【暑假衔接】高中化学新高三（高二升高三）暑假自学 第04讲 离子共存　离子方程式的正误判断（教师版+学生版）讲义

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一、离子能否大量共存的判断方法
1.四种离子反应类型
2．离子共存的常见条件要求
离子方程式的正误判断方法
1.检查拆分是否正确：“强酸强碱可溶性盐”要拆
易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示：如强酸(HCl、稀H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)拆分，但浓H2SO4不拆分；强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2]拆分，但浑浊石灰水不拆分；溶于水并且电离的盐拆分，如Fe(SCN)3虽然溶于水，但不电离不能拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。
2.检查生成物是否正确，即是否符合反应原理，检查离子方程式中各项是否都有公约数，检查是否漏写某个反应。如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋===BaSO4↓＋H2O。
3.检查离子方程式两边是否符合质量(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
4.注意限制反应条件的影响，如溶液的浓度，浓HNO3与稀HNO3与金属反应；少量、过量中生成物是否正确；注意溶液的环境(酸碱性)；注意氧化性、还原性强弱引起的反应顺序。
1．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A．稀硝酸中加入少量铁粉：
B．将足量溶液滴入浊液中：
C．通入冷的KOH溶液中：
D．溶液中加入少量溶液：
【答案】A
【详解】A．稀硝酸中加入少量铁粉生成硝酸铁和一氧化氮气体，，A错误；
B．足量溶液滴入浊液中，氢氧化镁浊液转化为氢氧化铁浊液：，B正确；
C．通入冷的KOH溶液中生成氯化钾和次氯酸钾、水：，C正确；
D．溶液中加入少量溶液，钡离子和氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和水，，D正确；
故选A。
2．（2023·广东·统考二模）下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是
A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3•H2O+SO2=HSO+NH
B．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO
D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O
【答案】A
【详解】A．过量SO2通入冷氨水，生成和，离子方程式为NH3•H2O+SO2=HSO+NH，A正确；
B．稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO2，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．NO2溶于水生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO，C错误；
D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为H++OH-=H2O，D错误；
故答案选A。
3．（2023·河北石家庄·校联考模拟预测）离子反应在生产、生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：
C．漂白粉在空气中久置变质：
D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：
【答案】A
【详解】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯气与烧碱反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B错误；
C．漂白粉在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯酸，不是水溶液中，不存在离子反应，方程式为，故C错误；
D．NH3·H2O是弱碱，不能拆分，故D错误；
答案为A。
4．（2023·上海虹口·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
【答案】D
【详解】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；
故答案选D。
5．（2023·湖南衡阳·校联考三模）对下列粒子组在溶液中是否大量共存判断正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．与发生互促水解生成与，不能大量共存，A项错误；
B．可以氧化，不能大量共存，B项错误；
C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．在水溶液中存在反应：，由此可知，在条件下，会转化成，不能大量共存，D项正确；
故选：D。
6．（2023·广西·统考三模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．将等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合：H++OH-=H2O
B．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：+4Cl2+5H2O=2+8C1-+10H+
D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)
【答案】B
【详解】A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，则反应为氢离子和氢氧根离子生成水分子：H++OH-=H2O，与所给事实相符，故A不符合题意；
B．用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁会发生氧化反应生成亚铁离子，与所给事实不相符，故B符合题意；
C．Na2S2O3溶液中通入足量氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，+4Cl2+5H2O=2+8C1-+10H+，故与所给事实相符，C不符合题意；
D．碳酸钠溶液处理锅炉水垢可以将硫酸钙沉淀转化更难溶的碳酸钙：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq)，与所给事实相符，故D不符合题意；
故选B。
7．（2023·河北·模拟预测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、、
B．含有的溶液：、、、、
C．的溶液：、、、、
D．加入少量Al产生的溶液：、、、、
【答案】B
【详解】A．与不能大量共存，故A不符合题意；
B．溶液中各离子相互不反应，能大量共存，故B符合题意；
C．的溶液的，溶液呈酸性，、均不能大量存在，故C不符合题意；
D．与Al反应产生的溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，不能在碱性溶液中大量存在，在酸性溶液中与Al反应不产生，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
8．（2023·湖南·校联考二模）下列离子反应方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
B．小苏打溶液与明矾溶液混合：
C．溶液中滴加KSCN溶液：
D．向溶液中滴加少量溶液：
【答案】B
【详解】A．与OH-的结合能力大小：，少量氢氧根离子加入上述溶液中，应先与铝离子反应，A错误；
B．小苏打溶液与明矾溶液混合后，碳酸氢根和铝离子发生双水解，B正确；
C．不是沉淀，C错误；
D．H2S是弱酸，不能拆，D错误；
故选 B。
9．（2023·全国·模拟预测）下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】B
【详解】A．与因发生双水解反应生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；
B．在酸性条件下具有强氧化性，可以与发生氧化还原反应而不能大量共存，故B符合题意；
C．与因发生双水解反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子可以大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
10．（2023·上海崇明·统考二模）不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
【答案】A
【详解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意；
B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意；
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意；
D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
11．（2023·安徽宣城·统考一模）下列离子方程式表示正确的是
A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O
B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH
【答案】D
【详解】A．向KOH溶液中通入少量H2S反应生成硫化钾和水：H2S+2OH-=S2-+2H2O；通入过量H2S生成硫氢化钾，H2S+OH-=HS-+H2O，A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向FeBr2溶液中通少量Cl2，反应生成铁离子和氯离子：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；通入过量Cl2生成铁离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子：Ba2++2OH-+2HCO=BaCO3↓+2H2O+CO；通入过量Ba(OH)2溶液，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和水：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，C错误；
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2均生成苯酚和碳酸氢根离子：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH，D正确；
故选D。
12．（2023·上海·模拟预测）下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是
A．向溶液中加入少量溶液：
B．溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：
C．将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 ml·L-1溶液中：
D．向溶液通入少量SO2：
【答案】C
【详解】A．Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；
B．计算得FeBr2物质的量为1ml。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；
C．CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生和，该离子方程式正确，C项正确；
D．HClO为强氧化性能将SO2氧化为，该反应表达错误，D项错误；
故选C。
13．（2023·天津·校联考一模）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．加入铝产生氢气的溶液：
B．澄清透明的溶液：
C．能使甲基橙试液显红色的溶液：
D．水电离的的溶液：
【答案】B
【详解】A．加入铝产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，若为碱性，则氢氧根离子会和氢离子、镁离子反应，不共存，A不符合题意；
B．相互不反应，能共存，B符合题意；
C．能使甲基橙试液显红色的溶液为酸性，则氢离子和次氯酸根离子会结合为弱酸次氯酸， C不符合题意；
D．水电离的的溶液可能是酸性或碱性，若为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子、亚硫酸根离子反应；若为碱性，氢氧根离子会和碳酸氢根离子反应，不共存，D不符合题意；
故选B。
14．（2023·安徽黄山·统考二模）下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A．向NH4Al(SO4)2中滴加Ba(OH)2使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=+2H2O+2BaSO4↓
B．向新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO
C．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
D．Fe3O4溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
【答案】B
【详解】A．由于恰好完全沉淀，说明NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1：2，而与OH－反应的先后顺序为，故反应离子方程式为：，A错误；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，加入少量CaCO3后生成氯化钙、二氧化碳、水，故反应离子方程式为，B正确；
C．HS－与Cu2+反应生成CuS和H2S，故反应离子方程式为：，C错误；
D．Fe3O4溶于HI溶液生成Fe2+、I2和H2O，反应离子方程式为：，D错误。
故选B。
15．（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
B．向硝酸铁溶液中通入少量的SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2H++SO
C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HCO
D．侯氏制碱法的反应原理：NH3+CO2+H2O=HCO+NH
【答案】C
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，A项错误；
B．硝酸的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，硝酸与SO2发生氧化还原反应，B项错误；
C．由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，则向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2生产次氯酸和碳酸氢钠：ClO-+CO2+H2O=HClO＋HCO，C项正确；
D．侯氏制碱法中发生反应：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3应写化学式，D项错误。
故选C。
16．（2023·浙江·高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
【答案】D
【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
17．（2022·天津·统考高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】D
【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
18．（2022·浙江·统考高考真题）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
【答案】D
【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
19．（2022·广东·高考真题）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
【答案】B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
20．（2022·全国·高考真题）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
21．（2022·浙江·统考高考真题）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
【答案】C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
22．（2022·湖北·统考高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．在氨水中：
B．在氯化钠溶液中：
C．在醋酸溶液中：
D．在硝酸银溶液中：
【答案】C
【详解】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误；
B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
23．（2021·重庆·统考高考真题）25°时， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 ml·L-1氯化钡溶液中： Mg2+、K+、Br-、
B．1.0 ml·L-1硫酸中： A13+、 Na+、Cl-、
C．pH=1l 的氨水中： Fe2+、 Na+、、ClO-
D．pH=1的硝酸中： Fe3+、K+、I-、
【答案】B
【详解】A．Ba2+与生成BaSO4，不能大量共存，A项错误；
B．该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；
C． Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；
D．硝酸是强氧化剂会与具有还原性的I-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误；
答案选B。
24．（2021·全国·统考高考真题）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；
D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；
答案选A。
25．（2021·湖北·统考高考真题）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【分析】此题考查离子方程式的书写。
【详解】A．化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式，A项正确；
B．化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为，B项正确；
C．化学方程式为，离子方程式，C项正确；
D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体，发生反应生成和，D项错误；
故选D。
反应类型
不能大量共存的离子
复分解反应
生成沉淀
Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、SOeq \\al(2－,3)；SiOeq \\al(2－,3)与H＋不能大量共存
生成气体
H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、SOeq \\al(2－,3)等不能大量共存
生成弱电解质
H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－等不能大量共存
氧化还原反应
Fe3＋能氧化S2－、I－等；MnOeq \\al(－,4)、ClO－在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I－、Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)等氧化
盐类的双水解
Al3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、S2－、HS－等水解彻底；Fe3＋与AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)等水解彻底，不能大量共存
络合反应
Fe3＋与SCN－；Ag＋与NH3·H2O；Fe2＋和[Fe(CN)6]3－不能大量共存
条件类型
常见表述
点拨
题干要求
(1)“一定大量共存”
(2)“可能大量共存”
(3)“不能大量共存”
审清关键字词
常见的限制条件
“无色”
Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、
MnOeq \\al(－,4)－等有色离子不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注
意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
选项
粒子组
判断
A
、、、
能大量共存
B
、、、
能大量共存
C
、、、
能大量共存
D
、、、
不能大量共存