第八单元第一讲原电池化学电源-2025年高考化学一轮复习方案课件

展开

这是一份第八单元第一讲原电池化学电源-2025年高考化学一轮复习方案课件，文件包含第1讲pptx、第1讲doc等2份课件配套教学资源，其中PPT共60页，欢迎下载使用。

第1讲　原电池　化学电源
1.以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度认识原电池的工作原理，设计简单原电池。2.能正确判断原电池的两极，正确书写电极反应式和总反应方程式。3.了解常见的化学电源，能利用相关信息分析化学电源的工作原理，并能书写几种新型电池的电极反应式。4.能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如新型电池的开发等。
考点一　原电池的工作原理及应用
Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
电子不能通过电解质溶液。
原电池中，阳离子移向正极。
较活泼的金属不一定作负极，如：MgNaOHAl形成的原电池，铝作负极。
加入少量CuSO4后，Fe与Cu2＋反应生成Cu，可以形成CuFe原电池，反应速率加快。
自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
原电池工作原理模型图注意：①若有盐桥，盐桥中的阴离子移向负极区，阳离子移向正极区。②电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线(即电子不下水，离子不上岸)。③负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。
考点二化学电源
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnO(OH)＋2OH－
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
LixCy－xe－===xLi＋＋Cy
Li1－xCO2＋xLi＋＋xe－===LiCO2
2H2－4e－===4H＋
2H2－4e－＋4OH－===4H2O
O2＋4e－＋4H＋===2H2O
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
MnO2是正极反应物。
手机、电脑中使用的锂电池可以充、放电，属于二次电池。
放电时，正、负极的质量均增加。
碱性介质中，负极反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
正极O2得电子，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO。
充电时二次电池的负极连接电源的负极，即作电解池的阴极，得电子，发生还原反应。
1．化学电源电极反应式的书写书写电极反应式时，首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极；然后结合电解质溶液的环境确定电极产物；最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。电极反应式书写的一般方法有：(1)拆分法①写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
课时作业［建议用时：40分钟］
CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋
使用时间长、工作电压稳定
氯化铵(或NH4Cl)