吉林省吉林市八校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案)
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这是一份吉林省吉林市八校2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题(含答案),共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量,下列反应属于取代反应的是,已知C等内容,欢迎下载使用。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Br 80
一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述错误的是( )
A.中国是瓷器的故乡,制造瓷器的主要原料是黏土
B.福建舰携带的航空煤油和柴油的主要成分为烃
C.聚氯乙烯可用于制作多种绝缘材料,聚氯乙烯是纯净物
D.GaN具有半导体的性质,常用于制造LED灯,GaN属于新型无机非金属材料
2.某烃R的分子式为,可能有如下几种球棍模型(或碳骨架模型),则R不可能是( )
A.①B.②C.③D.④
3.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是( )
A.丙烷的球棍模型:
B.的空间结构为V形
C.聚苯乙烯的结构简式为
D.用电子式表示的形成过程:
4.鼓励园区、企业、社区、学校等基层单位开展绿色、清洁、零碳引领行动,把建设美丽中国转化为全社会行为自觉。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是( )
5.下列反应属于取代反应的是( )
①
②
③
④
A.①③④B.①②④C.①②③D.②③④
6.用表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.4.48L(标准状况)中硫含有的中子数为
B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为
C.1ml和2ml在一定条件下充分反应时转移的电子数为
D.20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为
7.利用间歇的光伏和风电,规模化转化由煤化工等基础工业排放的制取“液态阳光”甲醇(该过程的能量变化如图所示),可以缓解我国液体燃料短缺压力,还可以助力实现碳中和目标。下列说法错误的是( )
A.甲醇与乙醇互为同系物
B.升高温度,反应速率加快
C.该反应存在非极性键的断裂和形成
D.1ml和3ml的总键能小于1ml和1ml的总键能
8.阿司匹林又称为乙酰水杨酸,具有解热镇痛作用,常由水杨酸和乙酸酐反应得到(如图)。下列说法错误的是( )
A.上述反应是取代反应B.乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
C.水杨酸可以与乙醇发生酯化反应D.乙酸酐分子中所有原子不可能共平面
9.已知C(s,石墨)、、的燃烧热依次为、、,下列热化学方程式书写错误的是( )
A.
B.
C.
D.
10.氯丁橡胶用途十分广泛,主要用作电线电缆保护套、胶管、耐油橡胶制品等,氯丁橡胶的一种合成路线如图所示,下列说法错误的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均能被酸性溶液氧化
B.①为加成反应,③为加聚反应
C.Ⅰ的所有原子可能在同一平面上
D.1mlⅣ最多能与160g发生加成反应
11.现有几种常见的化学电源示意图,下列有关说法错误的是( )
A.上述电池从左到右分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中,被氧化
D.氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应
12.某同学利用如图所示装置探究溶液与稀盐酸反应的热效应,进行了三次实验,数据如表所示。忽略溶解、逸出时的能量变化,逸出的的质量也忽略不计,混合溶液的密度视为,若反应后混合溶液的比热容,下列说法正确的是( )
A.用铜质的搅拌器会使所测偏小
B.分批加入盐酸会使实验结果更准确
C.测量溶液的温度后可直接测盐酸温度
D.
13.下列实验操作正确且能达到相应目的的是( )
A.检验粗乙烯中的B.除去粗乙酸乙酯中的乙醇
C.引发红色喷泉D.分离乙醇和水
14.某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K,下列有关说法错误的是( )
A.铁钉为原电池的负极
B.铜丝表面有气泡产生
C.电子的移动方向:铁钉→电解质溶液→铜丝
D.若将食醋换成乙醇,无法观察到灵敏电流计指针偏转
15.某温度下,在2L恒容密闭容器中投入一定量的M、N,发生反应:。12s时生成R的物质的量为1.2ml,M、N的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.2s时,用M表示的反应的瞬时速率为
B.
C.图中m点达到了反应进行的限度
D.12s时容器内的压强为起始压强的
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)1,4-丁二醇是一种重要的化工原料,常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题:
Ⅰ.1,4-丁二醇能发生氧化反应。
(1)在催化剂作用下,1,4-丁二醇与反应生成丁二醛的化学方程式为______,反应物和生成物的相对能反应进程量如图1所示,该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)若1,4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池,1,4-丁二醇在______(填“正”或“负”)极反应,正极的电极反应式为______。
Ⅱ.1,4-丁二醇合成-丁内酯(BL,1)的反应如下:
298K下,1,4-丁二醇和-丁内酯的浓度随时间变化如图2所示。
(3)也可先生成,再生成-丁内酯,该过程中生成的反应类型是______。
(4)a点时,正反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内,1,4-丁二醇反应速率为______。
(5)此条件下,1,4-丁二醇的最大转化率为______(保留3位有效数字)。达到平衡时,与的浓度之比为______。
17.(12分)某学习小组对Cu与的反应进行了研究。
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为______。
(2)利用如图装置完成Cu与制取氮氧化物的反应。
①实验开始前,先通入一段时间的,其目的是______,一段时间后关闭弹簧夹。
②实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体,挤压C中气球,有红棕色气体产生,其原因是______(用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象:实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡,而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下:
实验Ⅰ:
实验Ⅱ:
分析蓝色溶液A的成分后,学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1:______(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证:向硝酸中加入少量硝酸铜固体,溶液呈蓝色,放入铜片,无明显变化。
结论:假设1不成立。
②假设2:对该反应有催化作用。
实验验证:向蓝色溶液A中鼓入数分钟得溶液C,相同条件下,铜片与溶液A、C的反应速率:______(填“”“”或“”)。
结论:假设2成立。
③经检验,蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。设计实验证明也对该反应有催化作用。
操作:向含有铜片的溶液B中加入______,预期的现象是______。
实验总结:和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
18.(15分)有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示,请回答下列问题:
(1)A的结构式为______;B中官能团的名称为______;③的反应类型为______。
(2)B中所有原子______(填“在”或“不在”)同一平面上,下列说法正确的是______(填标号)。
a.反应①和反应②的类型相同b.C的名称为丁醛
c.D能与溶液反应生成气体d.E与乙酸乙酯互为同系物
(3)④的反应方程式为______;除去E中的B和D,可以选择的试剂为______。
a.饱和食盐水b.NaOH溶液
c.饱和溶液d.浓硫酸
(4)E的同分异构体中,含有的结构有______种,其中含有3个甲基的有机物的结构简式为______。
19.(14分)从海水中不仅可以获得淡水,而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题:
(1)海水淡化的方法有______(任写一点)。
(2)X是一种黄绿色气体,X为______(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X,写出反应的化学方程式:______。
(3)检验某NaCl溶液中是否混有的方法是______。
(4)热空气或水蒸气吹出,利用了溴的______性,溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为______。
(6)工业上常通过电解来制备Mg,而不是电解MgO,其原因是______。
高一化学试卷参考答案
1.C 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C 8.B 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.C 15.D
16.(1)(2分);放热(1分)
(2)负(1分);(2分)
(3)氧化反应(1分)
(4)大于(1分);(2分)
(5)73.3%(2分);(2分)
17.(1)(2分)
(2)①排尽装置内的空气(2分)
②(2分)
(3)①[或,1分]
②(1分)
③少量的固体(2分);溶液B中铜片上立即产生气泡(2分)
18.(1)(2分);羟基(1分);氧化反应(1分)
(2)不在(1分);cd(2分)
(3)(2分);c(2分)
(4)4(2分);(2分)
19.(1)蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法,1分)
(2)(2分);(2分)
(3)取少量溶液于洁净的试管中,滴加盐酸酸化,再滴加氯化钡溶液,若未产生白色沉淀,说明不含硫酸根离子,反之,混有硫酸根离子(2分)
(4)挥发(1分);(2分)
(5)(2分)
(6)氧化镁的熔点高,电解熔融的氧化镁能耗高(2分)选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和使用
B
酸雨
改变能源结构,减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料,开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
实验序号
溶液
稀盐酸
反应后最高温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
体积/mL
反应前温度/℃
1
50
19.1
60
19.1
19.8
2
50
19.1
60
19.3
19.9
3
50
19.2
60
19.2
21.7
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