[化学][三模]湖南省益阳市大通湖管理区三校2024年中考联考三模试题(解析版)

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2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效；
3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示;
4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁；
5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置)
1. 中国文化，博大精深。下列变化与其他三种变化有本质区别的是（ ）
A. 刻舟求剑B. 火烧赤壁
C. 铁杵磨成针D. 司马光砸缸
【答案】B
【解析】
【详解】A、刻舟求剑，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、火烧赤壁，涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、铁杵磨成针，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、司马光砸缸，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
则B与A、C、D三种变化有本质区别；
故选：B。
2. 以下图标适合张贴在公共水龙头旁的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、该图标表示“绿色食品”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意；
B、该图标表示“禁止烟火”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，适合张贴在公共水龙头旁，符合题意；
D、该图标是“塑料制品循环使用标志”，不适合张贴在公共水龙头旁，不符合题意。
故选C。
3. 生活中处处有化学，下列叙述正确的是（ ）
A. 可用食醋除去烧水壶内的水垢
B. 陶瓷烧制的过程为物理变化
C. 棉花、蚕丝属糖类，油脂属高分子化合物
D. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
【答案】A
【解析】
【详解】A、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均可与食醋反应，所以可用食醋除去烧水壶内的水垢，故A正确；
B、陶瓷烧制的过程有物质燃烧，该过程有新物质生成，为化学变化，故B错误；
C、棉花是纤维素，属于糖类，蚕丝是蛋白质，油脂的相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故C错误；
D、青铜和黄铜都是含铜的合金，不是单质铜，故D错误；
故选A。
4. 下列符号既表示一种元素又表示一个原子，同时还表示一种单质的是（ ）
A. HB. CuC. O2D. CO2
【答案】B
【解析】
【分析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了元素、一种原子、一种物质上述三层意义。
【详解】A、H能表示氢元素和一个氢原子，但不能表示单质，不符合题意；
B、Cu表示铜元素、一个铜原子、铜单质，符合题意；
C、O2不能表示一种元素，也不能表示一个原子，只能表示一种物质，不符合题意。
D、CO2不能表示一种元素，也不能表示一个原子，只能表示一种物质，不符合题意。
故选B。
5. 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（ ）
A. 食盐、食醋B. 空气、甲烷
C. 钢铁、氢气D. 冰水共存物、石灰石
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐是由一种物质组成的，属于纯净物；食醋中含有醋酸和水，属于混合物，选项错误；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；甲烷是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
C、钢铁主要成分是铁，还含有碳等杂质属于混合物；氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误；
D、冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，选项错误；
答案：B。
6. 对下面几种物质的分类，正确的是（ ）
①Na2O2 ② NaHSO4 ③H2SO3 ④NH4NO3 ⑤Zn(OH)2 ⑥CH3COOH
A. ①③属于氧化物B. ②③属于酸
C. ②④⑤属于盐D. ⑥属于有机物
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种物质组成，其中一种是氧元素的化合物，①Na2O2是氧化物，③H2SO3 是化合物，故A错误；
B、酸的溶液解离出的阳离子全部为H+， NaHSO4 是盐类，③H2SO3 是酸，故B错误；
C、盐是金属离子和酸根离子结合而成，② NaHSO4、④NH4NO3是盐，⑤Zn(OH)2是碱，故C错误；
D、含碳元素的化合物为有机物，⑥CH3COOH是有机物，故D正确；
故选：D
7. 下列清洗操作中，发生乳化现象的是（ ）
A. 用汽油洗去衣服上的油污B. 用洗涤剂清洗餐具
C. 用稀盐酸清洗水壶中的水垢D. 用稀硫酸清除铁锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、汽油能溶解油污，则能除去油污，该选项不符合题意；
B、洗涤剂具有乳化作用，能除去油污，该选项符合题意；
C、水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应，该选项不符合题意；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，该选项不符合题意。
故选B。
8. 下列有关实验现象的描述，不正确的是（ ）
A. 红磷在空气里燃烧产生大量白烟
B. 镁条在空气里燃烧发出耀眼的白光
C. 纯净的氢气在空气里燃烧产生淡蓝色火焰
D. 棉线在空气里燃烧可闻到烧焦羽毛的气味
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，说法正确，不符合题意；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，说法正确，不符合题意；
C、纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意；
D、含有蛋白质纤维灼烧时，有烧焦羽毛味，棉线中不含有蛋白质，灼烧棉线无烧焦羽毛的气味，说法错误，符合题意。
故选D。
9. 下列有关物质性质与对应用途的说法，错误的是（ ）
A. 氢气有可燃性，可作高能燃料
B. 金刚石有特殊光学性质，可用来切割玻璃
C. 活性炭有吸附性，可用来吸附异味和色素
D. 氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气有可燃性，燃烧时放出大量热，且生成水，无污染，可作高能燃料，故选项性质与对应用途的说法正确；
B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，故选项性质与对应用途的说法不正确；
C、活性炭具有吸附性，可用来吸附异味和色素，用于净水，故选项性质与对应用途的说法正确；
D、氮气的化学性质不活泼，不容易与其他物质反应，可用来作保护气，故选项性质与对应用途的说法正确。
故选B。
10. 铁是组成血红蛋白的元素之一，铁元素在周期表中的相关信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是（ ）

A. 1个铁原子核中有26个质子B. 铁单质具有可拉成丝的性质
C. 铁和稀硫酸反应有气泡产生D. 核外电子数目多于
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故铁原子的原子序数为26，根据在原子中，质子数=原子序数，故1个铁原子核中有26个质子，故A说法正确；
B、铁单质具有延展性，即具有可拉成丝的性质，故B说法正确；
C、铁在金属活动性顺序中，排在氢前，可以与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气，有气泡产生，故C说法正确；
D、铁原子失去2个电子形成亚铁离子，失去3个电子形成铁离子，故铁离子核外电子数目少于亚铁离子，故D说法错误；
故选D。
11. 我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）

A. 反应前后催化剂的性质不变B. 该反应属于置换反应
C. 反应生成物的分子个数比为1∶1D. 对缓解人类能源危机有重要意义
【答案】D
【解析】
【详解】A、催化剂在化学反应前后本身的化学性质不变，故A选项错误；
B、该反应是两种化合物参加反应，而置换反应是一种单质和一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物，故B选项错误；
C、该反应的化学方程式为：，所以反应后生成物的分子个数比为1：2，故C选项错误；
D、该反应是将二氧化碳和水转化为甲烷，能为人类提供能源，故D选项正确；
故选D。
12. 某金属混合物由Al、Mg、Zn、Cu四种金属中的两种组成。2.4g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有的金属是（ ）
A. AlB. MgC. ZnD. Cu
【答案】A
【解析】
【详解】假设金属全部是铝，设生成0.2g氢气，参加反应的铝的质量为x，
假设金属全部是镁，设生成0.2g氢气，参加反应的镁的质量为y，
假设金属全部是锌，设生成0.2g氢气，参加反应的锌的质量为z，
2.4g镁和稀盐酸反应生成0.2g氢气，因此镁和其它三种物质中的一种物质混合，完全反应后生成氢气的质量都不是0.2g，则金属混合物中一定不含有镁；2.4g铝和稀盐酸反应生成氢气大于0.2g，2.4g锌和稀盐酸反应生成氢气小于0.2g，铜与盐酸不反应，因此该金属混合物中一定含有的金属是铝，含有锌、铜中的一种，故选A。
13. 化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的是（ ）
A. 泥沙水的净化
B. 生石灰遇水放热
C. 验证质量守恒定律
D. 制取氧气
【答案】C
【解析】
【详解】A、该简易装置能实现泥沙水的净化；
B、根据U形管内液面的变化能证明生石灰遇水放热；
C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳会从装置中逸出，不能验证质量守恒定律；
D、该装置能用于制取氧气；
故选C。
14. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B. t1℃时，甲的饱和溶液与乙的饱和溶液的溶质质量分数不相等
C. t2℃时，100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D. 甲中混有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中阴影部分中点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故A错误；
B、由图可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故此温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的溶质质量分数，故B正确；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度小于50g，故在100g水中加入60g甲，固体不能全部溶解，形成的是甲的饱和溶液，故C错误；
D、由图可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且均受温度影响较大，故当甲中混有少量乙时，无法用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故D错误。
故选B。
15. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
A. 该变化的基本反应类型是化合反应B. 的值为11.2
C. 反应的N、P的质量比是D. 物质Q一定是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律知，18g+1g+2g+0g=xg+ 4.6g+2g+3.2g，x=11.2，Q质量不变，M质量减少，为反应物，N、P质量增加，为生成物，反应为M在一定条件下生成N和P。
【详解】A、反应为M在一定条件下生成N和P，符合一变多的特征，属于分解反应，选项错误；
B、由分析知，x 的值为11.2，选项正确；
C、反应的N、P的质量比是（4.6g-1g）：（3.2g-0g）=9：8，选项错误；
D、物质Q质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的其他物质，选项错误。
故选B。
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)
16. 文房四宝“笔墨纸砚”在我国书法和绘画史上发挥了重要作用。
（1）在宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与实验中的___________相似。
（2）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是___________。
（3）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的___________性。
【答案】（1）过滤 （2）常温下碳的化学性质稳定 （3）吸附
【解析】（1）宣纸制作过程中有道工序是从纸浆中用竹帘捞纸，该操作是分离固液的操作，相当于过滤，故填：过滤；
（2）用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，其原因是常温下，碳的化学性质稳定，不容易参加化学反应，故填：常温下碳的化学性质稳定；
（3）竹炭具有吸附性，可以用于除去异味，故填：吸附。
17. 下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是___________。
（2）7号元素可以形成很多化合物。NH3中N的化合价是__________。
（3）表中不同种元素最本质的区别是__________。(填序号)
A. 相对原子质量不同B. 质子数不同C. 中子数不同
【答案】（1）门捷列夫 （2）-3 （3）B
【解析】（1）门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；
（2）NH3中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（+1）×3=0，解得x=-3，则N的化合价是-3；
（3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，故选：B。
18. 2023年9月21日，“天宫课堂”第四课在我国空间站梦天实验舱正式开课。
（1）在失重的太空中，航天员点燃蜡烛后得到了球形火焰，但和地球上相同，火焰仍分三层。其中温度最低的是___________(填序号)。
A. 焰心B. 内焰C. 外焰
（2）航天服可避免太空中高能α粒子(含2个质子和2个中子，不含电子)对航天员的伤害。α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的___________倍。
（3）空间站中常用过氧化钠(Na2O2)将航天员呼出二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）A （2）4##四 （3）
【解析】（1）火焰为三层，分为内焰、外焰和焰心，温度最高的是外焰，其次是内焰，而温度最低的是焰心，故选A；
（2）α粒子含2个质子和2个中子，相对原子质量≈质子数+中子数=2+2=4，因此普通氢原子的相对原子质量为1，故α粒子的相对原子质量是普通氢原子相对原子质量的4倍；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：。
19. 阅读下列科普短文
近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。
石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。
随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。
依据文章内容回答下列问题：
（1）下列属于复合材料的是________。(填选项)
A. 棉花B. 玻璃钢C. 钛合金D. 塑料
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是____。
（3）下列说法错误的是_____(填选项)。
A. 石墨烯属于化合物
B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高
C. 在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同
D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域
【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）AB
【解析】（1）A.棉花属于天然有机高分子材料中的天然纤维，故A错误；
B.玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，玻璃钢属于复合材料，故B正确；
C.钛合金属于无机材料中的金属材料，故C错误；
D.塑料属于合成有机高分子材料，故D错误。
故选：B。
（2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。故填：玻璃纤维。
（3）A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是由同种元素组成的纯净物，石墨烯属于单质，故A错误；
B.由图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故B错误；
C.石墨、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都是二氧化碳，故C正确；
D.由短文可知，石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，故D正确。
故选：AB。
20. 矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。
已知：Cu（OH）2是蓝色不溶于水的固体；步骤I无蓝色沉淀生成。
（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是_______。
（2）加入Ca（OH）2可以降低铁屑的消耗量，原因是________。
（3）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有_______。
【答案】（1）过滤
（2）Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，减少Fe与硫酸的反应
（3）CuSO4##Cu2+##Cu元素
【解析】（1）由图可知，步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都将难溶性固体与液体进行了分离，其中的操作为过滤，故填过滤。
（2）步骤I中加入的氢氧化钙会与废水中的硫酸发生反应，减少Fe与硫酸的反应，从而可以降低铁屑的消耗量，故填Ca(OH)2会与废水中的硫酸发生反应，减少Fe与硫酸的反应。
（3）由图可知，步骤III中加入硫化钠后生成硫化铜固体，说明废水③中含有CuSO4或Cu2+或Cu元素，不能直接排放，故填CuSO4或Cu2+或Cu元素。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21. 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图所示的装置先后进行了两次实验。

（1）实验1：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。
实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与_______反应。
（2）在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法是_______（填序号）。
A. 快速推注射器活塞B. 缓慢推注射器活塞
（3）依据_______，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好。
（4）写出氧化铜作为催化剂加速过氧化氢分解的化学方程式_______。
（5）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，原因是该反应_______（填“放热”或“吸热”）。
【答案】（1）0.2g粉末状氧化铜
（2）A
（3）相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大
（4）
（5）放热
【解析】（1）根据实验目的：比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果可知，需作对比实验，其他条件相同时，不同催化剂对反应速度的影响，因此实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状氧化铜反应
（2）开始实验时注入双氧水的方法是快速推注射器活塞，防止反应放热且生成气体，试管内气压过大，注射器液体压不进去。故选A；
（3）要比较两种催化剂的催化效果，主要比较相同时间内收集的氧气体积，相同时间收集的氧气体积越大，说明催化效果越好；依据相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铜好；
（4）过氧化氢在氧化铜催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（5）实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明具支试管内气压增大，原因是该反应是放热反应。
22. 某化学小组利用图1装置（部分装置已略去）模拟工业炼铁。实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却。
（1）实验开始时先通入后加热甲的原因是_______。
（2）在实验过程中，甲中观察到的现象是_______。
（3）写出乙中发生反应的化学方程式：_______。
（4）图1所示方框的装置丙是用于吸收，并收集；从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置是_______（填装置字母序号）。
（5）请写出停止加热前是否需要将甲、乙装置断开以防止乙中溶液被倒吸到甲装置及其理由：_______。
【答案】（1）排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）红色粉末变成黑色
（3）
（4）C
（5）不需要，因为继续通入，乙中液体不会倒吸入甲（合理即可）
【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火或加热易发生爆炸，因此实验开始时先通入 CO 后加热甲的原因是排净装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）甲中一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，可观察到的现象是红色粉末变成黑色；
（3）乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可利用氢氧化钠吸收二氧化碳，气体要从长管通入，一氧化碳和氢氧化钠溶液不反应，可利用排氢氧化钠溶液的方法收集一氧化碳，氢氧化钠溶液需要从长管排出，故图1所示方框的装置丙是用于吸收 CO2 ，并收集 CO ，可选择C；
（5）停止加热前不需要将甲、乙装置断开，因为停止加热后，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，随着一氧化碳的继续通入，乙中液体不会倒吸入甲（合理即可）。
四、计算题(共5分)
23. 实验小组探究发现，FeCl3对H2O2分解也有催化作用。实验小组设计实验，证明了反应前后FeCl3的质量和化学性质不变，实验部分流程见图。
求：③中X的数值(实验过程中的损耗忽略不计)
【答案】解：设滤渣的质量为x
x=1.07g
答：X的数值是1.07。
【解析】
【详解】FeCl3对H2O2分解有催化作用，则FeCl3是该反应的催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，H2O2分解产物是H2O和O2，则反应后所得溶液中溶质只有FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀和NaCl，化学方程式为：。NaOH溶液足量，则FeCl3完全反应，FeCl3的质量为：，据此可通过化学方程式计算出滤渣Fe(OH)3的质量，详见答案。
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
0
反应后质量（g）
4.6
2
3.2