人教版高考化学一轮复习考点练26元素周期律元素周期表含答案

这是一份人教版高考化学一轮复习考点练26元素周期律元素周期表含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是( )。
A.1s22s22p5
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63s1
D.1s22s22p63s2
答案:C
解析:当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时,第二电离能最大,故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是( )。
A.还原性:Na>Mg>Al
B.第一电离能:NaAl
D.碱性:NaOHAl,故A项正确。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,因此第一电离能NaY>Z
B.化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
答案:B
解析:根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第三周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。
5.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )。
A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属活动性强于钠的金属活动性
B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大
C.最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D.对于同一元素而言,原子的电离能I1Z3+
D.元素的非金属性:Y>W
答案:A
解析:根据元素周期表的结构可知,X为N,Y为O,Z为Al,W为S,Q为Cl。W、Y对应的简单氢化物分别为H2S和H2O,元素非金属性越强,其简单气态氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,所以H2O的稳定性比H2S的稳定性强,故A项错误。S和Cl的非金属性:SCl-,故B项正确。O2-和Al3+的核外电子排布相同,离子半径随核电荷数的增大而减小,所以离子半径:O2->Al3+,故C项正确。同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱,所以元素的非金属性逐渐减弱,故元素的非金属性:O>S,故D项正确。
9.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W的原子序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是( )。
A.XEZ4是一种强酸
B.非金属性:W>Z>Y
C.原子半径:Y>W>E
D.ZW2中,Z的化合价为+2价
答案:C
解析:X的原子核只有1个质子,则X是氢元素;Y、Z、W为第二周期元素,可分别形成4、2、1条共价键,则Y、Z、W分别是C元素、O元素、F元素;元素E的原子比F原子多8个电子,则E为Cl元素。HClO4是强酸,A项正确;非金属性:F>O>C(W>Z>Y),B项正确;原子半径:Cl>F(E>W),C项错误;氟元素的非金属性比氧元素强,OF2中F为-1价,O为+2价,D项正确。
10.短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大;灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间,一种制备晶体Y的路线如图所示,通常状态下YW4呈气态。
YQ2X2YYW4Y的单质
下列说法不正确的是( )。
A.元素的电负性:Q>Z>W
B.YW4中Y为sp3杂化,YW4为正四面体形分子
C.简单离子半径:Z>X>Q
D.氢化物的稳定性:Q>Z>Y
答案:C
解析:灰黑色晶体Y的单质的导电性介于导体和绝缘体之间,则Y为Si元素,Si单质通常用SiO2制取,则Q是O元素;SiO2与X混合加热反应生成X2Y,由于X的原子序数比O大,比Si小,则X是Mg元素;通常状态下YW4呈气态,则W是H元素,即YW4是SiH4;Mg2Si与WZ反应产生SiH4,W是H元素,Z的原子序数比Si大,则Z是Cl元素,YW4为SiH4,SiH4加热分解生成Si和H2。元素的非金属性:O>Cl>H,元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以元素的电负性:O>Cl>H,即Q>Z>W,A项正确。YW4是SiH4,其中的Si原子杂化类型为sp3杂化,Si原子与4个H原子形成的是正四面体结构,因此SiH4是正四面体形分子,B项正确。由于离子的核外电子层数越多,离子半径越大;当核外电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,所以离子半径:Cl->O2->Mg2+,即离子半径:Z>Q>X,C项错误。元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性:O>Cl>Si,所以简单氢化物的稳定性:H2O>HCl>SiH4,即氢化物的稳定性:Q>Z>Y,D项正确。
二、非选择题
11.有A、B、C、D四种短周期元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高正化合价和最低负化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。
(1)在CB3分子中C元素原子的轨道杂化类型是 ,CB3分子的空间结构为 。
(2)C的氢化物极易溶于水的原因是 。
(3)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是 (用元素符号表示)。
(4)氧原子价层电子的轨道表示式为 。
答案:(1)sp3杂化 三角锥形
(2)氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,根据“相似相溶”规律,氨分子与水分子还可以发生反应,故氨极易溶于水
(3)Cl>P>S
(4)
解析:B原子得一个电子后3p轨道全充满,则B的基态原子电子排布为1s22s22p63s23p5,B应该是氯元素。又因为A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,所以A是钠元素。C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,所以C是氮元素。D的最高正化合价和最低负化合价的代数和为4,则D是第ⅥA族元素。其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,则有Ar(D)Ar(D)+16×3×100%=40%,解得:Ar(D)=32,且其核内质子数等于中子数,所以D是硫元素。
(1)由分析可知,CB3分子为NCl3分子,N原子有一对孤电子对,与Cl原子成3个σ键,N原子采用sp3杂化,所以NCl3分子的VSEPR模型为四面体形,则NCl3分子的空间结构为三角锥形。
(2)C的氢化物为氨,氨分子和水分子间可以形成氢键,且氨分子和水分子均为极性分子,根据“相似相溶”规律,氨分子与水分子还可以发生反应,故氨极易溶于水。
(3)D元素为硫元素,其同周期相邻元素分别为P、Cl,根据同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能,所以P、S、Cl元素的第一电离能由大到小的顺序是:Cl>P>S。
(4)根据核外电子排布规律可知,氧原子价层电子的轨道表示式为。
12.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A原子的L层有2个未成对电子。D是电负性最大的元素,E与F同主族,E的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。G3+离子3d轨道电子为半充满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。D的核外有 种运动状态不同的电子。
(2)A的最简单氢化物属于 (填“极性分子”或“非极性分子”)。AH3+空间结构是 ,其中心原子采取 杂化。
(3)晶体熔点:EC (填“>”“