河南省新乡市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题+

这是一份河南省新乡市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题+，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列有关实验装置的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12 O 16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.胡辣汤是河南的特产，现在已经发展成为河南及河南周边省份都知晓和喜爱的小吃之一。胡辣汤的配料有牛肉、淀粉、黄花菜、海带、木耳等，其中主要成分为蛋白质的是
A.牛肉 B.淀粉 C.黄花菜 D.海带
2.鼓励园区、企业、社区、学校等基层单位开展绿色、清洁、零碳引领行动，把建设美丽中国转化为全社会行为自觉。下表中解决相应环境问题所采取的措施错误的是
3.化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是
A.氯离子的结构示意图: B.甲基的电子式为
C.乙烯的球棍模型为 D.乙酸的分子式为 CH₃COOH
4.下列过程属于物理变化的是
A.石油裂解 B.煤的气化 C.石油分馏 D.煤的干馏
5.科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法正确的是
A.天然有机物都是绿色健康的，人工合成的有机物均有潜在的危害
B.用盐卤和豆浆作用制作豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应
C.将阿司匹林制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服
D.新型农药应具备高效、低毒和低残留的特点
6.下列最符合绿色化学的原子经济性反应要求的是
A.乙烯与水反应制备乙醇 B.甲烷与 Cl₂反应制备一氯甲烷
C.用 SiCl₄制备高纯 Si D. Cu 和浓 HNO₃反应制备 CuNO₃₂
7.设阿伏加德罗常数的值为 NA,下列有关烃的说法错误的是
A.78g苯中含有碳氢单键的数目为6NA
B.1 ml丁烷中含有碳碳单键的数目一定是 3NA
C.标准状况下，11.2 L丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为： 2.5NA
甲烷与0.2m l氯气充分反应得到的 HCl的分子数为0.4NA
8.下列有关实验装置的说法错误的是
9.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是接触法，反应原理为 2SO2+O2 2SO₃,，已知该反应为放热反应。下列说法正确的是
A.只要选择适宜的条件， SO₂和 O₂ 就能全部转化为 SO₃
B.达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
C.由反应可知， 2mlSO₂的能量大于 2mlSO₃的能量
D.工业上利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
10.分子式为 C₅H₁₀O₂且属于酯类的有机物有(不含立体异构)
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
11.实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是
12.某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法错误的是
A.铁钉为原电池的负极
B.铜丝表面有气泡产生
C.电子的移动方向：铁钉→电解质溶液→铜丝
D.若将食醋换成乙醇，无法观察到灵敏电流计指针偏转
13.某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是
A.注射器 A中的稀硝酸与 NaHCO₃反应体现了硝酸的酸性
B.澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验
C.铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色
D.当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生
14.穿心莲内酯具有祛热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质的含氧官能团有 2种
B.该物质的分子式为 C₂₀H₃₀O₅
C.酸性条件下，该物质能发生水解反应，生成两种有机产物
D.1ml该物质与足量溴水混合，发生加成反应最多消耗 2mlBr₂
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素的化合价-物质类别关系图如图：
回答下列问题：
(1)A的催化氧化是制备硝酸的重要途径，写出反应的化学方程式： 。
(2)在加热条件下，物质B的浓溶液与碳单质反应，体现了 B的 (填“氧化性”“酸性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(3)工业上利用反应： N₂g+3H₂g=2NH₃g合成氨气。常温常压下，每生成1 ml NH₃g放出92.4 kJ 能量。常温常压下, 1mlN₂和足量 H₂充分反应后，放出的热量为QkJ,则Q (填“>”“<”或“=”)92.4。
(4)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
①写出丙烯的结构简式： 。
②在一定条件下，丙烯可发生加聚反应生成高分子，写出反应的化学方程式： 。
5NO₂、NO是大气污染物的主要成分，可以用 NaOH 溶液吸收，当 NO₂与NO的体积比为2:1时,所得 NaNO₃与 NaNO₂的物质的量之比为 。用 NH₃也能处理 NO₂和 NO，反应原理如图所示，当 NO₂与 NO的物质的量之比为1：1时，写出相应反应的化学方程式： 。
16.(14分)从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法有 (任写一点)。
(2)X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备 X，写出反应的化学方程式： 。
(3)检验某 NaCl溶液中是否混有 SO42-的方法是 。
(4)热空气或水蒸气吹出Br₂,，利用了溴的 性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为 。
【高一化学 第 4 页(共6页)】选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和使用
B
酸雨
改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉及施用氮肥
A.用该装置可以模拟侯氏制碱法制备NaHCO₃
B.除杂：可用于除去乙烯中的SO₂
C.通过该装置的实验现象可以验证金属活动性：Zn>Cu
D.通过该装置可验证浓硫酸的脱水性、强氧化性
选项
探究方案
探究目的
A
将SO₂ 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
证明SO₂ 的漂白性
B
向加热后的淀粉与稀硫酸的混合液中加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液,加热
检验淀粉是否水解
C
向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生
检测市售乙醇中是否存在水
D
实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的 Na₂CO₃ 溶液中
可使乙酸乙酯更加纯净
(6)工业上常通过电解MgCl₂来制备 Mg，而不是电解 MgO，其原因是 。
17.(15分)某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b，在铜丝的中间部分加热片刻，然后通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点为 20.8°C,乙酸的沸点为 117.9°C。
回答下列问题：
(1)实验室常用 H₂O₂快速制备氧气，写出 H₂O₂的结构式： 。
(2)从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式： 。实验开始后，实验小组将酒精灯去掉之后，依然能观察到铜丝交替出现变黑、变红的现象，试解释其原因： 。
(3)实验中A 和D均用到了水浴作用。A 的作用是 ，D的作用是 。
(4)C中的实验现象是 。
(5)经检测，实验小组发现 E 中收集到的液体除含有乙醛(易溶于水)外还含有杂质 CH₃COOH。要除去乙醛中的 CH₃COOH,，可采取的方法为 。
(6)该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是 (填标号)。
a.表面被氧化为黑色的铜丝在酒精灯焰心处灼烧，可闻到刺激性气味
b.乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂
c.利用金属钠能检验试管E 中有没有未反应的乙醇
18.(15分)利用工业废气 CO₂或CO和 H₂在一定条件下可制备甲醇燃料。
Ⅰ. c和 H₂在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。
(1)由图中信息可知反应 COg+2H₂g=CH₃OHg为 (填“放热”或“吸热”)
反应。反应中每生成 16gCH₃OH,，产生的能量变化为 kJ。
(2)现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L 的恒容密闭容器中充入1m l CO和 2mlH₂,一定条件下发生反应：( COg+2H₂g=CH₃OHg。测得 CO和 CH₃(OHg物质的量的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 vH₂=________ml⋅L⁻¹⋅min⁻¹。
②能够判断该反应达到平衡的是 (填标号)。
A. CO、H₂ 和 CH₃OH三种物质的浓度之比为1：2：1
B.密闭容器中混合气体的密度不再改变
C.CO的体积分数保持不变
D.相同时间内消耗 1ml CO,同时消耗 1mlCH₃OH
E.每生成 1mlCH₃(OH,,同时有 2ml H—H键断裂
Ⅱ.一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：( CO₂g+3H₂g⇌CH₃OHg+H₂Og。在2 L恒容密闭容器中充入反应物[起始时： nCO₂:nH₂=1:3],某时刻，测得 H₂ 的转化率为60%。
(3)此时, H₂的体积分数为 (保留三位有效数字)%。
(4)其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为 V₁。某时刻，测得 H₂的转化率为50%，此时容器体积为V₂，则 V₁:V₂= _________ 。
Ⅲ.已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
(5)该电池工作时，b极的电极反应式为 ；当 6.4gCH₃OH完全反应时，有 ml电子发生转移。