河北省唐县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末化学试卷(含答案)

这是一份河北省唐县第一中学2023-2024学年高二下学期6月期末化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于有机化合物的说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．化学助力体育事业的发展。下列说法错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．下列化学用语或图示表达错误的是( )
A.顺-2-丁烯的分子结构模型：
B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C.丙炔的键线式：
D.苯的实验式：CH
4．下列有关物质的叙述正确的有( )
①的名称为2-羟基丁醇
②乙醇、乙二醇可被足量酸性高锰酸钾溶液分别氧化为乙酸、乙二酸
③纤维素和淀粉都属于多糖，且互为同分异构体
④油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂
⑤蛋白质的二级结构与肽键的形成有关
⑥核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸
A.1个B.2个C.3个D.4个
5．中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分（X：，）的结构如下。下列对该有机物的说法正确的是( )
A.经质谱测定，最大质荷比为338
B.1mlX与足量反应，最多可消耗10ml
C.1mlX与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5mlNaOH
D.可以发生氧化、取代、加成和消去反应
6．“超钠”的工作原理是，下列叙述错误的是( )
A.基态钠原子的最外层电子云轮廓图为球形
B.的中心离子配位数为12
C.位于元素周期表的d区
D.的配体中键和键的数目之比为
7．下列物质间的转化能一步完成的是( )
A.
B.
C.
D.
8．下列物质结构或性质比较中，前者大于后者的是( )
A.熔点：
B.键角：中、
C.酸性：
D.沸点：
9．向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；再滴入氮水，沉淀逐渐溶解，得到澄清的无色溶液，下列说法正确的是( )
A.属于强电解质
B.键角：
C.与形成的中有6个配位键
D.在里，中的接受孤电子对，给出孤对电子，以配位键形成了
10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.由与组成的4.6g混合气体中含有的氮原子数为
B.标准状况下，11.2L中含有的分子数为
完全溶于一定量的浓硝酸中，转移的电子数一定为
D.25℃时，1L为12的溶液中含有的数目为
11．维生素是重要的营养素，具有较强的还原性，其分子结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.维生素可发生消去反应
B.维生素难溶于水
C.维生素可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D.向碘和淀粉混合液中加入维生素可观察到溶液蓝色逐渐变浅，最后变成无色
12．下列物质中，与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液、苯酚钠溶液、乙醇都能反应的是( )
A.
B.
C.
D.
13．关于下列两种物质的说法正确的是( )
A.均能发生水解反应B.均有三种官能团
C.均能发生消去反应D.均能使溴的溶液褪色
14．下列实验的操作和所用的试剂均正确的是( )
A.鉴别己烯中是否混有少量甲苯：先加足量溴水，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液
B.检验醛基：向的溶液中滴加滴的氢氧化钠溶液，再向其中加入乙醛，加热
C.检验溴丁烷中的溴原子：取溴丁烷于试管中，加入溶液并加热，再加入溶液
D.若想观察到试管内壁出现一层光亮的银镜，可向溶液中滴加氨水，产生沉淀后，再加入少量乙醛，水浴加热一段时间
二、填空题
15．是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂（主要含、、NiO及少量、）制备的工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ.、NiO都是不溶于水的碱性氧化物；
Ⅱ.溶液的；
Ⅲ.。
回答下列问题：
（1）的VSEPR模型的名称为______。
（2）“浸出”时，发生反应的离子方程式为______。
（3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为______。
（4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。
（5）生成的化学方程式为______。
（6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。
①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有______（填标号）。
a.b.c.d.e.
②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有______个，该距离为______（用含和的代数式表示）pm。
16．双氯芬酸钠（化合物H）属于非甾体抗炎药，有明显的镇痛、消炎及解热作用，其一种合成路线如图。
已知：①
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。
（2）D→E的反应类型为___________；C中官能团的名称为___________。
（3）F的结构简式为___________。
（4）F→G的化学方程式为___________。
（5）A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可能为___________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1:2:2的有机物的结构简式为___________。
①属于芳香族化合物；②氯原子直接连在苯环上；③能发生银镜反应。
（7）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸为原料（其他试剂任选），设计制备的合成路线_________。
17．在双碳目标驱动下，氢源的获取和利用成为科学研究的热点之一。
Ⅰ.氢源的获取：电解液氨制氢、利用天然气制氢
（1）以液氨为原料，使用Pt电极及非水电解质电解制氢（已知电解液中含氮微粒只有、和）。产生的电极反应式为______________。
（2）已知反应1：
反应2：
①反应的活化能______。实际生产中常将温度控制在600~900 ℃，从反应的角度分析温度不能过高的主要原因可能是______________。
②一定温度下，向1 L的刚性容器中充入1 ml 和w ml水蒸气发生上述反应1和反应2，达到平衡时，测得有x ml CO、y ml 和相应的生成，此时容器内的压强为p（假设没有其他反应发生）。在该条件下，的平衡转化率为________%。
③据图甲所示，600 ℃时，随着水碳比的增大，平衡体系中的体积分数增大的原因是_______________。若600 ℃达到平衡时，其他条件不变，再增大压强，____________（填“变大”“变小”或“不变”）。
Ⅱ.氢源的利用：利用氢气制备甲醇和甲酸
（3）不同催化剂下，用和制备甲醇，相同时间内的转化率与温度的变化如图乙所示，催化效果最好的是催化剂______________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
（4）加氢可制备HCOOH：。实验测得：，，将一定量和充入固定体积为1 L的密闭容器中发生反应。温度为时，平衡常数K=0.8，则_____；温度为时，，则时平衡压强_______（填“>”“<”或“=”）时平衡压强。
三、实验题
18．为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用与KCl混合结晶制取。
已知：①，。
②相关物质在不同温度下的溶解度如下表：
实验步骤：
Ⅰ.的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得晶体。
Ⅲ.产品纯度测定：取晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗溶液16mL。
完成下列问题：
（1）装置A的名称为______，C（多孔球泡）的作用是______。
（2）装置B中固体为，A中溶液滴入后发生反应的离子方程式为______。
（3）装置E中药品名称为______。
（4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为______，可以制得晶体的原因为______。
（5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为______，制得的晶体的纯度是______%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是______。
参考答案
1．答案：A
解析：A.糖类是多羟基醛或多羟基酮及其缩聚物和某些衍生物的总称，木糖醇不含有醛基或酮基，不属于糖类，A错误。
2．答案：A
解析：A.“球场大夫”的主要成分是沸点低的氯乙烷，氯乙烷挥发时会吸收热量，故A错误；
B.泳池消毒剂漂粉精的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成具有强氧化性的次氯酸，而起到杀菌消毒的作用，故B正确；
C.羽毛球拍网线是由尼龙66制成，尼龙66具有强度高且弹性好的优良性能，故C正确；
D.运动场人造草坪的主要成分是聚乙烯，聚乙烯具有无毒、耐腐蚀、耐磨性好的优良性能，故D正确；
故选A。
3．答案：B
解析：
4．答案：A
解析：①的名称为2-丁醇，错误；
②乙醇可被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，乙二醇可被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，错误；
③纤维素和淀粉都属于多糖，但是不互为同分异构体，错误；
④高级脂肪酸盐的密度比水小，应该分离上层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂，错误；
⑤蛋白质分子中各种氨基酸单体的排列顺序是蛋白质的一级结构，多肽链卷曲盘旋和折叠的空间结构为蛋白质的二级结构，则一级结构中含有肽键，一级结构与肽键的形成有关，错误；
⑥核酸是由核苷酸单体形成的生物大分子，其单体水解可得到核苷和磷酸，正确;据以上分析可知，只有⑥正确，故答案为：A。
5．答案：C
解析：C.1ml该有机物有2ml酚羟基，2ml酯基，水解后产物又产生1ml酚羟基，与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5mlNaOH，C正确。
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：D
解析：D.对氨基苯甲酸形成分子间氢键，邻氨基苯甲酸形成分子内氢键，故对氨基苯甲酸沸点高于邻氨基苯甲酸，D正确。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A.与的最简式为，由与组成的4.6g混合气体中相当于含有的物质的量为，含有的氮原子数为，故A正确，不符合题意；B.标准状况下，HF不是气体，无法计算的物质的量及含有的分子数，故B错误，符合题意；C.完全溶于一定量的浓硝酸中，铜元素的化合价由0价升高至+2价，转移的电子数一定为，故C正确，不符合题意；D.时，为12的溶液中含有的数目为，故D正确，不符合题意。
11．答案：B
解析：B.根据维生素C分子结构可知:在维生素C分子中含有多个羟基，羟基是亲水基，亲水基数目越多，水溶性就越强，可知维生素C易溶于水，B错误。
12．答案：B
解析：
13．答案：A
解析：
14．答案：A
解析：A.鉴别己烯中是否混有少量甲苯:先加足量溴水与己烯发生加成反应，然后再加入少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明含有甲苯，故A正确；
B.检验醛基时需要在碱性条件下反应，实验过程中加氢氧化钠应该过量，故B错误；
C.检验1-溴丁烷中的溴原子，向1-溴丁烷于试管中，加入NaOH溶液并加热，冷却后加入足量稀硝酸，再加入，故C错误；
D.配制银氨溶液时，应该向溶液中滴加氨水，至沉淀恰好完全消失，故D错误。
15．答案：（1）四面体形
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）①bc
②12；（或
解析：
16．答案：（1）邻氯甲苯（或2-氯甲苯）
（2）还原反应；碳氯键、羧基
（3）
（4）
（5）酸性（其他合理答案也可以）
（6）13；
（7）
解析：（1）A的结构简式为，化学名称为邻氯甲苯或2-氯甲苯。
（2）由D、E的结构简式可知，D→E的过程是“去氧加氢”，所以D→E的反应类型为还原反应。
（3）E→F发生类似已知②的反应，为取代反应，氯原子取代了羟基，所以F的结构简式为。
（5）A→C为苯环上的甲基被氧化成羧基，A与一种强氧化剂直接反应也可以生成C，此强氧化剂可以为酸性。
（6）第一步：分析满足条件的C的同分异构体的特殊结构和取代基。属于芳香族化合物，说明同分异构体中含有苯环；能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸酯基。结合C的分子式和不饱和度可知，若含有醛基，则苯环上还有一个羟基。第二步：分情况讨论。若苯环上连有两个取代基，一个为氯原子，另一个为甲酸酯基，有邻、间、对3种位置关系，共有3种结构；若苯环上连有3个取代基，分别为氯原子、醛基和羟基，共有10种结构，则满足条件的同分异构体共有13种。其中核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1:2:2的有机物的结构简式为。
17．答案：（1）
（2）①；温度太高会使催化剂失去活性，反应速率降低
②
③根据反应1可知增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗1体积水蒸气，相应生成3体积氢气，根据反应2可知增大水蒸气的量也有利于氢气的生成；变小
（3）Ⅰ
（4）1.25；<
解析：（1）产生的电极为阴极，得电子，发生还原反应，根据元素守恒和电荷守恒配平得：。
（2）①由盖斯定律知反应1+反应2得：，则。升高温度有利于氢气的生成，但要考虑催化剂的活性及反应器的材料等。
②第一步：根据两个反应的化学方程式和相关数据列三段式。
平衡时，，，，第二步：计算转化率。的平衡转化率为。
③根据反应1可知增大水蒸气的量有利于甲烷的转化，且每消耗1体积水蒸气，相应生成3体积氢气，根据反应2可知，增大水蒸气的量有利于氢气的生成，所以适当增加水碳比可增大平衡体系中氢气的体积分数。反应2为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，反应1为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量减小。
（3）由图乙可知，在相同温度、相同时间内，催化剂Ⅰ的作用下，二氧化碳的转化率最大，所以催化剂Ⅰ的催化效果最好。
（4）反应达到平衡时，，则，温度为时，，解得；温度为时，，即，平衡常数增大，说明温度减小，反应正向移动，该反应是气体分子数减小的反应，容器体积不变，因此时平衡压强小于时平衡压强。
18．答案：（1）恒压滴液漏斗；增大接触面积，加快反应速率；
（2）
（3）碱石灰；
（4）冷却结晶，过滤；在20℃的溶解度远小于其他溶质，结晶析出促进反应进行；
（5）当加入最后半滴标准溶液时，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复；98；该条件下可能会将氧化为
解析：
A木糖醇是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
B DNA的两条多聚核苷酸链间通过氢键形成双螺旋结构
C 1965年中国科学家人工合成的结晶牛胰岛素是一种蛋白质
D烷基磺酸钠（表面活性剂）在水中聚集形成的胶束属于超分子
选项
用途
物质
原因
A
“球场大夫”
氯乙烷
易分解且吸收热量
B
泳池消毒剂
漂粉精
在空气中易生成强氧化性物质
C
羽毛球拍网线
尼龙66
强度高且弹性好
D
运动场人造草坪
聚乙烯
无毒、耐腐蚀、耐磨性好
物质
溶解度
温度
NaCl
KCl
20℃
35.9
95.9
34.2
7.3
85℃
38.3
175.2
52.7
40.8