C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀
D. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体
【答案】D
【解析】
【详解】A．水滴内部比边缘溶氧量少，不易发生吸氧腐蚀，不容易生锈，A错误；
B．保暖贴在发热过程中主要发生了电化学腐蚀——吸氧腐蚀，B错误；
C．纯银器长时间暴露在空气中，会与空气中的H2S、O2反应生成黑色的Ag2S，发生的是化学腐蚀，C错误；
D．锌比铁活泼，船底镶嵌锌块，与海水、船构成原电池，锌作负极被消耗，铁作正极被保护，利用的是牺牲阳极保护法，D正确；
故选D。
5. 维生素C的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 分子式为
B. 分子中有三种含氧官能团
C. 能发生取代、加成、氧化反应
D. 维生素C有助于人体对铁元素的吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．由维生素C的结构简式，可知其分子式为C6H8O6，A正确；
B．分子中有羟基和酯基两种含氧官能团，B错误；
C．维生素C中含有羟基、酯基，能发生取代反应(酯化反应)，含有碳碳双键能发生加成、氧化反应，C正确；
D．人体需要吸收的是二价铁，而二价铁易被氧化，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为二价铁，所以维生素C有助于人体对铁元素的吸收，D正确；
故选B。
6. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应。下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 的物质的量保持不变
B. 气体分子总数保持不变
C. 与的浓度相等
D. 同时存在
【答案】A
【解析】
【详解】A．正向反应，氢气物质的量减少，当的物质的量保持不变，说明达到平衡，故A符合题意；
B．该反应是等体积反应，气体分子数始终不变，因此当气体分子总数保持不变，则不能说明达到平衡，故B不符合题意；
C．与的浓度相等，不能说明达到平衡，只能说浓度不再改变，则达到平衡，故C不符合题意；
D．同时存在，只能说是可逆反应，不能说达到平衡，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
7. 前20号元素的原子序数依次增大。原子层比层多5个电子，与同主族；由三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，实验室可用该盐加热分解制取的单质。下列说法正确的是（ ）
A. 简单离子半径：
B. 简单气态氢化物的稳定性：
C. 与形成的化合物中，显负价
D. 化合物中阴、阳离子个数之比为
【答案】D
【解析】
【分析】前20号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。 X 原子 L 层比 K 层多5个电子，则X为F； Y 与 X 同主族，则Y为Cl；由 W、Y、Z 三种元素形成的一种盐的焰色反应为紫色，则Z为K；实验室可用该盐加热分解制取 W 的单质，则该盐为KClO3，W为O；综上所述， W、X、Y、Z 依次为O、F、Cl、K，据此分析解答。
【详解】A．O2-和F-核外电子排布完全相同，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2->F-，A错误；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl，则简单气态氢化物的稳定性：HF>HCl，B错误；
C．W 与 Y 形成的氧化物中，O显负价，Cl显正价，C错误；
D．K2O2是由K+和O构成的，阴、阳离子个数比为 1:2，D正确；
故选D。
8. 下列实验不能达到预期目的的是（ ）

A. 证明氯气的氧化性强于碘单质
B. 萃取碘水中的碘单质
C. 证明苯与液溴发生取代反应
D. 证明铁钉发生吸氧腐蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气与KI反应生成碘单质，湿润的淀粉K I试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质，能达到预期目的，A不选；
B．碘不易溶于水、易溶于四氯化碳，可在分液漏斗中萃取分离出碘，能达到预期目的，B不选；
C．溴单质具有挥发性，挥发的溴与水反应生成HBr和HBrO，HBr与硝酸银反应生成AgBr浅黄色沉淀，因而不能证明苯与液溴发生取代反应生成HBr，不能达到预期目的，C选；
D．铁钉中含Fe和C，食盐水显中性，Fe易发生吸氧腐蚀，体系内压强减小，水沿导管上升，能达到预期目的，D不选；
故选C。
9. 甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A. 甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态
B. 升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快
C. 乙中反应的热化学方程式为
D. 甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由可知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依据，A错误；
B．升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误；
C．两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后SO3继续分解直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2ml SO3完全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2ml SO3完全分解，其焓变应为+198kJ·ml-1，C错误；
D．甲中的反应放出17.82kJ的热量，与焓变值相比较可以知道，此时达到的平衡时二氧化硫的转化率为90%，所以用SO2表示的平均反应速率为，D正确；
故选D。
10. 利用下图所示装置提纯含有碳酸钾杂质的粗溶液。下列说法正确的是（ ）

A. 粗溶液从处加入
B. 电子从电极经导线流向电极
C. 电极的电极反应为
D. 穿过阳离子交换膜时，电极上产生气体体积(标准状况)
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示，K+移向电极N，所以N是阴极，与外接电源负极Y相连，M极是阳极，与外接电源正极X相连。阳极OH-失电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极H2O电离的H+得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，a、b出来的气体分别为氧气和氢气。阳极消耗OH-，K+移向阴极，则粗KOH溶液从c处加入，e处流出，阴极生成KOH，则f处流出纯KOH溶液，据此分析解答。
【详解】A．阳极消耗OH-，K+移向阴极，则粗KOH溶液从c处加入，e处流出，A正确；
B．M极是阳极，电子从电极M经导线流向电极X，B错误；
C．N是阴极，H2O电离的H+得电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C错误；
D．1ml K+穿过阳离子交换膜时，转移1ml电子，M极是阳极，OH-失电子发生氧化反应生成0.25ml氧气，标准状况下的体积为5.6L，D错误；
故选A。
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．出现砖红色沉淀，只能说明淀粉水解生成了葡萄糖，但不能说完全水解，故A错误；
B．热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅，说明热水中向生成二氧化氮反应移动，冷水中向生成四氧化二氮的方向移动，混合气体存在平衡，故B正确；
C．向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，由于乙醇量较少，因此酸性高锰酸钾溶液紫色不会褪去，只能说溶液变浅，故C错误；
D．将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中，铜棒逐浙溶解，主要是铁被浓硝酸钝化，不能说明金属性：，故D错误。
综上所述，答案为B。
12. 聚苯乙烯( )是一种无毒、无臭、无色的热塑性材料，是四大通用塑料之一、以苯、乙烯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 乙和丙均为甲的同系物
B. 丙和丁互为同分异构体
C. 可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙
D. 丙分子中至少有6个碳原子共平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙是苯的同系物，丙含有碳碳双键，因此乙为甲的同系物，故A错误；
B．丙和丁分子式不相同，因此两者不互为同分异构体，故B错误；
C．丙含有碳碳双键，因发生加成反应能使溴的四氯化碳溶液褪色，乙不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用溴的四氯化碳溶液区分乙和丙，故C正确；
D．由于苯中12个原子共平面，因此丙分子中至少有7个碳原子共平面，故D错误。
综上所述，答案为C。
13. 某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中反应离子方程式为：
B. 后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小
C. 内的化学反应速率
D. 反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用
【答案】B
【解析】
【详解】A．两者发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，因此溶液中反应的离子方程式为：，故A错误；
B．反应物浓度随着反应进行，浓度不断减小，因此后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小，故B正确；
C．内氯离子浓度增加量为0.01 ml∙L−1，则硫酸根的化学反应速率，故C错误；
D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，可能是H＋或对该反应有明显的催化作用，故D错误。
综上所述，答案为B。
14. 一种三室微生物燃料电池可同时进行废水净化和海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. a为阴离子交换膜
B. 有机废水处理后降低
C. 生成的电极反应为：
D. 若有机废水中有机物为，则产生与的体积比为
【答案】CD
【解析】
【分析】该燃料电池中，右室生成氮气，由NO→N2可知N元素得电子发生还原反应，作正极，左室生成CO2作负极，中间室中Na+移向正极，Cl-移向负极，则a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜。
【详解】A．根据分析，a为阴离子交换膜，A正确；
B．左室为燃料电池的负极，废水中有机物失电子生成CO2，同时还生成H+，因此有机废水处理后氢离子浓度增大， pH 降低，B正确；
C．右室生成氮气，NO得电子发生还原反应，电极反应式为2NO+10e−+12H+=N2↑+6H2O，C错误；
D．若有机废水中有机物为C6H12O6，则左室电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，转移120ml电子产生30mlCO2与12mlN2，二者的体积比等于其物质的量之比为5:2，D错误；
故选CD。
15. 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 反应过程中做催化剂
B. 三步反应均为放热反应
C. 三步反应中均有极性键的断裂与生成
D. 适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快
【答案】AD
【解析】
【详解】A．根据图中信息得到开始参与反应，后来又生成，说明反应过程中做催化剂，故A正确；
B．第一步反应为吸热反应，故B错误；
C．第二步反应中只有极性键的生成，故C错误；
D．要使乙烯的水合速率加快，则可适当升高温度，故D正确。
综上所述，答案为AD。
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16. 周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是_____；组成的化合物所含化学键类型为_____；与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_____(用化学式表示)。
（2）最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____。
（3）将通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式为_____。
（4）无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为_____。
【答案】（1）①. 第二周期第ⅥA族 ②. 共价键、离子键 ③.
（2）
（3）①. 生成白色沉淀 ②.
（4）
【解析】W、X、Y、Q、R五种短周期元素原子序数逐渐增大，W原子获得2个电子达到原子结构，则W为O；Y的最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应，说明该氧化物具有两性为Al2O3，则Y为Al；X为同周期主族元素中原子半径最大，则X为第三周期元素Na；Q原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，则Q为S；R原子核内所含质子数比X多6，则R为Cl；综上所述，W为O，X为Na，Y为Al，Q为S，R为Cl，据此分析解答。
（1）W为O，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族；W、X、Q组成的化合物如Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，均为钠盐，所含化学键类型为共价键、离子键；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：。
（2）最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为。
（3）将SO2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入Cl2，观察到生成白色沉淀，反应的离子方程式为。
（4）阳极生成HClO，Cl-失电子发生氧化反应，电极反应式为。
17. 以淀粉为原料经发酵后可制取多种物质，简单流程表示如下。

回答下列问题：
（1）M是葡萄糖，其结构简式为_____。
（2）反应②得到的乙醇浓度通常较低，提高其浓度需采取的操作为_____。
（3）酿制米酒密封不好容易变酸，易发生反应③，化学方程式为_____。
（4）实验室进行反应④时，接收产物的试管中盛有的试剂为_____。
（5）乳酸分子中含有官能团的名称为_____。乳酸分子间可发生类似④的酯化反应，化学方程式为_____。
【答案】（1）CH2OH(CHOH)4CHO
（2）蒸馏
（3）
（4）饱和碳酸钠溶液
（5）①. 羟基、羧基 ②. 2
【解析】淀粉在糖化酶催化作用下水解为M，则M为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的催化下转变为乙醇；醋酸菌将乙醇转变为N，则N为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此分析解答。
（1）葡萄糖的分子式为C6H12O6，其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO。
（2）反应②得到的乙醇浓度通常较低，采用蒸馏的方法可提高其浓度。
（3）酿制米酒密封不好易发生反应③，醋酸菌将乙醇转变为乙酸，反应的化学方程式为。
（4）实验室制备乙酸乙酯时，接收产物的试管中盛有的试剂为饱和碳酸钠溶液。
（5）由乳酸的结构简式可知，乳酸分子中含有官能团为羟基、羧基；乳酸分子间可发生类似④的酯化反应，其化学方程式为2。
18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为： 。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）图中_____；时，的转化率为_____。
（2）下列叙述正确的是_____(填序号)。
a．时的生成速率等于其分解速率
b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态
c．当时，该反应一定达到平衡状态
d．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于
（3）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为_____，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。
（4）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_____(填序号)。
a．增大的浓度
b．将容器容积变为
c．恒容条件下充入一定量
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）①. 0.25 ②. 50%
（2）b
（3）①. 30% ②. 5:8
（4）①. bc ②. 增大
【解析】根据题意，可列“三段式”如下：
（1）a为CO2的平衡物质的量，根据分析得a=0.25；3 min时，参加反应的CO2为0.5 ml，则H2的转化率=×100%=50%；
（2）3 min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误；随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确；任意情况下，均存在，因此不能判断平衡，c错误；改变催化剂，不一定催化效果好于氧化锆锌，因此反应速率不一定增大，d错误；答案选b。
（3）平衡时，水的体积分数==30%，反应前后的压强之比=气体物质的量之比==；
（4）a．增大反应物浓度，反应速率增大；
b．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小；
c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变；
d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大；
故答案选bc。
该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大。
19. 学习小组利用草酸溶液与溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行如下实验：
已知：
回答下列问题：
（1）通过实验①、②，可探究_____的改变对化学反应速率的影响，其中_____，_____。
（2）通过实验_____(填实验序号)可探究变化对化学反应速率的影响，由此可以得出的实验结论是_____。
（3）实验③中，内_____(忽略溶液体积的变化，结果保留小数点后两位)。
（4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应机理如图所示。

高锰酸钾与反应的离子方程式为_____；为验证催化剂对反应速率的影响，实验⑤中试剂最好选用_____(填序号)。
a．溶液
b．溶液
c．粉末
d．粉末
【答案】（1）①. H2C2O4溶液浓度 ②. 298 ③. 2
（2）①. ③④ ②. pH减小，该反应的化学反应速率增大
（3）1.56×10-3ml/(L∙s)
（4）①. +Mn2+=+Mn3+ ②. d
【解析】采用控制变量法探究外界条件的改变对化学反应速率的影响。
（1）观察实验①、②中有关物质的浓度和体积可知，实验①、②可探究H2C2O4溶液浓度的改变对化学反应速率的影响，故需要控制温度和其余物质的浓度相同，则T1=298、V1=1、V2=2；
（2）观察表中数据，实验①、③可探究温度的改变对化学反应速率的影响，则V3=1、V4=1；实验③、⑤探究催化剂对化学反应速率的影响；实验③、④可探究pH变化对化学反应速率的影响，则V5=4、V6=0，由表中数据知溶液的pH越小，紫色褪去所需时间越短，由此可得出的实验结论为：pH越小，该反应的化学反应速率越快；
（3）实验③中消耗KMnO4物质的量为0.02ml/L×2×10-3L=4×10-5ml，根据反应2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗H2C2O4物质的量为4×10-5ml×=10-4ml，则0~8s内v(H2C2O4)==1.56×10-3ml/(L∙s)；
（4）由反应机理知，KMnO4与Mn2+反应生成K2MnO4和Mn3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为+Mn2+=+Mn3+；由反应机理可知，Mn2+对该反应有催化作用，由于KMnO4具有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化，故不选用MnCl2，根据控制变量法，实验⑤中试剂X最好选用MnSO4粉末（忽略溶液体积的变化）；答案选d。
20. 是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）工业上通常用和来合成。
已知：i．的摩尔燃烧焓为


工业合成氨的热化学方程式为_____。
（2）相同金属与其不同浓度盐溶液可形成浓差电池。以浓差电池为电源，利用制备高纯和的装置如图所示(均为石墨电极)。

①乙池中电极为_____(填“正”或“负”)极，通过交换膜I的离子为_____。
②电解一段时间后，丁室中的浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
③M极发生的电极反应方程式为_____；电路中每通过电子，丙池质量增加_____g。
④甲乙两室溶液浓度相同时，制得体积为_____L(标准状况)。
【答案】（1）
（2）①. 正 ②. ③. 增大 ④. ⑤. 18 ⑥. 44.8
【解析】（1）i的热化学方程式为，根据盖斯定律i的6倍加上的2倍减去，再除以2，得到工业合成氨的热化学方程式为；故答案为：。
（2）①根据M处得到氮气，说明M为阳极，则浓差电池左边为负极，右边为正极，则乙池中电极为正极，根据电解池“同性相吸”，则通过交换膜I的离子为；故答案为：正；。
②电解一段时间后，丁中水电离的氢离子得到电子变为氢气，氢氧根在溶液中，氢氧根还会向左移动，因此氢氧根的物质的量不变，由于溶液的体积减小，因此丁室中的浓度增大；故答案为：增大。
③M极是氨气变为氮气，发生的电极反应方程式为；电路中每通过电子，有1ml水生成，则丙池质量增加18g；故答案为：；18。
④甲乙两室溶液浓度相同时，说明左右两边硫酸根物质的量浓度为1.5 ml∙L−1，则甲中铜消耗了(1.5 ml∙L−1−0.5 ml∙L−1)×2L=2ml，的转移4ml电子，生成2ml氢气，因此制得体积为2ml ×22.4L∙ml−1 =44.8L；故答案为：44.8。
选项
操作
现象
结论
A
向盛有少量淀粉溶液的试管中加入少量唾液，搅拌，温水中放置15分钟，向试管中加入适量新制悬浊液，加热
出现砖红色沉淀
淀粉已全部水解
B
将封有和混合气体的两个球形容器分别侵入热水和冷水中
热水中混合气体的颜色加深，冷水中变浅
混合气体存在平衡
C
向试管中加入酸性溶液，滴入数滴乙醇，振荡
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
乙醇易被氧化
D
将铁棒和铜棒用导线连接后插入浓硝酸中
铜逐渐溶解
金属性：
元素
元素相关信息
原子获得2个电子达到原子结构
同周期主族元素中原子半径最大
最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应
原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍
原子核内所含质子数比多6
实验序号
试验温度/K
有关物质
紫色褪去所需时间
溶液
溶液
溶液
试剂X
①
298
2
4
1
1
无
②
2
3
无
③
313
2
4
无
④
313
2
2
无
⑤
313
2
4
1
1
有