物质的分类与转化基础练-2025届高考化学复习备考

这是一份物质的分类与转化基础练-2025届高考化学复习备考，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．齐鲁文化底蕴深厚，下列物质的主要化学成分不能与其他三种归为一类的是
A．崂山绿茶B．鲁锦C．曲阜楷木雕D．莱芜锡雕
2．下列属于酸性氧化物的是
A．B．C．D．
3．分类法是认识物质世界、学习化学的重要方法之一。下列分类中正确的是
A．金属材料：生铁、不锈钢、玻璃钢B．可加热的容器：试管、烧杯、集气瓶
C．混合物：空气、石油、冰水共存物D．可回收物：旧报纸、旧纸箱、易拉罐
4．一定条件下和发生反应，生成的化合物属于
A．非电解质B．氧化物C．有机物D．盐
5．三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是
A．青铜的硬度比纯铜低
B．自然界中的金元素主要以游离态存在
C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应
D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子
6．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是
A．汽车尾气催化转化器可有效减少的排放，实现“碳中和”
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因其有较强的氧化性能清除体内自由基
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．甲壳质又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分，它属于有机物
7．下列化合物中不能由化合反应直接得到的是
A．B．C．D．
8．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
9．纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理如下：。下列叙述正确的是
A．过滤操作能提纯形成的胶体
B．形成的胶体中分散剂直径在1nm～100mm之间
C．持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体
D．液体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射
10．我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是
A．溶解B．过滤C．聚沉D．蒸馏
11．部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．存在a→b→c的转化B．c一定是酸性氧化物
C．d、f中心原子均为sp2杂化D．c、e可能有两种化学式
12．大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所示，下列说法正确的是
A．在转化过程中表现出强氧化性，与互为同位素
B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C．是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D．是一种直线形分子，电子式为
13．回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是
A．华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体
B．首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物
C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能
D．“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
14．2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是
A．短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物
B．开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化
C．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
D．运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
15．化学处处呈现美。下列说法错误的是
A．锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应
B．饱和溶液久置可产生蓝色晶体
C．高度对称的结构给人艺术的美感，属于化合物
D．城市夜晚的光束如梦如幻，光束的形成属于丁达尔效应
二、非选择题（共4题）
16．利用氟磷灰石［主要成分为杂质为等］为原料生产可应用于巨型激光器“神光二号”的磷酸二氢钾（），工艺流程如下。
已知：25℃时，，，，，。
(1)“酸浸Ⅰ”中生成，其化学方程式为 。
(2)“酸浸Ⅱ”中，滤渣的主要成分为 。
(3)“脱氟”中试剂X为 （填“”或“”）；当时，溶液中试剂X电离出的剩余金属阳离子的浓度为 。
(4)“中和法”为获得较高纯度的，控制pH范围为 ；在此pH范围内纯度的溶液中各微粒浓度大小关系为 。
已知：溶液中、、、的分布分数随pH变化曲线如图。［如分布分数：］
(5)“电解法”工作原理如图。
①阴极的电极反应式为 。
②分析产品室可得到的原因 。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有 （写出2条即可）。
17．元素是自然界中以及生活中常见的元素，请回答下列有关问题。
(1)实验室制备氢氧化铁胶体，应向沸水中逐滴加入饱和 溶液（填化学式），至溶液呈透明的 色。
(2)向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的物质的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为气体）。
①段反应的离子方程式为 ．
② ．
③最终溶液中溶质的物质的量浓度约为 ．
(3)已知，若使溶液中的完全沉淀（），应调节最小为 ．
(4)是一种新型高效水处理剂，可用和在碱性条件下制备，则该反应的化学方程式为 ．
18．Ⅰ.高铁酸钾(K2FeO4) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________
A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水D．纯铁无杂质，可用作建筑材料
Ⅱ.K2FeO4的净水原理如图所示：
(2)下列说法错误的是___________
A．K2FeO4中铁元素显+6价
B．过程①中K2FeO4被细菌还原
C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析
(3)写出K2FeO4与水反应的化学方程式 。
Ⅲ.已知可用Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4(含副产品KCl、KNO3)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在 。
②写出在此条件下，反应的离子方程式： ；每生成39.6g K2FeO4，转移的电子数目为 ；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K2FeO4产率的影响，对比实验如下：
注：上述实验中，溶液总体积、FeCl3和Fe(NO3)3的物质的量、Cl2的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而 (填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因： 。
(6)实验室测定含少量杂质的K2FeO4样品的纯度：称取0.1500g K2FeO4样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 ml·L−1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O+ 2I−。已知：M(K2FeO4) =198g·ml−1，试计算K2FeO4样品的纯度： (写出计算过程)。
实验编号
反应试剂
实验现象
Ⅰ
Cl2、FeCl3和少量KOH
无明显现象
Ⅱ
Cl2、FeCl3和过量KOH
得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ
Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH
得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体
参考答案：
1．D
A．绿茶的主要化学成分是茶多酚、植物碱等，属于有机物，A不符题意；
B．鲁锦主要化学成分为蛋白质，属于有机物，B不符题意；
C．曲阜楷木雕主要化学成分是纤维素，属于有机物，C不符题意；
D．莱芜锡雕，属于金属材料，D符合题意；
2．A
A．二氧化硫是与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，故A符合题意；
B．氧化铜是与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，故B不符合题意；
C．碳酸钾是在溶液中能电离出钾离子和碳酸根离子的盐，故C不符合题意；
D．氢氧化钠是在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的碱，故D不符合题意；
3．D
A．玻璃钢属于复合材料，不属于金属材料，故A错误；
B．集气瓶用来收集气体，不能被加热，故B错误；
C．冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物，故C错误；
D．旧报纸、旧纸箱、易拉罐均能够重新加工后再次利用，属于可回收物，故D正确；
4．A
一定条件下和发生反应，生成的化合物是NH3；
A．NH3是非电解质，故A选；
B．NH3不含有氧元素，不是氧化物，故B不选；
C．NH3不含有C元素，不是有机物，故C不选；
D．NH3不是由金属阳离子或铵根与酸根构成的，不是盐，故D不选。
5．A
A．青铜为铜的合金，硬度比纯铜高，A错误；
B．金性质稳定，自然界中的金元素主要以游离态存在，B正确；
C．丝绸到黑炭的转化，碳元素化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，C正确；
D．相对分子量大于一万的为高分子化合物，蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子，D正确；
6．D
A．汽车尾气催化转化器可将CO和氮氧化物经催化反应生和，并未有效减少的排放，实现“碳中和”，A错误；
B．维生素C用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的还原性,能抵抗人体内自由基，B错误；
C．用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；
D．甲壳质（C8H13O5N）n又称几丁质，是虾、蟹、昆虫等外壳的重要成分, 属于有机物，D正确；
7．D
A．可由化合反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合题意；
B．可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合题意；
C．可由化合反应2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合题意；
D．氧化铝与水不反应，不能直接化合得到，D符合题意；
8．D
A．胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，胶体本身不带电，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；
C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动，胶体粒子的无规则运动属于布朗运动，故C错误；
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，发生丁达尔效应，故D正确；
9．D
A．胶体能够透过滤纸，不能用过滤提纯形成的胶体，A错误；
B．胶体中分散质粒子直径在1nm～100nm之间，B错误；
C．持续加热上述混合物会使胶体聚沉，观察到砖红色沉淀，C错误；
D．胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，是胶体中分散质颗粒对可见光散射造成的，D正确；
10．D
A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合题意；
B．“滤去渣”涉及到的操作是过滤，B不符合题意；
C．“以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀” 涉及到的现象是聚沉，豆浆是胶体分散系，加入电解质发生聚沉，形成豆腐，C不符合题意；
D．蒸馏操作未涉及，D符合题意；
11．B
A．对于N元素，N2在放电条件下与O2反应可生成NO，NO与O2再反应可生成NO2，对于C元素，O2不充足时转化为CO，CO再与O2反应生成CO2，都存在a→b→c的转化，A合理；
B．若c是CO2，则是酸性氧化物，若c为NO2，则不是酸性氧化物，B不合理；
C．C没有+5价的氧化物，则只能是N元素的氧化物，d、f分别为NO2和N2O5，中心原子的价层电子对数都为2.5，按3考虑，都发生sp2杂化，C合理；
D．对于N元素，c可能为NO2、N2O4，对于C元素，e可能为Na2CO3或NaHCO3，D合理；
12．B
A．与是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；
C．是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如不和水反应，C错误；
D．是一种V形分子，D错误；
13．C
A．芯片的主体材料为单质硅，A错误；
B．产物淀粉属于糖类，不是氧化物，B错误；
C．“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀的功能，这样才能保证返回舱顺利返回，C正确；
D．和最外层电子数相同，两者的化学性质应该相同，D错误；
14．D
A．钢是合金，特种钢属于混合物，A错误；
B．焰色反应的原理是当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，是物理变化，B错误；
C．碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，C错误；
D．石墨烯和石墨都是碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确；
15．C
A．锌片加入溶液中，可以产生美丽的“银树”，该过程发生了氧化还原反应，锌置换出银Zn+2=Zn(NO3)2+2Ag，A正确；
B．久置的饱和溶液可析出的蓝色晶体五水合硫酸铜，B正确；
C．高度对称的结构给人艺术的美感，是由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误；
D．城市夜晚的光束如梦如幻，空气中灰尘形成气溶胶，光束的形成属于丁达尔效应， D正确；
16．(1)
(2)
(3) 或或0.63
(4) 4~6
(5) 阴极产生通过阴膜，阳极通过阳膜，生成 协同产生、；相较于KOH原料KCl廉价易获得
（1）“酸浸Ⅰ”中和磷酸反应生成和HF，其化学方程式为；
（2）“酸浸Ⅱ”中和硫酸反应生成硫酸钙沉淀和磷酸，滤渣的主要成分为；
（3）碳酸钡比BaSiF6更难溶，所以“脱氟”中试剂X不能用碳酸钡，试剂X为；当时，c(Na+)= 。
（4）根据图示“中和法”为获得较高纯度的，控制pH范围为4~6；在此pH范围内；ka1()=10-2.1、ka2()=10-7.2；ka3()=10-12.2，的水解常数为10-11.9；溶液中电离大于水解，所以
溶液中各微粒浓度大小关系为。
（5）①阴极氢离子得电子生成氢气，阴极的电极反应式为。
②阴极产生通过阴膜，阳极通过阳膜，在产品室可得到。
③相较于“中和法”，“电解法”的优点有：协同产生、；相较于KOH原料KCl廉价易获得。
17．(1) 红褐
(2)
(3)3
(4)
（1）应向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，制备Fe(OH)3胶体，至溶液呈红褐色,；
故答案为：FeCl3；红褐；
（2）①OA段，Fe与稀HNO3反应，，AB段反应，，BC段反应，；
故答案为：；
②根据OA段的关系式，，产生H2所消耗铁的质量为(28-22.4)g=5.6g，，则a=0.3，b=0.4，a：b=3：4；
故答案为：3：4；
③最终所得溶质为Fe(NO3)2，，；
故答案为：1.25ml/L；
（3），溶液中的Fe3+完全沉淀（c≤1.0×10-6ml/L），，，；
故答案为：3；
（4）Fe(OH)3中Fe失去3个电子，发生氧化反应生成Na2FeO4，NaClO中Cl为+1价，得2个电子生成Cl2，根据得失电子守恒，；
故答案为：。
18．(1)A
(2)D
(3)4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ + 8KOH
(4) ≥9 2Fe3+ + 3Cl2 +16OH−=2FeO+ 6Cl−+ 8H2O 0.6NA
(5) 增强 II中c(Cl-)大，Cl2的氧化性减弱，不利于2Fe3+ + 3Cl2 + 16OH−=2FeO + 6Cl− + 8H2O的进行，所以实验II中K2FeO4的产率比实验III低(合理即给分) 可能是因为通入Cl2后发生Cl2 + 2OH−=Cl− + ClO− + H2O而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其他物质(合理即给分)
(6)82.5%
（1）A．铁粉具有还原性，能够和O2反应，可防止食物氧化变质，A符合题意；
B．高铁酸钾具有强氧化性，可作氧化剂，与溶解度无关，B不符合题意；
C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，故C不符合题意；
D．纯铁硬度较小，不可用作建筑材料，故D不符合题意；
故选A。
（2）A．K2FeO4中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，因此铁元素的化合价为+6，A正确；
B．高铁酸钾具有氧化性，过程①中K2FeO4被细菌还原，B正确；
C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，C正确；
D．使胶体凝聚形成沉淀而析出的现象是胶体的聚沉，D错误；
（3）由氧化还原反应的规律可知K2FeO4与水反应生成Fe(OH)3(胶体)和O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4K2FeO4 + 10H2O = 4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑ + 8KOH。
（4）①从图中可以看出，pH大于9以后，HFeO全部转化为FeO，为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在≥9；
②Cl2与Fe(NO3)3制备K2FeO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3+ + 3Cl2 +16OH−=2FeO+ 6Cl−+ 8H2O；Fe元素由+3价上升到+6价，39.6g K2FeO4的物质的量为=0.2ml，转移的电子数目为0.6NA。
（5）①由实验I、II的现象可知，Cl2、FeCl3和少量KOH反应不能得到K2FeO4，而Cl2、FeCl3和过量KOH反应可以得到K2FeO4，说明Fe3+的还原性随溶液碱性的增强而增强；
②实验II中K2FeO4的产率比实验III低，可能的原因是：II中c(Cl-)大，Cl2的氧化性减弱，不利于2Fe3+ + 3Cl2 + 16OH−=2FeO + 6Cl− + 8H2O的进行，所以实验II中K2FeO4的产率比实验III低；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，可能的原因是：可能是因为通入Cl2后发生Cl2 + 2OH−=Cl− + ClO− + H2O而使溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其他物质。
（6）根据FeO+ 4I−+ 8H+= Fe2+ + 2I2+ 4H2O；I2 + 2S2O= S4O+ 2I−，得关系式：FeO~4I−~ 2 I2 ~4 S2O，n(S2O)= 0.1000 ml/L×25.00×10-3L=2.5×10-3ml，n(FeO)= n(S2O)= 6.25×10-4ml，m(K2FeO4)= 6.25×10-4ml× 198g/ml=0.12375g，K2FeO4样品的纯度为×100%=-82.5%。