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安徽省智学大联考·皖中名校联盟 合肥市第八中学2023-2024学年高二下学期期末检测化学试题(无答案)
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这是一份安徽省智学大联考·皖中名校联盟 合肥市第八中学2023-2024学年高二下学期期末检测化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列关于烷烃的叙述正确的是，下列装置能达到实验目的的是，下列有机物命名正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题卷
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项正确，每题3分，共42分）
1．化学与生产生活密切相关，以下说法正确的是（ ）
A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料
B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属
C．神舟十六号载人飞船燃料偏二甲肼属于烃类
D．纳米四氧化三铁可用于制备隐身材料，它属于胶体
2．下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．苯的球棍模型：
C．的价层电子排布式： D．葡萄糖的一种环状结构简式：
3．下列关于烷烃的叙述正确的是（ ）
A．丙烷的三个碳原子可能在同一条直线上
B．和互为同分异构体
C．含不对称碳原子的烷烃至少有7个碳原子
D．碳原子数小于20，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有7种
4．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．已知铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子
B．b中得到配合物，其配体为
C．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：
D．中含有的键数为
6．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂， R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是（ ）
A．为含有非极性键和极性键的极性分子 B．简单氢化物的键角：
C．Z单质和R单质直接化合生成 D．分子中存在配位键
7．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是（ ）
A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C．1个青霉素分子中有4个手性C原子 D．C、N、O的第一电离能：
8．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列有机物命名正确的是（ ）
A．苯甲酸 B．1，3-二丁烯
C．二乙酸乙二酯 D．2，4-二甲基-2-戊烯
10．三尖杉属植物是我国特有树种，含有黄酮类化合物。某种黄酮类化合物的分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．在空气中能被氧化
C．该化合物和与加成最多消耗
D．该化合物和溴水反应，最多消耗
11．乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行：
①乙醇结合氢离子生成盐中间体：
②质子化的羟基以水的形式离去：
根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①涉及配位键的形成
B．步骤①说明乙醇具有碱性，生成的盐具有酸性
C．一溴乙烷的水解反应中有盐中间体生成
D．碱性强弱顺序：
12．以烃A为原料可以发生如下的一系列反应，D在反应⑤中所生成的的结构只有一种，下列说法不正确的是（ ）
A．烃A的结构简式为 B．①是取代反应，③和⑤是消去反应
C．满足题意的C的结构简式为 D．满足题意的D的核磁共振氢谱只有一个峰
13．化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂X是还原剂
B．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为
C．①→②过程发生了化学键的断裂和形成
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
14．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞（晶胞参数为）
如图1。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．的配位数为2
B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C．原子周围与它距离最近且相等的原子有12个
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
二、解答题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）按要求回答下列问题：
（1）1，3-丁二烯发生1，4-加聚反应生成的聚合物的结构简式为__________。
（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是__________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为__________。
（3）研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。
①的空间结构为__________。
②该物质熔点__________（填“高于”或“低于”）。
（4）水杨酸的结构简式为，它是一种存在于植物界的天然消炎药，最早源于柳树，人们发现柳树皮熬水后服用可消炎降温。水杨酸与足量水溶液反应，最多消耗_______。
写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式____________________。
①能发生银镜反应； ②遇溶液显紫色； ③能发生水解反应；
④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为
（5）（二氯化一氯五氨合钴）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，该配合物的配位数为__________。已知孤对电子与成键电子的排斥作用大于成键电子与成键电子的排斥作用，试判断分子与钴离子形成配合物后键角__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为__________；元素位于周期表的__________区。
（2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为____________________、__________（填化学式）。
（3）反萃取加入试剂A的最佳选择为__________。
a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d．
（4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。
（5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。
的熔点高于的原因是______________________________。
晶体中不存在的作用力有__________。
A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键
（6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离原子最近的原子有__________个。
②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
17．（15分）苯胺是最重要的胺类物质之一。主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。它本身也可作为黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作为酸碱滴定用的指示剂。某化学兴趣小组在实验室里制备苯胺并提纯苯胺。有关物质的部分性质如表：
实验步骤为：
①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。
②向仪器a中依次加入沸石及硝基苯。
③打开活塞K，先通入一段时间。
④使仪器a内溶液保持恒温，充分反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向仪器a中加入干燥剂。
⑥继续加热，收集馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，本实验中利用与硝基苯反应制备苯胺的有机反应类型为__________。
（2）写出以苯为原料合成硝基苯的化学方程式______________________________。
（3）下列说法错误的是__________。
A．装置A也可以用于电石与水反应制备乙炔气体
B．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近
C．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加
D．仪器b的作用是冷凝回收馏分，也可以用球形冷凝管替代
（4）若实验中未先通入一段时间，则可能导致____________________。步骤④中装置B选择的热传导介质为__________（填“水”或“油”）。
（5）二次纯化并测定产率：
蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：
①氨基的N原子上存在孤对电子，易与结合，故显碱性，写出苯胺与盐酸反应的化学方程式：_____________。
②第二步中乙醚的作用为__________，“液相”是__________（填“水层”或“有机层”）。
（6）本实验的产率为__________（保留一位小数）。
18．（15分）卤化镁的有机金属化合物称为“格林尼亚试剂”，在有机合成中具有较高的应用价值。从基础化工原料乙烯出发，利用格林尼亚试剂合成二酮I的路线如下所示：
己知反应：
（1）C的系统命名为__________。的反应类型为__________。
（2）I中的官能团名称为__________。
（3）写出的反应方程式为：____________________。
（4）已知为反应，H的结构简式为__________。
（5）D的一种同分异构体存在顺反异构，其中反式异构体的结构简式为__________。
（6）F的一种同分异构体与F具有相同官能团，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为，该同分异构体的结构简式为__________。
（7）由合成路线可知，“格林尼亚试剂'在有机合成中的主要作用是__________。
A．保护羰基 B．形成碳环 C．增长碳链 D．催化反应
（8）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________。 性质差异
结构因素
A
热稳定性：大于
分子间存在氢键，分子间不存在氢键
B
酸性：
羟基的极性
C
水中的溶解性：
分子极性
D
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
共价键键能
A．制备乙二酸
B．用溶液除去溴苯中的溴单质
C．检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚
D．实验室保存液溴
物质
性状
熔点
沸点
溶解性
密度
相对分子质量
苯胺
无色油状液体，空气中易被氧化
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
93
硝基苯
无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
123
乙醚
是一种无色有甜味的液体
34.6
微溶于水
0.7134
化学试题卷
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项正确，每题3分，共42分）
1．化学与生产生活密切相关，以下说法正确的是（ ）
A．蒽、萘属于苯的同系物，二者均为重要的化工原料
B．可利用乙炔在氧气中燃烧时，形成的氧炔焰来焊接或切割金属
C．神舟十六号载人飞船燃料偏二甲肼属于烃类
D．纳米四氧化三铁可用于制备隐身材料，它属于胶体
2．下列说法不正确的是（ ）
A．甲醛中键的电子云轮廓图： B．苯的球棍模型：
C．的价层电子排布式： D．葡萄糖的一种环状结构简式：
3．下列关于烷烃的叙述正确的是（ ）
A．丙烷的三个碳原子可能在同一条直线上
B．和互为同分异构体
C．含不对称碳原子的烷烃至少有7个碳原子
D．碳原子数小于20，一氯代物不存在同分异构体的烷烃有7种
4．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．已知铜离子的配位数通常为4，和均为深蓝色。某化学小组设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是（ ）
A．硫酸铜溶液呈蓝色，是因为溶液中存在配离子
B．b中得到配合物，其配体为
C．上述实验可得配离子的稳定性顺序为：
D．中含有的键数为
6．X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂， R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是（ ）
A．为含有非极性键和极性键的极性分子 B．简单氢化物的键角：
C．Z单质和R单质直接化合生成 D．分子中存在配位键
7．青霉素是一种高效、低毒的抗生素，青霉素的使用增强了人类抵抗细菌性感染的能力。青霉素结构如图所示，下列关于青霉素的说法中正确的是（ ）
A．青霉素属于芳香烃 B．青霉素分子与水分子之间能形成氢键
C．1个青霉素分子中有4个手性C原子 D．C、N、O的第一电离能：
8．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列有机物命名正确的是（ ）
A．苯甲酸 B．1，3-二丁烯
C．二乙酸乙二酯 D．2，4-二甲基-2-戊烯
10．三尖杉属植物是我国特有树种，含有黄酮类化合物。某种黄酮类化合物的分子结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为
B．在空气中能被氧化
C．该化合物和与加成最多消耗
D．该化合物和溴水反应，最多消耗
11．乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行：
①乙醇结合氢离子生成盐中间体：
②质子化的羟基以水的形式离去：
根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是（ ）
A．步骤①涉及配位键的形成
B．步骤①说明乙醇具有碱性，生成的盐具有酸性
C．一溴乙烷的水解反应中有盐中间体生成
D．碱性强弱顺序：
12．以烃A为原料可以发生如下的一系列反应，D在反应⑤中所生成的的结构只有一种，下列说法不正确的是（ ）
A．烃A的结构简式为 B．①是取代反应，③和⑤是消去反应
C．满足题意的C的结构简式为 D．满足题意的D的核磁共振氢谱只有一个峰
13．化学烫发利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂X是还原剂
B．②→③过程若氧化剂是，其还原产物为
C．①→②过程发生了化学键的断裂和形成
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
14．砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞（晶胞参数为）
如图1。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．的配位数为2
B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C．原子周围与它距离最近且相等的原子有12个
D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
二、解答题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）按要求回答下列问题：
（1）1，3-丁二烯发生1，4-加聚反应生成的聚合物的结构简式为__________。
（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子是__________（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为__________。
（3）研究人员发现，在离子液体中可制备均一粒径分布的高熵合金纳米颗粒。离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。一种离子液体的结构如图所示。
①的空间结构为__________。
②该物质熔点__________（填“高于”或“低于”）。
（4）水杨酸的结构简式为，它是一种存在于植物界的天然消炎药，最早源于柳树，人们发现柳树皮熬水后服用可消炎降温。水杨酸与足量水溶液反应，最多消耗_______。
写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式____________________。
①能发生银镜反应； ②遇溶液显紫色； ③能发生水解反应；
④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为
（5）（二氯化一氯五氨合钴）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注，该配合物的配位数为__________。已知孤对电子与成键电子的排斥作用大于成键电子与成键电子的排斥作用，试判断分子与钴离子形成配合物后键角__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
16．（14分）镍、铬、铜及其化合物在工业上有广泛的应用，从电镀污泥[含有和等]中回收制备和其它金属及其化合物的工艺流程如图所示。
已知：“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
回答下列问题：
（1）基态铬原子的价层电子排布式为__________；元素位于周期表的__________区。
（2）滤渣I和滤渣Ⅱ的主要成分分别为____________________、__________（填化学式）。
（3）反萃取加入试剂A的最佳选择为__________。
a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d．
（4）“反萃取”得到的溶液，在碱性条件下可被氧化生成沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。
（5）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。
的熔点高于的原因是______________________________。
晶体中不存在的作用力有__________。
A．离子键 B．范德华力 C．极性键 D．金属键
（6）超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用，某含和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示：
①距离原子最近的原子有__________个。
②已知该晶胞的边长为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
17．（15分）苯胺是最重要的胺类物质之一。主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。它本身也可作为黑色染料使用。其衍生物甲基橙可作为酸碱滴定用的指示剂。某化学兴趣小组在实验室里制备苯胺并提纯苯胺。有关物质的部分性质如表：
实验步骤为：
①组装好实验装置（如图，部分夹持仪器已略去），并检查装置气密性。
②向仪器a中依次加入沸石及硝基苯。
③打开活塞K，先通入一段时间。
④使仪器a内溶液保持恒温，充分反应。
⑤反应结束后，关闭活塞K，向仪器a中加入干燥剂。
⑥继续加热，收集馏分，将所得馏分进行二次纯化，最终得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，本实验中利用与硝基苯反应制备苯胺的有机反应类型为__________。
（2）写出以苯为原料合成硝基苯的化学方程式______________________________。
（3）下列说法错误的是__________。
A．装置A也可以用于电石与水反应制备乙炔气体
B．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口附近
C．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加
D．仪器b的作用是冷凝回收馏分，也可以用球形冷凝管替代
（4）若实验中未先通入一段时间，则可能导致____________________。步骤④中装置B选择的热传导介质为__________（填“水”或“油”）。
（5）二次纯化并测定产率：
蒸馏所得苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：
①氨基的N原子上存在孤对电子，易与结合，故显碱性，写出苯胺与盐酸反应的化学方程式：_____________。
②第二步中乙醚的作用为__________，“液相”是__________（填“水层”或“有机层”）。
（6）本实验的产率为__________（保留一位小数）。
18．（15分）卤化镁的有机金属化合物称为“格林尼亚试剂”，在有机合成中具有较高的应用价值。从基础化工原料乙烯出发，利用格林尼亚试剂合成二酮I的路线如下所示：
己知反应：
（1）C的系统命名为__________。的反应类型为__________。
（2）I中的官能团名称为__________。
（3）写出的反应方程式为：____________________。
（4）已知为反应，H的结构简式为__________。
（5）D的一种同分异构体存在顺反异构，其中反式异构体的结构简式为__________。
（6）F的一种同分异构体与F具有相同官能团，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为，该同分异构体的结构简式为__________。
（7）由合成路线可知，“格林尼亚试剂'在有机合成中的主要作用是__________。
A．保护羰基 B．形成碳环 C．增长碳链 D．催化反应
（8）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________。 性质差异
结构因素
A
热稳定性：大于
分子间存在氢键，分子间不存在氢键
B
酸性：
羟基的极性
C
水中的溶解性：
分子极性
D
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
共价键键能
A．制备乙二酸
B．用溶液除去溴苯中的溴单质
C．检验酸性：盐酸>碳酸>苯酚
D．实验室保存液溴
物质
性状
熔点
沸点
溶解性
密度
相对分子质量
苯胺
无色油状液体，空气中易被氧化
184
微溶于水，易溶于乙醚
1.02
93
硝基苯
无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体
5.7
210.9
难溶于水，易溶于乙醚
1.23
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