浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案）

这是一份浙江省宁波市九校2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了本卷可能用到的相对原子质量，下列做法不符合绿色化学理念的是，下列说法正确的是，利用如图所示装置进行实验等内容，欢迎下载使用。

高一化学试题
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：

选择题部分
一、选择题（本大题有25小题，每小题2分，共50分。每小题均只有一个选项符合题意）
1．生活中处处有化学。下列对应关系不正确的是（ ）。
A．——漂白剂B．——补铁剂
C．——补碘剂D．食醋——调味品
2．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是（ ）。
A．利用Ti－Fe合金吸收储氢，该过程属于物理变化
B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅
3．下列做法不符合绿色化学理念的是（ ）。
A．将废旧塑料裂解为化工原料B．道路结冰时大量使用融雪剂
C．开发及推广使用新能源汽车D．利用合成可降解塑料
4．乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来切割金属。下列有关其化学用语表达不正确的是（ ）。
A．电子式：B．结构简式：
C．分子空间结构：直线形D．球棍模型：
5．物质的性质决定应用，下列两者对应关系正确的是（ ）。
A．溶液呈碱性，故可用作发酵粉
B．铁的金属性比铜强，可用溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C．氯气和铁常温下难以反应，故可用钢瓶贮存液氯
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体
6．去年秋冬季支原体肺炎流行，在预防过程中，化学知识起到了重要的作用。下列有关说法不正确的是（ ）。
A．支原体直径约为，扩散到空气中可形成气溶胶
B．75％的酒精和双氧水均能杀灭病毒，消毒原理不同
C．“84消毒液”是杀灭支原体微生物的药物之一，其有效成分为次氯酸钠
D．N95型口罩的主要成分为聚丙烯，属于有机高分子材料
7．下列说法正确的是（ ）。
A．金刚砂与金刚石互为同素异形体
B．与互为同分异构体
C．与互为同系物
D．、互为同位素
8．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）。
A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
B．从海水中提取镁：海水
C．由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿
9．“神舟十八号”载人飞船发射升空后，工作人员用溶液处理火箭发射场附近废水中偏二甲肼的反应原理为：。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）。
A．溶液中氧原子数目为
B．中所含氮原子数目为
C．标准状况下，中共用电子对数目为
D．反应生成时转移电子数目为
10．利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b中现象正确且能证明a中产物生成的是（ ）。
11．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是（ ）。
A．图甲：锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移
B．图乙：锌筒作正极
C．图丙：铅蓄电池放电时电子流入铅所在电极
D．图丁：该电池工作时，标况下每消耗转移电子
12．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．溶液中滴加至完全沉淀：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
13．下列说法正确的是（ ）。
A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的
B．对于反应，断开键、Cl—Cl键、H—Cl键所需的能量分别为a、b、c kJ（a、b、c均大于零），则该反应的
C．在25℃、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是a kJ，则该反应的热化学方程式为：
D．如图表示的反应是放热反应：
14．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进与创新，改进装置如图所示，按图组装好仪器、装好药品和试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是（ ）。
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞，铜粉的颜色红黑交替出现
B．无水硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化生成了水
C．在盛有新制氢氧化铜的试管中能看到砖红色沉淀
D．实验的总反应：
15．X、Y、Z、M、E是元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的元素。X为原子半径最小的元素；元素周期表中Z与Y、M相邻，Y的一种同位素用于考古断代，Y与M可以形成直线型分子；E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是（ ）。
A．简单氢化物的沸点：M＜Z＜Y
B．由X、Z、M三种元素组成的化合物中只含有共价键
C．高温下，E的单质与反应得到
D．X可与Y、Z、M分别形成含有18个电子的化合物
16．如图是一个综合处理含尾气的工艺流程。已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①；
②。
若每步反应都完全，下列说法不正确的是（ ）。
A．“吸收”步骤中为氧化剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：
C．处理含体积分数为0.336％的尾气，反应①中转移电子数
D．溶液在上述流程中可以循环使用
17．布洛芬是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如下图所示。下列关于布洛芬的说法不正确的是（ ）。
A．分子式为B．所有碳原子均能共平面
C．可以发生取代、氧化反应D．布洛芬最多消耗
18．下列有关说法不正确的是（ ）。
A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应
B．以淀粉为原料可以制备乙醇
C．地沟油禁止食用，但可用来制肥皂
D．可以通过灼烧的方法鉴别蛋白质与纤维素
19．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）。
A．氨水中：、、、
B．盐酸中：、、、
C．溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
20．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）。
A．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量
B．该反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂与生成
C．催化剂可有效提高化学反应速率
D．该反应的原子利用率达100％
21．火星大气中含有，一种有参与的新型全固态电池有望为火星探测器提供电能。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时总反应为。则放电时（ ）。
A．金属钠为负极，发生还原反应
B．在正极上得电子，电极反应式为：
C．将电能转化为化学能
D．该电池的介质可以选择溶液
22．某反应，一定条件下将的A和的B置于的恒容密闭容器中，反应后，测得B的物质的量为。下列说法正确的是（ ）。
A．增加A的物质的量，该反应的速率增大
B．第时，
C．第时，
D．在这内，用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大
23．不同密度的溶液与铁发生氧化还原反应时，产生的含氮还原产物的百分含量分布如图所示，下列有关说法不正确的是量（ ）。
A．一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B．、NO、、都既有氧化性又有还原性
C．硝酸的密度越小，其还原产物中高价态的成分所占比例越小
D．曲线交点P处氧化剂与还原剂的物质的量之比一定为
24．根据下列实验方案和现象，得出的结论是正确的是（ ）。
25．某混合物可能含有Al、Fe、Cu、、，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图实验方案。下列说法不正确的是（ ）。
A．固体M一定是纯净物
B．蓝绿色溶液中一定含有、、
C．混合物中一定含有Al、Fe、Cu、
D．混合物中一定满足
非选择题部分
二、非选择题部分
26．（8分）
（1）①写出铁红的化学式__________；②写出异戊二烯的结构简式__________；
（2）已知离子化合物中Ca、C、N原子最外层均满足8电子结构，写出的电子式__________。
（3）写出向澄清石灰水中加入过量的离子方程式：__________。
27．（15分）
Ⅰ．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：；；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中和的比例关系，设计如图所示实验：
注：能将烃氧化成和；是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后（部分夹持装置已略去），需进行的实验操作有：①给D、G装置加热：②检查整套装置的气密性；③用排尽装置中的空气；④向装置内通入丁烷。
（1）这三步操作的先后顺序依次是__________。
（2）丁烷裂解产物丙烯发生加聚反应的方程式为：__________。
（3）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了，G装置中固体质量减少了，则丁烷裂解产物__________。
Ⅱ．CO不仅是水煤气的主要成分，也是重要化工原料。下图是利用CO与小分子烃为原料，合成黏胶剂的基本过程。已知A能与CO、按合成相应有机物C，B能与CO、按合成相应有机物E。
（1）写出烃A的结构简式__________。
（2）有机物F的官能团名称是__________。
（3）D＋E→G的转化为取代反应，请写出反应方程式__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A．B既能使褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色，且褪色原理相同
B．有机物C与水发生加成反应得到两种产物
C．有机物H在溶液中水解程度比在稀硫酸中水解更彻底
D．G中含有少量的E，可用饱和碳酸钠溶液除去
（5）写出F的3种同分异构体的结构简式（与F具有相同官能团，不考虑立体异构）__________。
28．（8分）固体A含有3种元素，摩尔质量在至之间，C、D组成元素与A相同，且C比D的相对原子质量多32。B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色。反应过程有如下关系：
请回答：
（1）A的组成元素为__________，化合物A的化学式为__________。
（2）写出C的水溶液与反应的离子方程式__________。
（3）下列说法正确的是__________。
A．气体B通入稀溶液中有白色沉淀
B．物质B、C、D均能使酸性溶液褪色
C．已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸相似
D．自然界中存在天然的物质F
（4）A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为__________。
29．（13分）某小组通过实验探究NO的某些性质。
（1）以Cu和为原料制备NO，反应的化学方程式为__________。
（2）设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还原反应，NO被还原为。
ii．与反应生成黄色沉淀。
检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，__________，说明有。
（3）某同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，补充以下实验：．
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液__________（填实验现象）。
上述实验证明NO有氧化性。
（4）①实验Ⅱ的目的是__________。
②写出NO与碱性溶液反应的离子方程式__________。
③从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。
还原反应：氧化反应：__________。
（5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述实验所得结论：__________。
30．计算题（6分）高锰酸钾固体受热易分解，在不同温度下，发生不同反应：
Ⅰ．240℃时，
Ⅱ．600～800℃时，
（1）取固体，加热至300℃完全分解，收集到体积为__________mL（标况下）。
（2）取固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体质量为，剩余固体中的质量为__________g。
（3）取（2）中剩余固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应生成，产物中锰元素均以形式存在，则的物质的量为__________ml。
[已知：，]
宁波市2023学年第二学期期末九校联考
高一化学参考答案
26．（8分）
（1）①（2分）；②（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
27．（15分）
Ⅰ．（1）②③①④；（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
Ⅱ．（1）（1分）
（2）碳碳双键、羧基；（2分）
（3）（2分）
（4）BCD（2分）
（5）、、、（2分）
28．（8分）
（1）Na、S、O；（1分） （1分）
（2）（2分）
（3）BD（2分）
（4）（2分）
29．（13分）
（1）（稀）（2分）
（2）先加盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀（2分）
（3）出现黄色沉淀（1分）
（4）①排除对检验的干扰（2分）
②（2分）
③（2分）
（5）碱性越强，NO的氧化性越强（或的还原性越强，也给分）。（2分）
30．（6分）
（1）1008（2分）
（2）5.22（2分）
（3）0.105（2分）
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉－KI溶液变蓝
B
浓与溶液生成
紫色石蕊溶液变红
C
木炭与浓反应生成
澄清石灰水变浑浊
D
与稀反应生成
品红溶液褪色
实验方案
现象
结论
A
向某无色溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品红溶液褪色
原溶液中一定含有或
B
向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉－KI溶液
溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：Cl＞Br＞I
C
将固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液
没有出现红色
该固体试样中可能存在价铁
D
在试管中加淀粉和溶液，再加少量新制，加热
无明显现象
淀粉未发生水解
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
B
C
A
C
D
A
D
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
D
B
B
A
A
B
B
C
D
C
D