重庆市2023-2024学年高一下学期7月期末联合检测化学试题（含答案）

这是一份重庆市2023-2024学年高一下学期7月期末联合检测化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：O－ 16 S－ 32 Cu－64 Ba－ 137
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.我国嫦娥六号探测器成功完成世界首次月球背面“挖土”任务，下列所用材料属于无机非金属材料的是
A.太阳能电池板——单晶硅B.着陆腿一钛合金
C.“挖土”钻杆——铝基碳化硅D.五星红旗——玄武岩纤维复合材料
2.下列生活中的措施与调控化学反应速率无关的是
A.食盐中添加B.糕点中放置除氧剂
C.烧煤时粉碎煤块D.猪肉放在冰箱中冷藏
3.我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫磺）能化金银钢铁，奇物”。硫与金属单质在加热条件下化合所得的产物不可能是
A.B.C.FeSD.CuS
4.下列化学用语表示错误的是
A.的电子式：B.乙酸的分子式：
C.甲烷的球棍模型：D.乙烯的结构简式：
5.实验室进行浓硫酸与蔗糖反应的实验时，下列图标中与该实验无关的是
6.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.已知常温下可转化为：（无色）。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是
A.混合气体的颜色不变B.容器内的压强保持不变
C.D.
8.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是
A.乙烯使酸性溶液褪色B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与混合，光照后黄绿色消失
9.下列说法错误的是
A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B.煤的气化和干馏都是物理变化
C.通过灼烧可检验蛋白质D.工业上用电解法冶炼镁和铝
10.下列有关离子方程式或化学方程式书写错误的是
A.溶液中加入稀硝酸：
B.工业上制粗硅：
C.溶液中加入稀硫酸：
D.使酸性溶液褪色：
11.木糖醇是一种天然甜味剂，可用于糖尿病患者的营养性食糖代替品，同时还有改善肝功能、预防龋齿和减肥的功能，其结构如图所示，下列有关木糖醇的说法错误的是
A.易溶于水B.与乙醇互为同系物
C.可与反应生成D.可与酸性重铬酸钾溶液反应
12.用锌片、铜片和溶液制作的简易电池如下图所示。下列有关说法正确的是
A.该装置将太阳能转化成化学能
B.该装置中极为负极，发生氧化反应
C.该装置工作时，向极移动
D.极上的电极反应为：
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是
14.向1L浓度均为的稀和稀的混合溶液中加入足量的铜粉，最多溶解的铜粉质量为
A.B.C.D.
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.（14分）铜是最早使用的金属之一，我国古代制作青铜器的铜来源之一是黄铜矿，其主要成分为二硫化亚铁铜，工业上以黄铜矿为原料制取粗铜和硫酸的原理如下图所示。
（1）中元素的化合价是______。
（2）过程II反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；反应温度选择400~500℃，最主要的原因是______。
（3）过程III中的吸收剂宜选用质量分数为______（填“70%”或“98.3%”）的浓硫酸。
（4）下列关于的说法中正确的是______（填字母）。
A.是无色、无味、有毒的气体B.具有氧化性，与反应生成单质
C.与溶液反应生成D.具有杀菌、防腐作用，是一种食品添加剂
（5）过程IV发生反应的化学方程式为______。
（6）某硫酸厂为测定该厂周围空气中的含量，现取标准状态下的空气样品，缓慢通入足量碘水中，然后加入过量溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体的质量为。假设样品中的可被完全吸收。
①与碘水反应的离子方程式为__________________。
②该空气样品中的体积分数为______%。
16.（15分）某课外活动小组利用如下装置制取，并用还原（生成物中含有）。
（1）盛放碱石灰的仪器名称是______，装置的连接顺序是e→______→______→______→______→______（填字母）。
（2）实验时，连接装置后的第一步操作是__________________。
（3）装置中制取的化学方程式为__________________。
（4）装置D的作用是________________________，倒扣漏斗的目的是________________________。
（5）加热一段时间后，可观察到装置A中黑色粉末变成______色固体；反应的化学方程式为__________________。
17.（14分）甲醇作为清洁、高效的燃料，在航天、军事等方面有广阔的应用前景。
（1）一定条件下，和可发生反应制取：。反应过程中能量变化如图1所示，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
图1 图2
（2）在恒容密闭容器中加入和，发生反应。测得部分气体的物质的量随时间变化如图2所示。
①2min时，正反应速率______逆反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）。
②06̃min内，用表示该反应的平均速率为______。
③保持其他条件不变时，下列措施中，能提高反应速率的是______（填字母）。
A.升高温度B.增大容器体积C.加入催化剂D.充入惰性气体
④反应达平衡时，的物质的量浓度为______。
（3）图3所示为甲醇燃料电池，电池总反应为。
图3
①电极是______极（填“正”或“负”）。
②负极的电极反应式为__________________。
③若电路中转移了电子，则理论上消耗的在标准状况下的体积为______L。
18.（15分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，下图是以乙烯为原料合成一系列物质的合成路线。
已知：（代表烃基）。
（1）A中官能团的名称为______，C的名称是______，A的反应类型是______。
（2）的同分异构体的结构简式为______。
（3）反应③中浓硫酸的作用是______。
（4）与以物质的量之比反应生成，的结构简式为______。
（5）A在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，反应的化学方程式为__________________。
（6）聚苯乙烯的结构简式为______。
高一化学答案
1～5 AADCD 6～10 ADCBA 11～14 BCBC
1.A。解析：钛合金为金属材料，C、D选项为复合材料。
2.A。解析：食盐中添加是为了预防缺碘疾病。
3.D。解析：与硫单质反应生成。
4.C。解析：图示表示的是甲烷的空间填充模型。
5.D。解析：该实验不需要用电，与该实验无关的图标是D。
6.A。解析：B选项中和均要与离子反应；C选项中与会发生氧化还原反应，与反应生成沉淀。D选项中与、均发生反应。
7.D。解析略。
8.C。解析：A选项为氧化反应，B选项是萃取，D选项是取代反应。
9.B。解析：煤的气化和干馏都是化学变化。
10.A。解析：溶液中加入稀硝酸的离子方程式为：。
11.B。解析：乙醇分子中只含有1个羟基，木糖醇分子中含有5个羟基，其结构不相似，不是同系物。
12.C。解析：A选项，该装置是将化学能转化为电能；B选项，该装置中极是电子流入的一极，为正极，发生还原反应；D选项，极上的电极反应为：。
13.B。解析：A选项，操作不对，应为在的溶液中滴入5滴溶液；C选项，分层的应为矿物油；D选项，由于极易溶于水，这里没有加热，不能确定溶液中是否有。
14.C。解析：反应实质是：。溶液有，有，由方程式可知不足，以为标准进行计算，，最多溶解的铜粉质量为。
15.（14分）
（1）（1分）
（2）（2分） 该温度下催化剂效率最高，反应速率最快（2分）
（3） 98.3%（1分）
（4）BD（2分）
（5）（2分）
（6）①（2分）
②1.12（2分）
解析：（6）②，
该空气样品中的体积分数为。
16.（15分）
（1）形管（2分） cdabf（ab交换位置、cd交换位置也可）（2分）
（2）检查装置气密性（2分）
（3）（2分）
（4）吸收未反应完的，防止污染空气（2分） 防止倒吸（2分）
（5）红（1分） （2分）
17.（14分）
（1）放热（1分）
（2）①大于（2分） ②0.0625（2分） ③AC（2分） ④0.75（2分）
（3）①正（1分）
②（2分）
③67.2（2分）
解析：（2）②内，用表示该反应的平均速率为。
④反应达平衡时，的物质的量浓度为。
（3）③正极反应为，每消耗转移电子，理论上消耗的在标准状况下的体积为。
18.（15分）
（1）羟基（1分） 乙酸乙酯（2分） 氧化反应（2分）
（2）（2分）
（3）作催化剂、吸水剂（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
A.护目镜
B.排风
C.洗手
D.用电
选项
操作
现象
结论
A
在2mL10%CuSO4溶液中滴入5滴5%NaOH溶液，再加入葡萄糖溶液，加热
无砖红色沉淀生成
葡萄糖无还原性
B
通入品红溶液中
溶液由红色变为无色
具有漂白性
C
分别向植物油和矿物油中加入足量溶液共热
一份分层，一份不分层
分层的为植物油
D
向某溶液中滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含