山西省长治市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(无答案)

这是一份山西省长治市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了5Ni59La139，8kJ⋅ml-1、1145，3kJ⋅ml-1，5kJ⋅ml-1等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ni59La139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学是人类进步的阶梯，对人类的发展具有重大的意义。下列说法错误的是
A．氧化铁是质地疏松的红色固体，可用做颜料为生活带来一抹红
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、白色污染的形成都与氮氧化合物有关
C．《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青（CuSO4溶液）涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
D．商周青铜器“四羊尊”的主要成分属于合金
2．下列化学用语错误的是
A．的系统命名：1，3，4-三甲苯
B．HClO的电子式：H:O⋅⋅⋅⋅:Cl⋅⋅⋅⋅:
C．Zn​2+价层电子的轨道表示式：
D．HCl分子中σ键的形成：
3．N​A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3含有的电子数目为4N​A
B．物质的量相同的C2H5OH与CH3OCH3所含的共价键数目不同
C．2L1ml⋅L-1CuSO4溶液中，Cu​2+的数目为2NA
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子总数目小于2NA
4．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，实验室模拟该技术提取溴的主要流程如图：
下列有关说法错误的是
A．用装置甲蒸发食盐水获得食盐
B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl气体
C．“吸收”过程中发生反应的离子方程式为SO2+Br2+H2O2H++2Br-+SO32-
D．分离过程可用装置丙蒸馏获得液溴
5．有机物M是预防流感的药物中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．有机物M遇氯化铁溶液不会发生显色反应
B．1mlM最多能与6ml氢气发生加成反应
C．一定条件下，有机物M既能发生取代反应又能发生消去反应
D．1ml有机物M最多能与5mlNaOH反应
6．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同族，X与Z同族，X、Y、Z形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是
A．原子半径：Y>Z>L>XB．W2Z、ZX2都是由极性键构成的极性分子
C．第一电离能：YZ
7．已知吡啶（）与苯的结构类似，分子中也含有与苯类似的π66大π键。下列有关说法错误的是
A．吡啶分子中C、N原子均是sp​2杂化B．N原子的价层孤电子对占据sp​2杂化轨道
C．吡啶分子中只存在极性键D．吡啶在水中的溶解度大于苯在水中的溶解度
8．从科技前沿到人类的日常生活，化学已无处不在。下列说法错误的是
A．NaF溶液不能盛放在玻璃瓶中
B．将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用外加电流法防腐
C．“天问一号”温控涂层材料聚酰胺属于高分子化合物
D．淀粉和纤维素水解的最终产物相同，故两者互为同分异构体
9．下列离子方程式书写正确的是
A．在Cu(OH)2浊液中加入浓氨水得到深蓝色溶液：Cu(OH)2+4NH3⋅H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
B．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3⋅H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
C．Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+4S↓+2SO42-+H2O
D．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu​2++2H2O电解2Cu+O2↑+4H​+
10．某些萜类化合物具有较强的香气和生理活性，且可以相互转化，其转化关系如图。下列说法错误的是
A．香叶醇能发生氧化反应、酯化反应和加聚反应B．香茅醇分子存在顺反异构现象
C．香叶醛与香叶醇分子中均至少有5个碳原子共平面D．香叶醇转化为香茅醇的反应为加成反应
11．化合物M是一种新型超分子晶体材料。M可以CH3COCH3为溶剂，由X、Y（18-冠-6）、HClO4反应制得（已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程）。结构如图所示：
下列说法错误的是
A．组成M的元素位于元素周期表的s区和p区B．M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装
C．超分子是分子聚集体，不包括离子D．Y（18-冠-6）具有分子识别功能
12．下列根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
13．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H​+进攻丙烯生成两种碳正离子，第二步Cl-进攻碳正离子，得到两种产物的反应进程与能量关系如图所示。下列说法正确的是
A．加入催化剂，可以使反应物分子的每一次碰撞都能发生反应
B．丙烯转化为碳正离子时形成了C—H键，因此会释放出能量
C．过渡态（Ⅰ）的反应速率大于过渡态（Ⅱ）的反应速率
D．丙烯与HCl加成反应的产物中CH3CHClCH3的含量较多
14．我国科学家设计了一种新型电化学装置，其原理如图所示。当闭合K1和K3、打开K2时时，装置处于蓄电状态；当打开K1和K3、闭合K2时，装置处于放电状态。放电时，双极膜中间层中的H2O解离为H​+和OH​-并分别向两侧迁移。下列说法正确的是
A．蓄电时，左、右两池溶液的pH均减小
B．蓄电时，左侧电解池发生的总反应为Mn​2++2H2O电解MnO2+H2↑+2H​+
C．放电时，碳锰电极的电势比锌电极的电势低
D．放电时，每消耗1mlZn，双极膜内有2mlH​+移向锌电极
15．已知M(OH)2是一种有机二元弱碱。常温下，某溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的物质的量浓度之和为0.1ml/L，测得溶液中含M微粒的分布系数δ(组分的平衡浓度总浓度)随pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示δ[M(OH)2]
B．常温下，pH=11时溶液中c[M(OH2)]c[M(OH)+]=10
C．等体积、等物质的量浓度的M(OH)2溶液与盐酸混合后，溶液中：c(M2+)D．2M(OH)+⇌M(OH)2+M2+的平衡常数K=1.0×10​-8
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）己二酸是合成尼龙66的主要原料之一，在塑料和化工行业中有广泛的用途。通过浓硝酸氧化环己醇制备己二酸，其反应原理和有关数据如下：
实验步骤：
步骤一：在三颈烧瓶中加入25mL水、10mL浓硝酸，慢慢开启磁力搅拌装置，将溶液混合，并用水浴加热至80​∘C回流。
步骤二：从恒压滴液漏斗中小心逐滴滴加环己醇5mL，水浴温度维持在85∼90​∘C，必要时可往水浴中添加冷水。
步骤三：环已醇滴加完毕后，继续反应30分钟。然后将三颈烧瓶脱离水浴，稍冷却，观察到反应液浑浊并出现白色沉淀，再将烧瓶置于冰水浴中冷却20分钟，抽滤，用母液洗涤烧瓶和滤饼，最后将粗品置于85​∘C烘箱鼓风干燥，称重得产品4.6g。
回答下列问题：
（1）按如图完成装置连接，实验开始前，必须进行的实验操作是 。
（2）若将环己醇和浓硝酸的混合液一次性倒入三颈烧瓶，可能导致 （填标号）。
A．反应过于剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
（3）NO2可与NaOH溶液反应生成NaNO3和NaNO2两种盐，写出烧杯中NO2与NaOH溶液发生反应的离子方程式： 。
（4）“步骤二”中，必要时可往水浴中添加冷水，理由是 。
（5）“步骤三”中，环己醇滴加完毕后，继续反应30分钟的原因是 。
（6）本实验中己二酸的产率约为 （保留3位有效数字）。
（7）若要得到纯度更高的己二酸，可通过 的方法提纯。
17．（14分）我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目，为实现“碳中和”目标作出了重大贡献。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：
（1）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池的功能材料。
①钛在元素周期表中的位置是 ，基态钛原子核外有 种空间运动状态不同的电子，基态Ti2+中电子占据最高能层的电子排布式为 。
②Ca的前三级电离能数据分别为589.8kJ⋅ml-1、1145.4kJ⋅ml-1、4912.4kJ⋅ml-1，第三电离能增大较多的原因是 。
（2）Si与C同族，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是 。
（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法错误的是 （填字母）。
A．每个分子中孤电子对总数增多B．分子的极性不变
C．原子间成键方式不完全相同D．分子的熔沸点变大
②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰 冰（填“>”“<”或“=”）。
③CO3​2-的空间结构为 。
（4）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。
①储氢原理：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H原子储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为 。
②若阿伏加德罗常数的值为N​A，则镧镍合金的晶体密度ρ= g⋅cm​-3（用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可）。
18．（14分）氮元素是非常重要的非金属元素。回答下列问题：
Ⅰ.研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。NO2能将SO2氧化成SO3，自身被还原为N2。已知：
①SO2(g)+12O2(g)⇌SO3(g)ΔH1=-98.3kJ⋅ml-1
②NO(g)+12O2(g)⇌NO2(g)ΔH2=-56.5kJ⋅ml-1
③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH3=+180kJ⋅ml-1
（1）NO2氧化SO2生成SO3和N2的热化学方程式为 。
Ⅱ.氨的合成一直都是科研工作研究的重点。
（2）某温度下，向容积固定为2L的密闭容器中充入物质的量之和为4ml的N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92kJ⋅ml-1，平衡时NH3(g)的体积分数(φ)与起始n(H2)n(N2)的关系如图甲所示。
①当起始n(H2)n(N2)=3时，反应经过5min达到平衡状态，则0∼5min内平均反应速率v(N2)= ml⋅L-1⋅min-1，H2的转化率α(H2)= 。若容器内起始压强为p0，用平衡分压代替平衡浓度计算该反应的平衡常数K​p= （用含p0的表达式表示，分压=总压×物质的量分数）。
②若保持其他条件不变，当n(H2)n(N2)=4时，平衡体系中NH3(g)的体积分数不可能为E点的原因是 。
（3）电催化合成氨的反应为2N2(g)+6H2O(g)电解4HN3(g)+3O2(g)，其原理如图乙所示。电极b为 （填“阳极”或“阴极”），电极b上发生的电极反应式为 。
19．（14分）化合物L是合成某药物的中间体，一种合成L的路线如图：
已知：①C和D所含官能团相同；
②。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团名称为 ，C的化学名称为 。
（2）K→L的反应类型为 。
（3）写出C+D→E的化学方程式： 。
（4）H的结构简式为 ；有机物G分子中含有 个手性碳原子。
（5）M为F的同分异构体，同时符合下列条件的M有 种。
a.既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应
b.除苯环外不含其他环，苯环上有两个取代基
其中核磁共振氢谱有5组峰的M的结构简式为 。
（6）请设计以CH3CH2CH2OH和化合物C为原料合成的路线（无机试剂任选）： 。选项
实验操作
现象
结论
A
向含有2mL饱和硫酸铵溶液的试管中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡
产生白色沉淀，加水后沉淀溶解
蛋白质发生盐析
B
向酸性KMnO4溶液中滴加甲酸甲酯
KMnO4溶液的紫色褪去
甲酸甲酯具有还原性
C
将含有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
在一块除去铁锈的铁片（由铁和少量单质碳组成）上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2∼3min
溶液边缘出现红色
铁片上发生了析氢腐蚀
名称
相对分子质量
熔点/∘C
沸点/∘C
密度g/(g⋅mL-1)
溶解性
环己醇
100
25.2
161
0.96
溶于水，易溶于乙醇
己二酸
146
151
265
1.36
溶于水，热水中溶解度更大，易溶于乙醇