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云南省玉溪市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷（含解析）
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这是一份云南省玉溪市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测化学试卷（含解析），共19页。试卷主要包含了5 Ca—40，设NA为阿伏加德罗常数的值，02NA等内容，欢迎下载使用。
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A.我国华为公司自主研发的“麒麟”CPU芯片与光导纤维所用材料相同
B.食品包装袋中常有铁粉，其作用是防止食品变质
C.聚乙烯常用作食品包装袋或保鲜膜，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.用于制造“福建舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表示不正确的是
A.CO2分子的空间填充模型：
B.顺-1，2-二溴乙烯结构式为
C.NH3的VSEPR模型为四面体
D.BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2NA
pH=2的H3PO4溶液中H+的数目为0.02NA
C.1ml [Cu(H2O)4]2+中配位键的数目为4NA
D.H2O与为等电子体，两种微粒所含电子的数目均为8NA
4.连花清瘟有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法不正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能发生加成、取代、消去、氧化等反应
C.1ml绿原酸与溴水反应，最多消耗4ml Br2
D.1ml绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗3ml NaOH
5.化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的的是
A.操作①：吸收HCl气体并防止倒吸
B.操作②：加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3晶体
C.操作③：稀释浓硫酸
D.操作④：验证SO2的还原性
6.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
7.一种由X、Y、Z三种短周期元素组成的有机物的结构如图（实线代表共价键，其他重复的X、Y未标注），人们常用其空腔直径的大小来识别下表中直径不同的碱金属离子。其中X原子核外只有1个电子；Y和Z处于同一周期，它们基态原子的2p能级上均有2个未成对电子。由上述信息可知以下说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X
B.最简单氢化物的沸点：Y>Z
C.Z原子价电子排布式为2s22p2
D.用该有机物识别Na+，其空腔直径可在260～320pm之间
8.几种有机物的结构如图，下列推断不正确的是
A.它们的一氯代物均只有1种
B.甲的二氯代物有3种
C.甲和乙互为同系物
D.甲除苯环外不含其它环的同分异构体只有1种
9.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A.Cl2通入水中制氯水：
B.用铜片作电极，电解饱和食盐水：
C.向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
D.Fe3O4溶于足量稀硝酸：
10.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是
A.元素的电负性：CB.该品体中不存在氢键
C.基态原子未成对电子数：B>C>O
D.该晶体为共价晶体
11.还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法不正确的是
A.Pd0为该反应的催化剂，Bu3SnH为反应物
B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
C.Pd0结合C—Br键具有选择性
D.该反应的总反应为
12.间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法不正确的是
A.电极Ⅱ的材料不可用铁、铜等导电材料替换
B.电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH增大
C.电极Ⅰ的电极反应为
D.工作时有0.2ml H+通过质子膜时可处理标准状况下2.24L NO
13.团簇是一个穴醚无机类似物，通过与Cs+反应，测定Cs+取代Rb+反应的平衡常数，的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时离子浓度和离子浓度之比。下列说法正确的是
A.
B.团簇中
C.团簇对Rb+具有比Cs+更大的亲和力
D.增大c(Cs+)可使平衡时c(Rb+)增大
14.室温下，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml/L的HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.HA为弱酸，Ka的数量级为10-4（室温下）
B.b点消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
C.当消耗V(NaOH溶液)=20.00mL时，溶液中存在
D.c点坐标中，
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）无水氯化镨（PrCl3）是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等）制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”前，将孪生矿粉碎的目的是_______________________________。
（2）滤渣I的主要成分为S和_________；写出Pr2S3发生的化学反应方程式：___________________________
____________________________________。
（3）“溶浸”需要加入过量的FeCl3溶液，检验“滤液I”中是否存在Fe2+的试剂是_________(填序号)。
a.KSCN、氯水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.
（4）滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Zn(OH)2，则“沉淀”时，pH最小为_________。
（5）利用表中的数据求出_______________。
（6）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，正负离子的核间距最小为。则Y代表的离子是_____________，晶体密度的表达式为______________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。
16.（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，40℃以上易分解，易溶于水、醇，在潮湿空气或水溶液中转化成碳酸铵，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某实验小组同学设计如图所示装置（部分夹持仪器已省略）制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小品体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。回答下列问题：
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（1）图甲中仪器X的名称为___________。
（2）写出该实验制备氨气反应的化学方程式：_________________________________；图甲中虚线框内仪器应选取___________（填图乙中仪器前面的数字）。
（3）已知制备氨基甲酸铵的反应为，制备过程中，将仪器X放入冰水浴中更有利于生成NH2COONH4，原因是降低温度，一是防止因反应放热造成产物分解，二是_____________________________________________。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是____________(填操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是____________(填序号)。
a.常压加热烘干
b.高压加热烘干
c.常温真空烘干
制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，其原因可能是____________。
（5）尾气处理装置如图所示，浓硫酸的作用是吸收多余氨气和____________________________________。
（6）氨基甲酸铵不稳定，加热时生成尿素[CO(NH2)2]，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
17.（14分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示，则反应的为___________。
(2)可通过反应制备胺。
①氯胺（NH2Cl）的电子式为_____________________。
②NH2Cl与水发生可逆反应，生成两种产物，其中一种具有漂白杀菌消毒作用，该反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为，在恒温条件下，1ml NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：_________（填“<”“>”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________（填“A”“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。NH3-O2燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为________________________________。
18.（15分）一种以甲苯为原料合成有机物M的设计路线如图。
已知：。
回答下列问题：
（1）甲苯中碳原子的杂化方式有_________________；B的名称是______________。
（2）M所含官能团的名称是______________。
（3）A→B的反应类型是______________，B+E→M的化学方程式为__________________________________
__________________________________________。
（4）在制药行业中常用“成盐修饰”改善物质理化性质，若用饱和KHCO3溶液对E进行“成盐修饰”，可将E转化为____________________________（用结构简式表示）。
（5）用结构简式表示满足下列条件的D的同分异构体：____________________________。
①苯环上只有两个取代基
②核磁共振氢谱中有6组吸收峰
③分子中只含有1个手性碳原子
（6）根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，写出以苯乙烯为原料，选用必要的无机试剂，合成高分子物质的路线图（请用结构简式表示有机物，用“→”表示转化关系，并在“→”上注明试剂和反应条件）。
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1.我国华为公司自主研发的“麒麟”CPU芯片材料为Si，而光导纤维所用材料是SiO2，故A不正确。还原铁粉可脱氧，其作用是防止食品变质，故B正确。聚乙烯常用作食品包装袋或保鲜膜，聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不正确。用于制造“福建舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，是一种合金，属于金属材料，故D不正确。
2.CO2分子的空间填充模型应该为直线型：，故A不正确。烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺-1,2二溴乙烯的结构式为，故B正确。NH3的键=3，孤电子对数=1。VSEPR结构为，为四面体，故C正确。BF3、SO3中心原子杂化轨道类型均为sp2杂化，故D正确。
3.标准状况下，22.4L乙炔中键数目为3NA，键的数目为2NA，故A不正确。1.0L pH=2的H3PO4溶液中H+的数目为0.01NA，故B不正确。1ml 中配位键的数目为4NA，H2O中的O孤电子对与Cu2+的空轨道形成配位键，4个H2O可形成4个配位键，故C正确。H2O与为等电子体，两种微粒所含电子的数目均为10NA，故D不正确。
4.分子结构中的酚羟基、醇羟基和碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确。苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚、酯基、醇、羧酸均能发生取代反应，醇能发生消去反应，碳碳双键、酚、醇能发生氧化反应，故B正确。1ml绿原酸与溴水反应，取代苯环H消耗3ml Br2，与碳碳双键加成消耗1ml Br2，共消耗4ml Br2，故C正确。1ml绿原酸与NaOH溶液反应，中和酚羟基和羧基消耗3ml NaOH，酯基水解消耗1ml NaOH，共消耗4ml NaOH，故D不正确。
5.操作①：吸收HCl气体并不能防止倒吸，因为下层为水，HC1气体直接通入水中仍然会发生倒吸，故A不正确。操作②：加热蒸干FeCl3溶液会使FeCl3发生水解生成Fe(OH)3，同时，蒸发溶液也应该在蒸发皿中进行，而不是在坩埚中，故B不正确。操作③：稀释浓硫酸应该遵循酸入水的原则，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不正确。操作④：KMnO4具有氧化性，与SO2发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明SO2的还原性，故D正确。
6.金属性：K>Na，原因是同主族元素，自上而下，原子失电子能力增强，故A不正确。CF3COOH中—CF3为吸电子效应，使—COOH中O—H键极性增强，电离程度增大，酸性增强，故B正确。NaCl和MgO均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，与相对分子质量无关，故C不正确。CS2和CO2均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故D不正确。
7.根据X原子核外只有1个电子，可知X为H；Y和Z处于同一周期，它们基态原子的2p能级上均有2个未成对电子，可知Y为C，Z为O。原子半径：Y>Z>X。先看核外电子层数，电子层数越多，半径越大，可判断r(H)最小；当核外电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小，可判断r(C)>r(O)；C>O>H，故A正确。H2O分子间存在氢键，使沸点更高，最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，故B不正确。Z原子价电子排布式为2s22p4，故C不正确。用该有机物识别Na+，其空腔直径可在Na+（204pm）附近，故D不正确。
8.甲、乙、丙中均只含一种化学环境的氢原子，故它们的一氯代物均只有1种，故A正确。甲的二氯代物：二氯代物中一个氯原子在顶点，另一个氯原子可在与其等距离（边长）的顶点、面对角线顶点、体对角线顶点，共3种，故B正确。甲和乙结构不相似，不是同系物，故C错误。甲除苯环外不含其他环的同分异构体只有苯乙烯1种，故D正确。
9.HClO是弱酸，不能拆，Cl2通入水中制氯水：，故A不正确。Cu是活性电极，作阳极时会失电子，用铜片作电极，电解饱和食盐水：，故B不正确。向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：，故C正确。稀硝酸具有强氧化性，Fe3O4溶于足量稀硝酸：，故D不正确。
10.元素的电负性：C11.Pd0为该反应的催化剂，Bu3SnH为反应物，故A正确。反应过程中无非极性键的断裂和生成，故B错误。当Pd0碰到中存在的两个C—Br键时，只与其中一个结合，说明Pd0结合C—Br键具有选择性，故C正确。根据流程图，反应的总反应为，故D正确。
12.电极Ⅱ有O2产生，是电解质溶液中H2O失电子，电极Ⅱ作阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜本身失去电子，故A正确。电极Ⅱ上的反应为，电极Ⅱ附近pH减小，故B不正确。电解过程中电极Ⅱ生成的H+通过质子交换膜向左侧移动，左侧H+与反应生成和H2O，故电极I的电极反应为，故C正确。工作时有0.2ml H+通过质子膜时转移0.2ml电子，据得尖电子守恒，消耗0.1ml NO，标准状况下的NO的体积为2.24L，故D正确。
13.取纵坐标为1，经计算，故A不正确。如图可知，每个团簇中有18个O，12个Ti，故B不正确。Cs+取代Rb+反应的平衡常数，因此团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力，故C不正确。增大，平衡正向移动，可使平衡时增大，故D正确。
14.根据b点坐标，可求出Ka等于，数量级为10-4，故A正确。NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应时，溶液显碱性。b点溶液pH=7，故消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故B正确。当消耗V(NaOH溶液)=20.00mL时，NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应，产物溶质为NaA，根据质了守恒方程式有：，故C不正确。Ka等于10-3.8。可求出c点坐标中，故D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）增大反应接触面积，加快反应速率，提高镨元素的浸出率（1分）
（2）SiO2(1分)
（3）c （4）6.4 （5） （6） F-
【解析】（1）将块状固体粉碎为小颗粒，可增大其表面积，从而增大反应接触面积，加快反应速率，提高镨元素的浸出率。
（2）SiO2属于不溶于水的酸性氧化物，不能与FeCl3（酸性）溶液反应，也不会被FeCl3溶液氧化，故滤渣I为反应生成的S和未反应且不溶于水的SiO2；根据已知信息：①2FeCl3+ZnS＝ZnCl2+2FeCl2+S；②2FeCl3+FeS＝3FeCl2+S；FeCl3溶液可将Pr2S3中的S元素氧化为S单质，方程式为Pr2S3+6FeCl3＝2PrCl3+6FeCl2+3S。
（3）由题意可知，“滤液I”中含有Fe3+、Fe2+、Cl-等，若用KSCN、氯水来检验，则Fe3+的存在会干扰，若用酸性高锰酸钾溶液来检验，则Cl-的存在会干扰，所以只能选择K3[Fe(CN)6]溶液。
（4）根据已知信息③可知pH≥3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3，pH≥6.4时Zn2+完全转化为Zn(OH)2，所以当pH≥6.4时Fe(OH)3、Zn(OH)2都可以沉淀完全。所以pH最小为6.4。
（5）根据已知信息③可知当Zn2+沉淀完全时，即时，pH=6.4，即， 。
（6）晶胞结构如图所示可计算出X原子的数目，Y原子的数目，化学式为XY2，再对照CaF2的化学式可知Y代表的离子是F-；正负离子的核间距最小值为晶胞结构的体对角线的，所以体对角线的长度为，晶胞的边长为a pm。晶体密度的表达式 。
16.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2） I（1分）
（3）平衡右移，有利于NH2COONH4生成
（4）过滤 c（1分） 反应温度过高或反应体系中有水（答出其中一条即可给2分）
（5）防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵
（6）
【解析】（1）山实验装置图可知，仪器X为三颈烧瓶。
（2）由分析可知，左侧装置中浓氨水与碱石灰中的氧化钙反应制备氨气，反应的化学方程式为NH2·H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，虚线框内盛有碱石灰的干燥管用于干燥氨气，故选I。
（3）制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于氨基甲酸铵的生成。
（4）由题给信息可知，生成的氨基甲酸铵小品体悬浮在四氯化碳中，固液分离的操作为过滤，氨基甲酸铵（NH2COONH4）40℃以上易分解，应常温真空烘干，选c；制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵说明制备过程中气体或装置干燥不彻底，含有水分，导致反应生成的氨基甲酸铵与水反应生成了碳酸铵。
（5）尾气处理装置中浓硫酸的作用是吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵与水反应。
（6）由题意可知，氨基甲酸铵转化为尿素的反应为氨基甲酸铵受热分解生成尿素和水，反应的化学方程式为。
17.（每空2分，共14分）
（1）-132kJ·ml-1
（2）① ②
（3）①= ②B ③4MPa
（4）
【解析】（1）由图示可知，该反应的。
（2）①氯胺（NH2Cl）中心原子为氮原子，其电子式为。
②NH2Cl与水发生可逆反应，生成两种产物，其中一种具有漂白杀菌消毒作用，说明生成了次氯酸，根据质量守恒还生成了氨气，该反应的化学方程式为。
（3）①A、B两点温度相同，因此A、B两点的浓度平衡常数相等即；
②从A点到B点，增大压强，平衡逆向移动，转化率降低，因此A、B、C三点中NO2的转化率最低的是B点；
③根据C点建立三段式：
，解得ml，则压强平衡常数。
18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）sp2、sp3 4-甲基苯胺（对甲基苯胺）
（2）酰胺基（1分）
（3）还原反应（1分）
（4）
（5）
（6）（3分）
【解析】（1）甲苯中苯环上的碳原子为sp2杂化，而甲基碳原子为sp3杂化；B中的官能团为氨基，属于胺类，与氨基相连的苯上的碳原子为1号，则甲基连接的苯的碳原子为4号碳原子，所以名称为4-甲基苯胺（对甲基苯胺）。
（2）M中的官能团为，名称为酰胺基。
（3）A→B为，失氧加氧，属于还原反应；可根据M结构逆推，得E的结构为，和发生取代反应，酸脱羟基氨脱氢生成水。
。
（4）可根据M结构逆推，得E的结构为，与KHCO3溶液反应的化学反应方程式为。
（5）根据合成路线可推知D的结构，再结合以下三个条件①苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③分子中只含有1个手性碳原子，便可推出结构为。
（6）通过可知其单体是，再对比原料，在碳链上需要增加2个碳原子，可用已知信息来实现，再根据碳链结构确定引入Br的位置。选项
物质的结构或性质
解释
A
金属性：K>Na
同主族元素，自上而下，原子得电子能力增强
B
酸性：CF3COOH>CH3COOH
与—CF3的吸电子效应、—CH3的推电子效应有关
C
熔点：NaCl>MgO
NaCl的相对分子质量大于MgO的相对分子质量
D
沸点：CS2>CO2
CS键能大于CO键能
碱金属离子
Li+
Na+
K+
Rb+
Cs+
直径/pm
152
204
276
304
334
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
沉淀完全()时的pH
6.4
3.2
9.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
D
D
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
A
B
B
D
C
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Ca—40
第I卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A.我国华为公司自主研发的“麒麟”CPU芯片与光导纤维所用材料相同
B.食品包装袋中常有铁粉，其作用是防止食品变质
C.聚乙烯常用作食品包装袋或保鲜膜，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.用于制造“福建舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表示不正确的是
A.CO2分子的空间填充模型：
B.顺-1，2-二溴乙烯结构式为
C.NH3的VSEPR模型为四面体
D.BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L乙炔中键和键的数目均为2NA
pH=2的H3PO4溶液中H+的数目为0.02NA
C.1ml [Cu(H2O)4]2+中配位键的数目为4NA
D.H2O与为等电子体，两种微粒所含电子的数目均为8NA
4.连花清瘟有效成分绿原酸的结构简式如图。下列有关绿原酸说法不正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.能发生加成、取代、消去、氧化等反应
C.1ml绿原酸与溴水反应，最多消耗4ml Br2
D.1ml绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗3ml NaOH
5.化学是一门以实验为基础的学科，下图所示的实验装置或操作能达到相应目的的是
A.操作①：吸收HCl气体并防止倒吸
B.操作②：加热蒸干FeCl3溶液制备FeCl3晶体
C.操作③：稀释浓硫酸
D.操作④：验证SO2的还原性
6.下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
7.一种由X、Y、Z三种短周期元素组成的有机物的结构如图（实线代表共价键，其他重复的X、Y未标注），人们常用其空腔直径的大小来识别下表中直径不同的碱金属离子。其中X原子核外只有1个电子；Y和Z处于同一周期，它们基态原子的2p能级上均有2个未成对电子。由上述信息可知以下说法正确的是
A.原子半径：Y>Z>X
B.最简单氢化物的沸点：Y>Z
C.Z原子价电子排布式为2s22p2
D.用该有机物识别Na+，其空腔直径可在260～320pm之间
8.几种有机物的结构如图，下列推断不正确的是
A.它们的一氯代物均只有1种
B.甲的二氯代物有3种
C.甲和乙互为同系物
D.甲除苯环外不含其它环的同分异构体只有1种
9.“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A.Cl2通入水中制氯水：
B.用铜片作电极，电解饱和食盐水：
C.向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：
D.Fe3O4溶于足量稀硝酸：
10.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是
A.元素的电负性：C
C.基态原子未成对电子数：B>C>O
D.该晶体为共价晶体
11.还原1，1-二溴-1-烯烃机理如图所示。下列说法不正确的是
A.Pd0为该反应的催化剂，Bu3SnH为反应物
B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
C.Pd0结合C—Br键具有选择性
D.该反应的总反应为
12.间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列有关说法不正确的是
A.电极Ⅱ的材料不可用铁、铜等导电材料替换
B.电解过程中电极Ⅱ附近溶液的pH增大
C.电极Ⅰ的电极反应为
D.工作时有0.2ml H+通过质子膜时可处理标准状况下2.24L NO
13.团簇是一个穴醚无机类似物，通过与Cs+反应，测定Cs+取代Rb+反应的平衡常数，的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图，表示平衡时离子浓度和离子浓度之比。下列说法正确的是
A.
B.团簇中
C.团簇对Rb+具有比Cs+更大的亲和力
D.增大c(Cs+)可使平衡时c(Rb+)增大
14.室温下，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000ml/L的HA溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.HA为弱酸，Ka的数量级为10-4（室温下）
B.b点消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
C.当消耗V(NaOH溶液)=20.00mL时，溶液中存在
D.c点坐标中，
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（14分）无水氯化镨（PrCl3）是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿（主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等）制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）“溶浸”前，将孪生矿粉碎的目的是_______________________________。
（2）滤渣I的主要成分为S和_________；写出Pr2S3发生的化学反应方程式：___________________________
____________________________________。
（3）“溶浸”需要加入过量的FeCl3溶液，检验“滤液I”中是否存在Fe2+的试剂是_________(填序号)。
a.KSCN、氯水 b.酸性高锰酸钾溶液 c.
（4）滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Zn(OH)2，则“沉淀”时，pH最小为_________。
（5）利用表中的数据求出_______________。
（6）萤石（CaF2）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，正负离子的核间距最小为。则Y代表的离子是_____________，晶体密度的表达式为______________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值）。
16.（15分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，40℃以上易分解，易溶于水、醇，在潮湿空气或水溶液中转化成碳酸铵，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某实验小组同学设计如图所示装置（部分夹持仪器已省略）制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小品体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。回答下列问题：
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
（1）图甲中仪器X的名称为___________。
（2）写出该实验制备氨气反应的化学方程式：_________________________________；图甲中虚线框内仪器应选取___________（填图乙中仪器前面的数字）。
（3）已知制备氨基甲酸铵的反应为，制备过程中，将仪器X放入冰水浴中更有利于生成NH2COONH4，原因是降低温度，一是防止因反应放热造成产物分解，二是_____________________________________________。
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是____________(填操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是____________(填序号)。
a.常压加热烘干
b.高压加热烘干
c.常温真空烘干
制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，其原因可能是____________。
（5）尾气处理装置如图所示，浓硫酸的作用是吸收多余氨气和____________________________________。
（6）氨基甲酸铵不稳定，加热时生成尿素[CO(NH2)2]，写出该反应的化学方程式：________________________________________________。
17.（14分）氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：
（1）N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图所示，则反应的为___________。
(2)可通过反应制备胺。
①氯胺（NH2Cl）的电子式为_____________________。
②NH2Cl与水发生可逆反应，生成两种产物，其中一种具有漂白杀菌消毒作用，该反应的化学方程式为________________________________________________。
（3）用焦炭还原NO2的反应为，在恒温条件下，1ml NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：_________（填“<”“>”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最低的是________（填“A”“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数________（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。NH3-O2燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为________________________________。
18.（15分）一种以甲苯为原料合成有机物M的设计路线如图。
已知：。
回答下列问题：
（1）甲苯中碳原子的杂化方式有_________________；B的名称是______________。
（2）M所含官能团的名称是______________。
（3）A→B的反应类型是______________，B+E→M的化学方程式为__________________________________
__________________________________________。
（4）在制药行业中常用“成盐修饰”改善物质理化性质，若用饱和KHCO3溶液对E进行“成盐修饰”，可将E转化为____________________________（用结构简式表示）。
（5）用结构简式表示满足下列条件的D的同分异构体：____________________________。
①苯环上只有两个取代基
②核磁共振氢谱中有6组吸收峰
③分子中只含有1个手性碳原子
（6）根据已有知识并结合上述合成路线图的相关信息，写出以苯乙烯为原料，选用必要的无机试剂，合成高分子物质的路线图（请用结构简式表示有机物，用“→”表示转化关系，并在“→”上注明试剂和反应条件）。
化学参考答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【解析】
1.我国华为公司自主研发的“麒麟”CPU芯片材料为Si，而光导纤维所用材料是SiO2，故A不正确。还原铁粉可脱氧，其作用是防止食品变质，故B正确。聚乙烯常用作食品包装袋或保鲜膜，聚乙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不正确。用于制造“福建舰”上舰载机降落拦阻索的特种钢，是一种合金，属于金属材料，故D不正确。
2.CO2分子的空间填充模型应该为直线型：，故A不正确。烯烃的顺式指烯烃中碳碳双键同侧的两个基团相同，则顺-1,2二溴乙烯的结构式为，故B正确。NH3的键=3，孤电子对数=1。VSEPR结构为，为四面体，故C正确。BF3、SO3中心原子杂化轨道类型均为sp2杂化，故D正确。
3.标准状况下，22.4L乙炔中键数目为3NA，键的数目为2NA，故A不正确。1.0L pH=2的H3PO4溶液中H+的数目为0.01NA，故B不正确。1ml 中配位键的数目为4NA，H2O中的O孤电子对与Cu2+的空轨道形成配位键，4个H2O可形成4个配位键，故C正确。H2O与为等电子体，两种微粒所含电子的数目均为10NA，故D不正确。
4.分子结构中的酚羟基、醇羟基和碳碳双键均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确。苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚、酯基、醇、羧酸均能发生取代反应，醇能发生消去反应，碳碳双键、酚、醇能发生氧化反应，故B正确。1ml绿原酸与溴水反应，取代苯环H消耗3ml Br2，与碳碳双键加成消耗1ml Br2，共消耗4ml Br2，故C正确。1ml绿原酸与NaOH溶液反应，中和酚羟基和羧基消耗3ml NaOH，酯基水解消耗1ml NaOH，共消耗4ml NaOH，故D不正确。
5.操作①：吸收HCl气体并不能防止倒吸，因为下层为水，HC1气体直接通入水中仍然会发生倒吸，故A不正确。操作②：加热蒸干FeCl3溶液会使FeCl3发生水解生成Fe(OH)3，同时，蒸发溶液也应该在蒸发皿中进行，而不是在坩埚中，故B不正确。操作③：稀释浓硫酸应该遵循酸入水的原则，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C不正确。操作④：KMnO4具有氧化性，与SO2发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明SO2的还原性，故D正确。
6.金属性：K>Na，原因是同主族元素，自上而下，原子失电子能力增强，故A不正确。CF3COOH中—CF3为吸电子效应，使—COOH中O—H键极性增强，电离程度增大，酸性增强，故B正确。NaCl和MgO均为离子晶体，离子晶体的熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，与相对分子质量无关，故C不正确。CS2和CO2均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故D不正确。
7.根据X原子核外只有1个电子，可知X为H；Y和Z处于同一周期，它们基态原子的2p能级上均有2个未成对电子，可知Y为C，Z为O。原子半径：Y>Z>X。先看核外电子层数，电子层数越多，半径越大，可判断r(H)最小；当核外电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小，可判断r(C)>r(O)；C>O>H，故A正确。H2O分子间存在氢键，使沸点更高，最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，故B不正确。Z原子价电子排布式为2s22p4，故C不正确。用该有机物识别Na+，其空腔直径可在Na+（204pm）附近，故D不正确。
8.甲、乙、丙中均只含一种化学环境的氢原子，故它们的一氯代物均只有1种，故A正确。甲的二氯代物：二氯代物中一个氯原子在顶点，另一个氯原子可在与其等距离（边长）的顶点、面对角线顶点、体对角线顶点，共3种，故B正确。甲和乙结构不相似，不是同系物，故C错误。甲除苯环外不含其他环的同分异构体只有苯乙烯1种，故D正确。
9.HClO是弱酸，不能拆，Cl2通入水中制氯水：，故A不正确。Cu是活性电极，作阳极时会失电子，用铜片作电极，电解饱和食盐水：，故B不正确。向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：，故C正确。稀硝酸具有强氧化性，Fe3O4溶于足量稀硝酸：，故D不正确。
10.元素的电负性：C
12.电极Ⅱ有O2产生，是电解质溶液中H2O失电子，电极Ⅱ作阳极，若用铁、铜作电极，则是铁、铜本身失去电子，故A正确。电极Ⅱ上的反应为，电极Ⅱ附近pH减小，故B不正确。电解过程中电极Ⅱ生成的H+通过质子交换膜向左侧移动，左侧H+与反应生成和H2O，故电极I的电极反应为，故C正确。工作时有0.2ml H+通过质子膜时转移0.2ml电子，据得尖电子守恒，消耗0.1ml NO，标准状况下的NO的体积为2.24L，故D正确。
13.取纵坐标为1，经计算，故A不正确。如图可知，每个团簇中有18个O，12个Ti，故B不正确。Cs+取代Rb+反应的平衡常数，因此团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力，故C不正确。增大，平衡正向移动，可使平衡时增大，故D正确。
14.根据b点坐标，可求出Ka等于，数量级为10-4，故A正确。NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应时，溶液显碱性。b点溶液pH=7，故消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故B正确。当消耗V(NaOH溶液)=20.00mL时，NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应，产物溶质为NaA，根据质了守恒方程式有：，故C不正确。Ka等于10-3.8。可求出c点坐标中，故D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.（除特殊标注外，每空2分，共14分）
（1）增大反应接触面积，加快反应速率，提高镨元素的浸出率（1分）
（2）SiO2(1分)
（3）c （4）6.4 （5） （6） F-
【解析】（1）将块状固体粉碎为小颗粒，可增大其表面积，从而增大反应接触面积，加快反应速率，提高镨元素的浸出率。
（2）SiO2属于不溶于水的酸性氧化物，不能与FeCl3（酸性）溶液反应，也不会被FeCl3溶液氧化，故滤渣I为反应生成的S和未反应且不溶于水的SiO2；根据已知信息：①2FeCl3+ZnS＝ZnCl2+2FeCl2+S；②2FeCl3+FeS＝3FeCl2+S；FeCl3溶液可将Pr2S3中的S元素氧化为S单质，方程式为Pr2S3+6FeCl3＝2PrCl3+6FeCl2+3S。
（3）由题意可知，“滤液I”中含有Fe3+、Fe2+、Cl-等，若用KSCN、氯水来检验，则Fe3+的存在会干扰，若用酸性高锰酸钾溶液来检验，则Cl-的存在会干扰，所以只能选择K3[Fe(CN)6]溶液。
（4）根据已知信息③可知pH≥3.2时Fe3+完全转化为Fe(OH)3，pH≥6.4时Zn2+完全转化为Zn(OH)2，所以当pH≥6.4时Fe(OH)3、Zn(OH)2都可以沉淀完全。所以pH最小为6.4。
（5）根据已知信息③可知当Zn2+沉淀完全时，即时，pH=6.4，即， 。
（6）晶胞结构如图所示可计算出X原子的数目，Y原子的数目，化学式为XY2，再对照CaF2的化学式可知Y代表的离子是F-；正负离子的核间距最小值为晶胞结构的体对角线的，所以体对角线的长度为，晶胞的边长为a pm。晶体密度的表达式 。
16.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2） I（1分）
（3）平衡右移，有利于NH2COONH4生成
（4）过滤 c（1分） 反应温度过高或反应体系中有水（答出其中一条即可给2分）
（5）防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵
（6）
【解析】（1）山实验装置图可知，仪器X为三颈烧瓶。
（2）由分析可知，左侧装置中浓氨水与碱石灰中的氧化钙反应制备氨气，反应的化学方程式为NH2·H2O+CaO＝Ca(OH)2+NH3↑，虚线框内盛有碱石灰的干燥管用于干燥氨气，故选I。
（3）制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于氨基甲酸铵的生成。
（4）由题给信息可知，生成的氨基甲酸铵小品体悬浮在四氯化碳中，固液分离的操作为过滤，氨基甲酸铵（NH2COONH4）40℃以上易分解，应常温真空烘干，选c；制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵说明制备过程中气体或装置干燥不彻底，含有水分，导致反应生成的氨基甲酸铵与水反应生成了碳酸铵。
（5）尾气处理装置中浓硫酸的作用是吸收多余氨气和防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵与水反应。
（6）由题意可知，氨基甲酸铵转化为尿素的反应为氨基甲酸铵受热分解生成尿素和水，反应的化学方程式为。
17.（每空2分，共14分）
（1）-132kJ·ml-1
（2）① ②
（3）①= ②B ③4MPa
（4）
【解析】（1）由图示可知，该反应的。
（2）①氯胺（NH2Cl）中心原子为氮原子，其电子式为。
②NH2Cl与水发生可逆反应，生成两种产物，其中一种具有漂白杀菌消毒作用，说明生成了次氯酸，根据质量守恒还生成了氨气，该反应的化学方程式为。
（3）①A、B两点温度相同，因此A、B两点的浓度平衡常数相等即；
②从A点到B点，增大压强，平衡逆向移动，转化率降低，因此A、B、C三点中NO2的转化率最低的是B点；
③根据C点建立三段式：
，解得ml，则压强平衡常数。
18.（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）sp2、sp3 4-甲基苯胺（对甲基苯胺）
（2）酰胺基（1分）
（3）还原反应（1分）
（4）
（5）
（6）（3分）
【解析】（1）甲苯中苯环上的碳原子为sp2杂化，而甲基碳原子为sp3杂化；B中的官能团为氨基，属于胺类，与氨基相连的苯上的碳原子为1号，则甲基连接的苯的碳原子为4号碳原子，所以名称为4-甲基苯胺（对甲基苯胺）。
（2）M中的官能团为，名称为酰胺基。
（3）A→B为，失氧加氧，属于还原反应；可根据M结构逆推，得E的结构为，和发生取代反应，酸脱羟基氨脱氢生成水。
。
（4）可根据M结构逆推，得E的结构为，与KHCO3溶液反应的化学反应方程式为。
（5）根据合成路线可推知D的结构，再结合以下三个条件①苯环上只有两个取代基；②核磁共振氢谱中有6组吸收峰；③分子中只含有1个手性碳原子，便可推出结构为。
（6）通过可知其单体是，再对比原料，在碳链上需要增加2个碳原子，可用已知信息来实现，再根据碳链结构确定引入Br的位置。选项
物质的结构或性质
解释
A
金属性：K>Na
同主族元素，自上而下，原子得电子能力增强
B
酸性：CF3COOH>CH3COOH
与—CF3的吸电子效应、—CH3的推电子效应有关
C
熔点：NaCl>MgO
NaCl的相对分子质量大于MgO的相对分子质量
D
沸点：CS2>CO2
CS键能大于CO键能
碱金属离子
Li+
Na+
K+
Rb+
Cs+
直径/pm
152
204
276
304
334
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
沉淀完全()时的pH
6.4
3.2
9.0
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
A
C
D
D
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
A
B
B
D
C
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