湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）

这是一份湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 P-31 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.性质决定用途，下列说法正确的是
A.乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B.新制氢氧化铜悬浊液具有还原性，可用于检验尿液中的葡萄糖
C.油脂在酸性条件下水解，可利用该反应制备肥皂
D.石墨晶体具有导电性，可用作电极
2.下列化学用语或模型正确的是
A.Na2O2的电子式： B.氮分子的电子式：
C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.二氧化碳的比例模型：
3.水蒸气冷凝的过程中，其焓变和熵变正确的是
A.B.C.D.
4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.苯完全燃烧生成数目为
B.()中的共价键数目为
C.的水溶液中含有氧原子数为
D.和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为
5.随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。下列无法说明反应是“吸热”还是“放热”的是
A.需要加热才能发生的反应
B.正反应的活化能高于逆反应的活化能
C.反应物的键能总和高于生成物的键能总和
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
6.下列关于丁烷(分子式)的叙述不正确的是
A.在常温常压下，是气体B.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
C.与互称为同系物D.进行一氯取代后生成3种沸点不同的产物
7.已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
A.b点的操作是压缩注射器
B.d 点：v正＞v逆
C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
8.下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是
A.溶液中放入铁粉：
B.硝酸保存于棕色试剂瓶：
C.氮肥保存于阴凉处：
D.金属钠保存于煤油中：、
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
①
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
A.②③⑤B.②③C.②③④D.①②④
10.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

A.该电池工作时能量由化学能转化为电能
B.A极为电池正极，发生氧化反应
C.负极的电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.该电池的总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O
11.反应，在温度为时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.A、C两点的反应速率：
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.由状态到状态，可以用加热的方法
D.两点气体的平均相对分子质量：
12.已知：，400℃时该反应的化学平衡常数K＝1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中相关数据如下表：
下列说法正确的是
A.甲中，10分钟时
B.乙中，可能T1<400
C.丙中，a<0.5
D.丙中，达平衡后，保持温度不变，再充入1mlX和2mlY，X的转化率提高
13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是
A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应
B.由图2可知，该反应m+n＞p
C.图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1
D.图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂
14.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是
A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行
B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水
二、非选择题：此题包括4小题，共58分。
15.回答下列问题：
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图1所示是和反应生成和过程中的能量变化示意图，说明这个反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，和的总能量___________(填“>”“<”或“=”)和的总能量。

（2）某温度时，在一个的密闭容器中，三种物质物质的量随时间的变化曲线如图2所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应在___________时达到平衡状态，该反应从开始到平衡的平均反应速率为___________，的平衡转化率为___________。
②该反应的化学方程式为_______________________。
（3）恒温恒容条件下，对于反应在反应过程中的物质的量随着时间变化关系如图3所示，现从时刻开始对反应体系升高温度，的变化如图所示。则两点的正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。

16.某含砷()的有毒工业废水经如图流程转化为粗，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则在元素周期表中的位置为___________；的电子式为___________。
（2）“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐。属于___________电解质(填“强”或“弱”)，转化为的离子方程式为___________。
（3）“氧化”时，转化为至少需要___________。
（4）“沉砷”是将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有
①
②
资料表明：“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高，沉淀率减小，从平衡移动角度分析其原因是___________。
（5）从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回___________环节循环使用。
17.冰晶石又名六氟铝酸钠，白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。
已知：；。

（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是___________。
（2）装置Ⅲ的作用为___________，装置Ⅳ的作用为___________。
（3）在实验过程中，装置Ⅱ中有气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子方程式：___________。
（4）在实验过程中，应先向装置Ⅱ中的浊液通入气体，然后再滴加溶液，其原因是___________。
（5）装置Ⅱ反应后混合液经过过滤、洗涤、干燥可得到晶体，确定沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
（6）请写出工业生产中电解制铝的化学方程式：___________。
（7）含质量分数为的萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产___________(设生产过程中的第一步含氟物质均完全转化)。
18.对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
Ⅰ．回答下列问题。
（1），在恒容密闭容器中由催化氢化合成。如图为不同投料比时某反应物的平衡转化率变化曲线。反应物是___________(填“”或“”)。

Ⅱ．一种新的循环利用方案是用Bsch反应
（2）①已知：和的生成焓为和。则___________(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成化合物时的反应热)。
②有利于Bsch反应自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)。
③Bsch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。
（3）时，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生Bsch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
①时Bsch反应的___________(用含的代数式表示，为用气体的分压表示的平衡常数，分压气体的体积分数体系总压)
②Bsch反应的速率方程：(k是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。容器
温度/℃
起始时物质的浓度/
10分钟时物质的浓度/
c(X)
c(Y)
c(Z)
甲
400
1
1
05
乙
T1
1
1
04
丙
400
1
2
a
时间
0
10
20
30
40
50
60
压强