太原市实验中学校2023届九年级上学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份太原市实验中学校2023届九年级上学期期中考试化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，科普阅读题，计算题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．保护环境人人有责。垃圾是放错地方资源，旧报纸属于( )
A.AB.BC.CD.D.
2．“宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就掌握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是( )
A.镇浆制泥B.拉坯造型
C.高温烧制D.磨光上釉
3．物质分类是一种化学观念。厨房里下列物质属于纯净物的是( )
A.酸奶B.冰块C.白酒D.食醋
4．下列仪器做过磨砂处理的是( )
A.AB.BC.CD.D
5．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是( )
A.铟元素属于非金属元素B.铟元素的相对原子质量是114.8g
C.铟原子的质子数为49D.铟的原子结构示意图中X=18
6．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是( )
A.氯化钠B.水C.金刚石D.氮气
7．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是( )
A.氯化钠（）B.次氯酸钠（）
C.氯酸钠（）D.亚氯酸钠（）
8．观察实验现象可以帮助我们获得可靠的结论。下列对实验现象描述正确的是( )
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C.磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D.铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧
9．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是( )
A.化学观念：稀有气体又叫惰性气体，所以稀有气体原子结构一定是一种相对稳定结构
B.科学思维：二氧化碳一般不支持可燃物的燃烧，不支持可燃物燃烧的一定是二氧化碳
C.科学探究与实践；将牙签迅速平放入蜡烛火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D.科学态度与责任：混有一定量空气的氢气遇明火易发生爆炸，点燃氢气之前一定要验纯
10．千金藤素（）对新冠病毒有良好抑制作用，下列说法正确的是( )
A.表示千金藤素由碳、氢、氮、氧原子构成
B.千金藤素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为37：38：2：6
C.千金藤素中所含氢元素的质量分数最大
D.千金藤素由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素等四个元素组成
11．一氧化氮呼气测定广泛应用于呼吸系统疾病的诊断和监测。一氧化氮在空气中极不稳定，很容易被氧气氧化为二氧化氮，其反应原理为，下列说法不正确的是( )
A.该反应为氧化反应
B.该反应读作一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C.由此反应可知所有的化学反应前后分子总数一定会变
D.参加反应的和的质量比为15：8
12．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如下，有关说法正确的是( )
A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后共有三种氧化物
C.丙物质由8个原子构成
D.反应中甲和丁的分子个数比是2∶1
14．某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是( )
A.光热作用下，水分子运动速率加快
B.液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大
C.水蒸气冷凝为水，水分子本身变小
D.海水变为淡水，水分子化学性质不变
15．某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氮气体积分数为84%
B.红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等
C.燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，蜡烛耗氧量较多
D.若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%
16．2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
17．类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是( )
A.氢气（）由氢分子构成，则水（）中也含有氢分子
B.单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质
C.离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
18．下列实验、现象及相应结论对应正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
19．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是( )
A.x的值是31
B.甲、丁的相对分子质量之比可能为7：11
C.丁可能为单质
D.反应中消耗甲和乙的质量比为7：4
20．图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解，发展分析性思维能力，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有( )
A.①②④B.②③④C.②④D.①③④
二、科普阅读题
21．阅读短文回答下列问题。
过氧化氢在常温常压下是一种淡蓝色的黏稠液体，可溶于水、醇、乙醚，其水溶液为无色透明液体。熔点-0.43℃，沸点150.2℃。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。
将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。阅读分析，回答问题：
（1）过氧化氢的物理性质是_______（写一条）。
（2）过氧化氢不稳定的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）下列说法错误的是________（填字母序号）。
A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
（4）如图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是________。
三、计算题
22．未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量是多少？（已知碳酸钙的化学式为）
23．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。
四、实验题
24．化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。为做好实验室制取氧气的实验活动和评价，我们年级某兴趣小组的师生共同讨论并确定了如图所示的评价标准。
你是该小组成员，参与完成下列实验活动。
（1）选择实验方案。实验室可提供三种制取氧气的方案：
A.加热高锰酸钾
B.加热混有二氧化锰的氢酸钾
C.催化分解过氧化氢。如果你选方案A，对应反应的化学方程式为______。
（2）进行实验活动。小组同学分工协作完成如下任务：
①同学甲负责选择组装制取气体装置的仪器。她选择了铁架台、带有导管的橡胶塞、水槽、试管，还应根据下图所提供的仪器，选择酒精灯和________（填仪器名称）。
②同学乙负责取用药品。他先检查装置气密性，再用_______小心地把高锰酸钾粉末送至试管底部后直立试管。
③同学丙负责组装仪器。他按“从下到上、从左到右”的顺序组装制取装置，固定试管时注意到试管口应略向下倾斜，这样做的原因是_________。
④你负责排水法收集氧气。开始收集的时机是_________。收集到两瓶气体，均呈红色。
⑤按如图D所示方法做细铁丝燃烧的实验，收集所需氧气最好选用的装置是___________（填序号，下同）；做硫燃烧实验，收集所需氧气最好选用的装置是_______。由此可见，选择气体的收集方法主要应考虑气体的性质，此外往往还要考虑________。
⑥实验结束，待试管冷却，将残余物倒入指定容器，用试管刷洗涤试管；整理实验台，报告老师后离开实验室。
（3）评价与反思。小组同学都认为体验到了实验活动的乐趣，但因实验过程存在不足，同意本次活动表现评价为“有待改进”。针对存在的不足，你提出的一条实验改进意见是________。
25．【探究一】
救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某化学实验小组设计实验探究其制氧原理。
【实验探究】分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。欲使a试管产生气泡加快，可加入______（填序号）。
A.红砖粉末B.二氧化锰C.水
【探究二】
学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，某化学实验小组在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究.
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和______在反应前后都没有发生改变。
【探究三】
小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验（如下表），并用传感器测定实验过程中含量的变化情况，得到如左下图所示曲线。
对比四条曲线，进行分析：
（1）、溶液、溶液对的分解催化作用最好的是________；
（2）第1组实验的目的是________；
（3）小组的同学们不加催化剂在不同温度下，用不同浓度的溶液进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出：升高温度或_______（填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快的分解。
【反思】通过以上探究，同学们得出影响化学反应速率的所有因素是________。
五、填空题
26．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）出行——明朝末年从太原到北京约需一两个月时间，如今乘坐高铁两个小时便可到达。制造高铁使用的铝合金中的铝由________（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质比较稳定，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是_________。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是_________；明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。如今使用高铁酸钾（）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。
（4）明朝皇帝用五行给子孙们命名，当时认为金木水火土是组成万物的基本元素。现代拉瓦锡用拆分的方法研究了水的组成。如图1是电解水的实验示意图，玻璃管_____（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺。卡文迪许、普利斯特里等科学家用氢气燃烧（合成的方法）也可证明水的组成，其反应的化学方程式为________。
27．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。人类生命活动离不开水。某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，生产流程示意图如下。请回答下列问题.
（1）下列有关水的说法正确的是_______（填序号）。
A.过滤可以降低水的硬度
B.大量开采地下水可缓解水资源短缺
C.农业上以喷灌或滴灌形式浇灌可节约用水
（2）矿泉水中的钙、钾指的是________（填“元素”或“单质”）。
（3）X中的________过滤器（填一种物质名称）不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以除去色素和异味。
（4）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_______（填字母序号）。
A.难溶性大颗粒B.氯化钠等无机盐C.可溶性色素等大分子
（5）生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸是_______变化（填“化学”或“物理”）。
28．我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
（1）环节①分离水后的气体含有、和_______等(填一种)。
（2）环节②电解水的化学方程式为_______。
（3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。
（4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。
（5）该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。
29．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氧气是由________组成的。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为），用来纪念_______编制元素周期表所作出的巨大贡献。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题
①图中粒子属于金属元素的有_______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子_______相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）下图为化学反应氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观示意图。
图中①的微观实质是氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子；②的微观实质是________。
30．A~G是初中化学常见的物质。已知D、E、F是单质，A、C组成元素完全相同。
（1）反应①的基本反应类型为________。
（2）E的一条用途是_______。
（3）若G是一种气体，则反应③的化学方程式为______。G可能导致的环境问题是________。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：C
解析：A、镇浆制泥的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、拉坯造型的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。C、高温烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
D、磨光上釉的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
3．答案：B
解析：A.酸奶中含有酸性物质和蛋白质等物质，属于混合物，故A错误；
B.冰块是指固态的水，属于纯净物，故B正确；
C.白酒中含有酒精和水等，属于混合物，故C错误；
D.食醋中含有乙酸和水，属于混合物，故D错误。
故选：B。
4．答案：C
解析：A.量筒是用来量取一定体积的液体，无需磨砂处理，不符合题意；
B.试管用于较少量试剂的反应容器，不需要磨砂处理，不符合题意；
C.集气瓶用来收集和储存气体，需要密封，在集气瓶上面周围经过了磨砂处理，容易使毛玻璃片与它密封，符合题意；
D.漏斗用于分离固体和液体，不需要磨砂处理，不符合题意；
故选：C。
5．答案：C
解析：
6．答案：A
解析：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。
D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
7．答案：B
解析：A、在中，钠元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为-1价，故A不合题意；
B、在中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+1价，故B符合题意；
C、在中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+5价，故C不合题意；
D、在中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氯元素的化合价为+3价，故D不合题意；
故选：B。
8．答案：B
解析：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：B。
9．答案：B
解析：
10．答案：B
解析：A、千金藤素是由千金藤素分子的，千金藤素分子由碳、氢、氮、氧原子构成的，故选项说法错误。
B、1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，则千金藤素分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为37：38：2：6，故选项说法正确。
C、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×37):(1×38):(14×2):(16×6)=222:19:14:48，则千金藤素中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
故选：B。
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：A、用肥皂洗袜子，发现洗完后的水中浮渣较多，使用的水可能是硬水，故A错误；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，类似于酒精灯着火用灯帽盖灭，均为隔绝氧气，故B正确；
C、酒精具有可燃性，酒精溶液给家中物品消毒，但要避免接触火源，故C正确；
D、天然气燃烧放热，可用来煮饭，故D正确。
故选：A。
13．答案：D
解析：A、化学变化会产生新物质，则反应前后分子的种类一定改变，错误；
B、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有、两种氧化物；错误；
C、根据微观示意图，丙物质的化学式是，则一个丙分子中含有8个原子；错误；
D、根据方程式，甲是，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2：1，正确。
故选D。
14．答案：C
解析：A、光热作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。
B、液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。
C、水蒸气冷凝为水，水分子本身不变，水分子间的间隔变小，故选项说法错误。
D、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。故选：C。
15．答案：B
解析：
16．答案：A
解析：A、从水袋中挤出水，形成水球飘浮在空中，水的状态没有发生改变，是因为处于失重状态，故A错误；
B、将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，是由于颜料溶于水形成均一、稳定的溶液，故B正确；
C、泡腾片中的碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，所以泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，故C正确；
D、因为分子在不停运动，香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到香味，故D正确。
故选A。
17．答案：D
解析：A、氢气由氢分子构成，水是由水分子构成，水分子中含有氢原子，故选项推理错误。
B、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、离子都是带有电荷的粒子，但带有电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
D、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素，故选项推理正确。
故选：D。
18．答案：D
解析：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，实验操作错误，故选项错误。
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，该装置不密闭，则反应中二氧化碳逸散到空气中，导致反应后装置的总质量减小，但是该反应符合质量守恒定律，实验结论错误，故选项错误。
C、用控制变量法探究温度对分子运动速率的影响时，要控制温度不同，其它的条件均应该相同，选项中品红被放入不同的溶剂中，无法验证实验结论，不符合题意，故选项错误。D、在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾产生，说明酒精与氧气燃烧的产物中有，由氢元素与氧元素组成，由氧元素组成，反应前后元素的种类不发生变化，能证明酒精中一定含有H，可能含有O，实验、现象及相应结论对应正确，故选项正确。
故选：D。
19．答案：C
解析：
20．答案：B
解析：①受热分解产生锰酸钾、二氧化锰与氧气，氧气会逸散出去，锰酸钾与二氧化锰为固体保留在试管中，则随着反应的进行装置的总质量会逐渐减小，但是不会减为0，故图像描述错误；
②等质量的两份固体，一份氯酸钾，一份氯酸钾和二氧化锰，则氯酸钾和二氧化锰的混合物中氯酸钾的质量偏小，二氧化锰为氯酸钾分解的催化剂，则有二氧化锰的固体中产生氧气的速率较快，反应在图像上为图像较陡峭，但氯酸钾质量偏小，则最终反应后产生的氧气质量偏小，没有二氧化锰的固体中产生氧气的量较多，但反应速率较慢，则图像描述正确；
③水通电分解产生氢气与氧气，且等时间内产生的氢气与氧气的体积比为2:1，故图像描述正确；
④碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应为放热反应，则随着反应的进行集气瓶中温度升高，当反应结束时温度达到最大值，反应结束后温度逐渐降低，直至冷却至室温，故描述正确；
正确的为②③④，故选B。
21．答案：（1）可溶于水（合理即可）
（2）
（3）B
（4）形成的水滴粒径大于10微米
解析：
22．答案：0.8g
解析：解：每片钙片中含碳酸钙，所以钙元素的质量至少为，
答：每天至少可以摄入钙元素的质量是0.8g。
23．答案：（1）1g
（2）一部分生成的氧化镁扩散到空气中
解析：（1）解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x。
解得：x=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
（2）镁燃烧后固体质量小于0.6g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散，故答案为：生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。
24．答案：（1）
（2）①集气瓶、玻璃片
②药匙或纸槽
③防止冷凝水倒流，使试管炸裂
④导管口有均匀、连续的气泡产生时
⑤C；A；操作是否优化
（3）高锰酸钾制氧气，要在试管口放一团棉花
解析：
25．答案：【探究一】
【实验探究】AB
【探究二】
【实验探究】将带火星的木条伸入试管中，木条复燃
【评价改进】化学性质
【探究三】（1）
（2）对照实验
（3）增大
【反思】有无催化剂、催化剂的种类、溶液的浓度、温度
解析：【探究一】
【实验探究】白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)，红砖粉末和二氧化锰都能做过氧化氢分解的催化剂，故选AB；
【探究二】从实验得出硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，步骤②中加入硫酸铜，过氧化氢分解加快，产生大量氧气，所以步骤③是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；
实验改进：催化剂能改变反应速率，而且反应前后本身的质量和化学性质不变，所以还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变；
实验探究三：(1)根据图像可看出，相同时间内二氧化锰作催化剂时产生的氧气最多，故二氧化锰的催化效果最好；
(2)第1组实验的目的是对照实验；
(3)通过表格中的现象可知，相同浓度的过氧化氢溶液，温度越高，分解越快；相同温度下，浓度越高的过氧化氢溶液，分解越快；故升高温度或增大反应物浓度可加快的分解；
【反思】通过以上探究，同学们得出影响化学反应速率的所有因素是有无催化剂、催化剂的种类、溶液的浓度、温度。
26．答案：（1）原子
（2）硅
（3）；吸附；
（4）b；
解析：(1)合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，制造高铁使用的铝合金中的铝由铝原子构成；故答案为：原子；
(2)元素周期表一格中字母表示该元素的元素符号，Si是硅元素的元素符号，故该元素的名称是硅；故答案为：硅；
(3)在中，K显+1价，故明矾中钾离子的符号是；明矾可以净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；根据质量守恒定律，由反应的化学方程式看出，反应前，8K、4Fe、16O；反应后，4Fe、8K、20H、26O，故10X中含有20H、10O，则X的化学式为；故答案为：；吸附；；
(4)电解水的实验结论：与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，与电源负极相连的试管收集到的是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，根据电解水的实验示意图，能使燃着的木条燃烧更旺的气体为氧气，故是玻璃管b中的气体。氢气和氧气点燃后生成水，反应的化学方程式为。故答案为：b；。
27．答案：（1）C
（2）元素
（3）活性炭
（4）C
（5）化学
解析：
28．答案：（1）氧气或
（2）
（3）澄清石灰水
（4）
（5）碳（或C）；氢（或H）（两空可互换）
解析：(1)从流程图可知，环节①分离水后的气体含有、和；
(2)水在月壤催化剂、通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式月壤催化剂
为：；
(3)检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为；
(5)从流程图中可知，水、氧气、二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用，故该设想有利于实现月球基地等元素的循环利用。
29．答案：（1）氧元素
（2）门捷列夫
（3）2；最外层电子数
（4）氢原子和氯原子重新结合成氯化氢分子
解析：(1)物质从宏观角度分析是由元素组成的，氧气是由氧元素组成的；
(2)根据原子序数等于质子数，由元素的原子序数是101，因此钔原子的质子数为101，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。
(3)①图中粒子属于金属元素的有钠、镁2种；②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；
(4)由微粒变化可知，②的微观实质是每一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子。
30．答案：（1）分解反应
（2）用于医疗急救（合理即可）
（3）（合理即可）；温室效应（与上一空对应）
解析：(1)A~G是初中化学常见的物质，D、E、F是单质，A、C组成元素完全相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，C是水，F是氢气，E是氧气，氢气和氧气点燃生成水，D可以是碳或硫，G是二氧化碳或二氧化硫，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，基本反应类型为分解反应；
(2)E的一条用途是供给呼吸；
(3)若G是一种气体，反应③可以是碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：。G可能导致的环境问题是温室效应或酸雨。
A
B
C
D
A
B
C
D
选项
劳动项目
涉及到的化学知识
A
用肥皂洗袜子，发现洗完后的水中浮渣较多
使用的水可能是软水
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
类似于酒精灯着火用灯帽盖灭
C
用酒精溶液给家中物品消毒，但要避免接触火源
酒精属于易燃液体
D
点燃天然气后煮饭
天然气燃烧会放出热量
选项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球飘浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
选项
实验
现象
结论
A
测定空气里氧气含量
红光、放热；打开止水夹有约集气瓶剩余空间1/5体积的水进入集气瓶
氧气约占空气体积的1/5
B
称量盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量
反应前后称量结果不同
参加反应的反应物质量总和不等于生成物质量总和
C
探究温度对分子运动快慢的影响
40℃的水中品红溶解更快
温度越高分子运动速率越快
D
在酒精灯火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有水雾产生
酒精中含有氢元素
序号
①
②
③
④
图像
反应
过程
受热分解
等质量的两份固体，一份氯酸钾。一份氯酸钾和二氧化锰
电解水
碳在充满的集气瓶中燃烧
评价标准
1是否根据实验条件选择实验方案，并进行可行性论证
2是否积极参与实验操作活动，并善于与同学合作
3是否规范取用药品。节约药品，保持实验台整洁
4是否客观准确记录实验现象，并交流实验成果
5是否体验到实验探究活动的乐趣
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤①木条不复燃；
步骤②产生大量气泡，溶液变蓝色；
步骤③_________。
硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂。
组别
试剂
第1组
2mL5%
第2组
2mL5%+3滴溶液
第3组
2mL5%+3滴溶液
第4组
2mL5%+少量粉末
温度/%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡