[化学][期中]浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期4月期中联考试题(解析版)

这是一份[化学][期中]浙江省宁波市五校2023-2024学年高一下学期4月期中联考试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列仪器名字对应正确的是， 在10mL 0等内容，欢迎下载使用。

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ag-108
选择题部分
一、选择题 (本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 某种二氧化硅微囊是一种空心球壳材料，在科学及工业研究领域具有潜在应用价值，用电子显微镜观测，二氧化硅微囊在分散剂中的形貌如图，这种分散系属于（ ）

A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】结合图像信息可知，二氧化硅微囊的粒径在1-100nm之间，分散到分散剂中形成的分散系为胶体，故选B。
2. 在几千年前，人类就掌握了酿醋技术，各种醋中，均含有的有机物的结构简式是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCOOCH3是甲酸甲酯，A错误；
B．CH3CH2OOCH是甲酸乙酯，B错误；
C．CH3CH2COOH是丙酸，C错误；
D．醋酸结构简式为CH3COOH，D正确；
故选D
3. 下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（ ）
A. 2H2S + SO2=3S↓ + 2H2OB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
C. 2KClO32KCl + 3O2↑D. CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．S元素有H2S中的-2价升高到S的0价，失去电子，由SO2中的+4价降低到S中的0价，得到电子，电子在硫元素之间转移，A项符合题意；
B．Mn元素由KMnO4中+7价降低到K2MnO4中的+6价，得到电子，O元素由KMnO4中的-2价升高到O2中的0价，失去电子，电子由O元素转移给Mn元素，B项不符合题意；
C．Cl元素由KClO3中的+5价降低到KCl中的-1价，得到电子，O元素由KClO3中的-2价升高到O2中的0价，失去电子，电子由O转移到Cl，C项不符合题意；
D．没有化合价的变化，没有电子的转移，D项不符合题意；
故正确选项为A
4. 按照物质的树状分类和交叉分类，属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物
A. ①④⑦B. ①④⑥⑦C. ①⑧ D. ①④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。
5. 科学家发现了一种新型的氮分子，其化学式为N4，下列有关N4说法正确的是（ ）
A. N4的摩尔质量为56gB. N4与N2互为同素异形体
C. 1ml N4的体积约为22.4 LD. N4和N2的化学性质相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．N4的摩尔质量是56g/ml，故A错误；
B．N4和N2是N元素组成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，故B正确；
C．没有指明标准状况这一条件，C错误；
D．N4和N2的组成的和结构不同，化学性质不同，故D错误
故选：B。
6. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．vA =
B．vA=
C．，vA=
D．vA =
故答案选C
7. 下列实验操作正确的是（ ）
A. pH试纸使用时不需要润湿，用蓝色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B. 实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”
C. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D. 金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4溶液发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH试纸使用时不需要润湿防止产生误差；氨气极易溶于水生成氨水，故用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿，A错误；
B．实验室储存少量液溴、白磷时一般均需加入水进行“液封”，防止溴挥发、磷接触氧气自燃，B正确；
C．BaCl2溶液和AgNO3溶液、K2SO4溶液分别生成白色氯化银沉淀、白色硫酸钡沉淀，不能鉴别，C错误；
D．金属钠具有强还原性，故可以用Na与TiCl4发生反应4Na+TiCl4=Ti+4NaCl来制备Ti，而不是四氯化钛溶液，D错误；
故选B。
8. 下列仪器名字对应正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．名称为蒸发皿，故A错误；
B．名称为泥三角，用于支撑坩埚或蒸发皿，故B错误；
C．名称是分液漏斗，用于分离不溶液体，故C正确；
D．名称应该是坩埚，用于加热灼烧，“锅”字错误了，故D错误；
故为：C。
9. 无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A. K＋、H＋、MnO、NOB. Na＋、Mg2＋、SO、Cl‾
C. Na＋、H＋、CO、SOD. Ca2＋、K＋、HCO、OH‾
【答案】B
【解析】
【详解】A．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故A错误；
B．四种无色离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；
C．溶液中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故D错误；
故选B。
10. 在10mL 0.05ml/L的某金属硫酸盐M2(SO4)x溶液中，滴加15mL 0.10ml/L的BaCl2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀，该金属的化合价为（ ）
A. +1B. +2C. +3 D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】10mL× 0.05ml/L×x=15mL ×0.10ml/L，解得x=+3，选C。
11. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是（ ）
A. 与金属钠反应时断裂①键
B. 乙醇燃烧时所有的键都断
C. 乙醇在铜催化下和氧气反应时键①和③断裂
D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇与金属钠反应，生成氢气，断裂①键，故A正确；
B．燃烧是有机物非常剧烈的反应，生成二氧化碳和水，所有的化学键都要断裂，故B正确；
C．乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，此时断裂①③键，故C正确；
D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热生成乙酸乙酯，乙醇断裂①键，故D错误；
故选D。
12. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 100g质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数为4
B. 0.1的NaOH溶液中含有的数目为0.1
C. 常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中含有的碳原子数小于0.1
D. 白磷与氯气反应可生成和，71g氯气与足量白磷充分燃烧时转移的电子数为4
【答案】C
【解析】
【详解】A．100g98%的浓硫酸中含有硫酸98g，含有1ml硫酸，由于水中同样含有氧原子，所以含有的氧原子数目大于4，A错误；
B．没有溶液体积，无法计算Na+数目，B错误；
C．常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/ml，常温常压下，2.24L由CO和组成的混合气体中分子数小于0.1ml，则其中含有的碳原子数小于0.1，C正确；
D．71g氯气的物质的量为1ml，与足量白磷充分燃烧，氯气完全反应转化为氯离子，转移2ml电子，转移电子数为2，D错误；
故选C。
13. 下列化学用语使用正确的是（ ）
A. N2的电子式是 B. 结构示意图：
C. 质量数为2的氢原子： D. 形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．N原子最外层达到8电子稳定结构，N2是共价单质，其电子式为： ，A错误；
B．Cl是17号元素，则结构示意图为：，B错误；
C．根据核素的表示方法可知质量数为2的氢原子：，C正确；
D．KCl是离子化合物，故用电子式表示形成过程为：，D错误；
故答案为C。
14. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）
A. 浓硫酸与水B. 生石灰与水
C. 熟石灰与水D. 氯化钠与水
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；
B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；
C．熟石灰与水混合后，不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；
D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；
故选B。
15. 实验室制备的流程如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. 可用KSCN溶液检验溶液是否变质
B. 沉淀时可用冷水浴降温以防止分解
C. 沉淀时离子方程式：
D. 为了使快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸亚铁溶液中加NH4HCO3生成FeCO3，过滤、洗涤即可得到FeCO3固体。
【详解】A．亚铁离子变质会生成铁离子，则检验硫酸亚铁溶液是否变质，可利用KSCN溶液检验，若溶液变红，则证明硫酸亚铁溶液变质了，故A正确；
B．NH4HCO3受热易分解，所以加NH4HCO3生成FeCO3沉淀时，可用冷水浴降温以防止NH4HCO3分解，故B正确；
C．硫酸亚铁与NH4HCO3发生反应的离子方程式为，故C错误；
D．FeCO3易被氧气氧化，难溶于乙醇，为防止其被氧化，洗涤时可用无水乙醇除去水分，快速干燥，故D正确；
故答案为：C。
16. 结合如图装置判断，下列叙述正确的是（ ）

A. 若X为NaCl，K与M相连时，石墨电极反应为
B. 若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C. 若X为硫酸，K与N相连时，溶液中向Fe电极移动
D. 若X为NaCl，K与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色
【答案】C
【解析】
【详解】A．若X为NaCl，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，石墨电极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故A错误；
B．若X为硫酸，K与M相连时，铁为负极，石墨为正极，铁发生氧化反应，被腐蚀，故B错误；
C．若X为硫酸，K与N相连时，锌为负极，铁为正极，溶液中H+向Fe电极移动，故C正确；
D．若XNaCl，K与N相连时，锌发生失电子反应、作负极，铁为正极，溶液没中有Fe2+生成，最终不会生成红褐色氢氧化铁，故D错误；
故答案为：C；
17. 化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，A项错误；
B．Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料，B项正确；
C．过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C项正确；
D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，用于生活用水的消毒，D项正确；
答案选A。
18. 下列说法不正确的是（ ）
A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
B. 漂白粉既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池等场所的消毒剂
C. 氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液
D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝、氧化铝都能与酸、碱反应，铝制餐具不能用来长时间存放酸性或碱性食物，故A错误；
B．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒、漂白，因此漂白粉既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确；
C．FeCl3能与Cu发生反应：，因此氯化铁溶液在工业上可作为制作印刷电路板的腐蚀液，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D正确；
故选A。
19. 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是（ ）
①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A. ①②B. ①③④C. ①④⑤D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】钠的熔点较低，钠在加热条件下与氧气发生反应时，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。①钠熔点低，反应放热，金属钠熔化，故正确；②在空气中燃烧，火焰为黄色，故错误；③燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故错误；④燃烧时火焰为黄色，故正确；⑤燃烧后生成产物为过氧化钠，为淡黄色，故正确；故答案选C。
20. 硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A. 与水反应生成硝酸，说明是酸性氧化物
B. 能使溶液褪色，说明具有漂白性
C. 因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D. 以、、为原料可以制备
【答案】D
【解析】
【详解】A．NO2与水发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应为氧化还原反应，不能说明NO2是酸性氧化物，故A错误；
B．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．利用氨气易液化，气化时从外界吸收热量，周围温度降低，因此氨气作制冷剂，不是利用氨气的还原性，故C错误；
D．氨气、二氧化碳、水发生反应可以制备NH4HCO3，反应方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，故D正确；
答案D。
21. 下列递变情况中，正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次减少
B. P、S、Cl元素非金属性依次减弱
C. Li、Na、K的金属性依次增强
D. C、N、O元素最高正价依次增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右，最外层电子数依次增多，Na、Mg、Al原子最外层电子数依次是1、2、3，故A错误；
B．同周期元素从左到右，非金属性增强，P、S、Cl元素非金属性依次增强，故B错误；
C．同主族元素从上到下，金属性增强，Li、Na、K的金属性依次增强，故C正确；
D．C元素的最高正价是+4、N元素的最高正价是+5、O元素最高正价不是+6，故D错误；
选C。
22. 下列关于化学反应中的说法错误的是（ ）

A. 如图所示的反应为放热反应
B. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量
C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D. 化学反应中有物质变化也有能量变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示可知，在反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误；
B．化学反应中，旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键生成会放出能量，所以化学反应中一定伴随着能量变化，故B正确；
C．吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应；加热条件下能够进行的反应不一定为吸热反应，反应吸热还是放热与反应物和生成物总能量大小有关，与反应条件没有必然关系，故C正确；
D．有新的物质生成的反应为化学反应，所以化学反应一定有物质变化，并且反应过程中一定伴随着能量变化，通常以热量的形式释放出来，故D正确；
故选：A。
23. 用100mL1ml·L-1盐酸与锌粒反应制取氢气，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）
①升高温度；②改用50mL2ml·L-1盐酸；③改用300mLlml·L-1盐酸；④改用98%的浓硫酸
A. ①②④B. ①②
C. ①②③④D. ①③
【答案】B
【解析】
【分析】增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等。
【详解】①适当升高温度，增大活化分子百分数，增加单位体积内的活化分子数，反应速率加快，故①正确；
②改用50mL2ml·L-1盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；
③改用300mLlml·L-1盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；
④改用98%的浓硫酸，发生氧化还原反应生成二氧化硫，得不到氢气，故④错误；
故选B。
24. 除去括号内杂质所用试剂和方法错误的是（ ）
A. CO2(HCl)——饱和碳酸氢钠溶液，洗气
B. FeCl3溶液(FeCl2)——加入足量的铁粉，过滤
C. Cl2(HCl)——饱和食盐水，洗气
D. Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，盐酸可以和碳酸氢钠反应，可以达到净化的目的，A正确；
B．氯化铁可以和铁粉反应生成氯化亚铁，B错误；
C．饱和食盐水可以溶解HCl杂质，同时可以抑制Cl2在水中的溶解及反应，因此可以达到除杂净化的目的，C正确；
D．Fe是比较活泼金属，能够与稀盐酸反应产生可溶性FeCl2，而Cu是不活泼金属，不能与盐酸反应，然后过滤分离出单质Cu，因此可以达到除杂净化的目的，D正确；
故选B。
25. 速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是（ ）
A. 对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变
B. 某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为
C. 氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率
D. 在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大
【答案】B
【解析】
【详解】A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量不能改变其浓度，故反应速率不变，A正确；
B．某物质化学反应速率为是指平均内该物质的浓度的变化量为，B错误；
C．二氧化锰可以催化氯酸钾分解，因此，氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率，C正确；
D．化学平衡状态就是在给定条件下某可逆反应所能达到的最大限度，D正确；
综上所述，相关叙述错误的是B。
非选择题部分
26. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
（1）写出E的元素名称：_______。
（2）写出化合物的结构式：_______。
（3）的电子式为_______。
（4）写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与反应的离子方程式：_______。
【答案】（1）硅 （2）H-O-O-H
（3） （4）
【解析】结合元素周期表分析，A为氢，B为氮，C为氧，D为钠，E为硅，F为硫。
（1）E为硅元素；
（2）为过氧化氢，结构式为H—O—O—H；
（3）为氨气，是共价化合物，电子式为；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，过量氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式：。
27. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。
（1）若在光照开始一段时间，向氯水中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现_______颜色。
A.紫色 B.红色
C.蓝色 D.浅黄绿色 E.白色
（2）图丙中浓度增大的原因是_______(用化学方程式表达)。
（3）从图中相关曲线变化可知，在光照过程中溶液的酸性逐渐_______，溶液导电能力_______。(填减小、增大或不变)
（4）通入石灰乳可以制得一种消毒剂，这种消毒剂称为_______，该反应的化学方程式为：_______。
（5）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得，在以上反应中，还原产物是_______；还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
【答案】（1）B
（2）
（3）①. 增大 ②. 增大
（4）①. 漂白粉 ②.
（5）①. ②. 1∶2
【解析】（1）氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-等，次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，溶液显酸性，滴入2滴紫色石蕊试液，溶液会呈现红色，故选B；
（2）次氯酸不稳定，光照分解为氧气和盐酸，；
（3）由图甲可知，在光照过程中溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增大；溶液中自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增大；
（4）氯气和石灰乳中氢氧化钙反应生成次氯酸钙和氯化钙、水，制得漂白粉，反应的化学方程式为：；
（5）和溶液混合并加酸化发生氧化还原反应生成，反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价，为氧化剂发生还原反应得到还原产物，则被氧化为硫酸钠，为还原剂，根据转移电子守恒配平方程式为：，所以该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2。
28. I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：

（1）该反应的化学方程式为_______，从反应开始到10s时，Y的转化率为_______，如果想加快该反应速率，可采取的措施有_______(任写一个)。
II.把0.5mlX气体和0.6mlY气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：，2min末生成0.6mlW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为，试计算：
（2）n=_______。
（3）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______；
（4）2min末时Y的浓度为_______；
（5）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍。
【答案】（1）①. X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. 79% ③. 升高温度(或增大浓度或加入催化剂等)
（2）2
（3）0.1ml/(L•min)
（4）0.05ml/L
（5）
【解析】（1）由图可知，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20ml-0.41ml=0.79ml；Y的物质的量减小，变化值为1.00ml-0.21ml=0.79ml；Z的物质的量增多，变化值为1.58ml,则X、Y为反应物，Z为生成物，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.79ml：0.79ml：1.58ml=1：1：2，结合物质的变化量之比等于反应的化学计量数之比，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，Y的转化率为×100%=79%，升高温度、增大浓度、增大压强、加入催化剂等均可加快反应速率，故答案为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；79%；升高温度(或增大浓度或加入催化剂等)；
（2），化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(W)：v(Z)=0.15ml/(L•min)：0.05ml/(L•min)=6：n,解得n=2，故答案为：2；
（3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(X)=
0.15ml/(L•min)=0.1ml/(L•min)，故答案为：0.1ml/(L•min)；
（4）2min内Y的物质的量变化△n(Y)=△n(W)=×0.6ml=0.5ml,2min末时n(Y)=0.6ml-0.5ml=0.1ml,2min末时Y的浓度为，故答案为：0.05ml/L；
（5）n=2，反应为4X(g)+5Y(g)⇌2Z(g)+6W(g)△n=(5+4-2-6)=1，则△n=n(W)=×0.6ml=0.1ml,即2min末混合气体的总物质的量为0.5ml+0.6ml-0.1ml=1ml,恒容容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，所以2min末，恢复到反应前温度时体系内压强是反应前压强的倍，即倍，故答案为：。
29. 已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。

请回答：
（1）有机物B的结构简式是_______。
（2）有机物D中的官能团名称是_______。
（3）有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。
（4）下列说法正确的是_______。
A. F能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D
C. A生成B与C生成D的反应类型相同
D. D能使石蕊试液变红
【答案】（1）
（2）羧基
（3）
（4）BD
【解析】A是石油化学工业的重要原料，分子量为28，应该是乙烯，B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯，F是一种高分子化合物是聚乙烯。
（1）B是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；
（2）D是乙酸，官能团的名称是羧基；
（3）乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：CH2=CH2+CH3COOHCH3COOC2H5；
（4）F是聚乙烯，没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；乙醇可以被高锰酸钾溶液氧化为乙酸，B正确；A生成B是加成反应，C生成D是氧化反应，反应类型不同，C错误；D是乙酸能使石蕊试液变红，D正确。
30. “分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质：①HCl气体；②NaCl固体；③；④蔗糖；⑤固体；⑥熔融；⑦氢氧化铁胶体；⑧硫酸溶液；⑨铜。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的纯净物有_______。(填序号)
（2）NaCl溶于水的电离方程式为_______。
（3）上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为，则该反应的化学方程式为_______。
（4）溶液与足量的溶液反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）①. ①②⑤⑥ ②. ⑥⑨
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）①电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，故属于电解质的是①②⑤⑥，故答案为：①②⑤⑥；②金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电，故能导电的纯净物有⑥⑨，故答案为：⑥⑨；
（2）氯化钠是强电解质，在水中完全电离，故电离方程式为：，故答案为：；
（3）根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开，在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应，故化学方程式为：，故答案为：；
（4）根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则，可得到离子方程式为，故答案为：。
A．表面皿
B．三脚架
C．分液漏斗
D．坩锅
选项
物质性质
物质用途
A
小苏打能与碱反应
可用作抗酸药
B
熔点高
可用作耐高温材料
C
能吸收产生
可用作呼吸面具供氧剂
D
漂白粉具有强氧化性
可用于生活用水的消毒