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    吉林省吉林市八校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

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    吉林省吉林市八校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)

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    这是一份吉林省吉林市八校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案),共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量,下列反应属于取代反应的是,已知C等内容,欢迎下载使用。
    注意事项:
    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
    4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Br 80
    一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述错误的是( )
    A.中国是瓷器的故乡,制造瓷器的主要原料是黏土
    B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
    C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料,聚氯乙烯是纯净物
    D.GaN具有半导体的性质,常用于制造LED灯,GaN属于新型无机非金属材料
    2.某烃R的分子式为,可能有如下几种球棍模型(或碳骨架模型),则R不可能是( )
    A.①B.②C.③D.④
    3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是( )
    A.丙烷的球棍模型:
    B.的空间结构为V形
    C.聚苯乙烯的结构简式为
    D.用电子式表示的形成过程:
    4.鼓励园区、企业、社区、学校等基层单位开展绿色、清洁、零碳引领行动,把建设美丽中国转化为全社会行为自觉。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是( )
    5.下列反应属于取代反应的是( )




    A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④
    6.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
    A.4.48L(标准状况)中硫含有的中子数为
    B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为
    C.1ml和2ml在一定条件下充分反应时转移的电子数为
    D.20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为
    7.利用间歇的光伏和风电,规模化转化由煤化工等基础工业排放的制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示),可以缓解我国液体燃料短缺压力,还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是( )
    A.甲醇与乙醇互为同系物
    B.升高温度,反应速率加快
    C.该反应存在非极性键的断裂和形成
    D.1ml和3ml的总键能小于1ml和1ml的总键能
    8.阿司匹林又称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛作用,常由水杨酸和乙酸酐反应得到(如图)。下列说法错误的是( )
    A.上述反应是取代反应B.乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
    C.水杨酸可以与乙醇发生酯化反应D.乙酸酐分子中所有原子不可能共平面
    9.已知C(s,石墨)、、的燃烧热依次为、、,下列热化学方程式书写错误的是( )
    A.
    B.
    C.
    D.
    10.氯丁橡胶用途十分广泛,主要用作电线电缆保护套、胶管、耐油橡胶制品等,氯丁橡胶的一种合成路线如图所示,下列说法错误的是( )
    A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均能被酸性溶液氧化
    B.①为加成反应,③为加聚反应
    C.Ⅰ的所有原子可能在同一平面上
    D.1mlⅣ最多能与160g发生加成反应
    11.现有几种常见的化学电源示意图,下列有关说法错误的是( )
    A.上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
    B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
    C.铅蓄电池工作过程中,被氧化
    D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应
    12.某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应,进行了三次实验,数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化,逸出的的质量也忽略不计,混合溶液的密度视为,若反应后混合溶液的比热容,下列说法正确的是( )
    A.用铜质的搅拌器会使所测偏小
    B.分批加入盐酸会使实验结果更准确
    C.测量溶液的温度后可直接测盐酸温度
    D.
    13.下列实验操作正确且能达到相应目的的是( )
    A.检验粗乙烯中的B.除去粗乙酸乙酯中的乙醇
    C.引发红色喷泉D.分离乙醇和水
    14.某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K,下列有关说法错误的是( )
    A.铁钉为原电池的负极
    B.铜丝表面有气泡产生
    C.电子的移动方向:铁钉→电解质溶液→铜丝
    D.若将食醋换成乙醇,无法观察到灵敏电流计指针偏转
    15.某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的M、N,发生反应:。12s时生成R的物质的量为1.2ml,M、N的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
    A.2s时,用M表示的反应的瞬时速率为
    B.
    C.图中m点达到了反应进行的限度
    D.12s时容器内的压强为起始压强的
    二、非选择题:本题共4小题,共55分。
    16.(14分)1,4-丁二醇是一种重要的化工原料,常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题:
    Ⅰ.1,4-丁二醇能发生氧化反应。
    (1)在催化剂作用下,1,4-丁二醇与反应生成丁二醛的化学方程式为______,反应物和生成物的相对能反应进程量如图1所示,该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
    (2)若1,4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池,1,4-丁二醇在______(填“正”或“负”)极反应,正极的电极反应式为______。
    Ⅱ.1,4-丁二醇合成-丁内酯(BL,1)的反应如下:
    298K下,1,4-丁二醇和-丁内酯的浓度随时间变化如图2所示。
    (3)也可先生成,再生成-丁内酯,该过程中生成的反应类型是______。
    (4)a点时,正反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内,1,4-丁二醇反应速率为______。
    (5)此条件下,1,4-丁二醇的最大转化率为______(保留3位有效数字)。达到平衡时,与的浓度之比为______。
    17.(12分)某学习小组对Cu与的反应进行了研究。
    (1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______。
    (2)利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应。
    ①实验开始前,先通入一段时间的,其目的是______,一段时间后关闭弹簧夹。
    ②实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体,挤压C中气球,有红棕色气体产生,其原因是______(用化学方程式表示)。
    (3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象:实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡,而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下:
    实验Ⅰ:
    实验Ⅱ:
    分析蓝色溶液A的成分后,学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
    ①假设1:______(填化学式)对该反应有催化作用。
    实验验证:向硝酸中加入少量硝酸铜固体,溶液呈蓝色,放入铜片,无明显变化。
    结论:假设1不成立。
    ②假设2:对该反应有催化作用。
    实验验证:向蓝色溶液A中鼓入数分钟得溶液C,相同条件下,铜片与溶液A、C的反应速率:______(填“”“”或“”)。
    结论:假设2成立。
    ③经检验,蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。
    操作:向含有铜片的溶液B中加入______,预期的现象是______。
    实验总结:和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
    18.(15分)有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示,请回答下列问题:
    (1)A的结构式为______;B中官能团的名称为______;③的反应类型为______。
    (2)B中所有原子______(填“在”或“不在”)同一平面上,下列说法正确的是______(填标号)。
    a.反应①和反应②的类型相同b.C的名称为丁醛
    c.D能与溶液反应生成气体d.E与乙酸乙酯互为同系物
    (3)④的反应方程式为______;除去E中的B和D,可以选择的试剂为______。
    a.饱和食盐水b.NaOH溶液
    c.饱和溶液d.浓硫酸
    (4)E的同分异构体中,含有的结构有______种,其中含有3个甲基的有机物的结构简式为______。
    19.(14分)从海水中不仅可以获得淡水,而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
    回答下列问题:
    (1)海水淡化的方法有______(任写一点)。
    (2)X是一种黄绿色气体,X为______(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X,写出反应的化学方程式:______。
    (3)检验某NaCl溶液中是否混有的方法是______。
    (4)热空气或水蒸气吹出,利用了溴的______性,溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
    (5)步骤(3)发生反应的离子方程式为______。
    (6)工业上常通过电解来制备Mg,而不是电解MgO,其原因是______。
    高一化学试卷参考答案
    1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D
    16.(1)(2分);放热(1分)
    (2)负(1分);(2分)
    (3)氧化反应(1分)
    (4)大于(1分);(2分)
    (5)73.3%(2分);(2分)
    17.(1)(2分)
    (2)①排尽装置内的空气(2分)
    ②(2分)
    (3)①[或,1分]
    ②(1分)
    ③少量的固体(2分);溶液B中铜片上立即产生气泡(2分)
    18.(1)(2分);羟基(1分);氧化反应(1分)
    (2)不在(1分);cd(2分)
    (3)(2分);c(2分)
    (4)4(2分);(2分)
    19.(1)蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法,1分)
    (2)(2分);(2分)
    (3)取少量溶液于洁净的试管中,滴加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,说明不含硫酸根离子,反之,混有硫酸根离子(2分)
    (4)挥发(1分);(2分)
    (5)(2分)
    (6)氧化镁的熔点高,电解熔融的氧化镁能耗高(2分)选项
    环境问题
    措施
    A
    臭氧层空洞
    限制氟氯烃类物质的生产和使用
    B
    酸雨
    改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放
    C
    白色污染
    回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品
    D
    水体富营养化
    禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
    实验序号
    溶液
    稀盐酸
    反应后最高温度/℃
    体积/mL
    反应前温度/℃
    体积/mL
    反应前温度/℃
    1
    50
    19.1
    60
    19.1
    19.8
    2
    50
    19.1
    60
    19.3
    19.9
    3
    50
    19.2
    60
    19.2
    21.7

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