2024江苏中考化学二轮中考考点研究 专题三 物质的制取（课件）

这是一份2024江苏中考化学二轮中考考点研究 专题三 物质的制取（课件），共31页。PPT课件主要包含了装置图类，实验1，防倒吸，NaCl，稀硫酸，碳酸钙，饱合食盐水，饱合氨盐水，含碳酸氢钠的混合物，通NH3等内容，欢迎下载使用。
(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度)，但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整。
(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是___________________________。
吸收二氧化硫，防止污染空气
(3)充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤，用滤液做了如下实验。实验1：用pH试纸测试滤液pH，其pH约为1；实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象。你认为，________可说明硫酸有剩余(选填“实验1”或“实验2”)。(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有_______________________________(答出两点即可)。
产生有毒的气体；消耗大量的能量
2. 氢化钙(CaH2)呈灰白色结晶或块状，极易潮解，对湿气敏感，可用作干燥剂。 小逸对CaH2 的制备产生了兴趣，设计如图所示装置制备CaH2 (固定装置省略，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)。资料：Ca＋H2 CaH2，CaH2、Ca遇水都能反应生成一种碱和氢气。
(1)实验时先打开A中活塞，一段时间后再点燃C中酒精灯，其目的是_________________________________________________________________________。(2)D装置的作用是________；若无E装置，可能导致的后果是________________________________________________。 (3)请设计实验证明加入的钙是否全部转化为氢化钙____________________________________________________________________________ (只需写出实验操作步骤)。
排尽装置中的空气，防止生成的氢气进入硬质玻璃管中与空气混合加热时发生爆炸　
空气中水蒸气会进入装置 C 与钙或氢化钙发生反应
实验前称量加入硬质玻璃管中的钙的质量，实验后称量硬质玻璃管中所得固体的质量
3. (2023杭州模拟)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。氧化过程中白色沉淀最终转化为红褐色沉淀。现用铁片、稀硫酸、氢氧化钠溶液、水等试剂和如图的装置来制取少量的Fe(OH)2。步骤如下：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶甲中加入过量铁片；②关闭K，旋开分液漏斗的旋钮，并控制好分液漏斗的滴速；③待甲中溶液由无色变为浅绿色且不再产生气泡时，关闭分液漏斗的旋塞。将一部分溶液转移到装置乙中，出现大量白色沉淀。(1)a导气管的作用是__________________________________________________________。
使容器内和漏斗上方气压相等，利于分液漏斗内的液体顺利流下
(2)步骤③中“将一部分溶液转移至装置乙中”的具体实验操作为_____________。(3)装置丙的作用是_______________________________。(4)据图分析，发现实验中还存在一定的问题，可能造成制取的Fe(OH)2不纯，请分析存在的问题________________________________________ __________________。
甲和乙中含有一定量的空气没有排尽，部分Fe(OH)2可能被氧化
打开 开关K
液封，防止氧气(空气)进入装置乙
4. 氯化铝常用作石油工业的催化剂，在183 ℃时会变为气态。某化学小组同学利用如图装置制备无水氯化铝。
已知：①碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物。②实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，同时生成可溶于水的氯化锰和水。氯气是一种有毒气体，难溶于饱和食盐水，极易与氢氧化钠反应，HCl气体极易溶于饱和食盐水。③酒精灯加热温度为400～500 ℃。(1)B 装置的作用是________________________。(2)实验结束后，氯化铝固体主要存在于____(填字母)装置中。
除去氯气中的氯化氢气体
(3)小组同学经过反思后，认为可用装置___(选填“a”或“b”)代替F装置效果更好。(4)A 装置中的反应会因盐酸浓度下降而停止，请设计实验检验反应后残余液中盐酸的浓度：__________________________________________________________________________________(写出操作步骤)。
量取一定质量反应后残余液于试管中，加入过量碳酸钙，收集产生的气体，并测得气体质量
流程图类(杭州、温州各3考)　
5. (2020杭州)一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。(1)写出步骤c中发生反应的化学方程式：____________________________________。
MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
(2)x＝_____。(3)过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是______。(4)上述流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是____。①盐酸　　 ②氯化钙　 　③氨水　　 ④硫酸镁
6. (2020温州)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：资料：①Fe2(SO4)3＋Fe === 3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。(1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸___克。
(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外) _______________________。(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是____________________________________________________________。
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化
7. (2022杭州)某化工厂利用含有1%～2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸，且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下：
滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2＋含量达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2＋的试剂可用________，洗涤滤渣的主要目的是_______________________________________________________。
防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染并充分回收BaCl2
8. (2023温州)工业上常用碳酸镁矿石(主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应)与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图所示。
(1)用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水_____千克。(2)小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？___________________________________________________________________________(硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4)。
刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量
(3)小明将除去杂质后的滤液加热至90 ℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是____________________________________________________。
继续加热温度升高，硫酸镁的溶解度变小且溶剂快速蒸发
9. (2023北京)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：(1)石灰石的主要成分是________。(2)Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由：________________________________________________________。(3)Ⅲ中发生的是______(选填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ中反应物中有钙、氧、铝三种元素，产物钙蒸气中含有钙元素
10. (2023益阳)我国古代冶炼锌和铜的合金(外观似黄金，又称黄铜)的工艺流程如下：
已知： ZnCO3加热分解可得到ZnO。(1)气体A中，除CO2外还含有的另一种气体为_____(填化学式)。(2)下列方法可鉴别黄铜和黄金的是____(填数字序号)。①对比两者颜色的不同　　　②取样品分别灼烧(3)写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式______________________。
11. (2023长春)我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如下：(1)NH3中氮元素的化合价为______价。(2)通入CO2发生反应的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋X=== NaHCO3↓ ＋ NH4Cl，其中X的化学式为______。
(3)在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于___。A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥(4)将碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，写出该反应化学方程式：____________________________________。
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有________(写一条即可)。(2)“碳酸化”步骤的化学方程式为_______________________________。该步骤在较低温度下进行的原因是________________________________。(3)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和________________________。(4)“循环”的目的是______________________________。
NH3＋CO2＋H2O=== NH4HCO3
防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发
吸收CO2，分离出N2和H2
提高N2、H2的利用率，节约资源
13. (2023深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是___________________________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式___________________________，此反应为________反应(填基本反应类型)。
使废渣中的碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应
MgO＋2HCl === MgCl2＋H2O
(3)滤渣一的成分为_____(填化学式)。(4) X溶液为________(填化学式)。(5) NaCl 在生活中的用处：________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4 在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的方程式：__________________________________________。
CaCl2＋4C＋BaSO4 BaCl2＋4CO↑＋CaS
14. 二氧化氯(ClO2)是国际公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂，可代替氯气(一种有强烈刺激性气味的有毒气体)用于饮用水的消毒。如图是用综合法制取二氧化氯(ClO2)的流程，根据题意回答下列问题：