浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附答案）

这是一份浙江省湖州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，在溶液中能大量共存的离子组是，下列实验装置使用不正确的是，下列说法不正确的是，下列化学反应与方程式相符合的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷满分值100分，考试时间90分钟。
考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4．可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题（本大题共48分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是（ ）
A．B．C．稀盐酸D．
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．碳的基态原子轨道表示式：
C．的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
D．的名称：3－甲基戊烷
3．氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（ ）
A．铁元素位于元素周期表ds区B．氯化铁可由铁和氯气反应制得
C．氯化铁可用于制作工业印刷电路板D．氯化铁溶液中滴加溶液会出现血红色
4．下列关于材料的说法不正确的是（ ）
A．在纯金属中加入其他元素形成合金，改变了金属原子规则的层状排列，硬度变大
B．高分子聚合物中增加亲水基团，可生产高吸水性树脂
C．高纯硅利用其半导体性能可以生产计算机芯片、硅太阳能电池和光导纤维
D．顺丁橡胶硫化后结构由线型变为网状，可以增大强度
5．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
6．某学习小组欲从含有、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵晶体，完成了如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．步骤①加入的试剂X为硫酸
B．将残留液通过蒸发结晶得到硫酸铜铵
C．若得到的粗乙醇中乙醇含量明显偏低，可能是蒸馏装置温度计位置过高导致
D．硫酸铜铵晶体的干燥应在较低温度下进行
7．实验室中利用固体进行如下实验，下列说法不正确的是（为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．固体B中含锰元素的化合物可能不止两种
B．反应②体现了的酸性和还原性
C．反应①②共转移的电子数为
D．气体A和C的物质的量之和可能为0.25ml
8．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．图①装置用于乙醇和浓硫酸共热制取并检验生成的乙烯
B．图②装置用于比较和的非金属性强弱
C．图③装置用于铁制镀件表面镀铜
D．图④装置用于实验室制取氨气
9．下列说法不正确的是（ ）
A．用有机溶剂从玫瑰花瓣中溶解出玫瑰精油的过程属于萃取
B．含苯环的蛋白质溶液遇浓硝酸会产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C．卤代烃与溶液共热、滴加溶液后根据沉淀颜色可判断卤原子种类
D．毛发、蚕丝、棉花都属于天然高分子化合物
10．下列化学反应与方程式相符合的是（ ）
A．煅烧黄铁矿制备：
B．溶液中加入溶液产生沉淀：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：
11．有机物X的结构如右图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X分子中有1个手性碳原子
B．分子中所有原子不可能处于同一平面
C．X分子中不同化学环境的氢有6种
D．1mlX与足量的溶液完全反应最多消耗4ml
12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层电子排布式为，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是（ ）
A．X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素
B．Y原子核外电子有9种空间运动状态
C．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族
D．的键角比的键角大
13．将两根铜棒分别插入浓和稀溶液中（装置如图），观察到电流表指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。下列说法不正确的是（ ）
A．铜棒变粗的反应：
B．该装置中应选用阳离子交换膜
C．随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近
D．的氧化性随增大而增强
14．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①为该反应的决速步骤
B．该反应历程中碳原子杂化方式发生了改变
C．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
D．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸根离子中均存在
15．可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。
已知：、。下列推断正确的是（ ）
A．饱和溶液中存在：
B．向、的饱和混合溶液中加入少量溶液中减小
C．误食少量的溶液会导致重金属离子中毒
D．若每次加入1L2ml/L的溶液，至少需要6次可将0.2ml转化为
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，52分）
17．族元素（、、、、）形成的物质在生产生活中有着重要地位。
（1）基态原子的价层电子排布式为______。
（2）二氟氮烯（）分子有两种同分异构体，每个原子均满足八电子稳定结构，实验室测得它们的熔沸点如下表：
分子中的杂化方式为______，化合物Ⅰ的结构式为______（选A或B）。
A．B．
（3）下列说法正确的是______。
A．电负性：B．离子半径：
C．第一电离能：D．化学键中离子键成分的百分数：
（4）已知键角：，请说明理由______。
（5）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，其中立方氮化镓的晶胞如图所示。若其晶胞边长为，则立方氮化镓晶体的密度为______（列出表达式即可）。
18．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：①②途径Ⅲ、Ⅳ发生的反应类型为化合反应。
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度可在炉内加以途径Ⅰ脱除，写出反应方程式______。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ最终分别转化为化合物A和化合物B。下列说法不正确的是______。（为阿伏伽德罗常数）
A．途径I得到的可用于生产水泥
B．化合物A中的呈负价
C．途径Ⅱ若用2ml氧化2ml，可得到的分子数为
D．化合物B与反应可以生成A
（3）化合物A具有酸性，试对比酸性：化合物A______（填“>”“<”或“=”），请说明理由______。
（4）将适量化合物B溶于水得到酸性溶液X，则X中含有的阴离子为和______;设计实验检验其中的单核阴离子______。
19．、和是重要的化工原料气，在某体系中存在如下转化：
反应I：
反应Ⅱ：
反应III：
（1）=_kJ/ml。
（2）一定条件下，反应Ⅰ中的平衡转化率随温度、压强的如图1所示。、、三点处对应平衡常数、、的大小关系为______。
（3）不同温度下，向密闭容器中按照投料，实验测得平衡时随温度的变化关系如图2所示。
①压强、、由大到小的顺序为______。
②压强为时，在温度前后的比值随温度升高先增大后减小，其中升高的原因是______。
（4）反应III常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
某温度下，在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：（吸附态），其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法不正确的是______。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的
C．加快Pd膜内原子迁移有利于的解离
D．Pd膜能选择性分离出，但不能改变平衡常数和平衡转化率
（5）反应Ⅲ也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用______（填“氧离子导体”或“质子导体”）。
②同温同压下，相同时间内，若进口I处，出口I处气体体积为进口I处的倍，则的转化率为______（用，，表示。该条件下水为气态）。
20．三苯甲醇是重要的有机合成中间体，某实验小组按如下流程进行制备。
已知：①格氏试剂非常活泼，易与水和二氧化碳等物质反应；
②
③
④部分物质的物理性质如下：
实验装置如右图所示，实验过程如下：
步骤Ⅰ：向三颈烧瓶中加入0.75g镁屑和少量碘（引发剂），连接好装置，在恒压漏斗中加入3.20mL（0.03ml）溴苯和15.00mL乙醚混匀，开始缓慢滴加混合液，滴完后待用。
步骤Ⅱ：将5.50g二苯酮与15.00mL乙醚在恒压漏斗中混匀，滴入三颈烧瓶中，40℃左右加热回流0.5h。
步骤Ⅲ：加入20.00mL饱和氯化铵溶液，使晶体析出，经分离后得到粗产品。
（1）仪器X的名称为______。
（2）乙醚中的少量水分会对格氏试剂的制备产生严重的影响，以下操作或试剂可有效降低市售乙醚（含水体积分数0.2%）含水量的是______。
A．过滤B．金属钠C．五氧化二磷D．通入乙烯
（3）下列说法正确的是______。
A．仪器Y中加入的试剂可以为碱石灰
B．步骤Ⅱ可以采用水浴加热
C．使用恒压滴液漏斗滴加混合液前，要打开上方的玻璃塞
D．用乙醚（沸点34.5℃）作溶剂，可在过程中产生乙醚蒸气隔绝空气，防止产品变质
（4）步骤Ⅰ中，混合液滴加过快会导致格氏试剂产率下降，其原因是______。
（5）该实验小组用如下方法对提纯后的产品进行纯度测定：常温常压下，准确称取产品配成10.00mL溶液，记录量气管起始体积读数。将溶液全部转移至分液漏斗，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，充分反应后调整量气管，读数为。
①将产品配成溶液时应选用的溶剂为______。
A．水B．乙醇C．乙醚
②三苯甲醇的质量分数为______（用含、、的代数式表达）。（量气管由碱式滴定管改装；常温常压下气体摩尔体积约为24.5L/ml）
21．含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：
回答下列问题：
（1）物质G所含官能团的名称为______。
（2）A的结构简式为______。
（3）写出由B、E制备F的方程式______。
（4）下列说法正确的是______。
A．Ⅰ的化学式为
B．在水中的溶解度：C>D
C．能与盐酸反应
D．从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是消去、加成
⑤（呋喃）是一种重要的化工原料，请写出符合下列条件的同分异构体______。
①能够发生银镜反应；②不存在的结构。
（6）甲苯与溴在催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据题中所给信息和流程图，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴苯甲酸（）的路线（无机试剂任选）______。
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究样品中是否含有钠元素
用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验
火焰呈黄色
该样品中含有钠元素
B
比较与的
向盛有2mL0.1ml/L溶液中先滴加2滴溶液，再向其中加入4滴0.1ml/L溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
C
检验与的还原性强弱
向含0.1ml的溶液中通入0.1ml，再滴加淀粉溶液
溶液变为蓝色
还原性：
D
判断的化学键类型
将固体熔融后进行导电性实验
液态能导电
晶体中含离子键
物质
熔点/℃
沸点/℃
I
<－195
－105.7
II
－172
－111.4
物质
相对分子质量
沸点/℃
溶解性
二苯酮
182
305.4
难溶于水的晶体，溶于乙醚
三苯甲醇
260
380.0
难溶于水的晶体，溶于乙醚、乙醇
2023学年第二学期期末调研测试卷
高二化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．（1）（1分）（2）（1分）A（2分）
（3）A、C（2分，选对1个给1分，错选不给分）
（4）中上有1对孤对电子，中上无孤对电子，孤对电子斥力大，键角变小（2分）
（5）（2分）
18．（1）（2分）
（2）C、D（2分）
（3）<（1分）的电负性小于使得的吸电子能力弱于，键的极性变弱，因此酸性小于硫酸（2分）
（4）、（1分）取适量溶液X于试管中，先加入足量的溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。或静置过滤，取滤液滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。（2分）
19．（1）－41.4（1分）（2）（1分）
（3）①（1分）②升高温度，反应Ⅱ平衡正移，反应Ⅲ平衡逆移。时，升温使反应Ⅱ正移的程度更大，增大（2分）
（4）BD（2分）
（5）①质子导体（1分）（2分）
20．（1）（球形）冷凝管（1分）（2）B、C（2分，选对1个给1分，错选不给分）
（3）A、B、D（2分，选对1个给1分，错选或选对1个不给分）
（4）滴加过快导致生成的格氏试剂与溴苯反应生成副产物联苯（2分）
（5）①C（1分）②（2分）
21（1）醚键、碳碳双键（1分）（2）（1分）
（3）（2分）
（4）CD（2分）
（5）、、、（3分）
（6）（3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
A
C
B
B
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
D
D
D