高考化学一轮复习第2章物质的量第8讲阿伏加德罗常数应用突破课件

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1．明确气体摩尔体积、物质的量浓度等与阿伏加德罗常数的计算关系，并注意适用条件。2．熟记常见物质和特殊物质的结构、组成及主要性质。3．理解氧化还原反应、离子平衡等相关的基本化学反应原理，熟记特殊反应中的电子转移数目。
考点一　常见陷阱突破 1．重“两看”，排“干扰”(1)看“气体”是否处于“标准状况(0 ℃，101 kPa)”。常温常压(25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。[注意]　物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。
2．细“审题”，明“原理”(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 ml·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L－1，与电解质的组成有关。
3．记“特殊”，析“变化”(1)常温下就能发生的反应。HCl＋NH3===NH4Cl，2NO＋O2===2NO2。
[易错秒判](1)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为3NA(　　)(2)标准状况下，11.2 L 甲苯中含有的分子数为0.5NA(　　)(3)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为 2.5NA(　　)(4)150 g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA(　　)(5)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)(6)2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA(　　)答案：(1)×　 (2)×　 (3)×　 (4)√　(5)×　(6)×
(7)0.1 ml·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数目为 0.1NA(　　)(8)0.1 ml H2与足量I2充分反应，转移的电子数为0.2NA(　　)(9)50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　)(10)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子(　　)(11)2 ml NO与1 ml O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(　　)答案：(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×
考点二　特殊物质的组成和结构特点 1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
(6)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)(7)1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA(　　)(8)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA(　　)(9)34 g过氧化氢中含有的极性键总数为3NA(　　)(10)46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA(　　)答案：(6)√ (7)×　(8)√　(9)×　(10)√
考点三　特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 1．判断电子转移总数做到“五注意”(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。
(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。(5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
2．熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目
[易错秒判](1)NO2与H2O反应生成1 ml HNO3时，转移NA个电子(　　)(2)1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)(3)过氧化钠与水反应生成0.1 ml氧气时，转移的电子数为0.2NA(　　)(4)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA(　　)(5)3 ml单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子(　　)(6)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×
(7)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA(　　)(8)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA(　　)(9)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(　　)(10)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA(　　)答案：(7)√　(8)×　(9)×　(10)×
解析：A.铵根离子中存在4个N—H共价键，故1 ml NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；
D.1个 NaCl和1个NH4Cl中均含有28个质子、1个Cl－，若NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则该混合物的物质的量为1 ml，质子数为28NA，D正确。
B.在标准状况下，SO3为固态，不能使用气体摩尔体积进行计算，故无法求出其电子数目，B错误；C.pH＝2的H2SO4溶液中氢离子浓度c(H＋)＝0.01 ml·L－1，故1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中氢离子数目为0.01NA，C错误；
3．(2023·新高考辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．11.2 L CO2含π键数目为NAB．每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC．0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
解析：CO2的结构式为O===C===O，1个CO2分子中含有2个π键，但没有指明CO2所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 ml N2转移电子数目为12NA，因此每生成2.8 g(0.1 ml)N2，转移电子数目为1.2NA，B项错误；
S2－会发生水解,故1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中S2－数目小于0.1NA，D项错误。
4．(2023·新高考海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NAB．5.6 g铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L SO2与1.12L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAD．1.7 g NH3完全溶于1L H2O所得溶液中NH3·H2O的数目为0.1NA
解析：A.2.4 g镁条的物质的量为0.1 ml，0.1 ml镁条在空气中充分燃烧，镁元素化合价由0价升高为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6 g铁粉的物质的量为0.1 ml，0.1 ml铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，Fe过量，产生的氢气分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2 的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目小于0.1NA，故C错误；
5．(2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NAC．向1 L 0.1 ml/L CH3COOH溶液通氨至中性，铵根离子数为0.1NAD．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
解析：A.1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 ml，含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；