辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期6月模块考试化学试卷（原卷版+解析版）

这是一份辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期6月模块考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期6月模块考试化学试卷原卷版docx、辽宁省大连市辽宁师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期6月模块考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共30页， 欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：；；；；
第Ⅰ卷 选择题(共45分)
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项正确。
1. 由于科技的进步，激光通信、光纤(光导纤维)通信及量子通信都得到了较大的发展，不仅涉及生活领域，还涉及到航空军事及信息安全等领域。下列物质中可以用来生产光导纤维的是
A. 硫B. 二氧化硅C. 铁D. 氧化铝
2. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，以下语句与图中变化相符的是
A. 庭草留霜池结冰
B. 李商隐《相见时难别亦难》:“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D. 有以硫黄、雄黄合硝石，并蜜烧之，焰起烧手面，及烬屋舍者
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. H2O2的电子式：B. 乙烯的结构式：
C. 乙醇分子球棍模型：D. 镁原子结构示意图：
4. 下列图示实验正确的是
A. 制取并收集HCl
B. 实验室制氨气
C. 除去中的HCl
D. 分离液体混合物
5. 自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列说法不正确的是
A. a→b的转化是工业制硝酸的基础
B. 既属于g又属于f的盐可用作氮肥
C. 汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化
D. 实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在
6. 由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
A. 装置甲中X电极附近有气泡产生
B. 装置乙中Y电极上的反应式为
C. 装置丙中溶液的pH增大
D. 四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z
7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4LHF中含有的分子数为NA
B. 常温常压下，硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
C. 标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有的中子数为0.3NA
D. 0.1L18ml/L浓硫酸与足量金属铜在加热条件下充分反应，生成0.9NA个SO2分子
8. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。下列说法正确的是
A. 实验开始后，发现未加沸石，可直接打开C的瓶塞加入
B. 冷凝水由a口进，b口出
C. B的作用是不断分离出乙酸丁酯，提高产率
D. 产物中残留的乙酸和正丁醇可用碳酸钠溶液除去
9. 在图1的小烧杯中加入25mL1ml·L-1HNO3溶液并测量温度，再一次性加入25mL1.1ml·L-1NaOH溶液，测得溶液的温度变化如图2所示：
已知：1ml·L-1HNO3溶液和1.1ml·L-1NaOH溶液的密度均为1g·cm-3，起始时两溶液温度相同，中和后所得溶液的比热容为4.18J·(g·℃)-1。下列说法错误的是
A. 若不加盖板，测得的中和热△H值偏小
B 环形玻璃搅拌棒需轻轻搅拌溶液
C. NaOH溶液稍过量是为了确保HNO3被完全中和
D. 本次实验测得的中和热△H约为-58.5kJ·ml-1
10. 在2L恒容密闭容器中加入足量C(s)与发生反应 ，不能说明该反应达到平衡的是
A. 容器中C(s)的量保持不变
B. 容器内压强保持不变
C. 断裂键的同时断裂键
D. 容器内与CO物质的量之比恒定
11. 将1ml乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O
B. 生成的水分子中不含18O
C. 可能生成44g乙酸乙酯
D. 可能生成90g乙酸乙酯
12. 下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13. 在、下，将通入的溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入的溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
14. 将一定量的铁粉与稀混合恰好完全反应后，产物有、、气体、，其中当、的物质的量之比为时。下列判断正确的是
A. 反应产生的的质量为
B. 反应后溶液中为
C. 若反应中转移的电子为，则会产生为
D. 若为时，该反应也可发生
15. A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系（反应条件及反应中的水均略去），且A、B、C含有同一种元素。下列说法错误的是

A. 若A溶液显碱性，则D可能是单质
B. A与C的反应可能是非氧化还原反应
C. A或D可能是目前使用最广泛的金属单质
D. 若C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则A一定是单质
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题：本题共4道题，共55分。
16. 、为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”。
（1）利用工业废碱渣(主要成分为)来吸收含的烟气，同时得到粗品。其流程如图所示：
①操作1和操作2中均包含的分离方法为_____。
②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为_____。
（2）利用含有的烟气制备。其流程如图所示：
①反应a的化学方程式为_____。
②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，一定时间内，温度、NO脱除率的影响如图所示：
已知烟气中与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：、。
①NO在吸收过程中，反应的离子方程式是_____。
②50℃时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_____。
17. 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
Ⅰ．合成氨反应在化工生产中具有重要意义。
（1）氮元素在周期表的位置为_______，氨气的电子式为_______。
（2）合成氨反应为放热反应，下列图示表示的过程也为放热反应的是_______。(填字母)
a． b． c．
（3）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为，则键断裂吸收的能量为______(保留到小数点后一位)。
Ⅱ．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前和电极质量相等。
（4）电解质为稀盐酸时，图中箭头的方向表示_______(填“电子”或“电流”)的流向，铁棒上的电极反应式为_______。
（5）电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以_______。
A．稀硫酸 B．溶液 C．浓硝酸 D．溶液
②时电极的质量a为_______g。
18. 某实验小组为探究外界条件对化学反应速率的影响进行如下实验：
实验1：探究常温下影响等质量金属与酸反应生成氢气速率的因素：
（1）实验I、Ⅱ探究的是___________对反应速率的影响。
（2）实验I、Ⅲ及相应实验现象得到的结论是___________。
（3）实验1中三组的反应速率由快到慢的顺序可能是___________(填编号)。
（4）甲同学在进行实验Ⅲ时又加入了少量硫酸铜固体，发现生成气体速率明显加快，试分析其原因：___________。
实验2：探究影响反应的因素。(编号Ⅳ为对照组)
（5）请写出表中___________。
（6）实验Ⅵ研究“温度对该反应速率的影响”，请填写合理的数据。①：___________；②：___________；③：___________。
（7）该小组同学依据实V条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如图所示。
第内用表示的平均反应速率为___________。(写出计算过程)
19. 化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物C中官能团的名称是________，E→F的反应类型是__________。
（2）写出B→C的化学方程式_____________。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是_____________。
（4）写出D＋F→G的化学方程式_________________。
（5）写出G的一种酯类同分异构体___________。装置
现象
金属W不断溶解
Y的质量增加
W上有气体产生
物质（杂质）
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀粉-KI试纸
饱和NaCl溶液
洗气
B
Al(Fe)
盐酸
NaOH溶液
过滤
C
CO(SO2)
品红溶液
酸性KMnO4溶液
洗气
D
CuCl2(FeCl3)
NaOH溶液
Cu
过滤
实验编号
金属
c(酸)/()
溶液体积/
I
铁粉
硫酸
10
Ⅱ
铁粉
盐酸
10
Ⅲ
铁块
硫酸
10
实验编号
溶液的体积/
溶液的体积/
水的体积/
反应温度
Ⅳ
10
10
0
V
10
5
a
Ⅵ
①
②
③