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2024江西省部分地区高二下学期7月期末考试化学含解析
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这是一份2024江西省部分地区高二下学期7月期末考试化学含解析，共13页。试卷主要包含了考查范围，考生必须保持答题卡的整洁，丁基羟基茴香醚等内容，欢迎下载使用。
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：选择性必修2；选择性必修3（前四章）。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖可为人体提供能量B．聚乙烯有毒，不可用作食品外包装材料
C．乳酸是酸奶酸味的主要来源D．乙醇可用作燃料
2．镓溶于高氯酸制备配合物，其反应的化学方程式为。下列叙述错误的是（ ）
A．基态原子核外电子排布式为
B．上述配合物中，的配位数为6
C．的空间结构为正四面体形
D．分子含键
3．归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质中，归纳错误的是（ ）
A．极性分子：和B．键角相等：和
C．共价晶体：锗晶体和晶体D．VSEPR模型：和
4．生活中提倡勤用肥皂水洗手。工业上可用地沟油与制造肥皂。下列叙述错误的是（ ）
A．此法制得的肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠
B．地沟油的水解反应统称“皂化反应”
C．利用地沟油制肥皂时还可以获得甘油
D．常温下，制得的肥皂水的大于7
5．如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是（ ）
A．原子半径B．电负性
C．第一电离能D．单质的熔点
6．粗乙酸异戊酯产品中混有乙酸、异戊醇杂质，提纯乙酸异戊酯流程如下：
已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。
下列叙述错误的是（ ）
A．操作1中有机相从分液漏斗下口倒出
B．操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
C．操作2中，的作用为除去有机相中的水
D．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右的馏分
7．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A．用质谱法测得某有机物的相对分子质量为84，则它一定是环己烷
B．用质谱仪可确定菁蒿素含、、三种元素
C．用溶液可鉴别溶液、甲苯和苯酚
D．在淀粉溶液中滴加稀硫酸共热，冷却后向其中滴加碘水，可判断是否水解
8．丁基羟基茴香醚（BHA）常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。有两种结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．2-BHA和3-BHA互为同系物
B．BHA用作抗氧化剂是因为它难与反应
C．可用饱和溴水区别和
D．1mlBHA最多能消耗
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
10．我国科学家开发硒催化剂高效合成高分子材料，如图所示（R为烃基）。
下列叙述错误的是（ ）
A．催化剂可以降低控速反应的活化能B．上述反应中，化学计量数：
C．乙不能与发生加成反应D．丙中含2种含氧官能团
11．五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如图所示，基态原子核外能级上电子总数比能级上电子总数多2。
元素的部分逐级电离能数据如下表所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．熔点：
B．化学键中离子键百分数：
C．基态、、原子未成对电子数相等
D．和的氧化物对应的水化物的酸性：
12．物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是（ ）
13．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．制备乙烯
B．检验乙炔
C．制备丙烯酸乙酯
D．1-溴丁烷发生消去反应
14．某多肽的组成为。完全水解得到如下三种氨基酸：
下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的上述三种氨基酸最多消耗的量相等
B．上述三种氨基酸中只有丙氨酸是氨基酸
C．一定量的丙氨酸与天冬氨酸在一定条件下混合最多可以形成3种二肽
D．1个分子完全水解生成个天冬氨酸分子
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）杀虫剂敌百虫的合成与性质如下：
【合成】
【性质】
敌百虫：纯品为白色晶体，无味，熔点83∼84℃；溶于水（25℃，），更易溶于氯仿（25℃，）。
在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫（），在碱性水溶液（小于9.6）中则发生脱反应生成毒性更大的敌敌畏（，DDVP）。
回答下列问题：
（1）甲分子中原子杂化类型是________；甲和乙合成敌百虫的反应类型是________。
（2）检验有机物乙含醛基的试剂有________（填字母，必要时可加热）。
A．溶液B．溶液
C．溶液D．新制
（3）敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是________。
（4）决定敌百虫熔点的因素是________（填字母）。
a．极性键b．离子键c．分子间作用力d．非极性键
（5）敌敌畏分子（DDVP）含________键；DDVP中电负性最大的元素是________（填元素符号）。
（6）敌百虫在酸性条件下发生水解反应生成无毒去甲基敌百虫的化学方程式为________。
16．（15分）近日，宁波东方理工大学孙学良院士和夏威团队合成了富锂反萤石固体电解质，在锂-锂对称电池中表现出高度稳定性。可通过在晶体中嵌入合成，其晶胞转化如图所示。
根据上述材料，回答相关问题：
（1）基态的电子云轮廓图的形状为________。
（2）离子半径：________（填“>”或“<”），判断依据是________。
（3）已知：晶体熔点为845℃，熔融状态下能导电，则晶体类型是________。
（4）已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞中阴离子的配位数为________，与的最短距离为________，该晶体密度为________。
（5）1个“”晶胞含________个。
17．（14分）已二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。
【反应式】
【文献】
i．已二酸熔点为153℃。
ii．己二酸溶解度与温度关系如下表所示：
iii．已知：，浓硝酸见光或受热易分解。
【试剂】
2.5 g（2.7 mL，0.025 ml）环己醇、（，约）50%硝酸、钒酸铵。
【步骤】
①在的仪器中，加入硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、仪器A和恒压滴液漏斗。仪器A上端接一气体吸收装置，如图所示。
②在恒压滴液漏斗中加入环己醇。将仪器在水浴中预热到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以摇振。反应开始后，瓶内反应物温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在50∼60℃，并不时加以振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热约，至无红棕色气体产生为止。
③将反应物小心倾入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，进行抽滤，然后收集析出的晶体。
④洗涤、用水重结晶、干燥，称重得到己二酸产品约为。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________；仪器A的作用有导气和________。本实验要在通风橱中进行，其原因是________。
（2）步骤②中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50∼60℃，其原因是________（写出一点即可）。防止瓶内温度过高的方法是________。
（3）步骤④中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是________（填字母）。
a．热水b．冷水c．75%酒精
（4）本实验中所得已二酸的产率为________%。（保留1位小数）
18．（15分）以甲苯为原料合成某药物中间体TM，流程如下：
回答下列问题：
（1）A中苯环上的碳原子的轨道构成________中心________电子大键。
（2）C的结构简式为________。TM中的官能团是________（填名称）；D的名称是________。
（3）上述流程中，设计，步骤的目的是________。
（4）下列叙述错误的是________（填字母）。
a．D→E发生还原反应b．E中碳原子只采用杂化
c．TM分子所有原子可能共平面
（5）G的一溴代物有________种。
（6）根据上述合成路线，以A为原料合成邻溴苯甲醛，设计合成路线：________（无机试剂任选）。
2023-2024学年高二年级下学期期末调研测试
高二化学参考答案
1．【答案】B
【解析】聚乙烯无毒，可用作食品外包装材料，B项错误。
2．【答案】A
【解析】基态原子核外电子排布式为，A项错误；中为配体，配位数为6，B项正确；的中心原子采取杂化，的空间结构呈正四面体形，C项正确；分子中不存在杂化轨道，只存在键，D项正确。
3．【答案】D
【解析】和都是三角锥形分子，都是极性分子，A项正确；和分子都是直线形分子，键角相等，B项正确；锗晶体和晶体都是共价晶体，C项正确；中价层有5个电子对，中价层有4个电子对，二者VSEPR模型不同，D项错误。
4．【答案】B
【解析】地沟油在氢氧化钠溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，甘油呈液态，肥皂主要成分是高级脂肪酸钠，A项正确；地沟油在碱溶液中发生水解反应叫“皂化反应”，在酸性条件下水解反应不叫皂化反应，B项错误；油脂发生皂化反应时生成的另一种产品为甘油，C项正确；高级脂肪酸钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，常温下溶液大于7，D项正确。
5．【答案】C
【解析】同周期主族元素从左至右，原子半径依次减小，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，B项错误；由于基态P原子的3p轨道达到半充满结构，P的第一电离能大于右邻元素硫，小于氯，C项正确；硅晶体是共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯的单质都是分子晶体，其熔点低于硅，氯气单质的熔点最低，D项错误。
6．【答案】A
【解析】根据提示，乙酸异戊酯的密度小于水，在分液漏斗上层，从上口倒出，A项错误；操作2为过滤，需要烧杯、漏斗和玻璃棒三种玻璃仪器，B项正确；根据流程可知，的作用是除去有机相中残余的水，C项正确；操作3采用蒸馏，根据产品沸点控制收集馏分温度，D项正确。
7．【答案】C
【解析】相对分子质量为84的有机物可能是环己烷、甲基环戊烷、1-己烯等，A项错误；质谱仪测定相对分子质量，元素分析仪测定有机物所含元素及其含量，B项错误；硫氰化钾遇氯化铁溶液显红色，苯酚遇氯化铁溶液显紫色，甲苯与氯化铁溶液不反应，但有分层现象，C项正确；碘水可检验淀粉是否完全水解，不能检验其是否水解，D项错误。
8．【答案】D
【解析】2-BHA和3-BHA互为同分异构体，A项错误；BHA含（酚）羟基，具有还原性能与氧气反应，具有抗氧化性，能防止食品等被氧化，B项错误；2-BHA和3-BHA都能与饱和溴水发生邻位取代反应，C项错误；（酚）羟基电离氢离子的能力比碳酸弱，与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，1mlBHA只含1ml（酚）羟基，故1mlBHA最多能消耗，D项正确。
9．【答案】C
【解析】苯环上甲基、醛基均能使酸性溶液褪色，C项错误。
10．【答案】B
【解析】控速反应决定总反应的速率，催化剂可以降低控速反应的活化能，提高反应速率，A项正确；根据反应式可知，，，B项错误；乙含有酯基，酯基中的碳氧双键不与发生加成反应，C项正确；由丙的结构式可知，其含有羟基、酯基共2种含氧官能团，D项正确。
11．【答案】B
【解析】根据图像可知，为氧，为硫，为氯。根据已知信息可知，基态原子的核外电子排布式为，为硅，根据的逐级电离能，约为2，约为5.3，故基态原子最外层为能级且全充满，即价层电子排布式为，故为镁。、都是离子晶体，熔点高于，A项错误；的电负性大于，故中离子键百分数大于，B项正确；基态、原子未成对电子数为2，基态原子无未成对电子，C项错误；该选项中并未说明是最高价氧化物对应的水化物，并不能比较与的氧化物对应的水化物的酸性，D项错误。
12．【答案】A
【解析】邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，A项错误；分子是直线形分子，它的正、负电中心重合，而分子是形分子，它的正、负电中心不重合，B项正确；氟的电负性大于溴，故中键极性更强，更容易电离，C项正确；二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体，一般情况下，共价晶体的熔点高于分子晶体，D项正确。
13．【答案】D
【解析】用乙醇制备乙烯需要控制温度170℃，缺温度计，A项错误；应用饱和食盐水与电石反应制备乙炔，且未除去乙炔中混有的硫化氢等还原性气体，干扰了乙炔检验，B项错误；制备丙烯酸乙酯需要浓硫酸做催化剂和吸水剂，C项错误；在乙醇溶液中加热消去生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，挥发物不与溴水反应，D项正确。
14．【答案】D
【解析】上述3种氨基酸分子中含氨基数目不完全相等，A项错误；氨基连接在与羧基相邻的位碳原子上的氨基酸为氨基酸，上述三种氨基酸均为氨基酸，B项错误；丙氨酸与天冬氨酸分子间可形成3种二肽，但丙氨酸与天冬氨酸自身也可形成二肽，C项错误；多肽水解时水参与反应，根据C、N原子守恒，上述3种氨基酸中、与分子中、相等。因水分子数不确定，故、数不能列出关系式。设1个分子完全水解最终生成丙氨酸、天冬氨酸、赖氨酸分子数依次为、、。有：，，解得：，D项正确。
15．【答案】（1）（1分） 加成反应（2分）
（2）BD（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（3）敌百虫分子中羟基与水分子形成氢键（2分，合理即可）
（4）c（2分）
（5）17（2分） O（1分）
（6）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，写“⇌”、反应条件中写“△”均不扣分，未写“”表明酸性条件扣1分）
【解析】（1）敌百虫分子中原子形成4个键，采用杂化；甲和乙合成敌百虫的反应为醛基的加成反应。
（2）用银氨溶液、新制氢氧化铜检验醛基。
（3）敌百虫分子含羟基，能与水分子形成氢键，故它在水中溶解度大于敌敌畏。
（4）敌百虫是分子构成的物质，其熔点由分子间作用力大小决定。
（5）单键都是键，双键含1个键，1个敌敌畏分子含17个键；DDVP中含、、、、元素，其中的电负性最大。
（6）根据去甲基敌百虫分子结构可知，敌百虫在酸性条件下水解生成的另一产物为甲醇。
16．【答案】（1）球形（1分）
（2）<（2分） 它们都具有相同的电子层，有3个质子，有1个质子（2分，合理即可）
（3）离子晶体（2分）
（4）8（2分） （2分） （2分，数量级错误或未写数量级不得分）
（5）20（2分）
【解析】（1）基态锂离子核外电子排布式为，电子云轮廓图为球形。
（2）根据电子层、质子数大小比较离子半径。
（3）根据熔点和导电性判断，是离子晶体。
（4）晶胞类似氟化钙晶胞，的配位数为8；与最短距离为体对角线的，即；1个晶胞含4个和8个，晶胞密度：。
（5）上述晶胞转化中，数量不变，1个晶胞含4个，根据化学式可知，1个晶胞中含4个和20个。
17．【答案】（1）三颈烧瓶（2分） 冷凝回流（2分） 本实验会产生有毒气体、（2分）
（2）环己醇与硝酸反应是放热反应，滴速过大，反应太快，加快硝酸分解和挥发，产生更多副产物等；反应过于剧烈会使反应液冲出烧瓶造成事故（2分，从反应物损耗、产率、实验安全角度回答均可，任写1条合理即可）用冷水浴冷却（2分）
（3）b（2分）
（4）54.8（2分）
【解析】（2）根据步骤②中反应开始后温度升高可知，硝酸与环己醇发生放热反应，如果反应过快，放热较多，会加快硝酸分解与挥发，造成反应物损失，同时也会产生更多副产物；反应过于剧烈会使反应液冲出烧瓶造成事故。
（3）己二酸溶解度随温度降低而减小，采用冰水洗涤产品。注意：己二酸是有机物，易溶于有机溶剂（乙醇）。
（4）根据实验所用试剂可知，硝酸过量，理论产量按环己醇的量计算，则己二酸的产率。
18．【答案】（1）6（1分） 6（1分）
（2）（2分） 醛基（1分） 邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯，1分）
（3）起定位作用，在甲基邻位引入硝基（2分，合理即可）
（4）b（2分）
（5）5（2分）
（6）（3分）
【解析】（1）A中苯环上的大键由6个中心（碳原子）和6个电子（每个碳提供1个电子）构成。
（2）观察分子结构可知，中在甲基邻位引入硝基得到。
（3）甲苯的邻、对位碳氢键活泼，引入磺酸基，起占位作用，使硝基进入邻位。
（4）D在锌、碱作用下硝基变为氨基，发生还原反应，a项正确；E中甲基上碳原子采用杂化，b项错误；TM分子可以看成2个苯环、2个醛基，4个面可能共平面，c项正确。
（5）中苯环上4种氢原子不同，一溴代物有5种。
（6）第1步，磺酸化；第2步，溴代；第3步，脱去磺酸基；第4步，新制二氧化锰氧化甲基生成醛基。合成路线如下：
。选项
实验操作
实验目的
A
在碘水中加入氯仿，振荡，静置
证明氯仿极性比水的弱
B
在浊液中加入氨水，振荡
证明氨与能形成较稳定的配合物
C
在酸性溶液中加入适量对甲基苯甲醛，振荡
检验对甲基苯甲醛含醛基
D
将含乙炔的乙烷通过溴的四氯化碳溶液
提纯乙烷气体
逐级电离能
……
电离能
738
1451
7733
10540
……
选项
性质
解释
A
邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸能形成分子内氢键
B
是非极性溶剂，是极性溶剂
是直线形分子，是形分子
C
的酸性比的强
的电负性大于，中键极性比中键极性强
D
的熔点高于干冰
是共价晶体，干冰是分子晶体
温度/℃
15
34
50
70
87
100
S（g/100g水）
1.44
3.08
8.46
34.1
94.8
100
试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．考查范围：选择性必修2；选择性必修3（前四章）。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 S-32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖可为人体提供能量B．聚乙烯有毒，不可用作食品外包装材料
C．乳酸是酸奶酸味的主要来源D．乙醇可用作燃料
2．镓溶于高氯酸制备配合物，其反应的化学方程式为。下列叙述错误的是（ ）
A．基态原子核外电子排布式为
B．上述配合物中，的配位数为6
C．的空间结构为正四面体形
D．分子含键
3．归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质中，归纳错误的是（ ）
A．极性分子：和B．键角相等：和
C．共价晶体：锗晶体和晶体D．VSEPR模型：和
4．生活中提倡勤用肥皂水洗手。工业上可用地沟油与制造肥皂。下列叙述错误的是（ ）
A．此法制得的肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠
B．地沟油的水解反应统称“皂化反应”
C．利用地沟油制肥皂时还可以获得甘油
D．常温下，制得的肥皂水的大于7
5．如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是（ ）
A．原子半径B．电负性
C．第一电离能D．单质的熔点
6．粗乙酸异戊酯产品中混有乙酸、异戊醇杂质，提纯乙酸异戊酯流程如下：
已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。
下列叙述错误的是（ ）
A．操作1中有机相从分液漏斗下口倒出
B．操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
C．操作2中，的作用为除去有机相中的水
D．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右的馏分
7．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）
A．用质谱法测得某有机物的相对分子质量为84，则它一定是环己烷
B．用质谱仪可确定菁蒿素含、、三种元素
C．用溶液可鉴别溶液、甲苯和苯酚
D．在淀粉溶液中滴加稀硫酸共热，冷却后向其中滴加碘水，可判断是否水解
8．丁基羟基茴香醚（BHA）常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。有两种结构如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．2-BHA和3-BHA互为同系物
B．BHA用作抗氧化剂是因为它难与反应
C．可用饱和溴水区别和
D．1mlBHA最多能消耗
9．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
10．我国科学家开发硒催化剂高效合成高分子材料，如图所示（R为烃基）。
下列叙述错误的是（ ）
A．催化剂可以降低控速反应的活化能B．上述反应中，化学计量数：
C．乙不能与发生加成反应D．丙中含2种含氧官能团
11．五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如图所示，基态原子核外能级上电子总数比能级上电子总数多2。
元素的部分逐级电离能数据如下表所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．熔点：
B．化学键中离子键百分数：
C．基态、、原子未成对电子数相等
D．和的氧化物对应的水化物的酸性：
12．物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的解释错误的是（ ）
13．下列实验操作或装置正确的是（ ）
A．制备乙烯
B．检验乙炔
C．制备丙烯酸乙酯
D．1-溴丁烷发生消去反应
14．某多肽的组成为。完全水解得到如下三种氨基酸：
下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的上述三种氨基酸最多消耗的量相等
B．上述三种氨基酸中只有丙氨酸是氨基酸
C．一定量的丙氨酸与天冬氨酸在一定条件下混合最多可以形成3种二肽
D．1个分子完全水解生成个天冬氨酸分子
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）杀虫剂敌百虫的合成与性质如下：
【合成】
【性质】
敌百虫：纯品为白色晶体，无味，熔点83∼84℃；溶于水（25℃，），更易溶于氯仿（25℃，）。
在酸性水溶液中水解生成无毒去甲基敌百虫（），在碱性水溶液（小于9.6）中则发生脱反应生成毒性更大的敌敌畏（，DDVP）。
回答下列问题：
（1）甲分子中原子杂化类型是________；甲和乙合成敌百虫的反应类型是________。
（2）检验有机物乙含醛基的试剂有________（填字母，必要时可加热）。
A．溶液B．溶液
C．溶液D．新制
（3）敌百虫在水中溶解度大于敌敌畏的主要原因是________。
（4）决定敌百虫熔点的因素是________（填字母）。
a．极性键b．离子键c．分子间作用力d．非极性键
（5）敌敌畏分子（DDVP）含________键；DDVP中电负性最大的元素是________（填元素符号）。
（6）敌百虫在酸性条件下发生水解反应生成无毒去甲基敌百虫的化学方程式为________。
16．（15分）近日，宁波东方理工大学孙学良院士和夏威团队合成了富锂反萤石固体电解质，在锂-锂对称电池中表现出高度稳定性。可通过在晶体中嵌入合成，其晶胞转化如图所示。
根据上述材料，回答相关问题：
（1）基态的电子云轮廓图的形状为________。
（2）离子半径：________（填“>”或“<”），判断依据是________。
（3）已知：晶体熔点为845℃，熔融状态下能导电，则晶体类型是________。
（4）已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。晶胞中阴离子的配位数为________，与的最短距离为________，该晶体密度为________。
（5）1个“”晶胞含________个。
17．（14分）已二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室可用50%硝酸氧化环己醇制备。
【反应式】
【文献】
i．已二酸熔点为153℃。
ii．己二酸溶解度与温度关系如下表所示：
iii．已知：，浓硝酸见光或受热易分解。
【试剂】
2.5 g（2.7 mL，0.025 ml）环己醇、（，约）50%硝酸、钒酸铵。
【步骤】
①在的仪器中，加入硝酸和1小粒钒酸铵。瓶口分别安装温度计、仪器A和恒压滴液漏斗。仪器A上端接一气体吸收装置，如图所示。
②在恒压滴液漏斗中加入环己醇。将仪器在水浴中预热到50℃左右，移去水浴，先滴入6滴环己醇，并加以摇振。反应开始后，瓶内反应物温度升高并有红棕色气体放出。慢慢滴入其余的环己醇，调节滴加速率，使瓶内温度维持在50∼60℃，并不时加以振荡。滴加完毕，再用沸水浴加热约，至无红棕色气体产生为止。
③将反应物小心倾入一外部用冷水浴冷却的烧杯中，进行抽滤，然后收集析出的晶体。
④洗涤、用水重结晶、干燥，称重得到己二酸产品约为。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________；仪器A的作用有导气和________。本实验要在通风橱中进行，其原因是________。
（2）步骤②中，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50∼60℃，其原因是________（写出一点即可）。防止瓶内温度过高的方法是________。
（3）步骤④中，洗涤粗产品宜选择的溶剂是________（填字母）。
a．热水b．冷水c．75%酒精
（4）本实验中所得已二酸的产率为________%。（保留1位小数）
18．（15分）以甲苯为原料合成某药物中间体TM，流程如下：
回答下列问题：
（1）A中苯环上的碳原子的轨道构成________中心________电子大键。
（2）C的结构简式为________。TM中的官能团是________（填名称）；D的名称是________。
（3）上述流程中，设计，步骤的目的是________。
（4）下列叙述错误的是________（填字母）。
a．D→E发生还原反应b．E中碳原子只采用杂化
c．TM分子所有原子可能共平面
（5）G的一溴代物有________种。
（6）根据上述合成路线，以A为原料合成邻溴苯甲醛，设计合成路线：________（无机试剂任选）。
2023-2024学年高二年级下学期期末调研测试
高二化学参考答案
1．【答案】B
【解析】聚乙烯无毒，可用作食品外包装材料，B项错误。
2．【答案】A
【解析】基态原子核外电子排布式为，A项错误；中为配体，配位数为6，B项正确；的中心原子采取杂化，的空间结构呈正四面体形，C项正确；分子中不存在杂化轨道，只存在键，D项正确。
3．【答案】D
【解析】和都是三角锥形分子，都是极性分子，A项正确；和分子都是直线形分子，键角相等，B项正确；锗晶体和晶体都是共价晶体，C项正确；中价层有5个电子对，中价层有4个电子对，二者VSEPR模型不同，D项错误。
4．【答案】B
【解析】地沟油在氢氧化钠溶液中水解产物为高级脂肪酸钠和甘油，甘油呈液态，肥皂主要成分是高级脂肪酸钠，A项正确；地沟油在碱溶液中发生水解反应叫“皂化反应”，在酸性条件下水解反应不叫皂化反应，B项错误；油脂发生皂化反应时生成的另一种产品为甘油，C项正确；高级脂肪酸钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，常温下溶液大于7，D项正确。
5．【答案】C
【解析】同周期主族元素从左至右，原子半径依次减小，A项错误；同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，硅、磷、硫、氯的电负性依次增大，B项错误；由于基态P原子的3p轨道达到半充满结构，P的第一电离能大于右邻元素硫，小于氯，C项正确；硅晶体是共价晶体，熔点最高；磷、硫、氯的单质都是分子晶体，其熔点低于硅，氯气单质的熔点最低，D项错误。
6．【答案】A
【解析】根据提示，乙酸异戊酯的密度小于水，在分液漏斗上层，从上口倒出，A项错误；操作2为过滤，需要烧杯、漏斗和玻璃棒三种玻璃仪器，B项正确；根据流程可知，的作用是除去有机相中残余的水，C项正确；操作3采用蒸馏，根据产品沸点控制收集馏分温度，D项正确。
7．【答案】C
【解析】相对分子质量为84的有机物可能是环己烷、甲基环戊烷、1-己烯等，A项错误；质谱仪测定相对分子质量，元素分析仪测定有机物所含元素及其含量，B项错误；硫氰化钾遇氯化铁溶液显红色，苯酚遇氯化铁溶液显紫色，甲苯与氯化铁溶液不反应，但有分层现象，C项正确；碘水可检验淀粉是否完全水解，不能检验其是否水解，D项错误。
8．【答案】D
【解析】2-BHA和3-BHA互为同分异构体，A项错误；BHA含（酚）羟基，具有还原性能与氧气反应，具有抗氧化性，能防止食品等被氧化，B项错误；2-BHA和3-BHA都能与饱和溴水发生邻位取代反应，C项错误；（酚）羟基电离氢离子的能力比碳酸弱，与碳酸钠反应只生成碳酸氢钠，1mlBHA只含1ml（酚）羟基，故1mlBHA最多能消耗，D项正确。
9．【答案】C
【解析】苯环上甲基、醛基均能使酸性溶液褪色，C项错误。
10．【答案】B
【解析】控速反应决定总反应的速率，催化剂可以降低控速反应的活化能，提高反应速率，A项正确；根据反应式可知，，，B项错误；乙含有酯基，酯基中的碳氧双键不与发生加成反应，C项正确；由丙的结构式可知，其含有羟基、酯基共2种含氧官能团，D项正确。
11．【答案】B
【解析】根据图像可知，为氧，为硫，为氯。根据已知信息可知，基态原子的核外电子排布式为，为硅，根据的逐级电离能，约为2，约为5.3，故基态原子最外层为能级且全充满，即价层电子排布式为，故为镁。、都是离子晶体，熔点高于，A项错误；的电负性大于，故中离子键百分数大于，B项正确；基态、原子未成对电子数为2，基态原子无未成对电子，C项错误；该选项中并未说明是最高价氧化物对应的水化物，并不能比较与的氧化物对应的水化物的酸性，D项错误。
12．【答案】A
【解析】邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，故邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸，A项错误；分子是直线形分子，它的正、负电中心重合，而分子是形分子，它的正、负电中心不重合，B项正确；氟的电负性大于溴，故中键极性更强，更容易电离，C项正确；二氧化硅是共价晶体，干冰是分子晶体，一般情况下，共价晶体的熔点高于分子晶体，D项正确。
13．【答案】D
【解析】用乙醇制备乙烯需要控制温度170℃，缺温度计，A项错误；应用饱和食盐水与电石反应制备乙炔，且未除去乙炔中混有的硫化氢等还原性气体，干扰了乙炔检验，B项错误；制备丙烯酸乙酯需要浓硫酸做催化剂和吸水剂，C项错误；在乙醇溶液中加热消去生成1-丁烯，1-丁烯能使溴水褪色，挥发物不与溴水反应，D项正确。
14．【答案】D
【解析】上述3种氨基酸分子中含氨基数目不完全相等，A项错误；氨基连接在与羧基相邻的位碳原子上的氨基酸为氨基酸，上述三种氨基酸均为氨基酸，B项错误；丙氨酸与天冬氨酸分子间可形成3种二肽，但丙氨酸与天冬氨酸自身也可形成二肽，C项错误；多肽水解时水参与反应，根据C、N原子守恒，上述3种氨基酸中、与分子中、相等。因水分子数不确定，故、数不能列出关系式。设1个分子完全水解最终生成丙氨酸、天冬氨酸、赖氨酸分子数依次为、、。有：，，解得：，D项正确。
15．【答案】（1）（1分） 加成反应（2分）
（2）BD（2分，选对1个得1分，多选或错选不得分）
（3）敌百虫分子中羟基与水分子形成氢键（2分，合理即可）
（4）c（2分）
（5）17（2分） O（1分）
（6）（2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，写“⇌”、反应条件中写“△”均不扣分，未写“”表明酸性条件扣1分）
【解析】（1）敌百虫分子中原子形成4个键，采用杂化；甲和乙合成敌百虫的反应为醛基的加成反应。
（2）用银氨溶液、新制氢氧化铜检验醛基。
（3）敌百虫分子含羟基，能与水分子形成氢键，故它在水中溶解度大于敌敌畏。
（4）敌百虫是分子构成的物质，其熔点由分子间作用力大小决定。
（5）单键都是键，双键含1个键，1个敌敌畏分子含17个键；DDVP中含、、、、元素，其中的电负性最大。
（6）根据去甲基敌百虫分子结构可知，敌百虫在酸性条件下水解生成的另一产物为甲醇。
16．【答案】（1）球形（1分）
（2）<（2分） 它们都具有相同的电子层，有3个质子，有1个质子（2分，合理即可）
（3）离子晶体（2分）
（4）8（2分） （2分） （2分，数量级错误或未写数量级不得分）
（5）20（2分）
【解析】（1）基态锂离子核外电子排布式为，电子云轮廓图为球形。
（2）根据电子层、质子数大小比较离子半径。
（3）根据熔点和导电性判断，是离子晶体。
（4）晶胞类似氟化钙晶胞，的配位数为8；与最短距离为体对角线的，即；1个晶胞含4个和8个，晶胞密度：。
（5）上述晶胞转化中，数量不变，1个晶胞含4个，根据化学式可知，1个晶胞中含4个和20个。
17．【答案】（1）三颈烧瓶（2分） 冷凝回流（2分） 本实验会产生有毒气体、（2分）
（2）环己醇与硝酸反应是放热反应，滴速过大，反应太快，加快硝酸分解和挥发，产生更多副产物等；反应过于剧烈会使反应液冲出烧瓶造成事故（2分，从反应物损耗、产率、实验安全角度回答均可，任写1条合理即可）用冷水浴冷却（2分）
（3）b（2分）
（4）54.8（2分）
【解析】（2）根据步骤②中反应开始后温度升高可知，硝酸与环己醇发生放热反应，如果反应过快，放热较多，会加快硝酸分解与挥发，造成反应物损失，同时也会产生更多副产物；反应过于剧烈会使反应液冲出烧瓶造成事故。
（3）己二酸溶解度随温度降低而减小，采用冰水洗涤产品。注意：己二酸是有机物，易溶于有机溶剂（乙醇）。
（4）根据实验所用试剂可知，硝酸过量，理论产量按环己醇的量计算，则己二酸的产率。
18．【答案】（1）6（1分） 6（1分）
（2）（2分） 醛基（1分） 邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯，1分）
（3）起定位作用，在甲基邻位引入硝基（2分，合理即可）
（4）b（2分）
（5）5（2分）
（6）（3分）
【解析】（1）A中苯环上的大键由6个中心（碳原子）和6个电子（每个碳提供1个电子）构成。
（2）观察分子结构可知，中在甲基邻位引入硝基得到。
（3）甲苯的邻、对位碳氢键活泼，引入磺酸基，起占位作用，使硝基进入邻位。
（4）D在锌、碱作用下硝基变为氨基，发生还原反应，a项正确；E中甲基上碳原子采用杂化，b项错误；TM分子可以看成2个苯环、2个醛基，4个面可能共平面，c项正确。
（5）中苯环上4种氢原子不同，一溴代物有5种。
（6）第1步，磺酸化；第2步，溴代；第3步，脱去磺酸基；第4步，新制二氧化锰氧化甲基生成醛基。合成路线如下：
。选项
实验操作
实验目的
A
在碘水中加入氯仿，振荡，静置
证明氯仿极性比水的弱
B
在浊液中加入氨水，振荡
证明氨与能形成较稳定的配合物
C
在酸性溶液中加入适量对甲基苯甲醛，振荡
检验对甲基苯甲醛含醛基
D
将含乙炔的乙烷通过溴的四氯化碳溶液
提纯乙烷气体
逐级电离能
……
电离能
738
1451
7733
10540
……
选项
性质
解释
A
邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸
对羟基苯甲酸能形成分子内氢键
B
是非极性溶剂，是极性溶剂
是直线形分子，是形分子
C
的酸性比的强
的电负性大于，中键极性比中键极性强
D
的熔点高于干冰
是共价晶体，干冰是分子晶体
温度/℃
15
34
50
70
87
100
S（g/100g水）
1.44
3.08
8.46
34.1
94.8
100
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