北京市朝阳区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(无答案)

这是一份北京市朝阳区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了下列装置用于蒸馏的是，下列反应没有C—H键断裂的是等内容，欢迎下载使用。

2024.7
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.我国科学家实现了到淀粉的人工合成。下列说法不正确的是（ ）
A.淀粉是一种多糖
B.二氧化碳是极性分子
C.可以利用KOH溶液捕集空气中的
D.淀粉遇碘显蓝色，利用该现象可检验淀粉的存在
2.下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）
A.的名称：2-甲基丁烷
B.反-2-丁烯的结构简式：
C.基态磷原子价层电子轨道表示式：
D.NaCl的电子式：
3.下列装置用于蒸馏的是（ ）
4.下列事实能用氢键解释的是（ ）
A.卤素单质从到的熔、沸点越来越高
B.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点
C.碘易溶于四氯化碳而难溶于水
D.HF的热稳定性强于HI
5.下列物质的熔化或升华，所克服的粒子间作用属于离子键的是（ ）
A.NaCl熔化B.干冰升华
C.SiO熔化D.金属Na熔化
6.下列反应没有C—H键断裂的是（ ）
A.光照时与的反应
B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应
C.与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂
D.溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯
7.（谷氨酸）为氨基酸类药，可防止肝昏迷。下列关于谷氨酸的说法不正确的是（ ）
A.能与酸、碱反应成盐B.N原子的杂化方式为
C.分子中含手性碳原子D.分子间能形成含有肽键的化合物
8.下列解释事实或现象的方程式不正确的是（ ）
A.向碘的溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫色变浅：
B.用NaOH溶液除去乙烯中的二氧化硫：
C.向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊
D.向银氨溶液中加入乙醛，加热，在试管壁上形成银镜
9.一定条件下，1ml乙酸和1ml乙醇反应，达到化学平衡时，生成ml乙酸乙酯。下列分析不正确的是（ ）
A.该条件下反应的平衡常数K=4
B.蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡转化率
C.加入催化剂可降低反应的△H提高反应速率
D可用质谱法区分和
10.氟他胺是一种抗肿瘤药，合成路线如下。
下列分析不正确的是（ ）
A.①中发生了还原反应
B.能与HCl反应，促进②中反应物的转化
C.③中所需试剂可为浓硝酸、浓硫酸
D.氟他胺与盐酸反应的产物之一是
11.聚乳酸（PLA）具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料等，可通过以下方法合成。
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应为缩聚反应
B.PLA在碱性条件下可发生降解
C.及时移除可以提高PLA的聚合度
D.PLA的重复单元中有两种官能团
12.某冠醚分子b可识别。合成氟苯甲烷的原理如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.KF晶体中存在离子键
B.a发生了取代反应
C.b可增加KF在有机溶剂中的溶解度
D.b的核磁共振氢谱有两组峰
13.以浓硫酸为催化剂，乙醇、乙酸反应制备乙酸乙酯的装置如下：
实验过程中，下列操作能达到实验目的的是
14.己二腈是制造尼龙-66（PA）的原料。电解合成己二腈的方法如下图所示。已知：
下列分析不正确的是（ ）
A.PA分子间存在氢键
B.电解时a极区溶液的pH不变
C.PA的两种单体均可由己二腈制备
D.b极反应为
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）
能与含某些银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。
（1）基态S原子价层电子排布式是______________。
（2）中S原子的杂化方式是______________。
（3）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：______________。
（4）的稳定性受pH影响。pH过高时，产生等难溶物；pH过低时，产生______________。
（5）易被氧化变质为。
，氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由：______________。
（6）用KI作沉银试剂，可将转化为AgI。AgI的晶胞如图A所示。
①晶胞A中的个数为_____________。
②一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______∘（1 nm=10-7cm）
16.（12分）
乙烯、乙炔是重要的化工原料。
（1）实验室中以浓硫酸为催化剂，由乙醇制乙烯的化学方程式是_____________。
（2）在乙烯分子中，C的______轨道与H的s轨道形成C—H______（填“σ键”或“π键”）。
（3）聚乙烯醇（）用于耐汽油管道、医用材料等。
①一定条件下，CHCH与加成可以生成，但该物质不稳定，很快转化为__________。
②合成聚乙烯醇：
a.X的结构简式是____________。
b.反应证除生成聚乙烯醇外，还生成__________（写结构简式）。
（4）将乙烯和空气通入到的水溶液中，在约100°C和0.4MPa，乙烯几乎全部转化为乙醛。反应过程可表示如下：
资料：Pd（钯），金属元素；中钯元素呈+2价。
①发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”）。
②反应ⅲ的化学方程式是__________________。
该方法已应用于工业生产。
17.（12分）
有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。
已知：i.
ii.
（1）A的结构简式是________。
（2）B→D的化学方程式是________。
（3）D中的C—Cl键极性强，较易断裂，说明理由：________________。
（4）下列说法正确的是________（填序号）。
a.B的酸性强于A
b.为取代反应
c.苯与Cl2在的催化下可以生成E
（5）M的核磁共振氢谱有三组峰。F分子中所含官能团有磺酸基（）、________（写名称）。F→G的过程需要加入大量的水，说明理由：________________。
（6）由可以直接合成G，若采用该方法合成G，会产生________（写结构简式），该物质是G的一种同分异构体。
（7）有机物Q为芳香化合物，分子式为，分子中含有一个五元环。Q的结构简式为_____________。
18.（12分）
聚合物P是一种用于抗菌的高分子材料，它的一种合成路线如下。
已知：
（1）A的分子式为，能发生银镜反应。A分子的官能团有羟基、________。
（2）B是A的同分异构体B的结构简式是________。
（3）由B生成宜选用的试剂是________。
a.浓硫酸b.NaOH/醇c.
（4）M的核磁共振氢谱中只有一组峰。M的结构简式是________。
（5）F的分子式为。将下列Q→的流程图补充完整：
（6）E含环状结构。除上述路线外，也可经如下路线合成。
试剂a、试剂b的相对分子质量均小于30。a、b分别是___________。
19.（12分）
小组同学探究深蓝色晶体的形成并测定晶体中铜的含量。
（1）实验原理
与能形成[Cu（NH3）4]2+：。在[Cu（NH3）4]2+里，提供孤电子对的是_________。
（2）实验过程
小组同学采用不同的实验制备。
①Ⅰ、Ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式是______________。
②分析Ⅰ中未充分形成[Cu（NH3）4]2+的原因，小组同学分析认为反应产物对[Cu（NH3）4]2+。的形成有影响。
i.甲同学重复实验Ⅰ，接着__________（填操作和现象）；证实分析合理。
ii.乙同学重复实验Ⅰ后，将滤液加入试管a中，实验现象证实分析合理。结合有关原理分析解释滤液的作用：____________________。
③向Ⅱ和Ⅱ中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
（3）测定深蓝色晶体中铜的含量
资料：；
i.称取m g晶体试样，溶解，配成100 mL溶液。
ii.取10mL溶液，加入硫酸，加入过量KI溶液，产生沉淀，溶液呈黄色。然后加入淀粉溶液，用b ml/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入KSCN溶液（目的是提高测量准确度），至终点时消耗1Na2S2O3标准溶液v mL。
①ii中硫酸的作用是______________。
②ii中用硫酸调pH为3~4。若pH过低，会导致测定结果偏小，原因是________。（已排除空气的影响；滴定过程中无气体逸出）
③测得深蓝色晶体中铜的质量分数为________。
实验结束后取下试管b，上下振荡
A.混合乙醇、浓硫酸
B.向a中加入碎瓷片
C.吸收乙酸乙醇
D.分离出b中乙酸乙酯
实验
操作与现象
I
向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管a中，加氨水，一段时间后，沉淀略有溶解
Ⅱ
向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色