安徽省池州第八中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（A卷）（含答案）

这是一份安徽省池州第八中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷（A卷）（含答案），文件包含化学1试卷版docx、化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。

适用选科年级：2022级物化生、物化地班 学生人数： 印题份数： 学号： 姓名：
第 1 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C
第 2 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C
第 3 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C
第 4 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C
第 5 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C
第 6 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C
第 7 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C

第 8 页，共 8 页
试卷编号：024-0627C考 生 承 诺
我已认真阅读并知晓《池州八中考场规则》以及《池州八中学生考试违纪作弊处分规定》，郑重承诺：
1、已按要求将考试禁止携带的文具用品或与考试有关的物品放置在指定地点；
2、不带手机进入考场；
3、考试期间遵守以上两项规定，若有违规行为，同意按照有关条款接受处理。
考生签名：
注：本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。请把所有答案写在答题卷的对应位置上，写在本试卷上的答案无效。
一、单项选择题（3分×15个=45分）
1.下列关于元素同位素的说法中不正确的是
(A)14C可以用于测定文物断代考古 (B)氢的同位素有氕、氘、氚
(C)人体内不存在放射性核素 (D)原子弹的主要原料之一是235U
2. 水体中氨氮含量过高会导致水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮(以NH3表示)的反应为:。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
(A)NaClO是氧化剂，NH3是还原剂 (B)氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
(C)反应温度越高，氨氮的去除率也越高 (D)生成1m1NA,，反应转移电子数为6NA
3. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
4.已知在一定条件下， A同时发生两个反应：Ar1B,Ar2C,r1、r2表示反应速率。已知反应1的活化能E1小于反应2的活化能E2，下列哪种措施不能改变反应获得B和C的比例？
(A)加入适当的催化剂 (B)改变反应温度
(C)即时移走其中一种生成物（B或C） (D)充分延长反应时间
5. 新型分子 N8呈首尾不分的链状结构，其中N原子共有四种成键方式，则 N8分子中含有的σ键数目为
(A)6 (B)7 (C)8 (D)9
6. 酸性水系锌锰电池在放电时存在电极上MnO2,的剥落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体后能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示，下列说法错误的是
(A)放电时，消耗1mlZn时，正极区电解质溶液增重87g
(B)放电时，正极区溶液的pH增大
(C)加入KI降低了正极反应的活化能
(D)I-与剥落的 MnO2,反应生成的I3−能恢复“损失”的能量
7. 在化学实验报告册中，某同学记录以下实验数据:
① 用 50ml 烧杯量取 20.0ml 去离子水;
② 用 pH 计测得 HCI 溶液的 pH 是 2.36;
③ 用托盘天平称取 20.7234g 固体 NaOH;
④用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去21.30 ml盐酸。
其中合理的数据是
(A)①④ (B)③④ (C)①③ (D)②④
8. 已知固体化合物X由3种元素组成。根据以下检验实验，推断不正确的是
(A)由现象1得出化合物X含有O元素
(B)X的化学式Na2CuO2
(C)固体混合物Y的成分是Cu和NaOH
(D)若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂
9. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下:向试管I中加入 1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟，打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞;向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处?
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
10. 一种基于铝的配位化合物能够将苯环转换成直链烃类。反应如下:
其中 Dipp 为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是
(A)(CH3)2SnCl2存在两种同分异构体
(B)由于苯可以从石油中获取，这一发现有望拓展石油化工的产品范围
(C) Y中Al的氧化数为+2
(D)化合物X中的氧原子采取 sp 杂化成键
11. 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如图所示：
下列说法错误的是
(A)油酸的分子式为C18H34O2
(B)1m1油酸甘油酯与3 m1H2,发生加成反应得到硬脂酸甘油酯
(C)天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应
(D)将油酸甘油酯硬化可以降低其熔、沸点
12.有机化学中一般选用较为温和的氧化还原剂。DMP(Dess-Martin peridinane)是有机合成中应用最为广泛的、温和型和高选择性氧化剂之一，其分子结构和氧化机理如图所示，下列说法错误的是
(A)DMP是一种高价碘氧化剂 (B)氧化过程中，Ⅰ的化合价降低1
(C)反应产生了醋酸根离子 (D)还原产物中的Ⅰ满足8电子稳定规则
13. 理想气体状态方程pV=nRT（国际单位制，其中R为摩尔气体常数，取8.314J/(ml·K)）可以用于确定封闭体系单一物质状态。在温度恒定为100℃,体积V为2.0dm3的容器中含有n=0.035 ml的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加人0.025ml的液态水H2O(1)。则容器中的H2O的状态必然是(大气压强取100kPa)
(A)液态 (B)气态 (C)气-液两相平衡状态 (D)无法确定其状态
14. 常温下，已知亚磷酸(H3PO3二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=-lgc)，pOH对数[pOH=-lgc(OH-)]。x、y、z三点的坐标分别为x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法错误的是
(A) H3PO3的结构简式为
(B)曲线①表示pc()随pOH的变化
(C) H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×106.3
(D) pH=4的溶液中，c(H2PO)=0.1ml·L-1-2c(HPO)
15. 某固体混合物X，含有 Na2O2、SiO2、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2、FeCl2、NH4C1 和 Na2SO3中的一种或几种，进行如下实验:
①取少量 X溶于水，产生气体 A，溶液 B和有色固体C
②取溶液B，加入足量稀盐酸，得到白色沉淀D和滤液E:取溶液E加入BaCl2溶液又产生白色沉淀F
③往有色固体 C中加入足量稀盐酸，部分固体溶解，剩余白色固体G
下列说法正确的是
(A)气体 A除水蒸气外，还含有2种气体
(B)往溶液 B中通入过量 CO2，若产生白色沉淀，则X中含有Al2(SO4)3
(C)溶液 B 显强碱性，固体C中至少含两种沉淀
(D)X中至少含有4种物质
二、非选择题（本大题共4个小题，满分55分）
16. (15分)以水钴矿(，含、MgO、CaO)和辉铜矿(，含、)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：①常温下，，，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
金属离子
开始沉淀时的pH
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时的pH
3.7
9.0
9.1
6.2
③萃取的反应原理；；
④Mg、Ca、Fe、C均能与强酸反应产生。
回答下列问题：
(1)基态C原子的简化电子排布式为___________。
(2)“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________
_______________________________________________________。
(3)“滤渣1”的主要成分为___________。
(4)常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去2L“滤液2”中的，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
(6)采用惰性电极电解溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是__________________________________________________________________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含H、N、O、S、Cu五种元素；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。
17.(17分)钛及其化合物在生产中有广泛应用，如四氯化钛是生产海绵钛的重要中间原料，用如下装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略去）。
已知：①CuCl的盐酸溶液可以与CO反应。
②有关物质的性质：
熔点/℃
沸点/℃
密度
水溶性
-24
136.4
1.7
易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23
76.8
1.6
难溶于水
回答以下问题：
(1)装置D中发生两个反应，其中副反应生成CCl4，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应化学方程式_________________________________________________________。
(3)装置C中的药品为__________，装置G的作用为_______________。
(4)装置F的作用是_____________________________________________________________________。
(5)进一步提纯E中产物的方法是__________。
(6)某种含Ti晶体晶胞结构与Mg类似(六方晶系晶体)，晶胞参数a=0.4780nm,c=0.7800nm。晶胞沿不同方向投影图如下，其中深色小球代表A原子,浅色大球代表B原子(化学环境完全等同)。已知A2原子的坐标参数为()，B1原子沿c方向原子坐标参数z=0.0630。
写出该晶体的化学式：_________。
计算A1-A2距离为(列出计算式，不要求计算最后结果)__________________________。
写出所有B原子的坐标参数：_______________________________________________________。
若晶中顶角和棱上的A被另一种原子C替换，写出所得晶体的化学式：________。
18.(10分)有机合成题：依据以下的有机合成路线，回答问题：
A B C D E
(1)化合物E中含有的官能团名称为 ，从D生成E的反应类型为 。
(2)化合物C的不饱和度为 。
(3)请指出本合成路线的一条潜在安全风险： 。
(4)参考以上合成路线，设计由4-氯-2,6-二甲基庚烷合成下面化合物F的合成路线(无机试剂任选)。
F
19.(13分) CH4和CO2催化重整制合成气（CO、H2）有利于实现碳中和，涉及反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ：
回答下列问题：
(1)ΔH2= KJ·ml-1，注：H2(g)、CO(g)的燃烧热ΔH分别为-285.8 KJ·ml-1，-283.0 KJ·ml-1， 。
(2)将一定体积CO2和CH4投入密闭容器中，反应Ⅰ在不同条件下达到平衡（反应Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可忽略）。设体系中甲烷的物质的量分数为x(CH4)，在T=610℃下的x(CH4)~p、在p=4.8×105(CH4)~T如图甲所示。图中与C于相同化学平衡状态的点是 ，理由是 。
(3)在恒压、初始投料的条件下，、发生上述反应达平衡时气体（、、、、）物质的量随温度的变化如图乙所示。
根据反应前后各原子的物质的量关系分析，曲线表示的物质是 （填化学式），625℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= （保留两位有效数字）。保持其他条件不变，0~625℃，升温积碳量逐渐 （填“增多”、“减少”、“不变”）
(4)温度一定时，增大投料比，积碳量逐渐 （填“增多”、“减少”、“不变”），将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。