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河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）
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这是一份河南省周口市鹿邑县2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
时间75分钟 总分100分
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题（每题3分，共48分）
1．2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是（ ）
A．“华龙一号“核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的经与互为同素异形体
B．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅
C．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液B．溶液C．KOH溶液D．胶体
3．下列关于1ml的说法中，正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．的摩尔质量为17g
B．含电子数为
C．常温常压下的体积约为22.4L
D．溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为
4．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．透明溶液中：、、、
B．强酸溶液中：、、、
C．含的溶液中：、、、
D．强碱溶液中：、、、
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．与的反应B．液氮做冷却剂
C．D．过氧化钠与水反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．W的单质可供给呼吸B．X的单质在空气中一定易自燃
C．简单离子半径：D．W、X、Y、Z均为非金属元素
7．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．B．C．HClD．NaOH
8．将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是（ ）
A．生成和两种沉淀
B．两种气体都不反应，从溶液中逸出
C．只有沉淀生成，从溶液中逸出
D．生成沉淀，从溶液中逸出
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．室温下，铁器能盛放浓硫酸
B．高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C．可用于蚀刻铜电路板
D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关
10．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）
A．1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3ml
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
11．下列关于无机非金属材料的说法正确的是（ ）
A．硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应
B．陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料
C．将、和混合高温融合制得普通玻璃
D．碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品
12．近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示
该电池工作过程中，下列有关描述正确的是（ ）
A．实现了化学能向电能的转化B．无新物质生成
C．没有发生氧化还原反应D．抽走隔离膜仍可正常工作
13．下列说法中正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．异戊烷和新戊烷互为同系物
C．和是同一种物质
D．和互为同分异构体
14．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是（ ）
A．分子式为B．含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面D．加热可以和在铜催化下反应
16．人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．酒的主要成分为乙醇和水，乙醇分子中含有官能团-OH，故酒显碱性
B．乙醇可以被氧气直接氧化成乙酸
C．乙醇和乙酸可以发生取代反应
D．乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答下列问题：
（1）B物质的电子式为_______。
（2）与图中的物质C常用于的检验，则C的化学式为_______。
（3）浓硝酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为_______。
（4）如图装置可用于探究氯气和氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后密封口1，再通过口2通入氯气，然后密封口2。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为______；实验完毕后，观察到如图装置中三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何操作才能不污染环境_______。
（5）将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL2.0ml/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______ml/L
18．（14分）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为______。
（2）图中a点，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
（3）反应进行到第______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为______。
（4）下列说法正确的是______。
A．反应过程中，和的转化率始终相等
B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率
（5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：
①过程I的离子方程式为______。
②理论上，过程III中消耗1ml氧气时，过程I中吸收的体积（标准状况）是______L。
19．（14分）学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。
（1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油（的烷烃）中，现象如下。
①对比乙、丙的现象，说明与Na反应时断裂______（填序号）。
a．C-H键b．O-H键c．C-C键
（2）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。
①饱和，溶液的作用是______。
②关于该实验的说法正确的是______（填序号）。
a．浓硫酸是该反应的催化剂
b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%
（3）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为______能。
（4）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。
①证实化学能转化为电能的现象是______。
②解释Cu片表面产生气泡的原因：______。
（5）已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当和化合生成2ml时，放出______kJ的能量。
20．（12分）I．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
（1）该反应中，氧化剂是______（填化学式，下同），氧化产物是______。在上述反应中若有32g硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质C的质量是______g。
II．造纸工业是国民经济+大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
（2）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
i．（石灰乳）ii．______。
（3）反应a的化学方程式为______。
（4）为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有______（填选项字母）
A．B．C．NaOHD．
高一化学答案
一、单选题（每题3分，共48分）
1．D 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．A
11．B 12．A 13．C 14．D 15．C 16．C
二、非选择题（每空2分，共52分）
17．（12分）
（1）（2）
（3）
（4）将活塞a打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收
（5）10
18．（14分）
（1）（2）>（3）50 90%（4）ACD
（5）44.8
19．（14分）
（1）b
（2）与蒸发出的反应，溶解，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出ab
（3）热
（4）铜电极表面有气泡产生
铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气
（5）482kJ
20．（12分）
（1）S、 6（2）
（3）（4）AB
W
X
Y
Z
被提纯的物质（杂质）
除杂药品
分离方法
A
乙醇（乙酸）
NaOH溶液
分液
B
KBr溶液（KI）
氯水、
萃取、分液
C
乙烷（乙烯）
氢气
洗气
D
饱和溶液
洗气
化学键
H-H
O-O
H-O
键能/kJml
436
498
463
时间75分钟 总分100分
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64
一、单选题（每题3分，共48分）
1．2024年3月5日，习近平总书记在全国两会期间强调：“面对新一轮科技革命和产业变革，我们必须抢抓机遇，加大创新力度，培育壮大新兴产业，超前布局建设未来产业，完善现代化产业体系。”下列说法正确的是（ ）
A．“华龙一号“核电海外投产，其反应堆所用铀棒中含有的经与互为同素异形体
B．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，芯片的主要成分为二氧化硅
C．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
D．“北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．KCl溶液B．溶液C．KOH溶液D．胶体
3．下列关于1ml的说法中，正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．的摩尔质量为17g
B．含电子数为
C．常温常压下的体积约为22.4L
D．溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为
4．下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．透明溶液中：、、、
B．强酸溶液中：、、、
C．含的溶液中：、、、
D．强碱溶液中：、、、
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．与的反应B．液氮做冷却剂
C．D．过氧化钠与水反应
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A．W的单质可供给呼吸B．X的单质在空气中一定易自燃
C．简单离子半径：D．W、X、Y、Z均为非金属元素
7．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．B．C．HClD．NaOH
8．将和（气）的混合物通入溶液中，其结果是（ ）
A．生成和两种沉淀
B．两种气体都不反应，从溶液中逸出
C．只有沉淀生成，从溶液中逸出
D．生成沉淀，从溶液中逸出
9．下列有关说法错误的是（ ）
A．室温下，铁器能盛放浓硫酸
B．高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C．可用于蚀刻铜电路板
D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关
10．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系如图，以下说法正确的是（ ）
A．1.7g物质A在常温常压下，含有的原子数为
B．标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.3ml
C．物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为
D．的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
11．下列关于无机非金属材料的说法正确的是（ ）
A．硅酸盐产品硬度大、熔点高，难溶于水，不与酸、碱反应
B．陶瓷、砖瓦、玻璃和水泥都属于传统无机非金属材料
C．将、和混合高温融合制得普通玻璃
D．碳化硅、氮化硅、二氧化硅等物质属于新型硅酸盐产品
12．近年来，科研人员研发出一类像纸一样轻薄柔软的电池，这类电池的实验模拟装置如图所示
该电池工作过程中，下列有关描述正确的是（ ）
A．实现了化学能向电能的转化B．无新物质生成
C．没有发生氧化还原反应D．抽走隔离膜仍可正常工作
13．下列说法中正确的是（ ）
A．和互为同素异形体
B．异戊烷和新戊烷互为同系物
C．和是同一种物质
D．和互为同分异构体
14．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．有机物M（）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的是（ ）
A．分子式为B．含有3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面D．加热可以和在铜催化下反应
16．人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸。下列有关说法正确的是（ ）
A．酒的主要成分为乙醇和水，乙醇分子中含有官能团-OH，故酒显碱性
B．乙醇可以被氧气直接氧化成乙酸
C．乙醇和乙酸可以发生取代反应
D．乙醇、乙酸均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答下列问题：
（1）B物质的电子式为_______。
（2）与图中的物质C常用于的检验，则C的化学式为_______。
（3）浓硝酸与铜在加热条件下反应的化学方程式为_______。
（4）如图装置可用于探究氯气和氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后密封口1，再通过口2通入氯气，然后密封口2。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为______；实验完毕后，观察到如图装置中三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何操作才能不污染环境_______。
（5）将3.2g铜与60mL一定浓度的硝酸充分反应，铜完全溶解，得到和NO混合气体的体积为8.96L（已折算为标准状况下）。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL2.0ml/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为______ml/L
18．（14分）硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。
（1）反应开始至20分钟，的平均反应速率为______。
（2）图中a点，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
（3）反应进行到第______分钟时恰好达到平衡，此时的转化率为______。
（4）下列说法正确的是______。
A．反应过程中，和的转化率始终相等
B．通过调控反应条件，可以实现的完全转化
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大
D．使用催化剂可以提高反应速率，提高生产效率
（5）硫酸厂产生的尾气中含有少量。双碱法脱硫的原理示意图如下：
①过程I的离子方程式为______。
②理论上，过程III中消耗1ml氧气时，过程I中吸收的体积（标准状况）是______L。
19．（14分）学习小组进行实验研究乙醇的化学性质。
（1）将金属钠分别投入蒸馏水、无水乙醇和煤油（的烷烃）中，现象如下。
①对比乙、丙的现象，说明与Na反应时断裂______（填序号）。
a．C-H键b．O-H键c．C-C键
（2）实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图。
①饱和，溶液的作用是______。
②关于该实验的说法正确的是______（填序号）。
a．浓硫酸是该反应的催化剂
b．在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
c．实验中加入过量乙醇，可使乙酸的转化率达到100%
（3）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为______能。
（4）将Zn片和Cu片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。
①证实化学能转化为电能的现象是______。
②解释Cu片表面产生气泡的原因：______。
（5）已知：键能是指气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。
当和化合生成2ml时，放出______kJ的能量。
20．（12分）I．黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的。爆炸时发生的反应为：。
（1）该反应中，氧化剂是______（填化学式，下同），氧化产物是______。在上述反应中若有32g硫单质完全反应，被硫单质氧化的单质C的质量是______g。
II．造纸工业是国民经济+大支柱制造业之一，在《天工开物》中记载了比较完善的造纸方法。但造纸过程会消耗大量的资源并产生污水，因此资源的回收利用以及污水的处理非常重要。某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
（2）“碱液重生”过程分为以下两步反应，请补充反应ii的离子方程式：
i．（石灰乳）ii．______。
（3）反应a的化学方程式为______。
（4）为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有______（填选项字母）
A．B．C．NaOHD．
高一化学答案
一、单选题（每题3分，共48分）
1．D 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．D 8．C 9．B 10．A
11．B 12．A 13．C 14．D 15．C 16．C
二、非选择题（每空2分，共52分）
17．（12分）
（1）（2）
（3）
（4）将活塞a打开，氯气即被氢氧化钠溶液吸收
（5）10
18．（14分）
（1）（2）>（3）50 90%（4）ACD
（5）44.8
19．（14分）
（1）b
（2）与蒸发出的反应，溶解，降低乙酸乙酯的溶解度便于析出ab
（3）热
（4）铜电极表面有气泡产生
铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气
（5）482kJ
20．（12分）
（1）S、 6（2）
（3）（4）AB
W
X
Y
Z
被提纯的物质（杂质）
除杂药品
分离方法
A
乙醇（乙酸）
NaOH溶液
分液
B
KBr溶液（KI）
氯水、
萃取、分液
C
乙烷（乙烯）
氢气
洗气
D
饱和溶液
洗气
化学键
H-H
O-O
H-O
键能/kJml
436
498
463
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