西藏林芝市2023-2024学年高二上学期期末考试理科综合试卷(含答案)

这是一份西藏林芝市2023-2024学年高二上学期期末考试理科综合试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是( )
A.在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应
B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法
C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D.针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
2．在298K、100kPa时，已知：
则与和间的关系正确的是：( )
A.B.
C.D.
3．对于的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )
A.B.
C.D.
4．可逆反应在时达到平衡状态。当增大平衡体系的压强（减小容器体积）时，下列有关正、逆反应速率（v）随时间（t）变化的图象正确的是( )
A.B.
C.D.
5．配制溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量( )
A.HClB.C.NaClD.NaOH
6．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )
A.B.
C.D.
7．如图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下。实验报告中记录合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
8．研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题：
(1)计算化学反应中的能量变化有多种途径。
①通过化学键的键能计算。已知：
计算可得： ____________。
②通过盖斯定律计算。已知：
写出与Na反应生成的热化学方程式：____________。
(2)实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是将转化为可利用的资源，工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。
已知：在一定条件下，向体积固定为1L的密闭容器中充入和，测得气体和的浓度随时间变化曲线如图所示
①甲醇中的官能团名称为____________。
②反应开始至平衡时，反应速率____________ml/(L·min)。的平衡转化率为____________。
③为了加快化学反应速率，只改变下列某一条件，可采取的措施有____________ (填序号)。
A.升高温度B.扩大容器体积
C.再充入气体D.使用合适的催化剂
(3)在一定温度下，发生反应：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
该反应的平衡常数表达式K=____________，____________0(填“<”“>”或“=”)。
9．完成下列问题。
(1) 。则的燃烧热为________。
(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
则反应的____________kJ/ml。
(3)Deacn直接氧化法可按下列催化过程进行：
则的____________。
三、实验题
10．利用反应：设计了如图所示的原电池。回答下列问题：
(1)该原电池的负极材料是____________，电极方程式为：____________，发生____________反应。
(2)X是____________，Y是____________。
(3)正极上出现的现象是____________；电极方程式为：____________。
(4)在外电路中，电子从____________ (填写电极材料)极流向____________极。
11．某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
I.配制0.50ml/LNaOH溶液
(1)若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体____________g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：____________。
Ⅱ.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)仪器a的名称为____________，它的使用方法是____________。实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是____________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生还原反应，故A错误；
B.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；
C.催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，故C错误；
D.医用酒精、双氧水都是常用消毒剂，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒，故D正确；
选D。
2．答案：A
解析：①
②
③
则由盖斯定律可知，反应③=①+2×②，，故选A。
3．答案：A
解析：A.；
B.，则；
C.，则；
D.，则；
显然A表示的该反应的反应速率最大，故选A。
4．答案：C
解析：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，达到平衡状态后，增大平衡体系的压强（减小容器体积），平衡不移动，正、逆反应速率仍相等，但由于压强增大，所以正、逆反应速率同等程度地增大。
5．答案：A
解析：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，方程式为，所以为防止其水解，应向溶液中加入少量氯化氢，增大氢离子浓度，平衡左移，抑制水解；加水稀释，促进水解，加NaOH，中和了氢离子，促进了水解，NaCl对水解平衡没有影响；
答案选A。
6．答案：C
解析：在氯化铵溶液中，氯化铵完全电离，为弱碱的阳离子，在溶液中发生水解，水解反应为，溶液显酸性，，故溶液中的离子浓度为；
答案选C。
7．答案：B
解析：A.该装置符合原电池的构成条件，有电流产生，电流计指针偏转，A错误；
B.Cu作正极，电极反应式为，有产生，B正确；
C.在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，向正极移动，不向负极移动，C错误；
D.在外电路中，电流由正极经导线流向负极，即由Cu经导线流向Zn，D错误；
答案选B。
8．答案：(1) -185；
(2)羟基；0.225；75%；ACD
(3) ；<
解析：（1）①焓变=反应物总键能-生成物总键能， 436+247-434×2=-185。
②通过盖斯定律计算。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
根据盖斯定律Ⅰ×2-Ⅱ得。
（2）①甲醇结构简式为，官能团名称为羟基。
②10min时反应达到平衡状态，消耗0.75ml，同时消耗2.25ml，反应开始至平衡时，反应速率ml/(L·min)。的平衡转化率为。
③A.升高温度，反应速率加快，故选A；
B.扩大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，故不选B；
C.再充入气体，二氧化碳浓度增大，反应速率加快，故选C；
D.使用合适的催化剂，能加快反应速率，故选D；
选ACD。
（3）根据平衡常数的定义，固体不计入平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式K=。升高温度，平衡常数减小，可知正反应放热，则<0。
9．答案：(1)285.8kJ/ml
(2)-49
(3)-116
解析：（1）。氢气的燃烧热是1ml氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，则的燃烧热为285.8kJ/ml。
（2）①
②
根据盖斯定律①+②得的+41 kJ/ml -90 kJ/ml =-49kJ/ml。
（3）①
②
③
根据盖斯定律(③+②+①)×2得的(83-20-121) kJ/ml×2=-116。
10．答案：(1) Cu ；；氧化
(2) 溶液；溶液
(3)电极质量增加或电极变粗；
(4) Cu；Ag
解析：（1）原电池中有2个电极，相对活泼的金属作负极，Cu比Ag活泼，Cu作负极，负极发生失电子氧化反应，负极电极反应式为，故答案为：Cu；；氧化；
（2）X是负极电解液，与负极材料不发生反应，一般为负极材料失电子生成的金属阳离子的盐溶液，故X是溶液，Y是正极电解液，与负极材料发生氧化还原反应，在反应中，与Cu反应的是，则Y为溶液，故答案为：溶液；溶液；
（3）正极发生得电子还原反应，电极反应式为，电极现象为有银单质生成使电极质量增加或变粗，故答案为：电极质量增加或电极变粗；；
（4）在外电路中，电子从负极经导线流向正极，故答案为：Cu；Ag。
11．答案：(1)5.0
(2)abe
(3)玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)；上下移动；量筒
解析：（1）实验选择250mL容量瓶，配制250mL0.50ml/LNaOH溶液溶液，需要氢氧化钠的质量，答案为5.0；
（2）氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、小烧杯和药匙，故选仪器为abe，答案为abe；
（3）为了使稀硫酸和稀氢氧化钠混合后充分反应，需要搅拌，仪器a的名称为玻璃搅拌器(或环形玻璃搅拌棒)，使用方法为上下移动玻璃搅拌器使溶液混合均匀，实验中还需要用到的玻璃仪器是量筒，主要用于量取溶液体积；故答案为：玻璃搅拌器(环形玻璃搅拌棒)；上下移动；量筒。
A电流计指针无偏转
BCu极有产生
C向负极移动
D电流由Zn经导线流向Cu
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
键能(kJ/ml)
436
247
434
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f