四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期期末模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份四川省射洪中学校2023-2024学年高二下学期期末模拟考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法不正确的是( )
A.可用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
B.利用超分子的分子识别特征可以分离和
C.用于文物年代鉴定的和互为同素异形体
D.中国天眼(FAST)使用的SiC是新型无机非金属材料
2．掌握化学用语能让我们更快速的理解化学知识。下列对化学用语的理解正确的是( )
A.基态Al原子最高能级的电子云图为：
B.基态O原子的轨道表示式：
C.硫离子的结构示意图：
D.乙烯分子的空间填充模型：
3．1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是( )
A.根据图1，M的相对分子质量应为74
B.根据图1、图2，推测M的分子式是
C.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
D.根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
4．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是( )
A.固体（NaCl固体）：重结晶
B.溴苯：加苯萃取
C.乙烷（乙烯）：，洗气
D.乙炔：溴水，洗气
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5
B.1L0.1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1
C.常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10
D.在含2mlSi-O键的晶体中，氧原子的数目为2
6．为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是( )
A.最高价含氧酸的酸性：
B.简单离子半径：
C.得电子能力：
D.形成的化合物一定不含离子键
7．下列实验装置能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．羟甲香豆素(结构简式如下图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的( )
A.羟甲香豆素的分子式为
B.可用酸性溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键
C.1 ml羟甲香豆素最多消耗的H2和分别为4ml和3ml
D.羟甲香豆素能与溶液反应放出
9．被誉为第三代半导体材料的氮化镓(GaN)硬度大、熔点高，在光电子、高温大功率器件和高频微波器件应用前景广阔。一定条件下由反应：制得GaN，下列叙述不正确的是( )
A.GaN为共价晶体
B.分子的VSEPR模型是三角锥形
C.基态Ga原子的电子排布式为
D.已知GaN和AlN的晶体类型相同，则熔点：
10．的气态分子结构如左图所示，硼酸()晶体结构为层状，其二维平面结构如右图所示。下列说法错误的是( )
A.两分子中B原子分别采用sp杂化、杂化
B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C.1 ml晶体中含有6 ml氢键
D.硼原子可提供空轨道，硼酸电离的方程式为
11．已知：，下列说法正确的是( )
A.物质A的名称为3－甲基－1，3－丁二烯
B.该反应为氧化反应
C.苯也可以发生上述反应
D.若1，3－丁二烯发生上述反应，产物为HOOCCOOH和
12．某金属有机多孔材料(MOFA)对具有超高吸附能力，并能催化与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.b分子中碳原子采用和杂化
B.b 的一氯代物有3种
C.1ml b最多可与2ml NaOH反应
D.a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成
13．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法正确的是( )
A.碳原子杂化轨道中s成分占比：
B.酸性：
C.羟基的活性：
D.碱性：
二、填空题
15．铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁()口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
（1）写出基态铁原子的价层电子排布式______________________。
（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序_________，并解释原因____________________________________________________________。
（3）将C、N、O三种元素最简单氢化物按照键角从大到小排序______________________。
（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序________________________________________。
（5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。
（6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式________________。
（7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁的晶胞如图所示。铁原子间的最短距离为a pm，密度为ρ，为阿伏加德罗常数，铁的相对原子质量为______________(用a、ρ、表示，写出计算式即可)。
16．按要求完成下列各题。
(1)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图示。
该物质中无氧官能团为（填名称）__________________________。
(2)的系统命名是_______________________________。
(3)某烃A的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种。
①若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为_____________；A被氧化后的产物的结构简式为_______________________。
②若A不能使溴水褪色，则A的结构简式为________________________________。
③下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是___________(填序号)。
A.B.C.D.
17．以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如下：
已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_____________________。
（2）B的化学名称为_____________________。
（3）C在一定条件与H2按照物质的量1:4发生加成反应生成化合物H，加成产物H含有手性碳原子的数目为_______。
（4）F→G的反应类型_________________。___
（5）D→E有生成，该反应的化学方程式为______________________________。
（6）I是D的同分异构体，同时满足下列条件的I有_______种（不包括立体异构）。
条件：①与溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为________。
（7）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线__________（其他试剂任选）。
三、实验题
18．乙醇酸钠()又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸()和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：
步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。
请回答下列问题：
（1）装置中仪器A的名称为_____________________________。
（2）如图示的装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是_______（填字母）。
A.球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好
B.球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置
C.在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝
（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是___________________________________。
（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是__________________，_________________。
（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作_______________________。
（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的_________________。
（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为_____(结果保留1位小数)。
参考答案
1．答案：C
解析：和互为同位素，C错误。
2．答案：A
解析：A，基态AI原子最高能级为3p能级，哑铃状，有三种空间延伸方向，分别相对于x、y、z轴对称，故A正确:
B.根据泡利原理可知在一个原子轨道中,最多能容纳2个电子且自旋状态相反，故B错误;
C.硫离子结构示意图，故C错误;
D.为乙烯分子的球棍模型，故D错误。
3．答案：C
解析：A.由质谱图可知M的相对分子质量为74，故A正确；
B.1ml有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，可知M中C、H的个数比为2：5，则M的含C、H的个数只能为4、10，根据红外光谱可知M中含O，又M的相对分子质量为74，可知M中只有1个O原子，M的分子式是，故B正确；
C.M中只含1个O，又含醚键，所以不能是醇，故C错误；
D.由图3可知M中含3种氢，个数比为1：3：6，故D正确；
故选：C。
4．答案：A
解析：A.、NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法除去中的NaCl，故A正确；
B.溴苯和均溶于苯，因此不能用苯萃取除去溴苯中的，故B错误；
C.乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故C错误，
D.乙炔也能被溴水吸收，故D错误；
故选：A。
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：A.氧元素的非金属性强，不存在正化合价，故A错误；
B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越大，所以氧离子的离子半径大于钠离子，故B正确；
C.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，得电子能力依次增强，则得电子能力的顺序为O>N>C，故C错误；
D.H、N、O三种元素可以形成含有离子键的离子化合物硝酸铵或亚硝酸胺，故D错误；
故选B。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：A.由羟甲香豆素结构简式可知,其分子式为，A错误；
B.碳碳双键、酚釷基均能使酸性溶液袿色,故不能用酸性溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键,B错误；
C.碳碳双键、苯环均能和发生加成反应,碳碳双键还能和发生加成反应,酚趽基的邻位和对位能和发生取代反应,故羟甲香豆素最多消耗的和分别为和,C正确；
D.分子中含有酲殅基,其酸性弱于碳酸,故羟甲香豆素不能与溶液反应放出,D错误；
故选C。
9．答案：B
解析：A.具有㹬度大、熔点高的特点,为半导体材料,属于共价晶体,A项正确；
B.分子中的价层电子对数为分子的VSEPR模型为四面体形,B项错误；
C.原子核外有31个电子,基态原子核外电子排布式为，基态原子的价层电子排布式为,C项正确；
D.和都属于共价㫛体,原子半径:,共价键键长:键键,键能：键键,熔点:,D项正确；
答案选B。
10．答案：C
解析：本题考查硼酸的结构、分子间作用力、电离方程式等。B最外层有3个电子，在图甲分子中每个B原子只形成了2个σ键，且没有孤电子对，故为sp杂化，在图乙分子中每个B原子形成了3个σ键，且没有孤电子对，采用杂化，故A正确；
由题中信息可知，硼酸晶体为层状结构，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，故B正确；
由图中信息可知，每个硼酸分子有3个羟基，其中O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1ml晶体中含有3ml氢键，故C错误；
硼原子的2p轨道有空轨道，水电离的中的氧原子有2个孤电子对，故两者可形成配位键，同时破坏了水的电离平衡使溶液显酸性，其电离方程式为，故D正确。
11．答案：B
解析：
12．答案：D
解析：A.b分子中的饱和碳原子采用杂化,碳氧双键上的原子采用杂化，A正确；
B.b分子中含3种不同环境的原子,其一氯代物有3种，B正确；
C.由的结构简式可知,中等同于含有酯基,最多可消耗，C正确；
D.转化为b发生加成反应,由断键过程可知该转化过程中只形成了极性键，D错误;故选D。
13．答案：D
解析：A.该实验现象能证明水解液中有淀粉，说明淀粉未水解或未完全水解，故A错误；
B.向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水，生成的2、4、6-三溴苯酚溶于苯酚，不会出现白色沉淀现象，故B错误；
C.产生的气体中有挥发出来的乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此应先除去乙醇再检验消去产物，故C错误；
D.醇可与Na反应生成氢气，而醚类不与金属钠反应，因此可用该实验检验乙醚中含有乙醇，故D正确；
故选：D。
14．答案：C
解析：中杂化方式为,杂化轨道中成分占比为中C的杂化方式为,杂化轨道中成分占比为,前者小于后者,故A错误；
B.-Cl为吸电子基团，使羟基极性更大，更易电离出氢离子，甲基为推电子基团，使羟基的极性减小，不易电离出氢离子，因此 的酸性强于,故B错误；
C.苯环为吸电子基团，乙基为推电子基团，因此羟基的活性苯甲醇>乙醇，故C正确；
D.甲基为推电子基团，因此中六元环的电子云密度增大，碱性增强，故D错误。
15．答案：（1）
（2）①.；②.同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但N元素2p轨道半充满更稳定，所以第一电离能比O高。
（3）
（4）
（5）13∶2
（6）
（7）
解析：(1)Fe为第26号元素，位于元素周期表第VIII族则基态铁原子的价层电子排布式。
(2)C、N、O元素的原子半径从左向右依次减小第一电离能有增大的趋势，但N元素2p轨道半充满更稳定，所以N的第一电离能高于同周期相邻的元素，即第一电离能：。
(3)C、N、O三种元素的最简单氢化物为，中心原子价电子对数均为4，其中孤电子对数依次是0、1、2，由于孤电子对对价电子对具有排斥作用，因此键角从大到小排序为：；
(4)结构相似，均为分子晶体，能形成分子间氢键，则沸点最高；随相对分子质量增大，范德华力依次增大，沸点逐渐升高，则沸点从大到小排序为：；
(5)琥珀酸分子中单键均为键，碳氧双键中有1个键和1个键，则键与键的个数比13:2。
(6)Fe原子的价电子数为8，结合已知信息，可知Fe原子价层都满足18电子结构时，可与CO形成5个配位键，则Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式；
(7)根据晶胞结构，Fe原子的个数为
铁原子间的最短距离为，则晶胞边长为；已知晶胞的密度为，为阿伏加德罗常数，则铁的相对原子质量为。
16．答案：(1)碳氯键；
(2)2，3，3-三甲基戊烷；
(3)①；；②；③B；C；
解析：(1)由有机物的结构可知，含无氧官能团有碳氯键；
(2)改写为，该烃最长碳链为5个碳原子，右端离支链最近，从右端开始编号，故命名为2，3，3-三甲基戊烷；
(3)①某烃A的相对分子质量为84，则根据商余法中商为碳原子个数，余数为氢原子个数，故碳原子数为6，氢原子数为12，有机物分子式为，若A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，A的结构简式为，；A被氧化后的产物为；
②若A不能使溴水褪色，说明A中不含碳碳双键，则A的结构简式为；
(3)烃的通式为CxHy，若总物质的量一定，若各组分耗氧量相等，则消耗氧气的量相等，否则不相等，A为的耗氧量为9，的耗氧量为9，所以二者混合总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，B符合题意；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，两种烃的最简式相同，A为的最简式为，的最简式为，C符合题意。
17．答案：（1）酯基
（2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）
（3）3
（4）取代反应或酯化反应
（5）
（6）13；
（7）
解析：
(1)化合物A中含氧官能团名称为酯基；
(2)化合物B结构简式为，命名为对羟基苯甲醛；
(3)C在一定条件与按照物质的量1:4发生加成反应生成化合物H，即与苯环和醛基都加成，H结构简式为，手性碳原子有3个；
(4)F在浓硫酸加热作用下与发生酯化反应；
(5)根据D和E结构简式对比，结合D一E有生成，可知该反应的化学方程式为；
(6) I 是 D 的同分异构体, 同时满足下列条件：①与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应说明含有酯基；③能发生银镜反应，说明含有基或甲酸酯基，结合D分子式可判断为甲酸酯基;若该物顾环上有2个取代基，则为 和 连在苯环上，有邻间对3种异构:若苯环上有3个取代基，分别为- 和 , 则此时异构体有10种，共计13中:其中，结合核磁共振谱显示5组峰，且峰面积比为2: 2:2:1:1可判断符合条件要求的结构简式为；
(7)根据上述路线中的相关知识,设计以和乙酸为原料制备，
参考在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成，与乙酸发生信息反应生成，发生聚合反应即可生成，具体路线如下：。
18．答案：（1）分液漏斗
（2）AC
（3）
（4）控制反应体系pH；防止升温太快；
（5）冷却后补加磁转子；
（6）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率（或析出量）；
（7）71.4%
解析：
A混合浓硫酸和乙醇
B分离苯和溴苯(部分装置略)
C排空气法收集
D分离用苯萃取碘水后的有机层和水层
编号
目的
方案设计
现象和结论
A
判断淀粉是否完全水解
在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水
溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B
探究苯酚的性质
向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水
若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应
C
探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性
向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯
D
检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠
产生无色气体
乙醚中含有乙醇