湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024届高三下学期高考最后一卷化学试题（含解析）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第一中学2024届高三下学期高考最后一卷化学试题（含解析），共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 F∶19 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 Ca∶40 Mn∶55
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．苏打的主要成分是Na2CO3
B．钢水铸模的模具需要干燥，由于高温下铁能与水反应
C．用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子化合物
D．苯分子是单双键交替的正六边形结构
2．下列表示不正确的是（ ）
A．NHeq \\al(+,4)的空间结构是正四面体
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．H2O为极性分子
D．的名称：2-甲基4-乙基戊烷
3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
4．邻苯二甲酸二丁酯，是一种增塑剂，其结构简式如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．分子式为C16H22O4B．最少有12个C共平面
C．C有sp2和sp3两种杂化方式D．可以发生水解反应
5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml C（石墨）中含有C-C键的数目为2NA
B．22.4L CO2中π键数目为0.1NA
C．1.7g NH3完全溶于1L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目小于0.1NA
D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.05NA
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾溶液与过量氨水混合：
B．通入石灰乳中：
C．海水提溴中用的水溶液富集溴：
D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
7．X、Y、Z、M和Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，M半径最大，Z与Y、Q相邻，基态Y的p轨道半充满，基态Q原子的最外面有两对未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：XB．M与Q可形成化合物、
C．键能：X2D．YX3与X2Z空间构型为三角锥型
8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（ ）
9．一种新型可降解单体的合成方式如下：
下列说法正确的是（ ）
A．1ml B最多可以与3ml H2反应
B．C可与FeCl3溶液发生显色反应
C．B中含有两种官能团
D．1ml C生成的同时产生1ml H2O
10．以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行
B．反应釜2中反应的离子方程式为。
C．为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度
D．反应釜3中调节时，越大越好
11．研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。下列说法错误的是（ ）
A．H+放电直接生成H2· B．阴极反应有4H++4e−=4H·
C．随着电流继续增大，使得阴极增大 D．每生成1ml O2，消耗2ml MnO2
12．硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图，下列说法错误的是（ ）

A．晶体中微粒间作用力有离子键及共价键 B．基态的价电子排布式为3d9
C．个数为2个 D．晶胞中1∶1
13．利用WO3/SiO2丁烯，其催化机理如图：
关于该过程中的说法错误的是（ ）
A．该过程的总反应方程式为：2C4H8=C3H6+C5H10
B．该过程涉及加成反应
C．W元素的成键数目一直未发生变化
D．存在碳碳单键的断裂和形成
14．室温下，向20.00mL 0.1000ml·L−1盐酸中滴加0.1000ml·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是（ ）

A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．若向CH3COOH中滴加NaOH，当pH=7，消耗的V(NaOH)<20.00mL
C．滴定过程中水的电离一直被促进
D．V(NaOH)=30.00mL时，pH=12.3
二、非选择题：共4大题，58分。
15．（14分）为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣（含有V2O3、Cr2O3、及SiO2、Fe2O3、FeO等）提取钒铬的工艺流程：
已知：
①25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 （写一种即可）。
(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原Cr2Oeq \\al(2−,7)的效率在40℃时最高，解释原因 。
(6)“沉络”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？（列式计算） (已知溶液中离子浓度10−5ml/L时认为已完全沉淀)。
16．（14分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO−氧化成MnO2(棕黑色)、MnOeq \\al(2−,4)(绿色)、MnOeq \\al(−,4)(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnOeq \\al(−,4)可被OH−还原为MnOeq \\al(2−,4)。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：
(1)仪器a的名称为 。
(2)B中试剂是 。
(3)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。
(5)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnOeq \\al(2−,4)氧化为MnOeq \\al(−,4)。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因： ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是 。
17．（14分）甲烷既是一种清洁能源，又是基础化工原料，在生产生活和科学研究中具有极其重要的作用。
通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)
①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·ml−1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=b kJ·ml−1
③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·ml−1
（1）反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= kJ·ml−1 (用含a、b、c的式子表示)。
（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A．增大CO2浓度，反应①、②的正反应速率都增加
B．移去部分CH3OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动
C．加入反应①的催化剂，可提高CO2的平衡转化率
D．降低反应温度，反应①~③的正、逆反应速率都减小
(3)在某恒温恒容容器中发生反应①，能说明该反应达到平衡的是 (填标号)。
a．气体平均相对分子质量保持不变 b．ΔH3保持不变
c．保持不变 d．气体密度保持不变
(4)已知：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O，某研究小组在温度t下，向容积为2L的抽空的密闭容器中通入0.02ml CO和0.08ml H2，5min后反应平衡，测得容器中c(H2O)=0.01ml/L。
则0~10min内CH3OCH3的反应速率v= H2的转化率α= 。
(5)在一定温度(T℃)下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应③。气体混合物中CH3OCH3的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。
①该温度下，上述反应的平衡常数K为 (用分数表示)。
②反应速率v=v正﹣v逆，其中v正=k正·φ2(CH3OH)、v逆=k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，= (结果保留2位小数)。
18．（16分）噻吨类药物可以治疗轻、中度抑郁和焦虑，以下是制备该药物的一种合成路线。
(1)A的化学名称是 。
(2)B中官能团的名称为 。
(3)写出D的结构简式 。
(4)F→G的反应类型 。
(5)写出C→E的化学反应方程式 。
(6)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种（不考虑立体异构）：
①含有苯环；②能发生显色反应；③具有三个取代基
其中，核磁共振氢谱图的比例为2∶1∶1∶1∶1∶1，写出该同分异构体的结构简式 。(只写一种)
A．制备乙酸乙酯
B．制备无水MgCl2
C．分离甘油和水
D．收集NO
选项
实验操作
现象
结论
A
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，再加几滴KSCN溶液
溶液变红
证明不存在Fe2+
B
将浓硫酸倒入蔗糖中
出现黑色的碳黑
浓硫酸具有吸水性
C
乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
将氧化钙与水反应
水沸腾
反应为放热反应
实验
物质a
C中实验现象
通入Cl2前
通入Cl2后
Ⅰ
水
得到无色溶液
产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ
5% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ
40% NaOH溶液
产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀
棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
t/min
0
15
30
45
80
100
φ(CH3OCH3)
0
0.05
0.08
0.09
0.10
0.10
最后一卷化学参考答案
1．【答案】D
【解析】A．苏打的主要成分是Na2CO3，故A正确；B．高温下铁能与水蒸气反应，故B正确；C．用于电器绝缘材料的聚酰亚胺属于有机高分子化合物，故C正确；D．苯无双键，故D错误；故选D。
2．【答案】D
【解析】A．NHeq \\al(+,4)价层电子对数为4，其空间结构是正四面体，A说法正确；B．SO2中心原子S价层电子对数：，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，B说法正确；C．中O上含有孤电子对，故为极性分子，C说法正确；D．有机物主链上有6个碳原子，第2、4号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，D说法错误；答案选D。
3．【答案】A
【解析】A．装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，故A正确；B．镁离子会水解，最终得到氢氧化镁，故B错误；C．甘油和水互溶，故C错误；D．NO会与空气中氧气反应，不适合排空气法收集，D错误；故选A。
4．【答案】B
【解析】A．分子式为C16H22O4，故A正确；B．苯环上，直接与苯环相连的原子共平面，故最少有14个C共平面，故B错误；C．苯环和C=O的上的C为sp2杂化，C-C键为sp3杂化，故C正确；D．含有酯基，可以发生水解反应，D正确；故选B。
5．【答案】C
【解析】A．1ml C（石墨）中含有C-C键的数目为1.5NA，故A错误；B．未标明标准状况，故B错误；C．1.7g NH3完全溶于1L H2O所得溶液，属于可逆反应，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故C正确；D．1.7g H2O2中含有氧原子数目为0.01NA，故D错误。答案为C。
6．【答案】D
【解析】A．明矾溶液与过量氨水混合反应生成Al(OH)3沉淀，离子方程式为：，故A错误；B．石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为，B错误；C．HBr是强酸，在离子方程式中需要拆开，故C错误；D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故D正确；故选D。
7．【答案】B
【解析】X半径最小为H，M半径最大为Na，Y的p轨道半充满则Y为N，Z为O，Q为S，以此分析；A．第一电离能：X8．【答案】D
【解析】A．菠菜中含亚铁离子，将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，可以说明菠菜中含铁元素，但不能说明不含Fe2+，故A错误；B．将浓硫酸倒入蔗糖中，出现黑色的碳黑证明浓硫酸具有脱水性，故B错误；C．浓硫酸被乙醇还原生成SO2，SO2能与溴单质反应使得溴水褪色，不能说明乙烯发生了加成反应，故C错误；D．氧化钙与水反应为放热反应，故D正确；故选D。
9．【答案】B
【解析】A．B中含有一个醛基和一个苯环，1ml B最多可以与4ml H2反应，A错误；B．C中含有酚羟基，因此可与FeCl3溶液发生显色反应；B正确；C．醛基，酚羟基，醚键，三种，C错误；D．由图可以看出消耗2ml B，1ml C生成的同时产生2ml H2O，D错误；答案选B。
10．【答案】D
【解析】A．空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁，故A正确；B．①反应釜2中，加入CaO和分散剂的同时通入空气，氧气将二价铁氧化三价铁，三价铁与氧化钙和水生成的氢氧化钙生成氢氧化铁，反应的离子方程式为，故B正确；C．为加快反应速率，可采取的措施有适当升高温度、搅拌等，故C正确；D．反应釜3中，过大会使钙离子生成沉淀，故D错误；故答案为D。
11．【答案】C
【解析】图中阳极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，阴极反应为4H++4e−=4H·、2H·+MnO2+2H+=Mn2++2H2O，随着电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小；H+放电直接生成H2而不是H·，MnO2被H+还原的反应不能进行，使得减小；Mn2+在阳极放电生成MnO2，使得减小。A．根据分析可知，H+放电直接生成H2，A项正确；B．阴极反应有4H++4e−=4H·，B项正确；C．随着电流继续增大，Mn2+在阴极放电：，使得减小，C项错误；D．根据图中阳极反应为2H2O-4e−=O2↑+4H+，阴极反应为4H++4e−=4H·、2H·+MnO2+2H+=Mn2++2H2O，故D项正确；故选C。
12．【答案】D
【解析】A．晶体中微粒间作用力有离子键及共价键，A正确；B．基态的价电子排布式为3d9，B正确；C．由俯视图可知，俯视图处于顶点位置的S可能处于晶胞顶点或者棱上，结合晶胞图形可知该S处于棱上，且该S实际存在形式为，个数为，C正确；D．俯视图处于面点位置的S可能处于晶胞体内或者面心上，结合晶胞图形可知该S处于体内，且该S实际存在形式为，个数为2个，因此晶胞中S的总价态为2×(-2)+2×(-2)=-8，由晶胞可知Cu位于晶胞内部，则晶胞中Cu的总个数为6个，设Cu+的个数为x，Cu2+的个数为y，则x+y=6，x+2y=+8，联立二式子解得x=4，y=2，故2∶1，D错误；答案选D。
13．【答案】C
【解析】A．由图可知，该过程的总反应方程式为：2C4H8=C3H6+C5H10，故A正确；B．该过程涉及加成反应，如：与CH2=CHCH2CH3生成，故B正确；C．W元素的成键数目有3和5两种，发生了变化，故C错误；D．由图可知，存在碳碳单键的断裂和形成，故D正确；故选C。
14．【答案】C
【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确；B．当1∶1反应时得到的CH3COONa显碱性，所以当pH=7，消耗的V(NaOH)<20.00mL，B正确；C．滴定过程中水的电离先被促进后被抑制，故C错误；D．时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02ml/L，即溶液中c(OH−)=0.02ml，则c(H+)=5×10−13ml/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；答案选C。
15．【答案】(1)陶瓷在高温下会与碳酸钠反应（2分）
(2)提高水浸温度，搅拌等（2分）
(3)H2SiO3（2分）
(4)（2分）
(5)低于40℃，还原的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低（3分）
(6)由①得，pH=5，可得c(OH−)=10−9ml/L②，①/②算出Cr3+浓度为6.4×10−4ml/L>10−5ml/L，所以沉淀不完全（3分）
【解析】本流程中“氧化焙烧”步骤中V2O3、Cr2O3、SiO2分别转化为NaVO3、Na2CrO4、Na2SiO3，Fe2O3、FeO则变为Fe2O3，水浸后过滤出滤渣1为Fe2O3，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得到滤渣2为H2SiO3，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成NH4VO3沉淀，对NH4VO3进行焙烧得到V2O5，反应方程式为：，向滤液中加入双氧水和硫酸，将Na2CrO4还原为Cr3+，离子方程式为：2+3H2O2+10H+=2Cr3++3O2↑+8H2O，然后加入氨水，沉淀铬，Cr3++3NH3·H2O=Cr(OH)3↓+3NHeq \\al(+,4)，再对Cr(OH)3进行灼烧，2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O，据此分析解题。（1）陶瓷在高温下会与碳酸钠反应。（2）提高水浸温度，搅拌等合理即可；（3）由分析可知，水浸液中存在Na2SiO3，与硫酸反应生成的滤渣为H2SiO3。（4）正五价钒的含氧酸铵盐为NH4VO3，“煅烧”时反应的化学方程式为。（5）低于40℃，H2O2还原的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原的反应速率降低，故效率在40℃时最高。（6）由①得，pH=5，可得c(OH−)=10−9ml/L②，①/②算出Cr3+浓度为6.4×10−4ml/L>10−5ml/L，所以沉淀不完全。
16．【答案】(1)双颈烧瓶（2分）
(2)饱和NaCl溶液（2分）
(3)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O（2分）
(4)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强（2分）
(5)4MnOeq \\al(−,4)+4OH−=4MnOeq \\al(2−,4)+O2↑+2H2O（2分） Cl2（2分） 3ClO−+2MnO2+2OH−=2MnOeq \\al(−,4)+3Cl−+H2O（2分）
【解析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，据此解答。（1）仪器a的名称为双颈烧瓶；（2）根据以上分析可知B中试剂是饱和NaCl溶液；（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH−反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色的MnO2，则沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强。（5）①溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，MnOeq \\al(−,4)可被OH−还原为MnOeq \\al(2−,4)，方程式为4MnOeq \\al(−,4)+4OH−=4MnOeq \\al(2−,4)+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被Cl2氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnOeq \\al(−,4)，方程式为3ClO−+2MnO2+2OH−=2MnOeq \\al(−,4)+3Cl−+H2O。
17．【答案】(1)2a+2b+c（2分）
(2)D（2分）
(3)C（2分）
(4)0.001ml/L（2分） 50%（2分）
(5)（2分） 5.06（2分）
【解析】（1）根据①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·ml−1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=b kJ·ml−1
③2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·ml−1
由盖斯定律，反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)可由2×①+2×②+③得到,则ΔH=（2a+2b+c）kJ·ml−1；（2）A．增大CO2的浓度，②的正反应速率都增加，①的逆反应速率都增加，A错误；B．移去部分CH3OH，③的平衡均向右移动，②的平衡均向左移动，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，则不能提高CO2的平衡转化率，C错误；D．降低反应温度，反应正、逆反应速率都减小，D正确；故选D；（3）当反应体系中某个变量在一定条件下保持不变的状态，可判定反应达到平衡状态。反应①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为反应前后气体体积不变的纯气体体系，恒温恒容下，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，当气体平均相对分子质量保持不变时，气体的物质的量也不变，不能判定平衡状态，a错误；反应热不能作为判定平衡依据，ΔH保持不变不能判定达到平衡状态，b错误；保持不变，不能判定平衡状态，c正确；反应前后气体体积相等，恒容条线下，反应前后气体总质量不变气体密度始终保持不变，不能判定平衡状态，d错误；答案选c。（4）根据2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O，c(H2O)=0.01ml/L，则c(CH3OCH3)=0.01ml/L，则0~10min内CH3OCH3的反应速率v==0.001ml/L，c(H2O)=0.01ml/L，则生成水为0.02ml，反应的H2为0.04ml，H2转化率α=；（5）①根据表格显示，80min时反应②达到平衡，设CH3OH初始量为1ml/L，达到平衡时CH3OCH3为x ml/L，根据反应
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
初始： 1 0 0
变化： x x x
平衡：（1-x） x x
φ(CH3OCH3)==0.1 x=
平衡常数为：=；②15min时，CH3OCH3和H2O的的物质的量分数均为0.05，CH3OH的物质的量分数为0.9，故 。
18．【答案】(1)邻硝基苯甲酸（2分）
(2)羧基，胺基（4分）
(3)（2分）
(4)消去反应（2分）
(5)（2分）
(6)10（2分） （2分）
【解析】(1)由A的结构简式可知，名称为邻硝基苯甲酸；(2)由结构式可知官能团为羧基，胺基；(3)根据可知，D的结构简式为；(4) 可知有双键的生产，则为消去反应；(5)；(6)10，如图所示，符合答案即可。